《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（二十）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（二十） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ） A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．铁粉可作食品抗氧化剂 B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 3．化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成 B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善 C．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得 B．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步 C．我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术 D．光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维 5．下列过程中，利用海洋资源但未涉及氧化还原反应的是（    ） A．海带提碘 B．工业制氯气 C．海水制盐 D．海水提溴 6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应制备环氧乙烷 D．用反应制备硫酸铜 7．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但不能发生氧化反应 B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D．光照条件下，控制CH4和Cl2的物质的量之比为1:1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl 8．海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘 9．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 10．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是（ ） A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 11．下列有关物质性质的比较正确的是（ ） A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（    ） ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－ ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr ③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 13．下列对硝酸的认识正确的是（    ） A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 14．下列有关物质用途不正确的（    ） A．Fe3O4 用作红色颜料 B．浓 HNO3 可用于生产炸药 C．FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板 D．NH3 可用于生产氮肥 15．下列物质中一定不属于纯净物的是（    ） A．铁水 B．双氧水 C．冰水 D．氯水 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（    ） 2. 酯化反应是可逆反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。（    ） 3. 甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构。（    ） 4. 解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数与原有分子数的比值。（    ） 5. 金属单质在反应中一定作还原剂。（    ） 6. 稀硝酸与铜反应生成NO2，浓硝酸与铜反应生成NO。（    ） 7. 糖类都能发生银镜反应。（    ） 8. 强电解质在水溶液中完全解离，不存在解离平衡。（    ） 9. 氧化反应和还原反应一定同时发生。（    ） 10. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）。（    ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值 。 2．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3， 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 。 3．现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)，则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠 毫升。 4.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 。 5.油脂能 维生素的吸收。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．在标准状况下，8gO2的体积为多少？ 2．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则 （1）该溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少，的物质的量浓度为多少？ （2）溶质的物质的量浓度为多少？ 3．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。 求：(1)该气体的相对分子质量； (2)若该气体的分子式为A2型，其名称是什么？若该气体的分子式为AB型，其名称又是什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（二十） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ） A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】A项，“碳纳米泡沫”由碳原子构成，属于碳单质，不是化合物；B项，其直径6-9 nm，小于滤纸孔径（约100 nm），能透过滤纸；C项，它与金刚石结构不同，性质不同；D项，它与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．铁粉可作食品抗氧化剂 B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 【答案】D 【解析】A项，铁粉能与氧气反应，作食品抗氧化剂；B项，太阳能发电节能环保；C项，维生素C具有还原性，可防止Fe²⁺被氧化，提高补铁效果；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料，醋酸纤维、硝酸纤维是以纤维素为原料的有机高分子材料。 3．化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成 B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善 C．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体 【答案】B 【解析】A项，“玉米塑料”可降解，环保；B项，人体吸收铁以Fe²⁺形式为主，Fe³⁺吸收率低，在酱油中添加Fe³⁺盐不能有效改善贫血；C项，食醋可中和松花蛋中的碱性物质，减少氨味；D项，催化光解可将CO和NOx转化为CO₂、N₂等无毒气体。 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得 B．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步 C．我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术 D．光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维 【答案】B 【解析】A项，有机化合物可通过人工合成；B项，氨基酸合成蛋白质是生命科学重大进展；C项，酿酒、制醋是生物发酵过程，非无机物直接合成有机物；D项，光导纤维是无机材料。 5．下列过程中，利用海洋资源但未涉及氧化还原反应的是（    ） A．海带提碘 B．工业制氯气 C．海水制盐 D．海水提溴 【答案】C 【解析】海水制盐（蒸发结晶）是物理变化，不涉及氧化还原。海带提碘、海水提溴、工业制氯气（电解饱和食盐水）均涉及氧化还原反应。 6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ） A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应制备环氧乙烷 D．用反应制备硫酸铜 【答案】D 【解析】绿色化学要求原子利用率高、污染少。D项：Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，生成有毒SO₂，且原子利用率低，不符合绿色化学理念。其他选项均符合绿色化学要求（减少污染、提高原子利用率、使用环保材料）。 7．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但不能发生氧化反应 B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D．光照条件下，控制CH4和Cl2的物质的量之比为1:1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl 【答案】C 【解析】A项，苯能被氧气氧化（燃烧），也能被强氧化剂氧化；B项，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，但乙烷不反应，混合气通入后乙烯被氧化除去，不能“分离”；C项，裂解与裂化原理相似（长链断裂），但目的不同（裂解为获小分子烯烃，裂化为提高轻质油产量）；D项，CH₄与Cl₂光照取代生成多种氯代甲烷混合物，无法控制得到纯净CH₃Cl。 8．海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘 【答案】A 【解析】通过蒸馏等物理方法可从海水中获得淡水。氯气、烧碱、碘的提取需化学方法。 9．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 【答案】D 【解析】该离子核电荷数为17，核外电子总数为18，为Cl⁻。氯元素位于第三周期第ⅦA族，但选项中无此；Cl⁻的电子层结构与Ar（第三周期0族）相同，易误判为0族元素，故选D。 10．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是（ ） A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 【答案】C 【解析】²³⁵U，质子数92，质量数235，中子数=235-92=143。C项说中子数为235错误。 11．下列有关物质性质的比较正确的是（ ） A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A项，金属性Cs＞K，碱性CsOH＞KOH，正确；B项，离子半径S²⁻＞Cl⁻＞K⁺，错误；C项，非金属性Cl＞Br＞I，还原性I⁻＞Br⁻＞Cl⁻，错误；D项，非金属性Cl＞S，热稳定性HCl＞H₂S，错误。 12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（    ） ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－ ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr ③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 【答案】D 【解析】①F₂通入NaCl溶液中，F₂先与水剧烈反应生成HF和O₂，不会置换出Cl₂；②非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，但氢化物的酸性不一定，HF是弱酸，HBr是强酸；③非金属性S＞As，氢化物稳定性H₂S＞AsH₃，正确；④非金属性O＞N，与H₂化合能力O₂＞N₂，正确。故①②错误。 13．下列对硝酸的认识正确的是（    ） A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 【答案】A 【解析】A项，浓、稀硝酸均具强氧化性；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，不是置换反应；C项，铝、铁在浓硝酸中钝化，可盛装浓硝酸，但稀硝酸会反应；D项，铜与浓硝酸反应生成Cu(NO₃)₂和NO₂，硝酸既体现氧化性又体现酸性。 14．下列有关物质用途不正确的（    ） A．Fe3O4 用作红色颜料 B．浓 HNO3 可用于生产炸药 C．FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板 D．NH3 可用于生产氮肥 【答案】A 【解析】A项，Fe₃O₄是黑色固体，不用作红色颜料（红色颜料常用Fe₂O₃）；B项，浓硝酸可制硝化甘油、TNT等炸药；C项，FeCl₃腐蚀铜箔用于制印刷电路板；D项，NH₃是制氮肥的原料。 15．下列物质中一定不属于纯净物的是（    ） A．铁水 B．双氧水 C．冰水 D．氯水 【答案】D 【解析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物。铁水是液态铁，双氧水是过氧化氢溶液（混合物），冰水是纯净物（H₂O）。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（    ） 【答案】√ 【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。 2. 酯化反应是可逆反应，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。（    ） 【答案】√ 【解析】酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，促进反应正向进行。 3. 甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构。（    ） 【答案】√ 【解析】甲烷是正四面体结构，键角109°28′；乙烯是平面结构，键角约120°。 4. 解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数与原有分子数的比值。（    ） 【答案】√ 【解析】解离度（α）定义为已解离的分子数与初始分子总数之比，用于衡量弱电解质的解离程度。 5. 金属单质在反应中一定作还原剂。（    ） 【答案】√ 【解析】金属单质在化学反应中通常失去电子，作还原剂。 6. 稀硝酸与铜反应生成NO2，浓硝酸与铜反应生成NO。（    ） 【答案】× 【解析】浓硝酸与铜反应生成NO₂，稀硝酸与铜反应生成NO。 7. 糖类都能发生银镜反应。（    ） 【答案】× 【解析】只有含有醛基的糖（如葡萄糖、麦芽糖）能发生银镜反应，蔗糖、淀粉等不能。 8. 强电解质在水溶液中完全解离，不存在解离平衡。（    ） 【答案】√ 【解析】强电解质在水中完全解离，不存在解离平衡。 9. 氧化反应和还原反应一定同时发生。（    ） 【答案】√ 【解析】氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，得失电子守恒。 10. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）。（    ） 【答案】√ 【解析】铜在潮湿空气中与CO₂、O₂、H₂O反应生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，即铜绿。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值 。 【答案】偏小 【解析】滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小。导致记录的消耗盐酸体积偏小，计算出的NaOH浓度偏小。 2．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3， 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 。 【答案】1.51 mol/L 【解析】12.5 g CuSO₄·5H₂O中，n(CuSO₄)=12.5/250=0.05 mol。溶液质量=27.5+12.5=40.0 g，体积=40.0/1.21≈33.06 mL=0.03306 L。c(CuSO₄)=0.05/0.03306≈1.51 mol/L。 3．现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)，则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠 毫升。 【答案】200 mL 【解析】n(Cl₂)=4.48/22.4=0.2 mol。反应：Cl₂+2NaOH → NaCl+NaClO+H₂O，需NaOH 0.4 mol。V(NaOH)=0.4/2.0=0.2 L=200 mL。 4.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 。 【答案】乙醇分子间存在氢键 【解析】乙醇分子中含有-OH，能形成分子间氢键，使熔沸点显著高于相同碳原子数的烷烃。 5.油脂能 维生素的吸收。 【答案】促进 【解析】油脂能溶解脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K），促进其吸收。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1．在标准状况下，8gO2的体积为多少？ 【答案】5.6 L 【解析】n(O₂)=8 g/32 g/mol=0.25 mol。标准状况下，V(O₂)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。 2．已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则 （1）该溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少，的物质的量浓度为多少？ （2）溶质的物质的量浓度为多少？ 【答案】(1) c(Fe³⁺)=m/(56V) mol/L；c(SO₄²⁻)=3m/(112V) mol/L (2) c[Fe₂(SO₄)₃]=m/(112V) mol/L 【解析】 (1) n(Fe³⁺)=m/56 mol，c(Fe³⁺)=(m/56)/V=m/(56V) mol/L。 Fe₂(SO₄)₃中，n(SO₄²⁻)=3/2×n(Fe³⁺)=3m/(112) mol，c(SO₄²⁻)=[3m/(112)]/V=3m/(112V) mol/L。 (2) 溶质为Fe₂(SO₄)₃，n[Fe₂(SO₄)₃]=1/2×n(Fe³⁺)=m/(112) mol，c=m/(112V) mol/L。 3．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。 求：(1)该气体的相对分子质量； (2)若该气体的分子式为A2型，其名称是什么？若该气体的分子式为AB型，其名称又是什么？ 【答案】(1) 28 g/mol (2) 若为A₂型，名称是氮气；若为AB型，名称是一氧化碳 【解析】 (1) 标准状况下，气体摩尔质量=密度×22.4=1.25×22.4=28 g/mol。 (2) 若为双原子分子A₂，则A的相对原子质量为14，为氮元素，气体为N₂。若为AB型，可能为CO（12+16=28），即一氧化碳。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $