专题01 物质及其变化（寒假复习讲义）高一化学人教版

专题01 物质及其变化 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 知识点1：物质的组成与分类 1.元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 分子 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 化学变化中的最小粒子。 离子 带电荷的原子或原子团。 原子团 一些带电荷的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。 （2）元素：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 游离态 元素以单质形式存在的状态。 化合态 元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 分类 定义 举例 单质 仅由一种元素组成的纯净物称为单质 ①由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁和铜等； ②由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢气和氧气等 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物 化合物如HCl、NaOH、KMnO4等； 氧化物如CO2、CuO等 （4）原子与物质的关系 2.同素异形体 概念 同种元素形成的不同单质叫同素异形体 形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3.混合物和纯净物 分类 混合物 纯净物 概念 由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定 只由一种物质组成，组成固定 表示 方法 没有固定组成，不能用化学符号表示 可用化学符号表示，如氮气可用 N2表示 性质 有固定的物理性质和化学性质 组成混合物的各种成分保持它们各自的性质 举例 空气，自然界的水，如河水、湖水、海水、雨水等 氮气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 关系 纯净物混合物 说明 纯净物是相对而言的，自然界不存在绝对纯净的物质，我们所说的纯净物是指含杂质很少的高纯度物质 4.元素、微粒及物质间的关系图 ①由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ②几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ③只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 ④只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 ⑤结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 ⑥同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 知识点2：物质的分类方法 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 ①某些盐的交叉分类 ②某些酸的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类 酸 碱 盐 氧化物 ①四类氧化物之间的关系 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如 CO、NO 等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如 Mn2O7等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）等 碱性氧化物一定是金属氧化物 —— ②酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。 ③酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 ④溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 ⑤与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 知识点3：分散系和胶体 1.分散系 概念 一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 分类 组合方式 2.三种分散系比较 类型 特征 溶液 胶体 浊液 粒子直径 ＜1nm 1~100 nm ＞100nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的集合体 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 3.胶体 （1）胶体的分类 ①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1～100 nm,故称为粒子胶体。 ②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1～100nm,故称为分子胶体。“淀粉溶液”只是习惯性说法，其本质上属于胶体。 （2）胶体的性质 性质 概念 应用 丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的 鉴别溶液和胶体 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 胶粒带同种电荷，而会相互排斥是介稳性的原因，注意胶体不带电 聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出 卤水点豆腐、明矾净水、“三角洲”的形成、墨水的使用、血液有关的应用 电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 静电除尘、电泳电镀 （3）Fe(OH)3胶体的制备 实验原理 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 实验装置 实验操作 用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 注意事项 ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体聚沉。 ②不能直接加热FeCl3饱和溶液。 ③应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体聚沉。 知识点4：酸、碱、盐的性质及转化 1.转化关系图 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 知识点5：电解质及其电离 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等 ②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等 ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 ②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ④有些电解质溶于水能够导电,但熔融状态不能导电，如所有酸;有些电解质在熔融状态下能够导电,但因难溶于水,其水溶液几乎不导电,如 BaSO4等。 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如(CH3COO)2Pb易溶于水，在水中大部分以(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离，所以是弱电解质。 3.电解质的电离 （1）电离及其条件 概念 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程 条件 离子化合物溶于水或熔化，共价化合物溶于水 结果 产生自由移动离子，具有导电性 注意 电离不需要通电 （2）电离方程式的书写 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4===2H+＋SO42- NaOH===Na+＋OH- Na2CO3===2Na+＋CO32- ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOHCH3COO-＋H+ NH3·H2ONH4+＋OH- H2OH++OH- ③多元弱酸分步电离 H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32- ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2Mg2+＋2OH- Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3===Na+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32- ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4===Na+＋H+＋SO42- NaHSO4(熔融)===Na++HSO4- 4.电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 （3）电解质导电情况分析 电解质种类 导电情况分析 酸 气态，不能导电 液态，不能导电 固态，不能导电 水溶液，能够导电 碱和盐 固态，不能导电 液态，能够导电 水溶液，能够导电 活泼金属氧化物 液态，能够导电 水溶液中，能和水反应生成新的电解质导电 知识点6：离子反应 1.离子反应 概念 凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 本质 溶液中参与反应的离子的物质的量的减小或种类发生改变。 条件 ①复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 ②氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质（如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋） ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 2.离子方程式的概念和意义 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 意义 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ 书写离子方程式时的拆分原则 （1）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （2）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （3）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 知识点7：离子共存 1.离子不能大量共存的原因 （1）离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。如Ca2+和C生成CaCO3，H+和Si生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO （2）离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 （4）离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （5）离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 2.常见的离子共存题限定条件 无色溶液 不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等 溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色的溶液 ④c(H＋)=0.1 mol·L－1的溶液 溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞变红的溶液 ④c(OH－)=0.1 mol·L－1的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液 ②常温下，水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 知识点8：离子的检验与推断 1.离子的检验 （1）常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO32-和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 知识点9：氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1.氧化还原反应的相关概念 图示 氧化剂 在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 氧化性 物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性 物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 本质 四种基本类型与氧化还原反应的关系 ①有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ③有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 ④所有的置换反应都是氧化还原反应。 ⑤所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 2.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- ①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 ②非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 3.电子转移的表示方法 ①双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 ②单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 知识点10：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 Cu2+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞Cu 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。例如∶ ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4＞MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2>S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 知识点11：氧化还原反应的基本规律及应用 1.守恒规律 （1）三个守恒规律： ①质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变 ②电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据 ③电荷守恒 离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.价态规律 （1）高低规律 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 （2）变价规律 规律 举例 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 ③只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。 3.强弱规律 （1）根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 （2）应用 物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 （1）规律 规律 举例 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 已知还原性：I->Fe2+>Br- a.当把氯气通入FeBr2溶液，氯气不足时，先氧化 Fe2+ b.当把氯气通入 FeI2 溶液，氯气不足时，首先氧化I-。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 （2）常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点12：氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 4．缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 ①配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 知识点13：氧化还原反应的计算 1.计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思路 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3.电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 重难点1：判断离子方程式的正误 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 “拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 “守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 “量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 重难点2：“少定多变法”书写与量有关的离子方程式 （1）“少定”是指把用量相对较少的物质的化学计量数定为“1”,若该物质中有两种或两种以上离子参加反应，则离子的化学计量数之比与原物质化学式中比例相等。 （2）“多变”是指相对过量的反应物电离出的离子的化学计量数根据实际反应来确定，不受化学式中比例的制约。 例如，向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的反应： “少定”：将Ba(OH)2的化学计量数定为1,则Ba2+的化学计量数为1、OH-的化学计量数为2; “多变”：1个Ba2+能与1个SO42-反应生成BaSO4沉淀，2个OH-能与2个H⁺反应生成2个H2O,则SO42-的化学计量数为1、H⁺的化学计量数为2。 可得离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H⁺===BaSO4↓+2H2O。 1.连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中 ①碱过量 CO2＋2OH－===CO＋H2O ②碱不足 CO2＋OH－===HCO 多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液，如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①Na[Al(OH)4]过量 2[Al(OH)4]-＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ②Na[Al(OH)4]不足 [Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足 CO＋H＋===HCO ②盐酸过量 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱 ①铝盐过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②强碱过量 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在Na[Al(OH)4]中滴加强酸 ①Na[Al(OH)4]过量 [Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ②强酸过量 [Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 2.先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 重难点3：“五看”突破溶液中离子能否大量共存 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况： （1）AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 （2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 （3）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 （3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 （4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 （2）含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 （3）含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 （4）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。 重难点4：离子推断的“四项基本原则” 1.肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 基础巩固 1．（2025·浙江·高考真题）下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 2．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列物质属于强电解质的是 A． B．Mg C． D． 【答案】A 【解析】A．Na2CO3是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．Mg是金属单质，非化合物，不能电离，不属于电解质，B错误； C．C2H5OH是有机物，在水中不电离，属于非电解质，C错误； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·河北保定·期末）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O 【答案】C 【解析】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 5．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列反应中，水仅作氧化剂的是 A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意； D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【答案】B 【解析】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误； B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确； C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误； D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误； 故答案选B。 7．（24-25高一上·福建三明·期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C．氮气、干冰、冰水混合物 D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 【答案】B 【解析】A．硫粉是单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是化合物；漂白粉也属于混合物，A错误； B．液态氧是单质；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是化合物，属于纯净物；浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，B正确； C．氮气是单质，干冰是固态CO2的俗称，属于化合物；冰水混合物中只含H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．石墨是单质；Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，不是化合物；澄清石灰水是混合物，D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义； ②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义； ③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义； ⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义； 对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，云雾属于胶体，因此光束通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．气溶胶是固体或液体微粒分散在气体中的胶体，而干净的空气主要成分是气体混合物，若无悬浮颗粒则不形成胶体，B错误； C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，均无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误； D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，D错误； 故选A。 10．（23-24高一上·云南昭通·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误； B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误； C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确； D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误； 故选C。 11．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12．（25-26高一上·天津·期中）下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 13．（24-25高一上·福建南平·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误； B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，因此能大量共存，故C正确； D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 14．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 15．（24-25高一下·山东·期末）现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融  ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为 。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 （4）磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。则中属于正盐的是 （填化学式）。 【答案】（1）③ （2） （3） （4） 【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，不是电解质；②CO2气体在水溶液中自身不能电离导电，属于非电解质；③熔融NaOH是化合物，且在熔融状态下能导电，属于电解质且能导电；④FeCl3固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，不能导电；故本问答案为：③。 （2）物质①稀硫酸（主要成分H2SO4）与物质③NaOH反应生成硫酸钠和水， H2SO4在水溶液中电离出H+和 SO， NaOH在熔融状态下电离出Na+和OH-，反应的离子方程式为； （3）用FeCl3饱和溶液制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应的化学方程式为； （4）已知磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。，说明磷酸是三元酸，亚磷酸是二元酸，次磷酸是一元酸； 酸式盐是酸中氢离子部分被中和的产物，正盐是酸中氢离子全部被中和的产物。NaH2PO4是磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； NaH2PO3是亚磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； NaH2PO2是次磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于正盐； 故本问答案为：。 16．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A．储氢合金吸收氢气 B．高炉炼铁 C．电解质电离 D．钢铁的腐蚀 （2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 （3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目 。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是 (填字母)。 a．        b．        c．        d． 【答案】（1）ABD （2） 2：1 （3） ac 【解析】（1）A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意； B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意； C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意； D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选ABD； （2）结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1； （3） ①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为 ； ②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，故选ac。 提升专练 1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．固体 B．溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】B 【解析】A．Na2O固体在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，这些是非氧化还原反应，变质不是由于氧化还原反应，A错误； B．Na2SO3溶液在空气中被氧气氧化成Na2SO4，硫元素氧化态升高，发生氧化还原反应而变质，B正确； C．浓硫酸在空气中吸湿而稀释，变质是物理变化或非氧化还原反应，C错误； D．浓盐酸在空气中挥发而浓度降低，变质是物理变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．（24-25高一下·湖北襄阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 【答案】C 【解析】A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误； B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2+ + 8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+ 8，B错误； C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O，C正确； D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+2OH- += NH3·H2O+，D错误； 答案选C。 3．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 4．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 7．（24-25高一上·福建宁德·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A．反应①的方程式为S+SO22SO，S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2mol SO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为=0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故A错误； B．反应②的方程式为：3SO+6NaOHNa2S+2Na2SO3+3H2O，S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误； C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误； D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确； 故选：D。 8．（25-26高一上·福建宁德·期中）关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 【答案】A 【解析】A．钙转化为氧化钙（碱性氧化物），再与水生成氢氧化钙（碱），最后生成碳酸钙（盐），符合转化规律，A正确； B．铁与氧气生成Fe3O4，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，且无法与水直接反应，不符合转化规律，B错误； C．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸或碱，不符合转化规律，C错误； D．钠对应的碱应为NaOH，而Na2CO3是盐，D错误； 故选A。 9．（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A．不属于电解质 B．中Fe元素被氧化 C．是氧化产物 D．每生成，有被还原 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4属于盐，能在水溶液中电离出离子，属于电解质，A错误； B．在反应中，FeCl3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，B正确； C．H2O中的H元素和O元素的化合价在反应前后没有变化，H2O不是氧化产物，氧化产物是Na2FeO4，C错误； D．根据反应方程式，生成2 mol Na2FeO4时，有3 mol NaClO被还原，因此每生成1 mol Na2FeO4，应有1.5 mol NaClO被还原，而不是3 mol，D错误； 答案选B。 10．（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 【答案】A 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。 【解析】A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误； B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确； C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确； 故选A。 11．（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 12．（24-25高一上·广东广州·期末）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．①中能自由移动的离子只有、 B．②中只有和稀硝酸发生反应 C．③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D．原白色粉末由和组成 【答案】C 【分析】 实验①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为或，说明白色粉末中一定含有；实验②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，实验③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为AgCl，证明原粉末含Cl-，白色粉末中一定含有，可能含有。 【解析】A．根据分析，实验①一定发生反应，可能发生反应，故：①中能自由移动的离子一定有、、可能含有，A错误； B．②中可能同时存在或，均能与硝酸反应，B错误； C．根据分析③中是在酸性条件下 加入硝酸银产生的白色沉淀，肯定是AgCl沉淀，C正确； D．根据分析，白色固体可能含有，D错误； 故选C。 13．（24-25高一上·上海·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm （7）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1）丙 丁达尔效应 （2）(胶体) （3）C （4）A （5）产生白色沉淀 液体变蓝 （6）C （7）C 【分析】向加热的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体，并验证胶体的性质； 【解析】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 故答案为：丙；丁达尔效应； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 故答案为：(胶体)； （3）提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置； 故答案为：C； （4）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径小于悬浊液中分子直径大于，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故答案为：A； （5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象； 袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 故答案为：产生白色沉淀；液体变蓝； （6）A．胶体是介稳体系，A错误； B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故答案为：C； （7）A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合； 故答案为：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质及其变化 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 知识点1：物质的组成与分类 1.元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 分子 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 化学变化中的最小粒子。 离子 带电荷的原子或原子团。 原子团 一些带电荷的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作 。 （2）元素：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 游离态 元素以 形式存在的状态。 化合态 元素以 形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 分类 定义 举例 单质 仅由 元素组成的 称为单质 ①由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁和铜等； ②由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢气和氧气等 化合物 由 或 元素组成的 称为化合物；其中由 元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物 化合物如HCl、NaOH、KMnO4等； 氧化物如CO2、CuO等 （4）原子与物质的关系 2.同素异形体 概念 同种元素形成的不同 叫同素异形体 形成方式 ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 性质差异 物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。 3.混合物和纯净物 分类 混合物 纯净物 概念 由 或 的物质混合而成，组成不固定 只由 物质组成，组成固定 表示 方法 没有固定组成，不能用化学符号表示 可用化学符号表示，如氮气可用 N2表示 性质 有固定的 和 组成混合物的各种成分保持它们 举例 空气，自然界的水，如河水、湖水、海水、雨水等 氮气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 关系 纯净物混合物 说明 纯净物是相对而言的，自然界不存在 纯净的物质，我们所说的纯净物是指含杂质很少的 物质 4.元素、微粒及物质间的关系图 ①由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ②几乎所有的酸都是 化合物，都有确定的分子式。 ③只含一种元素的物质 是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的 物才是单质。 ④只含一种元素的物质 是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 ⑤结晶水合物属于 物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 ⑥同位素形成的单质或化合物是 物，如H2与D2、H2O与D2O。 知识点2：物质的分类方法 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 ①某些盐的交叉分类 ②某些酸的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (3)从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类 酸 碱 盐 氧化物 ①四类氧化物之间的关系 非金属氧化物 定是酸性氧化物 如 CO、NO 等 酸性氧化物也 定是非金属氧化物 如 Mn2O7等 金属氧化物 定是碱性氧化物 如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）等 碱性氧化物 定是金属氧化物 —— ②酸性氧化物、碱性氧化物 定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也 定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。 ③酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐 都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 ④溶于水生成酸的氧化物 定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物 定是碱性氧化物，如Na2O2。 ⑤与碱反应生成盐和水的氧化物 定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 知识点3：分散系和胶体 1.分散系 概念 一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 分类 组合方式 2.三种分散系比较 类型 特征 溶液 胶体 浊液 粒子直径 nm nm nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或 大量分子聚集成的集合体 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 稳定性 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 鉴别方法 胶体和浊液通过 鉴别；胶体和溶液通过 鉴别 3.胶体 （1）胶体的分类 ①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1～100 nm,故称为粒子胶体。 ②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1～100nm,故称为分子胶体。“淀粉溶液”只是习惯性说法，其本质上属于胶体。 （2）胶体的性质 性质 概念 应用 丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的 溶液和胶体 介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 胶粒带 电荷，而会相互排斥是介稳性的原因，注意胶体不带电 聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出 卤水点豆腐、明矾净水、“三角洲”的形成、墨水的使用、血液有关的应用 电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 静电除尘、电泳电镀 （3）Fe(OH)3胶体的制备 实验原理 实验装置 实验操作 用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。 注意事项 ①实验中必须用 ，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体聚沉。 ② 直接加热FeCl3饱和溶液。 ③应用FeCl3 溶液，而不宜选用 FeCl3溶液。 ④当 时应立即停止加热。 ⑤制备过程中 用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体聚沉。 知识点4：酸、碱、盐的性质及转化 1.转化关系图 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 知识点5：电解质及其电离 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 相同点 均为 不同点 在 或 下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都 导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 （或 ） 常见物质 ① ：HCl，H2SO4等 ② ：NaOH，NH3·H2O等 ③ ：NaCl，KNO3等 ④ ：MgO，Na2O等 ⑤ ：CH3COOH等 ⑥ ① ：SO2，CO，SO3等 ② ：NH3,PH3等 ③ ：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 对电解质导电的理解 ①能导电的物质 是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身 能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也 是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ④有些电解质溶于水能够导电,但熔融状态不能导电，如所有 ;有些电解质在熔融状态下能够导电,但因难溶于水,其水溶液几乎 ,如 BaSO4等。 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 常见物质 ① ：HCl，H2SO4，HNO3等 ② ：NaOH，Ba(OH)2等 ③ ：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ① ：CH3COOH，HClO，HF等 ② ：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③ ：(CH3COO)2Pb ④ 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小 ，只与其溶于水的部分是否完全电离 。例如 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是 电解质。又如(CH3COO)2Pb易溶于水，在水中大部分以(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离，所以是 电解质。 3.电解质的电离 （1）电离及其条件 概念 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程 条件 离子化合物溶于 或 ，共价化合物溶于 结果 产生 离子，具有 性 注意 电离 通电 （2）电离方程式的书写 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4=== NaOH=== Na2CO3=== ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOH NH3·H2O H2O ③多元弱酸分步电离 H2CO3 HCO3- ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2 Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3=== HCO3- ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4=== NaHSO4(熔融)=== 4.电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 （3）电解质导电情况分析 电解质种类 导电情况分析 酸 气态， 导电 液态， 导电 固态， 导电 水溶液， 导电 碱和盐 固态， 导电 液态， 导电 水溶液， 导电 活泼金属氧化物 液态， 导电 水溶液中，能和水反应生成新的电解质 知识点6：离子反应 1.离子反应 概念 凡有 参加或生成的反应都是离子反应。 本质 溶液中参与反应的离子的物质的量的 或种类发生 。 条件 ①复分解反应类型： a.生成 的物质b.生成 的物质c.生成 的物质 ②氧化还原反应类型： 氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质 （如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋） ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 2.离子方程式的概念和意义 概念 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 意义 离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示所有强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ 书写离子方程式时的拆分原则 （1）多元弱酸的 不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （2）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成 ，悬浊液中写成 ; ②作生成物：一律视为 ，写成化学式。 （3）氨水 ①作反应物：写成 ; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成 ，与浓溶液反应或加热时写成“ ”。 知识点7：离子共存 1.离子不能大量共存的原因 （1）离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。如Ca2+和C生成CaCO3，H+和Si生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO （2）离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和HC生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 （4）离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO （5）离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 2.常见的离子共存题限定条件 无色溶液 不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等 溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色的溶液 ④c(H＋)=0.1 mol·L－1的溶液 溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞变红的溶液 ④c(OH－)=0.1 mol·L－1的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液 ②常温下，水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 知识点8：离子的检验与推断 1.离子的检验 （1）常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 ；②生成 ；③显现 颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr( 色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的 石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为 色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变 色 ②生成 沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈 色、 色 K＋要透过 色钴玻璃片观察焰色 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的 溶液 CO 加 酸化 OH－ SO CO 加 酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入 溶液中 CO SO 加 后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO32-和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 知识点9：氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1.氧化还原反应的相关概念 图示 氧化剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 成的生成物。 氧化性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 还原性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 本质 四种基本类型与氧化还原反应的关系 ①有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ③有单质参加或生成的化学反应， 定是氧化还原反应，如3O22O3。 ④所有的置换反应都 氧化还原反应。 ⑤所有的复分解反应都 氧化还原反应。 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 2.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 H2O2 含氧酸 浓H2SO4 NO、NO2 盐 Fe3+ KMnO4 、 K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO SO3、SO42- 酸 H2S 、 HI 盐 SO32- Fe2+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 对应的还原产物 ①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 ②非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 3.电子转移的表示方法 ①双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用 的形式表示，a表示得电子或失电子的 ，b表示每个原子失去或得到的 ，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 ②单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写 （即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 知识点10：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氧化性 氧化剂 氧化产物 Cu2+ Fe2+ 还原性 还原剂 还原产物 Fe Cu 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越 ，越 失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越 ，越难 电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越 ，越 得到电子，其对应阴离子的还原性越 ，越难 电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越 ，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越弱。例如∶ ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4 MnO2 ②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应，故还原性：Na Mg Al。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越 ，氧化剂的氧化性越 。例如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越 ;价态越低，还原性越 。如氧化性：Fe3+ Fe2+、HNO3 NO2、KMnO4 MnO2；还原性：I- I2、H2S SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都 。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ① ：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ② ：如硝酸的浓度越大其氧化性越 ; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③ ：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 知识点11：氧化还原反应的基本规律及应用 1.守恒规律 （1）三个守恒规律： ①质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变 ②电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据 ③电荷守恒 离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.价态规律 （1）高低规律 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 （2）变价规律 规律 举例 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“ ”。 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 ③只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。 3.强弱规律 （1）根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物。 （2）应用 物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 （1）规律 规律 举例 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的 被氧化。 已知还原性：I->Fe2+>Br- a.当把氯气通入FeBr2溶液，氯气不足时，先氧化 Fe2+ b.当把氯气通入 FeI2 溶液，氯气不足时，首先氧化I-。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性 的先被还原。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 （2）常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点12：氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 4．缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 ①配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 知识点13：氧化还原反应的计算 1.计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂 的电子总数与还原剂 的电子总数相等，即 电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从 电子与 电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思路 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3.电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 重难点1：判断离子方程式的正误 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 “拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 “守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 “量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 重难点2：“少定多变法”书写与量有关的离子方程式 (1)“少定”是指把用量相对较少的物质的化学计量数定为“1”,若该物质中有两种或两种以上离子参加反应，则离子的化学计量数之比与原物质化学式中比例相等。 (2)“多变”是指相对过量的反应物电离出的离子的化学计量数根据实际反应来确定，不受化学式中比例的制约。 例如，向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的反应： “少定”：将Ba(OH)2的化学计量数定为1,则Ba2+的化学计量数为1、OH-的化学计量数为2; “多变”：1个Ba2+能与1个SO42-反应生成BaSO4沉淀，2个OH-能与2个H⁺反应生成2个H2O,则SO42-的化学计量数为1、H⁺的化学计量数为2。 可得离子方程式： 。 1.连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中 ①碱过量 CO2＋2OH－===CO＋H2O ②碱不足 CO2＋OH－===HCO 多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液，如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①Na[Al(OH)4]过量 2[Al(OH)4]-＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ②Na[Al(OH)4]不足 [Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足 CO＋H＋===HCO ②盐酸过量 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱 ①铝盐过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②强碱过量 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在Na[Al(OH)4]中滴加强酸 ①Na[Al(OH)4]过量 [Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ②强酸过量 [Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 2.先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 重难点3：“五看”突破溶液中离子能否大量共存 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。 （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况： （1）AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 （2）“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 （3）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 （3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 （4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 5.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： （1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 （2）含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 （3）含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。 （4）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。 重难点4：离子推断的“四项基本原则” 1.肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 基础巩固 1．（2025·浙江·高考真题）下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 2．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列物质属于强电解质的是 A． B．Mg C． D． 4．（24-25高一下·河北保定·期末）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O 5．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列反应中，水仅作氧化剂的是 A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 6．（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 7．（24-25高一上·福建三明·期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C．氮气、干冰、冰水混合物 D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 8．（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 9．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 10．（23-24高一上·云南昭通·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 12．（25-26高一上·天津·期中）下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 13．（24-25高一上·福建南平·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 15．（24-25高一下·山东·期末）现有4种物质：①稀硫酸  ②气体  ③熔融  ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。 （2）物质①与物质③反应的离子方程式为 。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。 （4）磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为。则中属于正盐的是 （填化学式）。 16．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A．储氢合金吸收氢气 B．高炉炼铁 C．电解质电离 D．钢铁的腐蚀 （2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 （3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目 。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是 (填字母)。 a．        b．        c．        d． 提升专练 1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．固体 B．溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 2．（24-25高一下·湖北襄阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 3．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 4．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 6．（24-25高一上·广东广州·期末）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 7．（24-25高一上·福建宁德·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 8．（25-26高一上·福建宁德·期中）关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．“”符合该转化规律 B．单质铁能实现上述物质间的转化 C．若单质为C，氧化物可以为CO D．若钠元素可实现该转化，则碱为 9．（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A．不属于电解质 B．中Fe元素被氧化 C．是氧化产物 D．每生成，有被还原 10．（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 11．（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 12．（24-25高一上·广东广州·期末）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A．①中能自由移动的离子只有、 B．②中只有和稀硝酸发生反应 C．③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D．原白色粉末由和组成 13．（24-25高一上·上海·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm （7）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $