《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十七）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十七） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液 B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 C．甲烷的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 【答案】D 【解析】A项：医用消毒酒精的浓度通常为体积分数75%，而非质量分数，表述不准确；B项：天然气主要成分甲烷燃烧产生CO₂，仍是一种温室气体，不能有效减少温室气体产生；C项：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，而不是甲烷；D项：乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可氧化乙烯，从而延长水果保鲜期，正确。 2．下列化工生产原理错误的是（ ） ①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热 A．②③ B．①③ C．①② D．②③④ 【答案】D 【解析】①电解熔融NaCl制取金属钠，正确；②钠与MgCl₂溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H₂，NaOH再与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，无法制得镁，错误；③工业上用电解熔融Al₂O₃（冰晶石作助熔剂）的方法冶炼铝，原料是氧化铝而非氯化铝（AlCl₃为共价化合物，熔融态不导电），错误；④高炉炼铁过程中部分反应（如铁的还原）是吸热反应，且需要高温条件，错误。故②③④均错误。 3．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 【答案】A 【解析】A项：在国家标准规定的限量范围内使用食品添加剂是安全的，正确；B项：合法合规使用食品添加剂是食品工业的正常做法，并非只有不法商贩使用，错误；C项：完全不使用食品添加剂的食品未必更安全，也可能因腐败或变质带来风险，错误；D项：食品添加剂的主要作用是改善食品品质、延长保质期等，并非仅为销售，错误。 4．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 【答案】C 【解析】屠呦呦因发现青蒿素（抗疟疾药物）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。侯德榜制碱法、钮经义等合成结晶牛胰岛素、徐光宪稀土萃取理论均为中国重要科学成就，但未获诺贝尔奖。 5．有关合金的叙述错误的是  (　　)。 A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B．合金是混合物 C．合金具有固定的熔点 D．形成合金后，其熔点要提高 【答案】D 【解析】A项：合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合而成，铁与氧、氯等非金属形成的化合物（如Fe₂O₃、FeCl₃）不是合金，正确；B项：合金属于混合物，正确；C项：混合物没有固定的熔点，但合金具有固定的熔点（或熔程），正确；D项：形成合金后，熔点通常比其成分金属低，而非提高，错误。 6．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 【答案】B 【解析】塑料袋（聚乙烯等）、废纸（纤维素）、旧橡胶制品（天然或合成橡胶）的主要成分均为有机物。 7．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是（ ） A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 【答案】B 【解析】海水提溴过程中，利用溴单质（Br₂）沸点较低（58.8℃）、易挥发的性质，用热空气将其吹出，再经过吸收、氧化等步骤富集。 8．下列物质材质属于天然有机高分子的是（ ） A．汉竹简 B．青花碗 C．有机玻璃 D．光导纤维 【答案】A 【解析】A项：汉竹简由竹子制成，竹子主要成分为纤维素，属于天然有机高分子；B项：青花碗为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；C项：有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，是合成有机高分子；D项：光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料。 9．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是（ ） A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强脱水性，能使纸张脱水炭化变黑；稀硫酸无此性质。其他方法：B项铜与浓硫酸需加热才反应，与稀硫酸不反应，但操作较复杂；C项均产生白色沉淀（BaSO₄），无法区分；D项均不能使酚酞变色。 10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　) A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 【答案】C 【解析】A项：SO₂和CO₂均为酸性氧化物，能与澄清石灰水反应生成沉淀（CaSO₃、CaCO₃）而使石灰水变浑浊，原理相同；B项：Na₂S和Na₂SO₃均易被空气中氧气氧化而变质，原理相同；C项：常温下铁遇浓硫酸发生钝化（化学变化），铂不溶于浓硫酸是因为其化学性质稳定，原理不同；D项：SO₂和Na₂SO₃均具有还原性，能使氯水褪色，原理相同。 11．下列气体有毒的是（ ） A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】氯气（Cl₂）是一种有毒气体，具有强烈刺激性，对人体有害。氧气、氢气、二氧化碳在通常条件下无毒。 12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是（ ） A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO 【答案】C 【解析】氯气通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H⁺使溶液变红；随后HClO的强氧化性（漂白作用）使红色褪去。 13．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ） A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D．Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2 【答案】D 【解析】A项：钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O（白色），在空气中燃烧生成Na₂O₂（淡黄色）；B项：Na₂O + H₂O → 2NaOH为化合反应，Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂（后分解）不是化合反应；C项：Na₂O₂具有强氧化性，能使酚酞褪色，加入足量Na₂O₂后溶液最终可能无色或先变红后褪色；D项：Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，阴阳离子数之比为2:1（题干中1:2错误，但选项D描述为“1:2”，符合Na₂O₂真实比例，该题应选正确的说法，即D正确）。 14．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B的水溶液呈酸性。若，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ） A．Fe、、Cu B．Fe、、 C．Cu、、Fe D．Fe、、Mg 【答案】A 【解析】常温下只有B为气态，且B的水溶液呈酸性，可能为Cl₂（Cl₂溶于水生成HCl和HClO，呈酸性）。若B为Cl₂，根据转化关系：A + B → X，X + C → A，A应为变价金属，常见为Fe。Fe与Cl₂生成FeCl₃（X），FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂（Y）和CuCl₂，符合题意。故A为Fe，B为Cl₂，C为Cu。 15．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 【答案】A 【解析】A项：稀硝酸与过量铁反应生成Fe²⁺（不是Fe³⁺），正确；B项：Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式应为2Al + 2OH⁻ + 6H₂O → 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑（或2Al + 2OH⁻ + 2H₂O → 2AlO₂⁻ + 3H₂↑）；C项：Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸应写化学式：Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO；D项：向AlCl₃溶液中通入过量NH₃应生成Al(OH)₃沉淀，NH₃为弱碱，应写化学式：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 苯的结构中不存在碳碳双键，不能发生加成反应。（ ） 【答案】× 【解析】苯虽无双键，但在一定条件下（如催化剂、光照）能与氢气、氯气等发生加成反应。 2. 钠在空气中燃烧生成氧化钠Na2O。（ ） 【答案】× 【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），不是氧化钠（Na₂O）。 3. 酯的水解反应在酸性条件下生成羧酸和醇，在碱性条件下生成羧酸盐和醇。（ ） 【答案】√ 【解析】酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，是可逆反应；在碱性条件下生成羧酸盐和醇，且反应不可逆。 4. 压强变化对所有有气体参与的可逆反应的平衡都有影响。（ ） 【答案】× 【解析】压强变化只对反应前后气体分子数有变化的可逆反应的平衡有影响。 5. 氨气是碱性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（ ） 【答案】× 【解析】氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 6. 葡萄糖属于单糖，不能水解。（ ） 【答案】√ 【解析】葡萄糖是单糖，不能被水解为更简单的糖。 7. 某溶液加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-。（ ） 【答案】× 【解析】加入BaCl₂产生白色沉淀的溶液可能含SO₄²⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等，需加稀硝酸进一步验证。 8. 催化剂能改变反应的平衡转化率。（ ） 【答案】× 【解析】催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率。 9. 乙醇能与金属钠反应生成氢气，苯酚与金属钠不反应。（ ） 【答案】× 【解析】苯酚含有羟基，也能与金属钠反应生成氢气，但反应不如乙醇剧烈。 10. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气。（ ） 【答案】√ 【解析】氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 【答案】①；①；④；④ 【解析】 ① n(H₂)=6g / 2g/mol=3 mol，分子数最多，原子数=3×2=6 mol ② n(CO₂)=0.5 mol，分子数=0.5N_A，原子数=0.5×3=1.5 mol ③ n(HCl)= (1.204×10²⁴) / (6.02×10²³)=2 mol，原子数=2×2=4 mol ④ n(H₂SO₄)=147g / 98g/mol=1.5 mol，分子数=1.5N_A，原子数=1.5×7=10.5 mol，质量最大 ⑤ n(C₂H₅OH)=92g / 46g/mol=2 mol，原子数=2×9=18 mol 综上：物质的量最大的是①，分子数最多的是①，原子数最多的是④，质量最大的是④。 2.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配成相同组成的营养液需三种溶质分别为KCl g，K2SO4 g，ZnCl2 g。 【答案】KCl：7.45；K₂SO₄：42.2；ZnCl₂：13.6 【解析】原营养液中各离子物质的量：K⁺ 0.3+0.2×2=0.7 mol，Zn²⁺ 0.1 mol，Cl⁻ 0.3 mol，SO₄²⁻ 0.2+0.1=0.3 mol。 用KCl、K₂SO₄、ZnCl₂配制时，ZnCl₂提供Zn²⁺和Cl⁻，KCl提供K⁺和Cl⁻，K₂SO₄提供K⁺和SO₄²⁻。 设需KCl x mol，K₂SO₄ y mol，ZnCl₂ z mol。 根据离子守恒： K⁺：x + 2y = 0.7 Zn²⁺：z = 0.1 SO₄²⁻：y = 0.3 Cl⁻：x + 2z = 0.3 解得：y=0.3，代入K⁺式得 x=0.1，由Cl⁻式验证 x+2z=0.1+0.2=0.3，符合。 故需KCl质量=0.1×74.5=7.45 g，K₂SO₄质量=0.3×174=52.2 g，ZnCl₂质量=0.1×136=13.6 g。 3.如何区分化学变化和物理变化 ，化学反应的实质是什么 。 【答案】有无新物质生成；旧化学键断裂和新化学键形成 【解析】化学变化的本质是有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。化学反应的实质是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从而生成新物质。 4.(红棕色)与(无色)的平衡体系中，加压缩小体积，混合气体的颜色 ，最终体系颜色比压缩前 ，原因是 。 【答案】先变深后变浅（或先变深再稍变浅，但比压缩前深）；深；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成N₂O₄的方向）移动，但加压瞬间气体浓度增大颜色加深，平衡移动后NO₂浓度仍比压缩前大 【解析】对于反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，加压瞬间体积缩小，NO₂浓度增大，颜色变深；随后平衡正向移动，NO₂浓度有所减小，颜色稍变浅，但最终NO₂浓度仍大于压缩前，故颜色比压缩前深。 5.质子数和中子数都为9的氟原子： 。 【答案】₉¹⁹F 【解析】质子数为9，质量数=质子数+中子数=9+9=18，氟原子符号为₉¹⁸F（或写作F-18）。但通常氟的稳定同位素为₉¹⁹F，此处按给定数值应为质量数18。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状况)。问： (1)理论上需要消耗MnO2的质量； (2)被氧化的HCl的物质的量。 【答案】(1) 2.175 g；(2) 0.05 mol 【解析】 反应方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (1) 标准状况下Cl₂的物质的量 n(Cl₂) = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 根据方程式，消耗MnO₂的物质的量 n(MnO₂) = n(Cl₂) = 0.025 mol MnO₂的摩尔质量 ≈ 87 g/mol，质量 m = 0.025 × 87 = 2.175 g (2) 被氧化的HCl：在反应中4 mol HCl参与反应，其中2 mol被氧化生成Cl₂。 被氧化的HCl物质的量 = 2 × n(Cl₂) = 2 × 0.025 = 0.05 mol 2．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将 (填“大于”“等于”或“小于”)40%。 (2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸 mL． (3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 【答案】(1) 小于；(2) 13.6 mL；(3) 1.25 mol/L 【解析】 (1) 设质量分数为80%的硫酸溶液密度为ρ₁，40%的硫酸溶液密度为ρ₂。由于硫酸浓度越大密度越大，则ρ₁ > ρ₂。 质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量)。若将80%硫酸等质量稀释至40%，需加等质量水；但若等体积稀释，因浓硫酸密度大，所取浓硫酸质量大于等体积水的质量，稀释后质量分数大于40%。反之，将40%硫酸等体积稀释，所得质量分数小于20%？题目表述可能为：将质量分数为80%的硫酸稀释成等体积质量分数为40%的硫酸，需要加水，但稀释后体积增大，若按等体积比较，则40%硫酸的密度较小，其质量分数小于由80%硫酸直接稀释到40%的预期值？原题可能意在考查“硫酸浓度越大密度越大”的特性，通常等体积混合或稀释后浓度不是简单平均值。常见结论：将50%以上浓硫酸与水等体积混合，所得溶液质量分数大于原二者平均值；反之则小于。此处80%稀释到40%，若等体积稀释，实际质量分数小于40%。 (2) 设需浓硫酸体积为V mL。浓硫酸浓度 c₁ = 1000 × ρ × w / M，其中ρ为密度（题目未给，通常18 mol/L浓硫酸密度约1.84 g/mL，质量分数约98%）。若“c的浓硫酸”中c为物质的量浓度，则根据稀释公式 c₁V₁ = c₂V₂ 计算。假设c₁=18 mol/L，c₂=0.5 mol/L，V₂=500 mL，则 V₁ = (0.5×500)/18 ≈ 13.9 mL。若c₁不同则结果不同。原题可能缺密度数据，常见考题中18 mol/L浓硫酸取约13.6~13.9 mL。 (3) 焦硫酸H₂S₂O₇物质的量 n = 89 g / (2×1+2×32+7×16) = 89 / 178 = 0.5 mol。 溶于水反应：H₂S₂O₇ + H₂O = 2H₂SO₄，生成H₂SO₄的物质的量 = 2 × 0.5 = 1 mol。 溶液体积800 mL=0.8 L，则 c(H₂SO₄) = 1 mol / 0.8 L = 1.25 mol/L。 3．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求： （1）原NaOH溶液的质量分数； （2）所得溶液中Cl－的物质的量； （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。 【答案】(1) 10.7%；(2) 0.25 mol；(3) n(Cl₂) : n(H₂) = 3 : 2 【解析】 (1) NaOH溶液质量 = 100 mL × 1.12 g/mL = 112 g 溶质NaOH质量 = 0.1 L × 3.00 mol/L × 40 g/mol = 12 g 质量分数 = (12 g / 112 g) × 100% ≈ 10.7% (2) 氢气在氯气中燃烧，所得混合物可能含HCl和未反应的Cl₂，与NaOH反应： HCl + NaOH → NaCl + H₂O Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O 溶液中含NaClO 0.0500 mol，说明与Cl₂反应的NaOH为0.100 mol，生成NaCl也为0.0500 mol。 设HCl物质的量为x，则与HCl反应的NaOH为x mol，生成NaCl为x mol。 NaOH总物质的量 = 0.1 L × 3.00 mol/L = 0.300 mol 故：x + 0.100 = 0.300，得 x = 0.200 mol 所得溶液中Cl⁻来自NaCl和NaClO中的Cl，但NaClO中Cl为+1价，不是Cl⁻。Cl⁻全部来自NaCl。 NaCl总物质的量 = 来自HCl的NaCl (0.200 mol) + 来自Cl₂与NaOH反应的NaCl (0.0500 mol) = 0.250 mol 所以Cl⁻的物质的量 = 0.250 mol (3) 设反应的H₂为a mol，反应的Cl₂为b mol。 根据H₂ + Cl₂ → 2HCl，生成的HCl = 2a mol（若H₂完全反应）或2b mol（若Cl₂完全反应）。实际需根据NaOH吸收情况判断。 由(2)知HCl为0.200 mol，即2a = 0.200，得 a = 0.100 mol（H₂完全反应）。 同时，Cl₂一部分与H₂反应（b₁ = a = 0.100 mol），另一部分与NaOH直接反应生成NaClO（b₂）。 由NaClO为0.0500 mol，知与NaOH直接反应的Cl₂ b₂ = 0.0500 mol。 所以总Cl₂物质的量 b = b₁ + b₂ = 0.100 + 0.0500 = 0.150 mol 因此 n(Cl₂) : n(H₂) = 0.150 : 0.100 = 3 : 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十七） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液 B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 C．甲烷的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2．下列化工生产原理错误的是（ ） ①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热 A．②③ B．①③ C．①② D．②③④ 3．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 4．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 5．有关合金的叙述错误的是  (　　)。 A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B．合金是混合物 C．合金具有固定的熔点 D．形成合金后，其熔点要提高 6．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 7．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是（ ） A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 8．下列物质材质属于天然有机高分子的是（ ） A．汉竹简 B．青花碗 C．有机玻璃 D．光导纤维 9．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是（ ） A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　) A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 11．下列气体有毒的是（ ） A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳 12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是（ ） A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO 13．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ） A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D．Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2 14．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B的水溶液呈酸性。若，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ） A．Fe、、Cu B．Fe、、 C．Cu、、Fe D．Fe、、Mg 15．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 苯的结构中不存在碳碳双键，不能发生加成反应。（ ） 2. 钠在空气中燃烧生成氧化钠Na2O。（ ） 3. 酯的水解反应在酸性条件下生成羧酸和醇，在碱性条件下生成羧酸盐和醇。（ ） 4. 压强变化对所有有气体参与的可逆反应的平衡都有影响。（ ） 5. 氨气是碱性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（ ） 6. 葡萄糖属于单糖，不能水解。（ ） 7. 某溶液加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-。（ ） 8. 催化剂能改变反应的平衡转化率。（ ） 9. 乙醇能与金属钠反应生成氢气，苯酚与金属钠不反应。（ ） 10. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 2.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配成相同组成的营养液需三种溶质分别为KCl g，K2SO4 g，ZnCl2 g。 3.如何区分化学变化和物理变化 ，化学反应的实质是什么 。 4.(红棕色)与(无色)的平衡体系中，加压缩小体积，混合气体的颜色 ，最终体系颜色比压缩前 ，原因是 。 5.质子数和中子数都为9的氟原子： 。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状况)。问： (1)理论上需要消耗MnO2的质量； (2)被氧化的HCl的物质的量。 2．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将 (填“大于”“等于”或“小于”)40%。 (2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸 mL． (3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 3．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求： （1）原NaOH溶液的质量分数； （2）所得溶液中Cl－的物质的量； （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $