《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十八）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十八） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.2021年12月8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是（ ） A．光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料 B．晶体硅是制备光导纤维的原料 C．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列有关说法不正确的是（　　） A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 C．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 D．医用酒精灭菌消毒的原理是使细菌、病毒蛋白质变性死亡，所以酒精越浓杀菌消毒效果越好 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是(　　) A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 4.下列物质不属于同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．水晶和石英 C．红磷和白磷 D．C60和金刚石 5．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是（ ） A．物理性质、化学性质均不同 B．质子数相同，中子数不同 C．互为同位素 D．属于同种元素 6．下列叙述中正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 7．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（     ） A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞O C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．稳定性：HF＞HCl＞H2S 9．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：（ ） A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 10．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（ ）       A．酒精 B．NaHCO3溶液 C．65℃以上的水 D．冷水 11．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 12．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（    ） A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 13．下列说法不正确的是（ ） A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－ 14．在实验操作过程中，规范的操作是实验安全的基础，下列药品的取用方法或使用的仪器正确的是(　　) A．用镊子取少量碳酸氢钠粉末 B．用药匙取锌粒制取氢气 C．用胶头滴管取用一定量液体试剂 D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可 15．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是（ ） A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 解离平衡常数只与电解质的本性和温度有关。（ ） 2. 聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的高分子化合物。（ ） 3. 氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁是白色沉淀且易被氧化。（ ） 4. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定提高。（ ） 5. 次氯酸具有漂白性，且受热易分解。（ ） 6. 有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物。（ ） 7. 检验NH4+时，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（ ） 8. 铜与稀硫酸能发生置换反应生成氢气。（ ） 9. 稀释弱电解质溶液，其解离度会增大。（ ） 10. 氧化剂在反应中发生氧化反应。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1．分子有 分子和 分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 2．甲烷与氯气发生反应时，甲烷分子中的 键能转变为 键，生成的四种有机物的名称分别为 、 、 、 。 3．滴定操作中眼睛注视 。 4．(1)Al2(SO4)3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写离子方程式)。 (2)NaHCO3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写水解的离子方程式)。 5.要测定不同反应物或生成物的浓度，可观察、测量体系中某一物质的 ，再进行适当的转换和计算。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： （1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。 （2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为（保留2位小数）。 2.标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。 3.为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数； (3)确定6.72L气体中各成分的物质的量之比。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十八） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.2021年12月8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是（ ） A．光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料 B．晶体硅是制备光导纤维的原料 C．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A项，德化白瓷属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，不是金属材料；B项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料；C项，5G芯片的主要材料是高纯硅，不是二氧化硅；D项，氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料。 2.下列有关说法不正确的是（　　） A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 C．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 D．医用酒精灭菌消毒的原理是使细菌、病毒蛋白质变性死亡，所以酒精越浓杀菌消毒效果越好 【答案】D 【解析】A项，油脂在碱性条件下水解（皂化）生成甘油和高级脂肪酸盐；B项，汽油可通过石油分馏和催化裂化获得，是常用燃料；C项，毛发和蚕丝的主要成分均为蛋白质；D项，医用酒精的杀菌效果以体积分数75%最佳，浓度过高会使菌体表面蛋白质迅速凝固，影响渗透，反而降低效果。 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是(　　) A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 【答案】B 【解析】A项，绿色化学旨在提高原子利用率，符合科学发展；B项，大量开采地下水会导致地面沉降、水资源枯竭等环境问题，不符合可持续发展；C项，氟氯烃会破坏臭氧层，减少其使用有利于环境保护；D项，节约能源、提高能源利用率是科学发展的重要举措。 4.下列物质不属于同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．水晶和石英 C．红磷和白磷 D．C60和金刚石 【答案】B 【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项，金刚石和石墨是碳的同素异形体；B项，水晶和石英的主要成分均为二氧化硅，是同一化合物的不同形态，不属于同素异形体；C项，红磷和白磷是磷的同素异形体；D项，C₆₀和金刚石是碳的同素异形体。 5．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是（ ） A．物理性质、化学性质均不同 B．质子数相同，中子数不同 C．互为同位素 D．属于同种元素 【答案】A 【解析】²²²Rn、²²⁰Rn、²¹⁹Rn均为氡元素（Rn）的同位素，属于同种元素（质子数相同，中子数不同），化学性质基本相同，但物理性质（如密度、放射性等）有差异。A项说“物理性质、化学性质均不同”错误，化学性质相似。 6．下列叙述中正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】A项，核外电子排布完全相同的微粒可能是原子和离子（如Na⁺和Ne），化学性质不同；B项，电子数相同的微粒（如H₂O和NH₃）化学性质不同；C项，核外电子排布相同的原子，其质子数相同，属于同种元素；D项，阴离子的电子排布一般与同周期稀有气体原子相同，不一定与上一周期相同。 7．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】根据条件推断：X的最高正价与最低负价代数和为2，X为第ⅤA族元素（N或P）；Z与X相邻且与Y同主族；化合物X₂Y的电子总数为18；W最外层电子数比最内层多5，最内层为2，最外层为7，W为Cl；原子序数依次增大，结合位置关系可推出：X为N，Y为O，Z为F，W为Cl，Q为Ar（或K）。A项，原子半径F＜N＜O？实际N＞O＞F，但选项为Z＞X＞Y，即F＞N＞O？错误，F原子半径最小，故A可能不正确；B项，最高价氧化物对应水化物酸性：Q（Ar无最高价氧化物）或若Q为K则无酸性，不合理；若Q为S或Cl，则酸性HClO₄＞H₂SO₄，可能成立；C项，简单氢化物稳定性：NH₃＞HCl？实际HCl更稳定，故C可能错误；D项，N、O、F三种元素形成的化合物如HNO₃、NF₃等均为共价化合物，但若形成NH₄NO₃则含离子键，故“一定是共价化合物”不正确。综上，最可能不正确的是D。 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（     ） A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞O C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．稳定性：HF＞HCl＞H2S 【答案】C 【解析】A项，金属性K＞Na＞Li，碱性强弱KOH＞NaOH＞LiOH；B项，同周期从左到右原子半径减小，Na＞S＞O；C项，非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，选项顺序错误；D项，非金属性F＞Cl＞S，氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S。 9．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：（ ） A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 【答案】B 【解析】设第n层为最外层时，最多容纳电子数为8（若n=1为2），与(n-1)层最多容纳电子数相同（(n-1)层最多容纳8或18等，当n=3时，(n-1)=2层最多容纳8，与n=3层作最外层时最多8相同）；当第n层为次外层时，最多容纳电子数比(n+1)层最多多10个（例如n=3，作为次外层最多容纳18，(n+1)=4层作为最外层最多容纳8，18比8多10）。符合条件的是n=3，即M层。 10．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（ ）       A．酒精 B．NaHCO3溶液 C．65℃以上的水 D．冷水 【答案】A 【解析】苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，皮肤上沾有苯酚时，可用乙醇擦拭以溶解苯酚，减少腐蚀和吸收。 11．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠加热分解产生气体，碳酸钠稳定，但两者混合物加热也产生气体，无法区分；B项，两者均与盐酸反应生成气泡，无法区分；C项，碳酸钠与氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应（除非浓度高可能生成沉淀，但一般不明显），可鉴别；D项，两者均与澄清石灰水生成白色沉淀，无法区分。 12．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（    ） A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】准确量取24.90mL溶液需使用滴定管，且高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。 13．下列说法不正确的是（ ） A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－ 【答案】D 【解析】A项，Cl⁻与Ag⁺生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B项，SO₄²⁻与Ba²⁺生成不溶于盐酸的白色沉淀；C项，CO₃²⁻与Ca²⁺生成白色沉淀，加盐酸产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊；D项，溶液中可能含有CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等，加BaCl₂生成白色沉淀不一定为SO₄²⁻，需再加稀盐酸判断。 14．在实验操作过程中，规范的操作是实验安全的基础，下列药品的取用方法或使用的仪器正确的是(　　) A．用镊子取少量碳酸氢钠粉末 B．用药匙取锌粒制取氢气 C．用胶头滴管取用一定量液体试剂 D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可 【答案】D 【解析】A项，粉末状药品用药匙取用；B项，块状固体用镊子取用；C项，胶头滴管用于滴加少量液体，不能用于准确量取一定体积液体；D项，固体药品取用若无说明用量，一般以盖满容器底部为宜。 15．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是（ ） A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗 【答案】D 【解析】蒸馏实验需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、沸石（防止暴沸）等，漏斗用于过滤或分液，不是蒸馏必需仪器。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 解离平衡常数只与电解质的本性和温度有关。（ ） 【答案】√ 【解析】解离平衡常数（如Ka、Kb）是温度的函数，只与电解质的本性和温度有关，与浓度无关。 2. 聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的高分子化合物。（ ） 【答案】√ 【解析】乙烯通过加成聚合反应生成聚乙烯，属于加聚反应。 3. 氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁是白色沉淀且易被氧化。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化铁为红褐色沉淀；氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中迅速被氧化为灰绿色，最终变成红褐色。 4. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定提高。（ ） 【答案】× 【解析】平衡正向移动时，某一反应物的转化率不一定提高，例如增加反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物自身转化率可能下降。 5. 次氯酸具有漂白性，且受热易分解。（ ） 【答案】√ 【解析】次氯酸（HClO）具有强氧化性，能漂白有色物质；且不稳定，受热易分解为HCl和O₂。 6. 有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物。（ ） 【答案】× 【解析】有机物通常指含碳化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等含碳物质属于无机物。 7. 检验NH4+时，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（ ） 【答案】√ 【解析】铵盐与碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是检验NH₄⁺的特征方法。 8. 铜与稀硫酸能发生置换反应生成氢气。（ ） 【答案】× 【解析】铜在金属活动顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。 9. 稀释弱电解质溶液，其解离度会增大。（ ） 【答案】√ 【解析】稀释弱电解质溶液，离子浓度减小，平衡向解离方向移动，解离度增大。 10. 氧化剂在反应中发生氧化反应。（ ） 【答案】× 【解析】氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，发生还原反应。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1．分子有 分子和 分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 【答案】极性；非极性 【解析】根据分子中正负电荷中心是否重合，将分子分为极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间构型及键的极性有关。 2．甲烷与氯气发生反应时，甲烷分子中的 键能转变为 键，生成的四种有机物的名称分别为 、 、 、 。 【答案】C-H；C-Cl；一氯甲烷；二氯甲烷；三氯甲烷（氯仿）；四氯化碳 【解析】甲烷与氯气发生取代反应时，C-H键断裂，形成C-Cl键。生成物依次为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳。 3．滴定操作中眼睛注视 。 【答案】锥形瓶中溶液颜色的变化 【解析】滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点。 4．(1)Al2(SO4)3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写离子方程式)。 (2)NaHCO3水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 (写水解的离子方程式)。 【答案】(1)酸性；Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ (2)碱性；HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ 【解析】(1)Al³⁺水解使溶液呈酸性；(2)HCO₃⁻水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。 5.要测定不同反应物或生成物的浓度，可观察、测量体系中某一物质的 ，再进行适当的转换和计算。 【答案】物理或化学性质（如颜色、压力、体积、吸光度等） 【解析】通过测量反应体系中某一物质的可观测性质（如颜色深浅、气体体积、压强变化等），可以间接计算其浓度变化。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： （1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。 （2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为（保留2位小数）。 【答案】(1)烧杯；容量瓶；刻度线 (2)蓝色褪去且半分钟内不恢复；95.00% 【解析】 (1)配制溶液时，样品在烧杯中溶解，转移至100mL容量瓶，定容至刻度线。 (2)淀粉遇I₂变蓝，滴定终点时I₂被完全消耗，蓝色褪去且半分钟不恢复。 计算过程： K₂Cr₂O₇物质的量 = 0.00950 mol/L × 0.02000 L = 1.90×10⁻⁴ mol 由反应①：1 mol K₂Cr₂O₇生成3 mol I₂，故n(I₂) = 3 × 1.90×10⁻⁴ = 5.70×10⁻⁴ mol 由反应②：1 mol I₂消耗2 mol S₂O₃²⁻，故n(S₂O₃²⁻) = 2 × 5.70×10⁻⁴ = 1.14×10⁻³ mol 样品溶液中S₂O₃²⁻浓度 = 1.14×10⁻³ mol / 0.02480 L = 0.04597 mol/L 配成100mL溶液中S₂O₃²⁻总物质的量 = 0.04597 mol/L × 0.100 L = 4.597×10⁻³ mol 样品纯质量 = 4.597×10⁻³ mol × 248 g/mol = 1.140 g 纯度 = (1.140 g / 1.2000 g) × 100% = 95.00% 2.标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。 【答案】质量分数约36.32%；物质的量浓度约11.74 mol/L 【解析】 设水为1 L（质量1000 g），则HCl气体为350 L（标准状况）。 n(HCl) = 350 L / 22.4 L/mol = 15.625 mol m(HCl) = 15.625 mol × 36.5 g/mol = 570.3125 g 溶液总质量 = 1000 g + 570.3125 g = 1570.3125 g 质量分数 = (570.3125 g / 1570.3125 g) × 100% ≈ 36.32% 溶液体积 = 1570.3125 g / 1.18 g/mL ≈ 1330.78 mL = 1.33078 L c(HCl) = 15.625 mol / 1.33078 L ≈ 11.74 mol/L 3.为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数； (3)确定6.72L气体中各成分的物质的量之比。 【答案】(1) 0.3 mol；(2) 36.0%；(3) n(NO₂):n(NO) = 1:2 【解析】 (1) 被还原的硝酸全部转化为气体（NO₂和NO），气体总物质的量 = 6.72 L / 22.4 L/mol = 0.3 mol，故被还原的硝酸为0.3 mol。 (2) 设合金中Cu为x mol，Ag为y mol。 初始HNO₃物质的量 = 13.5 mol/L × 0.080 L = 1.08 mol 反应后剩余H⁺物质的量 = 1 mol/L × 0.080 L = 0.08 mol，即剩余HNO₃ 0.08 mol 参加反应的HNO₃ = 1.08 - 0.08 = 1.00 mol 根据氮守恒：反应的HNO₃ = 被还原的HNO₃（0.3 mol）+ 生成硝酸盐中的NO₃⁻ 硝酸盐中NO₃⁻物质的量 = 2n(Cu²⁺) + n(Ag⁺) = 2x + y 则 0.3 + (2x + y) = 1.00 ⇒ 2x + y = 0.7 ① 合金质量：64x + 108y = 30.0 ② 联立①②解得：x = 0.3 mol，y = 0.1 mol 银的质量 = 0.1 × 108 = 10.8 g，质量分数 = (10.8 / 30.0) × 100% = 36.0% (3) 设生成NO₂为a mol，NO为b mol，则 a + b = 0.3 失电子总数：Cu失电子2x = 0.6 mol，Ag失电子y = 0.1 mol，共失0.7 mol 得电子总数：NO₂得电子a（N从+5→+4），NO得电子3b（N从+5→+2），则 a + 3b = 0.7 解得：a = 0.1 mol，b = 0.2 mol，故 n(NO₂):n(NO) = 1:2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $