《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十三）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十三） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作（ ） A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗 【答案】C 【解析】 从表格数据可知，该合金导电性（2.3）远低于铁（17），不适合用作导线。 2．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是（ ） A．Mg B．Al C．Cu D．Na 【答案】C 【解析】 Mg、Al、Na通常采用电解法冶炼，Cu常用热还原法，故选C。 3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 酸雨是指pH＜5.6的雨水，不是6.5，D错误。 4．下列关于二氧化硫的叙述正确的是（ ） A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色 C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂 【答案】B 【解析】 SO₂可使品红溶液褪色，B正确。A需要催化剂；C有刺激性气味；D可用于食品添加剂。 5．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（ ） A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠，D正确。A生成Cu₂S；B因SO₂被氧化为硫酸；C使石蕊变红但不褪色。 6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水（ ） A．②③ B．③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 【答案】A 【解析】 氯气密度比空气大、有毒，便于灌入洞中灭鼠，②③正确。 7．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ） A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】 先加KSCN不变红，再加氯水变红，说明原溶液含有Fe²⁺，D正确。 8．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是（ ） A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol B．被氧化的NH3占反应NH3的25% C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：5 D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】C 【解析】 氧化产物N₂与还原产物Cl⁻（或NH₄Cl）的物质的量比为1:6，C不正确； 9．下列除去杂质的方法正确的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【解析】 ②和④方法正确；①会引入新杂质；③会吸收CO₂。 10．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应的离子方程式为 B．0~2min生成的平均反应速率为 C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高 D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率 【答案】B 【解析】 0~2 min生成CO₂ 0.1 mol，若溶液体积未知，不能计算浓度反应速率，B错误。 11．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为（ ） A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断 【答案】C 【解析】 CH₃COOH为弱酸，浓度大于10⁻³ mol/L，混合后pH=7说明酸过量，故V(CH₃COOH)＞V(NaOH)。 12．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（ ） A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1 【答案】D 【解析】 图中未给出溶液体积，无法计算以浓度表示的反应速率，D错误。 13．下列说法正确的是（ ） A．的名称为异丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 【答案】C 【解析】 两个结构均为正四面体，为同一物质，C正确。 14．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是（ ） A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳 【答案】C 【解析】 银氨溶液可用于检验醛基。 15．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】A 【解析】 乙烷中所有氢原子等效，一氯代物只有一种。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1.干冰（CO2）属于分子晶体，其晶体内部存在分子间作用力和C-O共价键。（ ） 【答案】✓ 【解析】 干冰为分子晶体，存在分子间作用力和C=O共价键。 2.离子键仅存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中，因此AlCl3中含有离子键。（ ） 【答案】✗ 【解析】 AlCl₃为共价化合物，不含离子键。 3.H2O分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S。（ ） 【答案】✓ 【解析】 氢键使H₂O沸点高于H₂S。 4. 阳离子的电子式就是其离子符号，如Na+的电子式为“Na+”。 （ ） 【答案】✓ 【解析】 简单阳离子的电子式即其离子符号。 5. 金刚石是原子晶体，其晶体中只存在C-C共价键，不存在独立的分子。（ ） 【答案】✓ 【解析】 金刚石是原子晶体，无独立分子。 6. 化学反应速率的大小与反应物的性质、温度、浓度、催化剂等因素有关。（ ） 【答案】✓ 【解析】 反应速率受反应物性质、温度、浓度、催化剂等因素影响。 7. 化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等。（ ） 【答案】✓ 【解析】 化学平衡移动的本质是正逆反应速率不再相等。 8. 对于固体反应物，增大其表面积（如粉碎），可以增大化学反应速率。（ ） 【答案】✓ 【解析】 增大固体表面积可加快反应速率。 9. 可逆反应达到平衡后，反应就停止进行了。（ ） 【答案】✗ 【解析】 平衡时反应仍在进行，是动态平衡。 10. 对于反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动。（ ） 【答案】✓ 【解析】 气体体积增大的反应，减小压强平衡向正反应方向移动。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.已知氢有3种常见原子：H、D、T，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 【答案】5 【解析】 H、D、T分别与³⁵Cl、³⁷Cl组合，可得相对分子质量36、37、38、39、40，共5种。 2.2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为 。 【答案】32 【解析】 AO₃²⁻带2个负电荷，电子比质子多2个。设摩尔质量为M，则(2/M)×2=0.05，解得M=80，A的相对原子质量=80-48=32。 3.等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。 【答案】3:2；3:2；1:1 【解析】 等质量时，物质的量比=摩尔质量反比=48:32=3:2；分子数比=3:2；原子数比=(3×2):(2×3)=1:1。 4.20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为 g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。 【答案】103；0.1 【解析】 M(NaR)=20.6/0.2=103 g/mol；R原子质量=103-23=80，n(NaR)=8.0/80=0.1 mol。 5.在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 【答案】6.72；13.44 【解析】 n(CH₄)=4.8/16=0.3 mol，V=0.3×22.4=6.72 L；氢原子1.2 mol，需H₂S 0.6 mol，V=0.6×22.4=13.44 L。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），FeS2的含量； （2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2的体积； （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数。 【答案】 (1) 65.625% (2) 373.3 m³（或373333 L） (3) 约12.7% 【解析】 (1) FeS₂中硫质量分数=64/120≈53.33%，样品含硫35%，则FeS₂含量=35%/53.33%≈65.625%。 (2) 1 t FeS₂为10⁶ g，n(FeS₂)=10⁶/120 mol，n(SO₂)=2×10⁶/120=10⁶/60 mol，V(SO₂)=(10⁶/60)×22.4≈373333 L≈373.3 m³。 (3) 设FeS₂为1 mol，需O₂ 11/4 mol，需空气(11/4)/0.2=13.75 mol。实际空气=13.75×1.2=16.5 mol。反应后气体：SO₂ 2 mol，N₂ 16.5×0.8=13.2 mol，O₂剩余=16.5×0.2-11/4=0.55 mol。总体积=2+13.2+0.55=15.75 mol，SO₂体积分数=2/15.75≈12.7%。 2．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。 求： （1）参加反应的二氧化锰的质量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。 【答案】 (1) 26.1 g (2) 1.2 mol (3) 11.9 mol/L 【解析】 (1) n(Cl₂)=6.72/22.4=0.3 mol，m(MnO₂)=0.3×87=26.1 g。 (2) n(HCl)=4×0.3=1.2 mol。 (3) c=(1000×1.19×0.365)/36.5=11.9 mol/L。 3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 求： (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度； (2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积； (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1(假设溶液体积不变)，则通入HCl气体的体积(标况下)。 【答案】 (1) 2 mol/L (2) 250 mL (3) 11.2 L 【解析】 (1) n(MgCl₂)=190/95=2 mol，c=2/1=2 mol/L。 (2) 需溶质0.5 mol，V=0.5/2=0.25 L=250 mL。 (3) 原溶液Cl⁻浓度=4 mol/L，取250 mL稀释至500 mL后，Cl⁻浓度=2 mol/L。需增加Cl⁻浓度1 mol/L，n(HCl)=0.5×1=0.5 mol，V=0.5×22.4=11.2 L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十三） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作（ ） A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗 2．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是（ ） A．Mg B．Al C．Cu D．Na 3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 4．下列关于二氧化硫的叙述正确的是（ ） A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色 C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂 5．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（ ） A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水（ ） A．②③ B．③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 7．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ） A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 8．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是（ ） A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol B．被氧化的NH3占反应NH3的25% C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：5 D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 9．下列除去杂质的方法正确的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 10．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应的离子方程式为 B．0~2min生成的平均反应速率为 C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高 D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率 11．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为（ ） A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断 12．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（ ） A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1 13．下列说法正确的是（ ） A．的名称为异丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 14．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是（ ） A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳 15．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1.干冰（CO2）属于分子晶体，其晶体内部存在分子间作用力和C-O共价键。（ ） 2.离子键仅存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中，因此AlCl3中含有离子键。（ ） 3.H2O分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S。（ ） 4. 阳离子的电子式就是其离子符号，如Na+的电子式为“Na+”。 （ ） 5. 金刚石是原子晶体，其晶体中只存在C-C共价键，不存在独立的分子。（ ） 6. 化学反应速率的大小与反应物的性质、温度、浓度、催化剂等因素有关。（ ） 7. 化学平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等。（ ） 8. 对于固体反应物，增大其表面积（如粉碎），可以增大化学反应速率。（ ） 9. 可逆反应达到平衡后，反应就停止进行了。（ ） 10. 对于反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.已知氢有3种常见原子：H、D、T，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 2.2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为 。 3.等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。 4.20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为 g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。 5.在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），FeS2的含量； （2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2的体积； （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数。 2．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。 求： （1）参加反应的二氧化锰的质量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。 3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 求： (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度； (2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积； (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3 mol·L−1(假设溶液体积不变)，则通入HCl气体的体积(标况下)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $