江西省上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试题

高一化学第二次月考试卷 一、单选题（每小题3分，共143=42分） 1.合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是() A.青铜文物B.硬币C.不锈钢蒸锅D.柔性显示屏（基础材料：石墨烯） 2.下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是() A.次氯酸 B.金属钠 C.氯化钠 D.氧化钙 3.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是() A.Cu B.Mg C.Fe D.Al 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A.稀H2SO4 B.Fe(OH)3胶体 C.NaNO3溶液 D.蔗糖溶液 5.往FCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是() A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2 6.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是() A.HNO;+KOH-KNO3+H2O B.2C0+02=2C02 C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D.Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3 7.下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是() A.Mg2+、Ag、NO?、CI B.Ba2t、K、No3、C C.Cu24、Nat、So}、CI D.Fe NH4OH、So 9.下列反应的离子方程式中，正确的是() A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+CI=AgCI B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：CO32+2H+=Ca2++2H0+2CO2↑ C.盐酸跟氢氧化铁反应：H++OH=H2O D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+=Mg2++HO+CO2↑ 10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是() A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCI D.AICl3 11,实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。 关于实验操作或叙述正确的是() ⑤浓盐酸 A.a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 MnO. NaOH C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 溶液 D.e中NaOH溶液可用浓疏酸代替 12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B.0.5molO3与11.2L02所含的分子数一定相等 C.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA D.常温常压下，22.4LC02气体中含有2NA个氧原子 13、0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/LKC1溶液中的CI的物质的量浓度之比() A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3 14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化 碱威 合物相同 盐 B.b与e的相互转化可通过化合反应来实现 单质 C.加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 0+1+2+3化合价 D.c固体的颜色为红褐色 二、填空题（每空2分，共58分） 15、(14分)(I)、按要求填空： (1)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+,这说明维生素C具有 (填“还原”或“氧 化”)性。 (2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 (3)新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质，请写出该过程的化学方程式 (Ⅱ)、按要求回答下列问题 (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为. (填化学式)。 (3)将一小块金属钠投入NaCI溶液中，发生反应的化学方程式为 (4)写出Fe(OH)3转化为FeCl3的化学方程式： 16、(14分)(I)、用18.4mol/L浓硫酸配制500mL0.5moL1稀硫酸的实验操作如下，请按要求填 空： (1)所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数)。 (2)实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用 mL规格的量筒， (Ⅱ)、选择完成下列实验的装置。 ① ② ③ (1)除去粗盐水中的泥沙，用 （填序号，下同)。 (2)从盐水中获得食盐，用 (3)配制100mL1.00mol/LNa2C03溶液，用 (4)3.4g氨气的物质的量为 。在标准状况下的体积为 17、(16分)(I)、根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： (1)F(OH)3是铁的一种重要的化合物，可利用铁盐与烧碱溶液制取，请写出其离子方程式 为： (2)在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，观察到溶液颜色 再滴入几滴氯水， 观察到溶液颜色 ,因为Fe2+被氧化成 (填离子符号)。 (Ⅱ)、化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 (3)现有含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe+离子，应该向溶液中滴加适量的 (填试剂名称)，其反应的离子方程式为： (4)现有含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，应该向溶液中加 （填试 剂名称)，其反应的离子方程式为： 18、(14分)如图所示，位于四个角的4种物质均能与中间物质X(它是生活中常见的化合物， 常温下为无色液体，分子中所含原子个数比为2：1)反应。回答下列问 Cl, Na 题： (1)X是 (填化学式，下同)。 Na,O2 Cao (2)以上5种物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。 (3)Na2O2属于（填“电解质”或“非电解质）。 (4)写出X与C2反应的化学方程式： (5)Na与X反应的离子方程式： Na2O2与CO2反应的化学反应 方程式： (6)向过量的Na2O2与X反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是高一化学试卷答案 1 23 4 6 7 8 10 11 12 13 14 D C D B B C B A B C A B D 15、（14分)【答案】I、①还原：23Fe+4H,0(g高温Fe304+4H2: (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, (II)、(1)D;(2)Na2CO3, (3)2Na+2H,O=H,t+2NaOH: (4Fe (OH)3+3HCI=FeCl3+3HO: 16、(14分)【答案】 (I)、(1)13.6,(2)25: (I)(1)②，(2)③，(3)①， (4)0.2mol:4.48L: 17、(16分)【答案】 (1)Fe3++3Of=Fe(OH)3↓； (2)无明显变化， 变为血红色，Fe3+; (3)氣水；2Fe2+Cl2-2Fe3+2C; (4)铁粉； 2Fe3++Fe-3Fe2+: 18、(14分)【答案】 (1)H2O,(2)CaO,(3)电解质；(4)C2+H2O=HC1+HC1O, (⑤)2Na+2H20=2Na+2OH+H2↑，2NaO2+2CO2=2NaCO3+O2↑；（⑥）溶液先变蓝后褪色，2025-2026学年度上学期第二次月考 高一化学答题卡 姓名： 条形码粘贴处 班级： 考号： 第I卷 选择题（共42分） c D 6A✉ c D 11 哥 国国 回回 回 7 A B @ D 12 © 13 因Ba回 45 9 A B g A B© A B c D 10 B[©D 第Ⅱ卷 主观题 (58分，每空2分) 15. (每空2分，共14分) I.(1) (2) (3) (Ⅱ) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(每空2分，共14分) I.(1) (2) II、 (1) (2) (3) (4) 17.(每空2分，共16分) I、(1) (2) II、(3) (4) 在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效