《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十九）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十九） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.蒙古牧民喜欢用银器盛鲜牛奶，现代科学证明，用银器盛放鲜牛奶确有其科学依据，其科学依据是（ ） A．溶有极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌防止牛奶变质 B．用银器盛放牛奶，可以补充入体所必需的银元素 C．银易导热，牛奶凉得快 D．银的化学性质稳定，坚固耐用 【答案】A 【解析】银器盛放牛奶时，极微量的银以离子形式溶出，具有杀菌作用，可防止牛奶变质。B项，银不是人体必需元素；C项，银导热性与防腐无关；D项，银化学性质稳定是事实，但不是该方法的主要科学依据。 2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．硅胶、食盐 B．无水硫酸铜、蔗糖 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁 【答案】D 【解析】生石灰（CaO）可吸收水分防止食品受潮；硫酸亚铁（FeSO₄）具有还原性，可防止食品被氧化。A项硅胶可防潮，但食盐无抗氧化作用；B项无水硫酸铜可检验水但不用作干燥剂，蔗糖无抗氧化作用；C项食盐无抗氧化作用。 3．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】A 【解析】A项，GaN（氮化镓）是宽禁带半导体材料，属于新型无机非金属材料，正确；B项，石墨烯是单质，能导电但不符合电解质定义（化合物）；C项，高温结构陶瓷如氮化硅、碳化硅等，主要成分不是硅酸盐；D项，芯片主要成分为高纯硅，不是二氧化硅。 4．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作热介质。下列有关说法不恰当的是（ ） A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中 C．将不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出越多，则合金中铝的质量分数越大 D．将铝钠合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有铜析出 【答案】C 【解析】A项，合金熔点通常低于各组分金属；B项，若投入水中得无色澄清溶液，说明Na、Al均完全反应，无过量，则n(Na)≥n(Al)（因Al与水反应慢，需NaOH促进）；C项，若合金总质量固定，Al越多则Na越少，产生H₂总量可能增加也可能减少，需计算判断，；D项，合金投入CuSO₄溶液，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO₄生成Cu(OH)₂沉淀，Al也可能与NaOH反应生成NaAlO₂，不会置换出Cu，正确。 5．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是（ ） A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 【答案】B 【解析】题干描述二氧化碳在高压、高温下转化为与石英（SiO₂，原子晶体）结构相似的晶体，说明该晶体应为原子晶体，具有高硬度、高熔点的特性，故B正确，A、C、D错误。 6．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有I₂生成，即该物质能氧化I⁻为I₂。双氧水、碘酒（含I₂）、氯化铁溶液均可氧化I⁻；稀硫酸不能氧化I⁻，不会变蓝。 7．古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】硫磺燃烧生成二氧化硫（SO₂），有刺激性气味。 8．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 【答案】B 【解析】Cl₂具有强氧化性，与金属反应通常生成高价氯化物。Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，不能直接得到FeCl₂。Cu、Mg、K与Cl₂反应分别生成CuCl₂、MgCl₂、KCl。 9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【答案】D 【解析】A项，HNO₃将S²⁻氧化为S，只表现氧化性；B项，与碱性氧化物反应生成盐和水，只表现酸性；C项，HNO₃分解，既非氧化性也非酸性；D项，HNO₃将FeO氧化为Fe(NO₃)₃（氧化性），同时生成盐和水（酸性）。 10．我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。 A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 【答案】D 【解析】明矾使悬浮物凝聚沉淀，应先加明矾后沉淀、过滤；氯气杀菌应在过滤后加入，避免氯气与杂质反应。正确流程为：源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水。 11．下列关于钠的用途说法错误的是（ ） A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 【答案】C 【解析】A项，2Na + O₂ → Na₂O₂，Na化合价升高，为还原剂；B项，钠钾合金导热性好，用作核反应堆热交换剂；C项，工业上制钛是用Na还原TiCl₄蒸气，不是与溶液反应；D项，高压钠灯发出的黄光透雾能力强。 12．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 【答案】C 【解析】氢氟酸（HF）能与玻璃中的SiO₂反应：SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O，因此可用于刻蚀玻璃。 13．下列有机物的结构简式和名称相符的是（ ） A．               3—甲基—2—乙基戊烷 B．               2，3—二甲基—3—丁烯 C．            4，4—二甲基—2—戊炔 D．                     1—甲基—5—乙基苯 【答案】C 【解析】A项，结构为3-甲基己烷（主链应为6个碳，不是戊烷）；B项，应为2,3-二甲基-1-丁烯（双键位置应最小）；C项，结构为4,4-二甲基-2-戊炔，命名正确；D项，应为1-乙基-4-甲基苯（取代基位次和应最小）。 14．已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的(　　) A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应 【答案】C 【解析】A项，糖元、淀粉、纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体；B项，它们结构单元相同但不是同系物（同系物要求结构相似、分子组成差CH₂）；C项，糖元为多糖，水解最终产物为葡萄糖；D项，糖元无游离醛基，无还原性，不能发生银镜反应。 15．有关乙炔分子的说法中，错误的是（ ） A．所有原子在同一直线 B．所有的化学键都是共价键 C．碳碳叁键比碳碳单键活泼 D．碳碳叁键的键能等于三个碳碳单键的键能之和 【答案】D 【解析】A项，乙炔为直线形分子；B项，乙炔分子中所有键均为共价键；C项，碳碳叁键中π键易断裂，化学性质活泼；D项，碳碳叁键的键能小于三个碳碳单键键能之和，因为形成π键时存在能量补偿。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 石油分馏可以得到乙烯、丙烯等化工原料。（ ） 【答案】× 【解析】石油分馏得到的是烃的混合物（如汽油、煤油等），乙烯、丙烯等低碳烯烃主要通过石油裂解获得。 2. 一元羧酸具有酸性，能与碱发生中和反应。（ ） 【答案】√ 【解析】羧基（-COOH）能电离出H⁺，具有酸性，能与碱发生中和反应生成盐和水。 3. 用焰色反应可以鉴别Na+和K+，Na+呈黄色，K+透过蓝色钴玻璃呈紫色。（ ） 【答案】√ 【解析】焰色反应是金属元素的特征性质，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光干扰）。 4. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（ ） 【答案】× 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质；氯化氢是强电解质。醋酸是弱电解质。 5. 乙炔的实验室制法是电石与水反应，常用饱和食盐水代替水。（ ） 【答案】√ 【解析】用电石（CaC₂）与水反应制乙炔时，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，得到平稳的气流。 6. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性。（ ） 【答案】× 【解析】碳酸钠溶液因CO₃²⁻水解呈碱性；碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻水解程度大于电离程度，溶液也呈弱碱性。 7. 减小生成物浓度，可逆反应的平衡会向正反应方向移动。（ ） 【答案】√ 【解析】减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱这种改变。 8. 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。（ ） 【答案】√ 【解析】SO₂能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物。 9. 酚类物质中，羟基直接连在苯环上。（ ） 【答案】√ 【解析】酚是羟基直接连在苯环上的芳香族化合物。 10. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（ ） 【答案】× 【解析】有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如氧气转化为臭氧（同素异形体转化）为非氧化还原反应。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： 1.该气体的物质的量为 mol； 【答案】m/M 【解析】物质的量 = 质量 / 摩尔质量。 2.该气体在标准状况下的体积为 L； 【答案】22.4m/M 【解析】标准状况下，气体体积 = 物质的量 × 22.4 L/mol = (m/M) × 22.4。 3.该气体在标准状况下的密度为 g/L； 【答案】M/22.4 【解析】标准状况下密度 = 摩尔质量 / 22.4 L/mol。 4.该气体所含原子总数为 个； 【答案】3(m/M) × N_A 【解析】该气体为三原子分子，原子总数 = 分子数 × 3 = (m/M) × N_A × 3。 5.该气体的一个分子的质量为 g。 【答案】M/N_A 【解析】一个分子的质量 = 摩尔质量 / 阿伏加德罗常数。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．1mol粒子集体所含的粒子数与哪些粒子集团中所含的碳原子数相同，举出3个例子，并写出具体个数。 【答案】例如： （1）0.012 kg 碳-12 中所含的碳原子数，约为 6.02×10²³ 个； （2）12 g 碳-12 中所含的碳原子数，约为 6.02×10²³ 个； （3）1 mol 碳-12 的质量为 12 g，所含碳原子数约为 6.02×10²³ 个。 【解析】阿伏加德罗常数（N_A）定义为 0.012 kg 碳-12 所含的碳原子数，其数值约为 6.02×10²³。因此，1 mol 任何粒子的粒子数都与 0.012 kg 碳-12 中的碳原子数相同。 2．成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？ 【答案】n(Ca) : n(Mg) : n(Cu) : n(Fe) = 20 : 12.5 : 3.125 : 0.179 ≈ 1120 : 700 : 175 : 10 【解析】 n(Ca) = 0.8 g / 40 g/mol = 0.02 mol n(Mg) = 0.3 g / 24 g/mol = 0.0125 mol n(Cu) = 0.2 g / 64 g/mol = 0.003125 mol n(Fe) = 0.01 g / 56 g/mol ≈ 0.0001786 mol 物质的量之比 = 0.02 : 0.0125 : 0.003125 : 0.0001786 化简（同除以0.0001786）≈ 112 : 70 : 17.5 : 1 或进一步化简为整数比 ≈ 1120 : 700 : 175 : 10。 3．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0 mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2 g，试求： (1)加入金属钠的质量； (2)所得溶液中NaOH的质量分数。 【答案】(1) 2.3 g；(2) 7.67% 【解析】 设加入金属钠的质量为 m g，则物质的量 n(Na) = m/23 mol。 反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 溶液增重 = m(Na) - m(H₂) 生成H₂质量 = (m/23) × (1/2) × 2 = m/23 g 增重 = m - m/23 = 22m/23 g 实际增重 = 52.2 g - 50.0 g = 2.2 g 故 22m/23 = 2.2 ⇒ m = 2.3 g (2) 生成NaOH质量 = (2.3/23) × 40 = 4.0 g 溶液总质量 = 52.2 g NaOH质量分数 = (4.0 / 52.2) × 100% ≈ 7.67%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十九） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.蒙古牧民喜欢用银器盛鲜牛奶，现代科学证明，用银器盛放鲜牛奶确有其科学依据，其科学依据是（ ） A．溶有极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌防止牛奶变质 B．用银器盛放牛奶，可以补充入体所必需的银元素 C．银易导热，牛奶凉得快 D．银的化学性质稳定，坚固耐用 2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．硅胶、食盐 B．无水硫酸铜、蔗糖 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁 3．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 4．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作热介质。下列有关说法不恰当的是（ ） A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中 C．将不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出越多，则合金中铝的质量分数越大 D．将铝钠合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有铜析出 5．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是（ ） A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 6．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 7．古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ） A． B． C． D． 8．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 10．我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。 A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 11．下列关于钠的用途说法错误的是（ ） A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 12．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 13．下列有机物的结构简式和名称相符的是（ ） A．               3—甲基—2—乙基戊烷 B．               2，3—二甲基—3—丁烯 C．            4，4—二甲基—2—戊炔 D．                     1—甲基—5—乙基苯 14．已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的(　　) A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应 15．有关乙炔分子的说法中，错误的是（ ） A．所有原子在同一直线 B．所有的化学键都是共价键 C．碳碳叁键比碳碳单键活泼 D．碳碳叁键的键能等于三个碳碳单键的键能之和 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 石油分馏可以得到乙烯、丙烯等化工原料。（ ） 2. 一元羧酸具有酸性，能与碱发生中和反应。（ ） 3. 用焰色反应可以鉴别Na+和K+，Na+呈黄色，K+透过蓝色钴玻璃呈紫色。（ ） 4. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（ ） 5. 乙炔的实验室制法是电石与水反应，常用饱和食盐水代替水。（ ） 6. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性。（ ） 7. 减小生成物浓度，可逆反应的平衡会向正反应方向移动。（ ） 8. 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。（ ） 9. 酚类物质中，羟基直接连在苯环上。（ ） 10. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： 1.该气体的物质的量为 mol； 2.该气体在标准状况下的体积为 L； 3.该气体在标准状况下的密度为 g/L； 4.该气体所含原子总数为 个； 5.该气体的一个分子的质量为 g。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．1mol粒子集体所含的粒子数与哪些粒子集团中所含的碳原子数相同，举出3个例子，并写出具体个数。 2．成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？ 3．将一定质量的金属钠投入到盛有50.0 mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2 g，试求： (1)加入金属钠的质量； (2)所得溶液中NaOH的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $