(4)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（J）

高三一轮复习J ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 氧化还原基本概念及方程式 易 0.85 2 选择题 6 氧化还原反应的应用 易 0.85 3 选择题 6 氧化还原反应的计算及方程式 易 0.85 氧化还原反应的应用、常见氧化剂与 选择题 6 中 0.65 还原剂 选择题 氧化还原反应规律 易 0.85 选择题 6 氧化还原反应规律及计算 中 0.65 选择题 氧化还原反应的计算及应用 难 0.55 6 选择题 氧化还原反应在生活、生产中的应用 中 0.65 9 选择题 6 氧化还原反应的规律 中 0.60 10 选择题 6 氧化还原反应的应用 中 0.65 11 非选择题 20 氧化还原反应的概念及规律 中 0.75 12 非选择题 20 氧化还原反应的规律及滴定计算 中 0.70 香考答案及解析 一、选择题 生SO,还有一个0未变价生成SO:,即SO得 1.D【解析】胶体是分散系中分散质直径在1~ 电子的原理为SO+e一SO+SO,,D项 100nm之间的混合物，纳米晶体材料不属于胶体，A 正确。 项错误；S的最高化合价为+6,1个S2O中存在2 2.B【解析】氯气与水反应生成HCI和HCIO,其反应 个一1价的O,B项错误；反应过程中碳元素由一1价 方程式为C2+HO一HC1+HClO,生成的次氯酸 升高到0价，因此碳量子点被氧化，C项错误；根据共 具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还 反应剂S2O得到电子后的产物混合后，会提高发 原反应，颜色变化与氧化还原有关，A项不符合题意； 光强度，发光机理为SO,+C—SO+C+hv,可 Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCL饱和溶液滴人沸水 知，SO得到电子后，一个一1价的O降低价态产 中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子方 ·13· ·化学· 参考答案及解析 程式为Fe++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,该 溶液变黄，D项正确。 反应不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关， 5.D【解析】由题可知，氧化性由强到弱的顺序是 B项符合题意；酸性KMnO,溶液具有强氧化性，乙 XO,>Z2>B,>A3+,A项正确：反应③中Z元素化 烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO,溶液氧化， 合价由一1价升高为0价，X元索化合价由十7价降 使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧 低至+2价，Z是还原剂，XO,是氧化剂，根据得失 化还原有关，C项不符合题意；NazO2固体露置于空 电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B 气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程 项正确：氧化性Z2>A3+,还原性A2+>Z,则反应 式为2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑，2Na2O2+ Z2十2A+—2A3++2Z可以进行，C项正确；反应 2CO2-2NaCO3+O2,NaOH也易与二氧化碳反 ③中Z元素化合价升高，则Z元素在反应③中被氧 应，其反应方程式为2NaOH+CO2一Na2CO+ 化，D项错误。 H2O,Naz CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白：6.C【解析】由题中信息可知，利用CHOH可将废水 色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原 中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X 有关，D项不符合题意。 表示N2,NO2仍然是大气污染物，A项错误：CH3OH 3.C【解析】软锰矿中含有CaCO,,若用稀硫酸清洗， 中C元素的化合价由一2价升高到+4价，CHOH 产生微溶于水的CaSO,,进人后续步骤，影响最终 是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用做还 MOg纯度，A项借误；“还原”步骤反应的离子方程 原剂，故不可用O替换CH3OH,B项错误：该反应 式为MnO2+SO2—Mn2++SO,B项错误； 中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高 K2S2Os中S原子为+6价，8个O原子中有6个为 到十4价，氧化剂NO:中N元素的化合价由+5价 一2价，2个为一1价，即含有1个过氧根离子，具有强 降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂 氧化性，反应中做氧化剂，C项正确；设一个Mn2O 的物质的量之比为6：5，C项正确：CHOH中C元素 中Mn(Ⅲ)，Mn(IN)的个数分别为a,b,则①a+b= 的化合价由一2价升高到十4价，升高了6价，若生成 12,②3a+4b=2×19,得出a=10,b=2,故a:b=5: 标准状况下的CO2气体11.2L,即生成0.5mol 1,D项错误。 CO2,反应转移的电子数为0.5X6NA=3Na,D项 4.B【解析】将H2O,溶液加入溶有SO2的BaCl溶 错误 液中，H2O,先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2十 7.D【解析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成 SO2一H2SO1,H2O2做氧化剂，体现氧化性，BaCl2 Cu2S和白色物质X,无气体生成，反应生成Cu2S时， 与生成的HSO,反应生成BaSO,沉淀，即H2SO,+ 铜元素化合价由0价升高到Cu2S中的十1价，硫元 BaCL2BaSO,↓+2HCl,A项正确；将H2O2溶液 素从十6价降低到CuS中一2价，则根据得失电子守 加入酸性KMO4溶液中，发生氧化还原反应，即 恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物，根据元 2MnO+5H2O2+6H+2Mn2++502↑+ 素质量守恒，只能是CuSO,则白色固体X为CuSO, 8H2O,MnO:中Mn元素由+7价得电子变成+2 价，发生还原反应，做氧化剂，生成了M+,紫色溶 5Cu+4H2S0.△3CuS0,+4H20+Cu2S,向CuS 和白色固体CuSO4中加稀硫酸和稀硝酸，生成NO, 液褪色，H2O2中氧元素由一1价失电子变成0价，发 生氧化反应，做还原剂，体现还原性，B项错误；将 可知发生的反应为3Cu2S+16H+十4NO3 H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应， 6Cu+3S￥+4NO◆+8HO,固体Y是硫单质。白 即HO2十2I+2HF—L2+2HO,H2O2中氧元素 色固体CuSO,易吸水生成蓝色固体CuSO,·5HO,现 由一1价得电子变成一2价，发生还原反应，做氧化 在生成白色固体CuSO4,体现了浓硫酸具有吸水性， 剂，体现氧化性，生成的2遇淀粉变蓝，C项正确；将 A项错误；Y是硫，NO为还原产物，Y为氧化产物，B H2O,溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化 项错误；5Cu十4H,S0,△3CuS0,十4H,0十Cu2S, 还原反应，即2Fe2++H2O2+2H一2Fe++ 5 mol Cu参与反应，转移了8mol电子，C项错误：若 2H2O,H2O2中氧元素由一1价得电子变成一2价， 稀硫酸足量，在“溶解”的环节中稀硝酸做氧化剂，由 发生还原反应，做氧化剂，体现氧化性，生成了Fe+, 分析中化学方程式得15Cu~3Cu2S~4NO,则3mol ·14· 高三一轮复习J ·化学· Cu生成0.6 mol Cu2S,最少消耗硝酸0.8mol,D ②2NO+3H2O2—2HNO3+2H2O(3分) 项正确。 ③Fe+2H+—H2◆+Fe2+(3分) 8.C【解析】过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到 (3)①3HCIO+2NO+H2O—3C1+2NO2+ MnO3,反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+ 5H+(4分) 4OH2MnO+4H2O,A项错误：Mn(OH)2被 ②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化 O2氧化得到MnO,O2是氧化剂，MnO号是氧化产 NO的能力越强(3分) 物；MnO号可以氧化S2-得到SO,MnO是氧化 【解析】(I)将FeSO,溶液与碱性NaBH溶液混合 剂，SO是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧 可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价 化产物，则有氧化性：O2>MnO>SO,B项错 由+2价降低为0价，NaBH,中H元素化合价由 误；根据原子守恒、得失电子守恒，可得关系式：S~ 一1价升高为0价，根据得失电子守恒，该反应的离 子方程式为2Fe++BH,+4OH一2FeY十BO2 7S,0；一SO~8e~202,故将1mols转化为 +2H2个+2H2O。 SO理论上需要O2的物质的量为2mol,标准状况 (2)①Fe+催化H2O2分解产生HO·,氧元素化合 下体积为44.8L,C项正确；该过程中CaO与MnSO4 价降低，则铁元素化合价升高，Y为Fe3+、X为 溶液反应生成M(OH):的反应是非氧化还原反应， Fe+:图中Y与HO2反应生成HO2·、H+、Fe2+, 后续反应均是氧化还原反应，D项错误。 离子方程式为Fe3++HO2HO2·+H 9.D【解析】实验①可能因为pH=1的HNO溶液与 +Fe2+。 铜粉反应慢，现象不明显，A项错误；②中发生反应 ②过氧化氢具有强氧化性，NO与HO2反应生成 2Fe3++Cu—2Fe++Cu2+,根据氧化剂的氧化性 HNO和水，化学方程式为2NO+3H2O2 强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产 2HNO3+2HO。 物的还原性，氧化性Fe3+>Cu+,还原性Cu>Fe2+, ③Fe+催化H,O2分解产生HO·,HO·将NO氧 B项错误；③中发生反应a.2Fe3++Cu-2Fe2++ 化为NO,纳米零价铁的作用是和稀盐酸反应生成 Cu2+、反应b.3Fe2++4H++NO3Fe3++ 亚铁离子，Fe十2H+H2个十Fe2+。 NO个+2H,O、反应c.Fe++NOFe(NO)2+,由 (3)①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成 题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小 CI和NO,其离子方程式为3HCIO+2NO+H,O 于或等于反应c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等 -3C1+2NO+5H+。 于NO被还原的速率，C项错误；在①中加入少量绿 ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的 矾，根据C项，先发生反应b产生Fe3+,Fe3+再与铜 原因是溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧 反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D项正确。 化NO的能力越强。 10.B【解析】由题图可知第I阶段NO2和SO发生 12.(20分) 氧化还原反应生成NO。和SO,其离子方程式为 (1)S+SO2+2NaHCO=Na,S2O+H2O+2CO, SO号+NO2NO2+SO,A项正确；该过程中， (4分) NO2作为反应物，不是催化剂，B项错误；第Ⅱ、Ⅲ阶 段发生的反应为SO5+H2O+NO2=HNO2+ (2)2(3分) 亚硫酸钠(3分) HSO,,1 mol SO失去1mol电子变为1mol (3)①BO+6I+6H+一3L+Br+3HO(4分) HSO,,C项正确；该过程中，NO,做氧化剂，HNO, ②淀粉溶液(3分) 161cY(3分) 为还原产物，则氧化性：NO2>HNO2,D项正确。 6m 二、非选择题 【解析】(1)Cu2S在空气中煅烧可以发生Cu2S+O 11.(20分) 高温2Cu0+S.CuS+20,高温s0,+2Cu0.则黄色 (1)2Fe++BH +40H-2Fe+BO:+2H2+ 固体A为S,气体产物B为S)2,反应中S和SO2与 2H2O(4分) 过量的NaHCO3反应，生成Na2SO3、HO和CO2。 (2)①Fe3++H2O2—HO2·十H++Fe+(3分) (2)由S+SO2+2 NaHCO,—Na2S2O+HO+ ·15· ·化学· 参考答案及解析 2CO2可知，当n(S):n(SO2)=1:1时，S与SO2的利 ×V×10-3L=cV×10-3mol,根据滴定原理可得关 用率最高，由2CuS+30,高温4Cu0十S+S0,可 系式KBrO~3L2~6S2O,则250mL溶液中 知，当，Q-号时，S和S0。的利用率最高，若 KBr0,的物质的量为合×cVX10mol×0 25 ml 高于此值，O,可与S反应产生SO2,二氧化硫与碳 =言×eVX10m,样品纯度为02× mg 酸氢钠反应生成亚硫酸钠。 (3)①由滴定原理知，向KBO溶液中加入过量KI, 100%= ×cVX10-molX167g·mo 6 -×100% 发生氧化还原反应生成Br和l。 mg ②滴定过程中所用指示剂为淀粉溶液，因为淀粉遇碘 _167cy%。 6m 变蓝。滴定所消耗NaSO的物质的量为cmol·L1 ·16.高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)氧化还原反应 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16K39Br80 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.2023年诺贝尔化学奖揭晓并表彰获得者发现和合成量子点。大部分半导体纳米晶体具有电化 学发光现象，而碳量子点也同样具有这类特性而且比半导体纳米晶体稳定。研究表明将碳量子 点和共反应剂SO得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，其发光机理为SO,十C SO+C十hv。下列说法正确的是 A.纳米晶体材料属于胶体 B.S2Og中S的化合价为+7 C.反应过程中碳量子点被还原 D.共反应剂S2O得电子的原理为S2O+e一SO+SO4 2.下列颜色变化与氧化还原无关的是 A.湿润的红色布条遇到氯气褪色 B.棕黄色的FeCl饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C.紫色酸性KMnO,溶液通入乙烯气体后褪色 D.浅黄色NazO2固体露置于空气中逐渐变为白色 3.以软锰矿（主要成分为MnO2,还有少量CaCO3、MgCO3等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰 氧化物催化剂Mn12Og的工艺流程如下。下列说法正确的是 酸 H20S02 KMnO4 H2S04 软锰矿一酸洗-制浆-还原…→Ms04H2 K90,过滤 下滤液 LMn12019 酸洗液及少量气体 已知：Mn12O1中氧元素化合价均为一2价，锰元素的化合价有+3价、十4价两种。 A.“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B.“还原”步骤反应的离子方程式为MnO2+SO2+2H+一Mn++SO+H2O C.KS2Os中含有过氧根离子，在反应中做氧化剂 D.Mn12O1g中Mn(Ⅲ)、Mn(IN)物质的量之比为1：5 4.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论错误的是 选项 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 H202溶液 B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 试剂a D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 5.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2—2A3++2B;②2B十Z2—B2+2Z; ③H+十Z十XO,→X+十Z2十H2O(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序是XO,>Z2>B2>A3 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C.反应Z2+2A2+—2A3++2Z可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 6.利用CHOH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH +NO3→X十CO2十H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常 数的值) 7.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图所示实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物 质X,下列说法正确的是 3 mol Cu 稀硝酸、稀硫酸 足最浓酸一质热回一国体一高都上调体作质y (反应中无气体产生) X溶液 A.白色物质X为CuSO,体现了浓硫酸具有脱水性 B.NO和Y均为还原产物 C.3 mol Cu参与反应，转移了6mol电子 D.若稀硫酸足量，在“溶解”的环节中至少需要0.8ol的稀硝酸 8.工业生产中除去电石渣浆（含CO)中的S2并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法 正确的是 02 H2O MnS04 Mn(OH) 过程 Cao 过程闪 MnO s0☑0s,09 A.过程I中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2OS2O号+4Mn(OH)2￥ +10OH B.碱性条件下，氧化性：O2<MnO号<S2O C.将1olS2-转化为SO理论上需要O2的体积为44.8L(标准状况) D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 -轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页） 0 9.某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的 1.8mol/L NaNO3溶液中，现象不明显；②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol/L FeCl溶 液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色；③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol/L Fe(NO3)3溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)+],无气泡生成。下列分析正 确的是 A.①说明pH=1的HNO3溶液不与铜粉反应 B.②证明氧化性：Fe3+>Cu+,还原性：Cu>Fe C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO被还原的速率 D.在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 10.硫酸盐（含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸 盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是 ○●Oo S N OH NO HNO2 Q0-0 00 第I阶段 =】 d第Ⅱ阶段d0第Ⅲ阶段d分。 S03 SO 中间体A HSO A.第I阶段的离子方程式为SO号+NO2一NO2+SO3 B.该过程中NO2为催化剂 C.1 mol SO3在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去1mol电子 D.氧化性：NO2>HNO2 班级 姓名 分数 题号 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3。回答下列问题： (I)制备纳米零价铁：将FeSO,溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2 等，该反应的离子方程式为 (NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。 (2)NO的氧化：在一定温度下，将HO2溶液和HCI溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一 定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的O氧化。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·,HO·将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y与H2O2 反应的离子方程式为 HO2. (X H202 H202 OH 图1 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 ③纳米零价铁的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 9100r 0 7 60L1 46810 图2 pH ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO,其离子方程式为 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 12.(20分)硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如图所示。 →黄色固体A 空气 Cu2S- 煅烧 气体产物B→反政金一镜0梁 →黑色固体C过量NaHCO,溶液 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 (2)n(0) n(Cu2S) 时，网你A和气休上的利用率最商。若0商丁该比值，则产品 中会混有 杂质。 (3)Na2S2O3的应用一测定KBrO3的纯度（杂质不参与反应）。取m g KBrO3样品溶于适量 水中，加入稀硫酸酸化，加入过量K1,将反应后溶液稀释为250L。取25mL置于锥形瓶中， 加入指示剂，用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积 为VmL(已知：l2+2S2O—21+S4O%)。 ①向KBrO3溶液中加入过量KI,发生反应的离子方程式为 ②滴定过程中所用的指示剂为 ,KBrO3样品的纯度为 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页） 0