2.3.1 共价键的极性-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修2）

该高中化学课件聚焦共价键的极性与分子的极性，系统讲解键的极性分类、分子极性判断方法及键极性对化学性质的影响。通过共价键分类导入，以“电子对为何偏移”等疑问驱动，从键的极性（电负性差异）到分子极性（正电中心与负电中心是否重合）再到性质影响（如羧酸酸性），构建递进式学习支架。 其亮点在于运用极性向量模型、中心原子化合价判断等方法，结合CO₂、H₂O等分子实例及羧酸酸性比较实验，培养学生证据推理与模型建构的科学思维。采用问题讨论与课堂检测结合的教学方式，小结通过分子结构对称与否梳理规律，帮助学生形成结构化知识，也为教师提供清晰教学逻辑与丰富实例支持。

第一章 化学反应的热效应 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 本节重点 能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性. 第1课时 共价键的极性 1 电荷分布均匀 共用电子对不偏移 电荷分布不均匀 共用电子对偏移 根据分子的结构式可以看出有的原子共用一对电子，有的共用两对电子，可以将共价键进行分类 Cl－Cl O=O N≡N H－O－H O=C=O 分 类 标 准 类 型 原子轨道重叠方式 σ 键、 π 键 共用电子对数目 单键、双键、三键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？ 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 Cl—Cl H—Cl 1.共价键的极性 3.0 3.0 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 2.1 3.0 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 1.实质：成键的原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 主题1:键的极性与分子的极性 2.键的极性的表示方法——极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 1.共价键的极性 主题1:键的极性与分子的极性 例1、指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 主题1:键的极性与分子的极性 根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 2.分子的极性 μ≠0，极性分子 分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) δ- δ+ δ+ NH3 + - + 键有非极性键与极性键之分。由共价键构成的分子有非极性分子与极性分子之分。 μ=0，非极性分子 主题1:键的极性与分子的极性 分子的极性 极性分子： 非极性分子： 正电中心和负电中心不重合的分子。 μ≠0 正电中心与负电中心重合的分子。 μ=0 思考1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 思考2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 主题1:键的极性与分子的极性 非极性分子极 性分子 非极性分子 讨论 思考3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 δ+ δ+ δ+ δ+ δ- 主题1:键的极性与分子的极性 非极性分子 讨论 思考3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，为极性分子。 主题1:键的极性与分子的极性 极性分子 讨论 键的极性与分子的极性有什么关系？ 只含有 非极性键 非极性分子 只含有 极 性键 极 性 分 子 非极性键 极 性 键 非极性键 一定 分子中 可能 可能 可能 可能 一定 可能 主题1:键的极性与分子的极性 μ≠0，极性分子 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 μ=0，非极性分子 主题1:键的极性与分子的极性 方法1:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0） 3.分子的极性判断 方法2:根据正电中心和负电中心是否重合 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 HCl H2O CO2 3.分子的极性判断 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 孤电子对 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 0 0 0 0 2 1 1 方法3: 根据中心原子的化合价判断（ABn分子） 非极性分子：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，分子立体构型对称 极性分子：中心原子的化合价的绝对值≠其价电子数，分子立体构型不对称 3.分子的极性判断 Ⅰ一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，O3中的共价键是极性共价键，故O3为极性分子。 δ+ δ- δ- 极性键 注意： 主题1:键的极性与分子的极性 Ⅱ H2O2的结构式为H —O—O—H,空间结构是不对称的，为极性分子。 课堂检测 1.正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子( ) (3)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (4)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (5)非极性分子中一定含有非极性共价键( ) (6)由同种元素组成的非金属单质分子一定是非极性分子( ) (7)空间结构对称的ABn型分子为非极性分子( ) √ √ √ × × × × 课堂检测 2.回答下列问题。 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2=CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3 ⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________(填序号，下同)；， 既含极性键又含非极性键的是______。 (2)属于非极性分子的是______________________， 属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 极性键 非极性键 极性分子 非极性分子 双原子分子，如HCl、NO、HBr等 V形分子，如H2O、H2S、SO2等 三角锥形分子，如NH3、PH3等 四面体形分子，如CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等 分子不具有对称中心 只含 分子具有对称中心 单质分子(O3除外），如Cl2、N2、P4等 直线形分子，如CO2、CS2等 平面三角形分子，如BF3、SO3等 正四面体形分子，如CH4、CCl4、CF4等 结论：结构对称→非极性分子；结构不对称→极性分子 小结： H O H δ+ δ- C2H5 O H δ+ δ- 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移 1.钠与乙醇和水反应的比较 主题2:键的极性对化学性质的影响 18 + H+ Ka越大，酸性越强 pKa越小，酸性越强 pKa= - lgKa 羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。 2.键的极性对有机酸的酸性大小的影响 主题2:键的极性对化学性质的影响 思考与讨论 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 1.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因? 2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因? 3.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因? 主题2:键的极性对化学性质的影响 羧酸 丙酸（C2H5COOH） 乙酸（CH3COOH） 甲酸（HCOOH） pKa 4.88 4.76 3.75 烃基越小，酸性越强 烃基越长，推电子效应越大 O—H的极性越弱 烃基是推电子基团 羧酸的酸性越弱 推电子基团 极性变小 主题2:键的极性对化学性质的影响 羧酸 氯乙酸 （CH2ClCOOH） 二氯乙酸 （CHCl2COOH） 三氯乙酸 （CCl3COOH） pKa 2.86 1.29 0.65 氯原子越多，极性越强 极性： Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2— O—H极性不同 氯原子越多，酸性越强 吸电子基团 δ- δ+ 主题2:键的极性对化学性质的影响 羧酸 三氯乙酸（CCl3COOH） 三氟乙酸（CF3COOH） pKa 0.65 0.23 3.0 4.0 极性：F—C＞Cl—C 极性： F3C—＞Cl3C— O—H极性不同 酸性增强 吸电子基团 吸电子基团 电负性：F>Cl δ- δ+ δ- δ+ 极性变大 极性变更大 主题2:键的极性对化学性质的影响 -NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > CC >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C >-H 常见的吸电子基团： 常见的推电子基团： (CH3)3C-> (CH3)2C-> CH3CH2-> CH3->H- 推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+ 。 试比较下列羧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”): HCOOH　　　 CH3COOH;CH3COOH　　 ; CH3CH2COOH　　　CF3COOH。  解析:烷基是推电子基团,烷基中碳原子数越多,形成的羧酸的酸性越弱;当烷基中含有电负性较大的原子(如F、Cl)时,羧酸的酸性增强。 > < < 课堂检测 25 课堂小结 分子的空间 结构 共价键的 极性 决定 共价键的极性和分子的极性的关系 正负电荷中心 是否重合 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键； 臭氧是极性分子，共价键为极性键 分子结构 化学键的极性 物质的化学性质 Thank you for watching $