《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十二）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十二） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列现象与胶体知识无关的是（    ） A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 【答案】C 【解析】 A、B、D均与胶体的性质（丁达尔效应、聚沉、电泳）有关。C为复分解反应生成沉淀，与胶体无关。 2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 海水中含量最高的离子是Cl⁻。 3．下列关于石油的说法正确的是（    ） A．石油属于可再生矿物能源 B．石油分馏得到的各馏分是纯净物 C．石油主要含有碳、氢两种元素 D．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 【答案】C 【解析】 石油是不可再生能源，分馏产物是混合物，裂解气主要含乙烯，水煤气为CO和H₂。 4.实验室中从含的废液中提取溴单质，下列说法正确的是（    ） 已知：正十二烷的密度比水小且不溶于水。 A．用装置甲氧化废液中的 B．用装置乙分离正十二烷层和水层 C．用装置丙分离正十二烷和液溴 D．用装置丁可长期贮存液溴 【答案】B 【解析】 A中应用分液漏斗滴加氧化剂；B用分液漏斗分离正十二烷（萃取层）和水层；C中正十二烷与液溴沸点相近，不宜用蒸馏；D液溴应避光保存，不用透明瓶。 5．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（    ） A．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 B．75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用 C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠 D．“东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应 【答案】C 【解析】 叠氮化钠分解生成氮气和钠，但钠会与气囊中其他物质反应，不会直接产生金属钠。 6．下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工氮的固定 【答案】D 【解析】 氨的催化氧化是人工固氮的一种，属于人工氮的固定，D说法正确。本题要求选“不正确”的，故D符合。 7．能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（     ） A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应 B．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O C．SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O D．SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【答案】C 【解析】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，C符合定义。 8．下列说法正确的是（    ） A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．利用氨脱硫法脱去含二氧化硫烟气中的硫涉及的反应有：、 C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将二者混合使用以增强漂白效果 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为样品吸收了空气中的 【答案】B 【解析】 A体现脱水性；C SO₂和Cl₂混合生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，漂白性减弱；D pH变小主要因SO₂被氧化为H₂SO₄。 9．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（    ） A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 【答案】C 【解析】 铝表面致密氧化膜起保护作用。 10．下列关于Na2O的说法不正确的一项是（    ） A．Na2O是易溶于水的白色固体 B．Na2O属于碱性氧化物 C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2 D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样 【答案】D 【解析】 Na₂O和Na₂O₂焰色均为黄色。 11．下列物质不会钝化的是（    ） A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 【答案】B 【解析】 稀硝酸与Fe反应不产生钝化现象。 12．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是（    ） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 【答案】D 【解析】 可逆反应存在平衡，反应物不能完全转化，故焦炭用量高于理论值。 13．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（    ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 该反应气体分子数减少，增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。 14．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是（    ） A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】D 【解析】 淀粉和纤维素均为天然高分子，水解最终产物均为葡萄糖。 15．关于同分异构体的叙述正确的是（    ） A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 【答案】B 【解析】 同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1.离子化合物中可能含有共价键。（    ） 【答案】✓ 【解析】 如NaOH含离子键和共价键。 2.由非金属组成的化合物一定共价化合物。（    ） 【答案】✗ 【解析】 如NH₄Cl为离子化合物。 3.HF沸点大于HCl是因为HF 分子间存在氢键。（    ） 【答案】✓ 【解析】 HF分子间氢键使其沸点高于HCl。 4.原子中的电子数决定了元素的种类。（    ） 【答案】✗ 【解析】 元素种类由质子数决定。 5.水结冰能把自来水管弄破，因为水分子间存在氢键的缘故。（    ） 【答案】✓ 【解析】 氢键影响冰的密度和结构。 6.离子键是阴、阳离子之间的静电引力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。（    ） 【答案】✗ 【解析】 离子键是静电作用（含引力和斥力）。 7.NaCl晶体中只含有离子键，属于离子晶体。（    ） 【答案】✓ 【解析】 NaCl晶体中只含离子键，属于离子晶体。 8.氢键是一种特殊的化学键，其作用力强度介于共价键和分子间作用力之间。（    ） 【答案】✗ 【解析】 氢键不是化学键，属于分子间作用力。 9.HCl的电子式可表示为H:Cl:。（    ） 【答案】✗ 【解析】 HCl为共价化合物，电子式应为H:Cl，无需标电荷。 10.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中一定只含离子键。（    ） 【答案】✗ 【解析】 离子化合物可能含共价键。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ， 物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 【答案】 1:1；1:1；5:3；4:11；4:11 【解析】 同温同压下同体积气体分子数相等；原子总数比为(1×5):(1×3)=5:3；质量比=摩尔质量比=16:44=4:11；密度比等于摩尔质量比。 2.同温同压下，同质量O2和O3分子数之比为 ，原子数之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 。 【答案】 3:2；1:1；3:2；2:3 【解析】 同质量下分子数比=摩尔质量反比=48:32=3:2；原子数比=(3×2):(2×3)=1:1；体积比=分子数比=3:2；密度比=摩尔质量比=32:48=2:3。 3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中与的物质的量浓度之比为 。 【答案】 4:1 【解析】 设原溶液中H⁺与Cu²⁺浓度比为x:y，根据反应Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑、Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu，质量守恒推得x:y=4:1。 4.现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量 ； （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量 。 【答案】 (1)0. 2 mol (2) Cu²⁺ 2 mol；Cl⁻ 4 mol 【解析】 m(CuCl₂)=270g×10%=27g，n=27÷135=0.2 mol；n(Cu²⁺)=0.2 mol，n(Cl⁻)=0.4 mol。 5.质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。 【答案】 1:1；8：9；10：9；5：9 【解析】 H₂^16O质子数10，中子数8；D₂^16O质子数10，中子数10。等质量时物质的量比为20:18=10:9，质子数比=10×10:9×10=1:1；中子数比=10×8:9×10=80:90=8:9。电解生成H₂和D₂体积比等于物质的量比=10:9，质量比=10×2:9×4=20:36=5:9。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)； (1)该合金中铝的质量； (2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为。 【答案】 (1) 5.4 g (2) 2:2:1 【解析】 设每份合金中Mg、Al、Cu物质的量分别为x、y、z。 Al与NaOH反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 得 H₂ 为 1.5y mol，标准状况下体积为 33.6y L = 3.36 L → y = 0.1 mol 与HCl反应：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 得 H₂ 为 (x + 1.5y) mol，体积为 22.4(x + 1.5y) L = 5.6 L → x = 0.1 mol 每份合金总质量 = 24x + 27y + 64z = 1.8 g（由总质量3.6g分半） 代入得 z = 0.05 mol (1) 铝总质量 = 2 × (27×0.1) = 5.4 g。 (2) 物质的量比 Mg:Al:Cu = 0.1:0.1:0.05 = 2:2:1。 2．实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），试计算： （1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克； （2）生成的氯化钙的物质的量是多少。 【答案】 (1) 55.6 g (2) 0.5 mol 【解析】 n(CO₂) = 11.2 ÷ 22.4 = 0.5 mol CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 需CaCO₃ 0.5 mol，质量 = 0.5 × 100 = 50 g 含90%石灰石质量 = 50 ÷ 0.9 ≈ 55.6 g 生成CaCl₂ 0.5 mol 3．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数； (2)该溶液中溶质的物质的量浓度； (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？ 【答案】 (1) 55.6 g (2) 0.5 mol 【解析】 n(CO₂) = 11.2 ÷ 22.4 = 0.5 mol CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 需CaCO₃ 0.5 mol，质量 = 0.5 × 100 = 50 g 含90%石灰石质量 = 50 ÷ 0.9 ≈ 55.6 g 生成CaCl₂ 0.5 mol 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十二） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列现象与胶体知识无关的是（    ） A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有（    ） A． B． C． D． 3．下列关于石油的说法正确的是（    ） A．石油属于可再生矿物能源 B．石油分馏得到的各馏分是纯净物 C．石油主要含有碳、氢两种元素 D．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 4.实验室中从含的废液中提取溴单质，下列说法正确的是（    ） 已知：正十二烷的密度比水小且不溶于水。（    ） A．用装置甲氧化废液中的 B．用装置乙分离正十二烷层和水层 C．用装置丙分离正十二烷和液溴 D．用装置丁可长期贮存液溴 5．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（    ） A．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 B．75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用 C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠 D．“东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应 6．下列有关氨的叙述中不正确的是(　　) A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工氮的固定 7．能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（     ） A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应 B．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O C．SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O D．SiO2＋2CSi＋2CO↑ 8．下列说法正确的是（    ） A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．利用氨脱硫法脱去含二氧化硫烟气中的硫涉及的反应有：、 C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将二者混合使用以增强漂白效果 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为样品吸收了空气中的 9．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（    ） A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 10．下列关于Na2O的说法不正确的一项是（    ） A．Na2O是易溶于水的白色固体 B．Na2O属于碱性氧化物 C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2 D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样 11．下列物质不会钝化的是（    ） A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 12．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是（    ） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 13．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（    ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是（    ） A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 15．关于同分异构体的叙述正确的是（    ） A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1.离子化合物中可能含有共价键。（    ） 2.由非金属组成的化合物一定共价化合物。（    ） 3.HF沸点大于HCl是因为HF 分子间存在氢键。（    ） 4.原子中的电子数决定了元素的种类。（    ） 5.水结冰能把自来水管弄破，因为水分子间存在氢键的缘故。（    ） 6.离子键是阴、阳离子之间的静电引力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。（    ） 7.NaCl晶体中只含有离子键，属于离子晶体。（    ） 8.氢键是一种特殊的化学键，其作用力强度介于共价键和分子间作用力之间。（    ） 9.HCl的电子式可表示为H:Cl:。（    ） 10.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中一定只含离子键。（    ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ， 物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 2.同温同压下，同质量O2和O3分子数之比为 ，原子数之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 。 3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中与的物质的量浓度之比为 。 4.现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量 ； （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量 。 5.质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)； (1)该合金中铝的质量； (2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为。 2．实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），试计算： （1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克； （2）生成的氯化钙的物质的量是多少。 3．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数； (2)该溶液中溶质的物质的量浓度； (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $