《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十一）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十一） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列措施能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 增大稀硫酸浓度（至浓硫酸） C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 减小锌粒表面积 2.反应 2A(g)+B(g)⇌3C(g) 在 2L 容器中进行，10s 内 A 的物质的量从 4mol 变为 2mol，则用 B 表示的反应速率为（ ） A. 0.05mol·L-1·s-1 B. 0.1mol·L-1·s-1 C. 0.2mol·L-1·s-1 D. 0.3mol·L-1·s-1 3.对于反应 N2+3H2�⇌�2NH3 ，能加快反应速率的外界条件是（ ） A. 恒容通入惰性气体 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 分离出 NH₃ 4.下列关于反应速率的说法，错误的是（ ） A. 反应速率与反应物浓度有关 B. 催化剂能改变反应速率但不参与反应 C. 反应速率可以用生成物浓度变化表示 D. 固体表面积会影响反应速率 5.下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能在密闭容器中进行 B. 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物 C. 可逆反应的正逆反应速率相等时，反应停止 D. 可逆反应的转化率可以达到 100% 6.化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 各物质浓度不变 B. 正逆反应速率相等且不为 0 C. 反应停止 D. 反应物转化率不变 7.对于反应 H2(g)+I2(g)�⇌�2HI(g) ，增大压强（恒容），平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正向再逆向 8.催化剂加快反应速率的本质是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 升高反应温度 C. 降低反应的活化能 D. 增大反应的焓变 9.下列关于反应速率的说法，正确的是（ ） A. 速率越大，反应现象越明显 B. 速率为 0 时，反应达到平衡 C. 同一反应，速率与计量数成正比 D. 速率可以用固体物质的浓度变化表示 10.反应 2SO2+O2�⇌�2SO3 ，在密闭容器中进行，下列说法能说明反应速率加快的是（ ） A. 容器内压强不变 B. O2的浓度减小 C. 单位时间内 SO₂的消耗量增多 D. SO₃的物质的量不变 11.对于反应 N2+3H2�⇌�2NH3 ，达到平衡的标志是（ ） A. N2 的消耗速率等于 NH3 的生成速率 B. 容器内压强不变（恒容） C. 容器内气体密度不变（恒容） D. N2、H2、NH3的物质的量之比为 1:3:2 12.反应 2NO(g)+O2(g)�⇌�2NO2(g) ，达到平衡后，若向容器中通入惰性气体（恒容），平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正向再逆向 13.下列物质属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaCl D. H2O 14.下列关于电解质的说法，正确的是（ ） A. 电解质一定是化合物 B. 电解质都能导电 C. 能导电的物质都是电解质 D. 电解质在任何条件下都能电离 15.解离度（α）的定义是（ ） A. 已解离的电解质分子数与原有电解质分子数的比值 B. 电解质电离出的离子浓度与原有分子浓度的比值 C. 平衡时离子浓度的乘积 D. 电解质的溶解度 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 元素周期表中，周期数等于该元素原子的电子层数（ ） 2. 1-20号元素中，O元素的原子结构示意图中，最外层电子数为6，易得到2个电子形成O2-（ ） 3. 同种元素的不同原子，质子数一定相同，中子数可能不同（ ） 4. 1-20号元素中，原子最外层电子数为7的元素一定是第ⅦA族的非金属元素（ ） 5. 原子的核外电子分层排布，离核越近的电子层能量越高（ ） 6.标准状况指的是20 ℃，101 kPa。（ ） 7.气体的摩尔体积就是22.4 L/mol。（ ） 8.常温常压下，CO与CO2的摩尔体积都是22.4 L/mol。（ ） 9.元素周期表上有118种元素，说明只有118种原子。（ ） 10.随着原子序数的递增，元素的最高正价＋1～＋7，负价从－7～－1重复出现。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 0.5mol H₂SO₄中含有__________mol H⁺，__________mol SO₄²⁻，含有的氧原子数目为 （用NA表示）。 2. 标准状况下，6.72L NH₃的物质的量为__________mol，质量为__________g，含有的氢原子数目为__________（用NA表示）。 3. 配制 250mL 0.2mol/L的KNO₃溶液，需要 KNO₃的质量为__________g，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、__________。 4. 已知某盐酸溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若取该溶液 100mL，其中含有的 HCl 的物质的量为__________mol。 5. 强酸强碱盐的水溶液呈__________性，强酸弱碱盐的水溶液呈__________性，强碱弱酸盐的水溶液呈__________性。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题： (1)该反应中，氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 (2)若生成标准状况下2.24L Cl₂，则转移的电子的物质的量是______mol，参加反应的MnO₂的质量是______g，参加反应的HCl的物质的量是______mol，其中被氧化的HCl的物质的量是______mol。（写出第（2）小问的计算过程） 2．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度； （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （3）将不纯的NaOH样品4g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到几克固体？ 3．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 (1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量； (2)尾气中NO的含量； (3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十一） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列措施能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 增大稀硫酸浓度（至浓硫酸） C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 减小锌粒表面积 【答案】C 【解析】 加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率。A降低温度减慢反应；B浓硫酸会使Zn钝化；D减小表面积减慢反应。 2.反应 2A(g)+B(g)⇌3C(g) 在 2L 容器中进行，10s 内 A 的物质的量从 4mol 变为 2mol，则用 B 表示的反应速率为（ ） A. 0.05mol·L-1·s-1 B. 0.1mol·L-1·s-1 C. 0.2mol·L-1·s-1 D. 0.3mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 Δn(A)=2mol，根据计量比2A:B=2:1，Δn(B)=1mol，反应速率v(B)=Δn(B)/(V·t)=1mol/(2L×10s)=0.05mol·L⁻¹·s⁻¹。 3.对于反应 N2+3H2�⇌�2NH3 ，能加快反应速率的外界条件是（ ） A. 恒容通入惰性气体 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 分离出 NH₃ 【答案】C 【解析】 升高温度能加快反应速率。A恒容通入惰性气体不改变浓度，速率不变；B减小压强减慢气体反应速率；D分离产物不影响瞬时速率。 4.下列关于反应速率的说法，错误的是（ ） A. 反应速率与反应物浓度有关 B. 催化剂能改变反应速率但不参与反应 C. 反应速率可以用生成物浓度变化表示 D. 固体表面积会影响反应速率 【答案】B 【解析】 催化剂参与反应但反应前后质量和化学性质不变，B错误。 5.下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能在密闭容器中进行 B. 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物 C. 可逆反应的正逆反应速率相等时，反应停止 D. 可逆反应的转化率可以达到 100% 【答案】B 【解析】 可逆反应的反应物不能完全转化，B正确。A可逆反应不一定在密闭容器中；C平衡时反应仍在进行；D转化率不能达到100%。 6.化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 各物质浓度不变 B. 正逆反应速率相等且不为 0 C. 反应停止 D. 反应物转化率不变 【答案】B 【解析】 化学平衡的本质是正逆反应速率相等且不为零。 7.对于反应 H2(g)+I2(g)�⇌�2HI(g) ，增大压强（恒容），平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正向再逆向 【答案】C 【解析】 该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动。 8.催化剂加快反应速率的本质是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 升高反应温度 C. 降低反应的活化能 D. 增大反应的焓变 【答案】C 【解析】 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。 9.下列关于反应速率的说法，正确的是（ ） A. 速率越大，反应现象越明显 B. 速率为 0 时，反应达到平衡 C. 同一反应，速率与计量数成正比 D. 速率可以用固体物质的浓度变化表示 【答案】A 【解析】 速率越大通常现象越明显，A正确。B速率为0可能反应停止；C同一反应不同物质速率之比等于计量数之比；D固体浓度视为常数，一般不用其变化表示速率。 10.反应 2SO2+O2�⇌�2SO3 ，在密闭容器中进行，下列说法能说明反应速率加快的是（ ） A. 容器内压强不变 B. O2的浓度减小 C. 单位时间内 SO₂的消耗量增多 D. SO₃的物质的量不变 【答案】C 【解析】 单位时间内SO₂消耗量增多说明反应速率加快。 11.对于反应 N2+3H2�⇌�2NH3 ，达到平衡的标志是（ ） A. N2 的消耗速率等于 NH3 的生成速率 B. 容器内压强不变（恒容） C. 容器内气体密度不变（恒容） D. N2、H2、NH3的物质的量之比为 1:3:2 【答案】B 【解析】 该反应气体分子数减少，恒容条件下压强不变可作为平衡判据。A应为N₂消耗速率与N₂生成速率（逆反应）相等；C密度始终不变；D比例关系不一定。 12.反应 2NO(g)+O2(g)�⇌�2NO2(g) ，达到平衡后，若向容器中通入惰性气体（恒容），平衡（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 先正向再逆向 【答案】C 【解析】 恒容条件下通入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动。 13.下列物质属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaCl D. H2O 【答案】C 【解析】 NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质。 14.下列关于电解质的说法，正确的是（ ） A. 电解质一定是化合物 B. 电解质都能导电 C. 能导电的物质都是电解质 D. 电解质在任何条件下都能电离 【答案】A 【解析】 电解质必须是化合物，A正确。B固态电解质不导电；C能导电的单质不是电解质；D电解质在水溶液中或熔融状态下电离。 15.解离度（α）的定义是（ ） A. 已解离的电解质分子数与原有电解质分子数的比值 B. 电解质电离出的离子浓度与原有分子浓度的比值 C. 平衡时离子浓度的乘积 D. 电解质的溶解度 【答案】A 【解析】 解离度是已解离的电解质分子数与原有分子总数的比值。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 元素周期表中，周期数等于该元素原子的电子层数（ ） 【答案】✓ 【解析】 元素周期表的周期数等于原子核外电子层数。 2. 1-20号元素中，O元素的原子结构示意图中，最外层电子数为6，易得到2个电子形成O2-（ ） 【答案】✓ 【解析】 O原子最外层6个电子，易得2个电子形成O²⁻。 3. 同种元素的不同原子，质子数一定相同，中子数可能不同（ ） 【答案】✓ 【解析】 同种元素质子数相同，中子数不同形成同位素。 4. 1-20号元素中，原子最外层电子数为7的元素一定是第ⅦA族的非金属元素（ ） 【答案】✓ 【解析】 1-20号元素中最外层7个电子的为F、Cl，均属第ⅦA族。 5. 原子的核外电子分层排布，离核越近的电子层能量越高（ ） 【答案】✗ 【解析】 离核越近的电子层能量越低。 6.标准状况指的是20 ℃，101 kPa。（ ） 【答案】✗ 【解析】 标准状况指0℃、101 kPa。 7.气体的摩尔体积就是22.4 L/mol。（ ） 【答案】✗ 【解析】 气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L/mol，条件变化时不同。 8.常温常压下，CO与CO2的摩尔体积都是22.4 L/mol。（ ） 【答案】✗ 【解析】 常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol。 9.元素周期表上有118种元素，说明只有118种原子。（ ） 【答案】✗ 【解析】 元素种类数不等于原子种类数，同位素使原子种类多于元素种类。 10.随着原子序数的递增，元素的最高正价＋1～＋7，负价从－7～－1重复出现（ ） 【答案】✗ 【解析】 元素化合价变化规律复杂，并非严格从+1到+7、-7到-1重复。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 0.5mol H₂SO₄中含有__________mol H⁺，__________mol SO₄²⁻，含有的氧原子数目为 （用NA表示）。 【答案】 1；0.5；2NA 【解析】 H₂SO₄为二元强酸，0.5mol含1mol H⁺、0.5mol SO₄²⁻，含氧原子2mol即2NA个。 2. 标准状况下，6.72L NH₃的物质的量为__________mol，质量为__________g，含有的氢原子数目为__________（用NA表示）。 【答案】 0.3；5.1；0.9NA 【解析】 n=6.72/22.4=0.3mol，m=0.3×17=5.1g，含H原子0.9mol即0.9NA个。 3. 配制 250mL 0.2mol/L的KNO₃溶液，需要 KNO₃的质量为__________g，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、__________。 【答案】 5.05；250mL容量瓶；胶头滴管 【解析】 m=cVM=0.2×0.25×101=5.05g；定容需用容量瓶和胶头滴管。 4. 已知某盐酸溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若取该溶液 100mL，其中含有的 HCl 的物质的量为__________mol。 【答案】 0.05 【解析】 n=cV=0.5×0.1=0.05mol。 5. 强酸强碱盐的水溶液呈__________性，强酸弱碱盐的水溶液呈__________性，强碱弱酸盐的水溶液呈__________性。 【答案】 中；酸；碱 【解析】 强酸强碱盐不水解呈中性；强酸弱碱盐水解呈酸性；强碱弱酸盐水解呈碱性。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题： (1)该反应中，氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 (2)若生成标准状况下2.24L Cl₂，则转移的电子的物质的量是______mol，参加反应的MnO₂的质量是______g，参加反应的HCl的物质的量是______mol，其中被氧化的HCl的物质的量是______mol。（写出第（2）小问的计算过程） 【答案】 (1) MnO₂；HCl；1:2 (2) 0.2；8.7；0.4；0.2 【解析】 (1) MnO₂中Mn从+4降至+2，作氧化剂；HCl中Cl从-1升至0，作还原剂，计量比为1:2。 (2) n(Cl₂)=2.24/22.4=0.1mol，生成1mol Cl₂转移2mol电子，故转移0.2mol电子。 参加反应的MnO₂为0.1mol，质量=0.1×87=8.7g。 参加反应的HCl为0.4mol，其中被氧化的HCl（生成Cl₂的部分）为0.2mol。 2．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度； （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （3）将不纯的NaOH样品4g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到几克固体？ 【答案】 (1) 质量分数约36.5%，浓度约11.8mol/L (2) 1mol/L (3) 8.19g 【解析】 (1) n(HCl)=224/22.4=10mol，质量=10×36.5=365g，溶液质量=365+635=1000g，质量分数=365/1000=36.5%。 体积=1000/1.18≈847.5mL=0.8475L，c=10/0.8475≈11.8mol/L。 (2) 稀释后c=11.8×0.1/1.18=1mol/L。 (3) 最终固体为NaCl，n(NaCl)=n(Cl⁻)=n(HCl总)=50/1000×2+40/1000×1=0.1+0.04=0.14mol， m(NaCl)=0.14×58.5=8.19g。 3．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 (1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量； (2)尾气中NO的含量； (3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积。 【答案】 (1) 33 (2) 2240 mg/m³ (3) 7.5 m³ 【解析】 (1) n(NO):n(NO₂)=4:1，平均摩尔质量=(4×30+1×46)/5=33 g/mol。 (2) 总含量2490 mg/m³，NO含量=2490×(4×30)/(5×33)≈2240 mg/m³。 (3) 根据反应式，处理1m³尾气需氨氧混合气总体积为1.5 m³，故处理5m³需7.5 m³。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $