广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 4. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液： B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液： C. 含有的酸性溶液中： D. 无色透明溶液： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA B. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA C. 同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数 D. 同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：5 7. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 8. 配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 9. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 10. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 与足量反应生成的分子数目为 B. 水所含的分子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 15. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是_______(填写数字序号)。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。 18. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： （1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。 （2）腐蚀废液中的溶质主要有_______(填化学式)。 （3）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为______色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （4）“操作1”的名称为_______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为_______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为_______。 19. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)浸泡食醋(有效成分为)，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作_______。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”)，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：_______。 ____________________________ 20. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 250 ②. 11.6 mol·L-1 （2） ①. 21.6 ②. C （3）③①④② （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 灰绿 ②. （4） ①. 过滤 ②. ③. 对环境有污染 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔现象 ③. 4.5 ④. 酸造 （2） ①. 1：1 ②. AD （3）2432162 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. AC ②. ③. （4） ①. 、 ②. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $