《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十五）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十五） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。下列说法不正确的是(　　)。 A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化 B．  是C-9芳烃的组分之一 C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小 D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是   【答案】B 【解析】 C-9芳烃中含9个碳原子，而中含7个碳原子，故不是C-9芳香烃，故错误。 2．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是 (　　)。 A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益 B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用 C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 【答案】D 【解析】 硝酸铵与熟石灰混合会生成氨气挥发，降低肥效，且不能降低土壤酸性，D错误。A、B、C均为合理生产思路。 3．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 【答案】D 【解析】 合金的化学性质一般与各成分金属相似，D错误。A、B、C均为合金常见特性。 4．下列关于二氧化硫的说法中不正确的是(　　)。 A．是亚硫酸的酸酐 B．是非电解质 C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色是因为具有氧化性 【答案】B 【解析】 SO₂溶于水生成亚硫酸，能导电，属于电解质，B错误。A、C、D均正确。 5．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是(　　)。 A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 【答案】B 【解析】制备氨气应用固体氯化铵和氢氧化钙加热，A中采用溶液不正确；氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，且易溶于水，不能用排水法，B正确；喷泉实验是利用氨气极易溶于水的性质，不是易液化，C错误；氨气与盐酸反应生成氯化铵，是酸碱中和，体现碱性，不是还原性，D错误。 6．如图所示的转化关系中，不能一步实现的是(　　)。 A．① B．② C．③ D．④ 答案：D 解析：氮元素及其化合物的转化中，氮气（N₂）分子内含氮氮三键，键能极大，化学性质稳定。在常温常压下，氮气与氧气反应只能生成一氧化氮（NO），无法直接化合生成二氧化氮（NO₂）。因此，氮气 → 二氧化氮的转化不能一步实现，通常需先转化为NO，再与氧气反应生成NO₂。其他转化（如N₂→NO、NO→NO₂、NO₂→HNO₃等）在适当条件下均可一步完成。 7．下列不是铵盐所共有的性质是(　　) A．都易溶于水 B．都是无色晶体 C．受热都易分解，生成氨和相应的酸 D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 【答案】C 【解析】铵盐一般易溶于水，多为无色晶体，与NaOH溶液共热生成氨气，但受热分解不一定生成氨和相应的酸，如NH₄NO₃分解生成N₂O和H₂O，因此C不是铵盐的共有性质。 8．下列叙述正确的是（    ） A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2 C．用托盘天平称取25.30g NaCl固体 D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸 【答案】B 【解析】配制480mL溶液需用500mL容量瓶，应称量NaOH 20.0g，A错误；Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，阳离子为Na⁺，个数比为1:2，B正确；托盘天平精确到0.1g，无法称量25.30g，C错误；量取4.8mL硫酸应选用10mL量筒，50mL量筒误差太大，D错误。 9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，而镁不反应，因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的少量铝粉。 10．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al (　　)。 A．①④ B．①②④ C．③④ D．全部 【答案】C 【解析】NaHCO₃能与酸和碱反应，但它是酸式盐，不是两性化合物；(NH₄)₂S与酸和碱反应，但属于盐，不是两性化合物；Al是单质；Al₂O₃和Al(OH)₃是两性氧化物和两性氢氧化物，属于两性化合物。 11．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(　　) A．服用鸡蛋清或牛奶 B．服用葡萄糖 C．服用适量的泻药 D．服用大量食盐水 【答案】A 【解析】 鸡蛋清或牛奶含蛋白质，可与重金属盐作用，减轻毒性。 12．将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是(　　)。 A．只有① B．只有①④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】 苯、四氯化碳、己烯均能萃取溴水中的溴，使水层几乎无色；碘化钾溶液与溴反应生成碘，水层呈棕黄色。 13．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是(　　)。 A．分子中所有原子共平面的只有b B．a和c分子结构相似，互为同系物 C．b分子的结构简式为 D．b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 【答案】A 【解析】根据球棍模型，a为乙烯，所有原子共面；b为苯，所有原子共面；c为烷烃，原子不共面，因此A错误；a和c结构相似，是同系物，B正确；b为苯，结构简式正确；c为烷烃，所有共价键为单键，D正确。 14．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)。 A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 【答案】B 【解析】根据图示，过滤操作中错误包括：未使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘、漏斗末端未紧靠烧杯内壁，共3处错误。 15．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 【答案】C 【解析】浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀；与乙醛发生氧化反应使溴水褪色；与苯发生萃取，上层呈橙红色；与四氯化碳发生萃取，下层呈橙红色，因此可区分四种物质。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(　　) 【答案】√ 【解析】减小压强，平衡向气体分子数增加（即气体体积增大）的方向移动。 2. 化学平衡移动时，正、逆反应速率一定不相等。(　　) 【答案】√ 【解析】化学平衡移动时，正、逆反应速率不再相等，导致平衡移动。 3. 对于反应H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡不移动。(　　) 【答案】√ 【解析】反应H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)前后气体体积不变，增大压强平衡不移动。 4. 化学反应速率是指瞬时速率。(　　) 【答案】× 【解析】化学反应速率通常指平均速率，瞬时速率是某一时刻的速率。 5. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等。(　　) 【答案】× 【解析】达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等。 6. 升高温度，能加快吸热反应的速率，减慢放热反应的速率。(　　) 【答案】× 【解析】升高温度能加快所有反应的速率，无论是吸热反应还是放热反应。 7. 可逆反应达到平衡后，改变条件，平衡可能移动。(　　) 【答案】√ 【解析】改变条件（如浓度、温度、压强）可能破坏平衡，使平衡发生移动。 8. 化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等。(　　) 【答案】√ 【解析】平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等，导致净反应方向改变。 9. 对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定移动。(　　) 【答案】× 【解析】对于气体反应，增大压强平衡不一定移动，如反应前后气体体积不变时平衡不移动。 10. 化学反应速率的大小与反应物的性质有关。(　　) 【答案】√ 【解析】反应物性质是影响化学反应速率的内因。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL，盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】0.09800 mol/L 【解析】根据酸碱中和反应：c(HCl) × V(HCl) = c(NaOH) × V(NaOH)，代入数据：c(HCl) × 25.00 mL = 0.100 mol/L × 24.50 mL，解得c(HCl) = 0.09800 mol/L。 2.含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 【答案】0.2 mol 【解析】H₂SO₄中O与H的物质的量之比为4:2，即2:1。含0.4 mol O时，H₂SO₄为0.1 mol，则H的物质的量为0.2 mol。 3.11.7 g NaCl的物质的量是________，含有______个Na＋，______个Cl－，共含离子______mol。 【答案】0.2 mol；1.204×10²³；1.204×10²³；0.4 mol 【解析】NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，11.7 g NaCl的物质的量为0.2 mol。每个NaCl含有1个Na⁺和1个Cl⁻，因此Na⁺和Cl⁻个数均为0.2 × 6.02×10²³ = 1.204×10²³。离子总物质的量为0.4 mol。 4.38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 【答案】95 g/mol；24 【解析】ACl₂中Cl⁻为0.8 mol，则ACl₂为0.4 mol。摩尔质量 = 38 g / 0.4 mol = 95 g/mol。A的相对原子质量 = 95 - 2×35.5 = 24。 5.将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，在标准状况下，生成氢气的体积为 L。 【答案】6.72 L 【解析】铝的物质的量 = 5.4 g / 27 g/mol = 0.2 mol；硫酸的物质的量 = 0.2 L × 2 mol/L = 0.4 mol。根据反应2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂，铝完全反应需硫酸0.3 mol，硫酸过量。生成H₂的物质的量 = 0.2 mol × (3/2) = 0.3 mol，标准状况下体积 = 0.3 mol × 22.4 L/mol = 6.72 L。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 【答案】13.9 mL 【解析】根据稀释公式：c₁V₁ = c₂V₂，代入数据：18 mol/L × V₁ = 1.0 mol/L × 0.250 L，解得V₁ = 0.01389 L = 13.89 mL，保留三位有效数字为13.9 mL。 2．某同学在实验室配制了一瓶浓度约为0.10mol/L的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾()溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为18.20mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度。(已知：) 【答案】0.1098 mol/L 【解析】邻苯二甲酸氢钾(KHP)的摩尔质量为204.2 g/mol，其物质的量 = 0.4080 g / 204.2 g/mol = 0.001998 mol。与NaOH按1:1反应，则NaOH的物质的量也为0.001998 mol。NaOH溶液的浓度 = 0.001998 mol / 0.01820 L = 0.1098 mol/L。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 (1)该混合物粉末中铜的质量分数； (2)该混合物粉末中另一金属是； (3)求充分反应后生成氢气的质量(取三位有效数字，并有计算过程)。 【答案】(1) 52.5% (2) 镁 (3) 0.317 g 【解析】 (1) 由数据可知，第四次加酸后剩余固体4.2 g不再明显减少，说明该固体为铜，不反应。铜的质量分数 = 4.2 g / 8.0 g × 100% = 52.5%。 (2) 前三次每次加酸35.0 g（含H₂SO₄溶质4.9 g，物质的量0.05 mol），金属溶解1.2 g。若金属为二价，则其摩尔质量 = 1.2 g / 0.05 mol = 24 g/mol，故另一金属为镁。 (3) 总溶解金属质量 = 8.0 g - 4.2 g = 3.8 g（镁），物质的量 = 3.8 g / 24 g/mol ≈ 0.1583 mol。根据反应Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂，生成H₂的物质的量等于镁的物质的量，质量 = 0.1583 mol × 2 g/mol ≈ 0.317 g（保留三位有效数字）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十五） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。下列说法不正确的是(　　)。 A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化 B．  是C-9芳烃的组分之一 C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小 D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是   2．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是 (　　)。 A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益 B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用 C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 3．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 4．下列关于二氧化硫的说法中不正确的是(　　)。 A．是亚硫酸的酸酐 B．是非电解质 C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色是因为具有氧化性 5．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是(　　)。 A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 6．如图所示的转化关系中，不能一步实现的是(　　)。 A．① B．② C．③ D．④ 7．下列不是铵盐所共有的性质是(　　) A．都易溶于水 B．都是无色晶体 C．受热都易分解，生成氨和相应的酸 D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 8．下列叙述正确的是（    ） A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2 C．用托盘天平称取25.30g NaCl固体 D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸 9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 10．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al (　　)。 A．①④ B．①②④ C．③④ D．全部 11．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(　　) A．服用鸡蛋清或牛奶 B．服用葡萄糖 C．服用适量的泻药 D．服用大量食盐水 12．将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是(　　)。 A．只有① B．只有①④ C．①②④ D．①②③④ 13．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是(　　)。 A．分子中所有原子共平面的只有b B．a和c分子结构相似，互为同系物 C．b分子的结构简式为 D．b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 14．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)。 A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 15．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(　　) 2. 化学平衡移动时，正、逆反应速率一定不相等。(　　) 3. 对于反应H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡不移动。(　　) 4. 化学反应速率是指瞬时速率。(　　) 5. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等。(　　) 6. 升高温度，能加快吸热反应的速率，减慢放热反应的速率。(　　) 7. 可逆反应达到平衡后，改变条件，平衡可能移动。(　　) 8. 化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等。(　　) 9. 对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定移动。(　　) 10. 化学反应速率的大小与反应物的性质有关。(　　) 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL，盐酸的物质的量浓度为 。 2.含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 3.11.7 g NaCl的物质的量是________，含有______个Na＋，______个Cl－，共含离子______mol。 4.38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 5.将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，在标准状况下，生成氢气的体积为 L。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 2．某同学在实验室配制了一瓶浓度约为0.10mol/L的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾()溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为18.20mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度。(已知：) 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 (1)该混合物粉末中铜的质量分数； (2)该混合物粉末中另一金属是； (3)求充分反应后生成氢气的质量(取三位有效数字，并有计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $