《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十四）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十四） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵财富。下列只涉及物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 2．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定有序扩大车用乙醇汽油推广使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京、天津、河北等15个省份推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（ ） ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 ③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染 ④“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用 A．① B．② C．③ D．④ 3．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（ ） A．它是天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素 C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转化为汽油 4．下列反应中，不能表现氨气还原性的是（ ） A． B． C． D． 5．下列不能使小红花褪色的物质是（ ） A．氯水 B．氯化钙溶液 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液 6．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（        ） A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 7．浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S 8．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ） A．N2 B．Cl2 C．C2H4 D．NO 9．下列物质属于同一类有机物的是（ ） ①  ②  ③ ④C2H5OH A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④ 10．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（    ） A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低 11．下列变化中，与其他有机反应类型不同的是（ ） A．苯→苯磺酸 B．乙烯→乙醇 C．甲苯→TNT D．甲烷→氯仿 12．下列说法中正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 C．聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色 D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖 13．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ） A．原子半径： B．单质的密度： C．单质的熔、沸点： D．单质的还原性： 14．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A．NH3→NO B．H2SO4→SO2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 15．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（    ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. pH=7的溶液一定是中性溶液。（    ） 2. 醋酸是弱电解质，其电离平衡常数随温度升高而增大。（    ） 3. 离子方程式书写时，强酸、强碱、可溶性盐需拆分为离子，弱酸、弱碱、难溶物等不能拆。（    ） 4. Na2CO3溶液呈碱性，是因为CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。（    ） 5. 0.1mol/L的NaOH溶液，其pH值等于13。（    ） 6. 电解质的解离度越大，其水溶液的电离程度越大，溶液的导电能力越强。（    ） 7. 离子方程式“Fe+2H+=Fe3++H2↑”是正确的，因为Fe与酸反应生成Fe3+。（    ） 8. 盐类水解反应是中和反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。（    ） 9. 某溶液的pH=3，说明该溶液中c(H+)=10-3mol/L，呈酸性（常温下）。（    ） 10. 强电解质完全电离，因此不存在解离平衡，其解离平衡常数极大。（    ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是 。 2.A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是 或 ，B是 。 3.在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积 是 L，质量是 g。 4.3.6 g H2O的物质的量是________，含有_______个水分子，含有________mol H。 5.将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是 。生成的气体在标准状况下占体积 。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。 请计算： (1)浸泡液中的溶质是 (写化学式) 。 (2)参与反应的铁的质量； (3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)。 2．取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。 (1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比； (2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式，充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度。 3．硫铁矿（）是工业制硫酸的主要原料，若1.2 t硫铁矿制得98%的浓硫酸1.6 t，该浓硫酸的密度为。请回答下列问题： (1)该浓硫酸的物质的量浓度； (2)制得的浓硫酸的产率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十四） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵财富。下列只涉及物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 【答案】B 【解析】 A涉及燃烧，属于化学变化；C涉及爆炸，属于化学变化；D涉及置换反应，属于化学变化；B只是形状改变，属于物理变化。 2．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定有序扩大车用乙醇汽油推广使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京、天津、河北等15个省份推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（ ） ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 ③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染 ④“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】 ①乙醇汽油是混合物，不是化合物；②植物油是油脂，不是碳氢化合物；③乙醇汽油可减少有害物质排放；④蒸馏不能将地沟油转化为汽油、柴油。 3．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（ ） A．它是天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素 C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转化为汽油 【答案】C 【解析】 蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利于健康；水是化学物质；蒸馏水不含微量元素；水不能通过催化剂转化为汽油。 4．下列反应中，不能表现氨气还原性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A、B、C中氨气均被氧化，表现还原性；D是中和反应，无氧化还原。 5．下列不能使小红花褪色的物质是（ ） A．氯水 B．氯化钙溶液 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液 【答案】B 【解析】 氯化钙溶液无漂白性，不能使小红花褪色；氯水、漂白粉溶液、次氯酸钠溶液均具有漂白性。 6．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（        ） A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 【答案】A 【解析】 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使质量增加。 7．浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S 【答案】B 【解析】 浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH₃）和还原性气体（如HBr、H₂S）；B中各气体均不与浓硫酸反应。 8．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ） A．N2 B．Cl2 C．C2H4 D．NO 【答案】B 【解析】 Cl₂密度大于空气，可用向上排空气法收集；N₂密度与空气接近，不宜用排空气法；C₂H₄密度与空气接近，不宜用排空气法；NO易与氧气反应，不能用排空气法。 9．下列物质属于同一类有机物的是（ ） ①  ②  ③ ④C2H5OH A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④ 【答案】D 【解析】 ②和④均为醇类；①为酚，③为羧酸。 10．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（    ） A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低 【答案】C 【解析】 高分子材料在烈火中不导热，说明绝热性好。 11．下列变化中，与其他有机反应类型不同的是（ ） A．苯→苯磺酸 B．乙烯→乙醇 C．甲苯→TNT D．甲烷→氯仿 【答案】B 【解析】 B为加成反应，其余为取代反应。 12．下列说法中正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 C．聚乙烯、聚氯乙烯都不能使溴水褪色 D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解的产物均为葡萄糖 【答案】C 【解析】 A中糖类、油脂、蛋白质不全是高分子；B中蚕丝为天然纤维；D中蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；C中聚乙烯、聚氯乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色。 13．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ） A．原子半径： B．单质的密度： C．单质的熔、沸点： D．单质的还原性： 【答案】A 【解析】 碱金属原子半径从上到下逐渐增大；密度有反常（Na＞K）；熔沸点降低；还原性增强。 14．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A．NH3→NO B．H2SO4→SO2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 Fe₂O₃不溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OH)₃。 15．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（    ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【解析】 浓硝酸不具有脱水性。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. pH=7的溶液一定是中性溶液。（    ） 【答案】✗ 【解析】 温度影响水的电离，pH=7不一定为中性。 2. 醋酸是弱电解质，其电离平衡常数随温度升高而增大。（    ） 【答案】✓ 【解析】 电离平衡常数随温度升高而增大。 3. 离子方程式书写时，强酸、强碱、可溶性盐需拆分为离子，弱酸、弱碱、难溶物等不能拆。（    ） 【答案】✓ 【解析】 离子方程式书写时，强酸、强碱、可溶性盐拆，弱酸、弱碱、难溶物等不拆。 4. Na2CO3溶液呈碱性，是因为CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。（    ） 【答案】✓ 【解析】 Na₂CO₃水解使溶液呈碱性。 5. 0.1mol/L的NaOH溶液，其pH值等于13。（    ） 【答案】✓ 【解析】 0.1 mol/L NaOH中c(OH⁻)=0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L，pH=13。 6. 电解质的解离度越大，其水溶液的电离程度越大，溶液的导电能力越强。（    ） 【答案】✓ 【解析】 解离度越大，电离程度越大，离子浓度越大，导电能力越强。 7. 离子方程式“Fe+2H+=Fe3++H2↑”是正确的，因为Fe与酸反应生成Fe3+。（    ） 【答案】✗ 【解析】 Fe与酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺。 8. 盐类水解反应是中和反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。（    ） 【答案】✓ 【解析】 水解是中和的逆反应，吸热。 9. 某溶液的pH=3，说明该溶液中c(H+)=10-3mol/L，呈酸性（常温下）。（    ） 【答案】✓ 【解析】 pH=3，c(H⁺)=10⁻³ mol/L，常温下呈酸性。 10. 强电解质完全电离，因此不存在解离平衡，其解离平衡常数极大。（    ） 【答案】✗ 【解析】 强电解质完全电离，不存在电离平衡，无电离平衡常数。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是 。 【答案】XY₃ 【解析】 根据阿伏伽德罗定律，X₂与3Y₂生成2Z，由原子守恒得Z化学式为XY₃。 2.A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是 或 ，B是 。 【答案】N₂或CO；H₂ 【解析】 总物质的量=8.96/22.4=0.4 mol，n(A):n(B)=3:1，则n(A)=0.3 mol，n(B)=0.1 mol。设B相对分子质量为M，则A为14M，总质量0.3×14M+0.1×M=8.6，解得M=2，B为H₂，A相对分子质量28，可能为N₂或CO。 3.在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积 是 L，质量是 g。 【答案】11.2；14 【解析】 混合气体1 mol，设CO为x mol，CO₂为y mol，x+y=1，28x+44y=36，解得x=0.5，y=0.5。CO体积=0.5×22.4=11.2 L，质量=0.5×28=14 g。 4.3.6 g H2O的物质的量是________，含有_______个水分子，含有________mol H。 【答案】0.2 mol；0.2NA；0.4 【解析】 n(H₂O)=3.6/18=0.2 mol，分子数0.2NA，n(H)=0.4 mol。 5.将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是 。生成的气体在标准状况下占体积 。 【答案】0.05 mol；0.56 L 【解析】 n(Na)=1.15/23=0.05 mol，反应生成NaOH 0.05 mol，生成H₂ 0.025 mol，标准状况体积0.025×22.4=0.56 L。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。 请计算： (1)浸泡液中的溶质是 (写化学式) 。 (2)参与反应的铁的质量； (3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)。 【答案】 (1) FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ (2) 5.6 g (3) 3 mol/L 【解析】 (1) 铜溶解：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，FeCl₃过量，浸泡液中含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂。 (2) 设原FeCl₃为0.2 mol，Cu为0.05 mol，与Cu反应消耗FeCl₃ 0.1 mol，剩余0.1 mol。加Fe粉反应：Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂，Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu。设参与反应的Fe为x mol，固体质量减少2.4 g，列方程解得x=0.1 mol，质量5.6 g。 (3) 最后Fe²⁺总物质的量0.3 mol，溶液体积0.1 L，浓度3 mol/L。 2．取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。 (1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比； (2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式，充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度。 【答案】 (1) 1:2 (2) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O；0.4 mol/L 【解析】 (1) 每份混合物2.74 g，设Na₂CO₃为x mol，NaHCO₃为y mol。质量方程106x+84y=2.74；沉淀最多时Ba(OH)₂恰好完全沉淀，则反应后c(OH⁻)=0.1 mol/L，得2x+y=0.04。联立解得x=0.01，y=0.02，物质的量比1:2。 (2) 加热后固体为Na₂CO₃ 0.02 mol，配成100 mL溶液，c(Na⁺)=0.02×2/0.1=0.4 mol/L。 3．硫铁矿（）是工业制硫酸的主要原料，若1.2 t硫铁矿制得98%的浓硫酸1.6 t，该浓硫酸的密度为。请回答下列问题： (1)该浓硫酸的物质的量浓度； (2)制得的浓硫酸的产率。 【答案】 (1) 18.4 mol/L (2) 80% 【解析】 (1) 质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸，c=1000×1.84×0.98/98=18.4 mol/L。 (2) 理论生成H₂SO₄质量=1.2×10⁶/120×2×98=1.96×10⁶ g=1.96 t，实际H₂SO₄质量=1.6×0.98=1.568 t，产率=1.568/1.96=80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $