第一节 共价键（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 题型01 共价键的概念与本质 题型02 σ键与π键的判断及计算 题型03 极性键与非极性键的判断方法 题型04 键长、键能和键角 题型01 共价键的概念与本质、特征 共价键概念 原子间通过共用电子形成的化学键 本质 成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 形成元素 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子 表示方法 用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键 共价键特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时互相结合的数量关系 方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固 共价键的方向性决定分子的空间结构 【典例1】（24-25高二上·江苏无锡·月考）下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 【答案】D 【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4中π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；答案选D。 【变式1-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 【答案】C 【解析】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，故A错误；B．σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；C．乙烷分子的结构简式为CH3CH3，分子中全为σ键，而乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键，分子中只含σ键，故D错误；故答案：C。 【变式1-2】（24-25高二下·江苏南通·月考）下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确；B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误；D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确；故答案选C。 【变式1-2】（24-25高二下·江苏盐城·月考）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 【答案】B 【解析】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。 题型02 σ键与π键的判断及计算 1.σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 原子轨道 重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道 重叠程度 大 小 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 分类 s­s、s­p、p­p p­p 化学活泼性 不活泼 较活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 2.σ键和π键的判断 一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。 【典例2】（24-25高二下·江苏南京·期末）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A．C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 【答案】A 【解析】A．C与是等电子体，所以中含有一个O≡O三键，因此1mol中含有π键2NA个，故A正确；B．CO与N2结构相似，CO中含有一个C≡O三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误；C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中含有一个C=C双键和一个C≡N三键，因此CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，故C错误；D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，即1mol N2H4参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N三键，形成π键的数目是3NA，故D错误；故选A。 【变式2-1】（24-25高二下·江苏苏州·月考）下列分子中，只含有键而不含有键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【解析】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误；B．含碳氧双键，含有键和键，B错误；C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确；D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误；故选C。 【变式2-2】（23-24高二下·江苏苏州·月考）下列分子中只存在σ键的是 A．CS2 B．CH4 C．C2F4 D．C2Cl2 【答案】B 【解析】A．CS2的结构为S＝C＝S，含有σ键和π键，A不符合题意；B．CH4的结构简式为CH4，只含有σ键，B符合题意；C．C2F4的结构简式为CF2＝CF2，含有σ键和π键，C不符合题意；D．C2Cl2的结构简式为Cl－C≡C－Cl，含有σ键和π键，D不符合题意;故答案选B。 【变式2-3】（23-24高二上·江苏无锡·期末）某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】单键全是键；双键中一个键一个键，由有机物的结构可知，该分子中键数目为19个，键数目为3个，综上所述，故选A。 D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 题型03 极性键与非极性键的判断方法 1．共价键的分类 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 2．极性键和非极性键的判断 根据形成化学键的原子种类是否相同：相同原子之间形成的共价键为非极性键；不同原子之间形成的共价键为极性键 【典例3】（25-26高二上·江苏镇江·期中）金属硫化物()催化反应，既可以除去中的，又可以获得。部分反应机理如图，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．步骤 I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 【答案】C 【解析】A．根据基元步骤Ⅱ的反应可知，反应物中有极性键断裂，生成物中有非极性键生成，A正确；B．根据反应，可得到该反应的平衡常数，B正确；C．该反应中每消耗，则消耗，C元素的化合价由中的价变为中的价，化合价升高8价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中转移电子的数目约为，C错误；D．由题图所示的反应机理可知，在反应步骤 Ⅰ中中的带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用进行的结合，D正确；故答案为：C。 【变式3-1】（22-23高二下·江苏南通·期中）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是      A．H2O2是非极性分子 B．图中  表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 【答案】D 【解析】A．H2O2是含有非极性键的极性分子，故A错误；B．图中  表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误；C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误；D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O，故D正确；本题答案D。 【变式4-2】（24-25高二下·江苏苏州·月考）相关研究表明，钒基催化剂的催化反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．各步反应均为氧化还原反应 C．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．催化的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图可知，V5+是反应的催化剂，V4+是中间产物，故A错误；B．由图可知，反应①中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．由图可知，反应②中存在极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故C错误；D．由图可知，钒基催化剂的NH3−SCR催化反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，总反应的化学方程式为，故D正确；故选D。 【变式4-3】（23-24高二上·江苏无锡·期中）甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 【答案】D 【解析】A．HCHO分子中含有2条C-H键，1条C=O键，则σ键和π键的数目之比为3：1，A叙述错误；B．16O原子中质量数为16，中子数为8，B叙述错误；C．H2O分子的结构式为：H-O-H，空间构型为V型，结构不对称，是由极性键构成的极性分子，C叙述错误；D．CO2的中心碳原子为sp杂化，则空间构型为直线形，D叙述正确；答案为D。 题型04 键长、键能和键角 1． 键参数的基本概念 键参数 概念 作用 键长 两个成键原子的原子核间的距离 两原子间的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 键角 在多原子分子中，两个化学键的夹角 键角是影响分子空间结构的重要因素 键能 在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，用EA—B表示 键能的大小可以定量地表示化学键的强弱。键能愈大，化学键就愈牢固，含有该键的分子就愈稳定 2． 常见分子的键角及空间结构 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 60° 白磷(P4) 平面形 120° 苯、乙烯、SO3、BF3 三角锥形 107.3° NH3 角形 104°28′ H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 3． 键参数与分子性质的关系 【典例4】（24-25高一下·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B．分子中两个O-H键角为 C．中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D．分子中σ键与π键的个数比为 【答案】A 【解析】A．共价键的键能越大，键越牢固，越不容易断裂，分子稳定性越高，A正确；B．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，而非180°，B错误；C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，即CF4、CCl4、CBr4中C—X键长因原子半径不同而不等，但键角均为109°28′，C错误；D．乙炔（H−C≡C−H）中σ键数为3（两个C-H键和一个C-C σ键），π键数为2（来自三键），则σ键与π键个数比为3：2，D错误；故选A。 【变式4-1】（24-25高二下·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．键角大小： B．的VSEPR模型为三角锥形 C．C原子核外空间运动状态不同的电子有6种 D．水比热稳定性强，因为水分子间存在氢键 【答案】A 【解析】A．甲烷、氨气和水中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数依次增多，键角：CH4>NH3>H2O，A正确；B．中N原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，B错误；C．C原子核外电子数为6，核外电子占据1个1s轨道，1个2s轨道和2个2p轨道，共有1+1+2=4种空间运动状态，C错误；D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H-O键的键能比H-S的键能大，D错误；故选A。 【变式4-2】（24-25高二上·江苏无锡·月考）用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 【答案】A 【解析】A．是三角锥形的分子，其结构类似于氨气，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，A正确；B．、、中中心原子都是杂化，都有1个孤电子对，分子的中心原子的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为，B错误；C．是直线形分子，键角是，C错误；D．是三角锥形的分子，分子中中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，是三角双锥形结构，D错误；故选A。 【变式4-3】（24-25高二上·江苏南通·期末）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是： A．PCl3分子中三个共价键的键长相等 B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等， D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子 【答案】D 【解析】试题分析：PCl3中P含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1， VESPR模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥形，属于极性分子，P－Cl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项D正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键 题型01 共价键的概念与本质 题型02 σ键与π键的判断及计算 题型03 极性键与非极性键的判断方法 题型04 键长、键能和键角 题型01 共价键的概念与本质、特征 共价键概念 原子间通过共用电子形成的化学键 本质 成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 形成元素 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子 表示方法 用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键 共价键特征 概念 作用 饱和性 每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时互相结合的数量关系 方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固 共价键的方向性决定分子的空间结构 【典例1】（24-25高二上·江苏无锡·月考）下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 【答案】D 【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4中π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；答案选D。 【变式1-1】（24-25高二上·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 【答案】C 【解析】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，故A错误；B．σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；C．乙烷分子的结构简式为CH3CH3，分子中全为σ键，而乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键，分子中只含σ键，故D错误；故答案：C。 【变式1-2】（24-25高二下·江苏南通·月考）下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确；B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误；D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确；故答案选C。 【变式1-2】（24-25高二下·江苏盐城·月考）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 【答案】B 【解析】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。 题型02 σ键与π键的判断及计算 1.σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 原子轨道 重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道 重叠程度 大 小 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 分类 s­s、s­p、p­p p­p 化学活泼性 不活泼 较活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 2.σ键和π键的判断 一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。 【典例2】（24-25高二下·江苏南京·期末）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A．C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 【答案】A 【解析】A．C与是等电子体，所以中含有一个O≡O三键，因此1mol中含有π键2NA个，故A正确；B．CO与N2结构相似，CO中含有一个C≡O三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误；C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中含有一个C=C双键和一个C≡N三键，因此CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，故C错误；D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，即1mol N2H4参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N三键，形成π键的数目是3NA，故D错误；故选A。 【变式2-1】（24-25高二下·江苏苏州·月考）下列分子中，只含有键而不含有键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【解析】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误；B．含碳氧双键，含有键和键，B错误；C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确；D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误；故选C。 【变式2-2】（23-24高二下·江苏苏州·月考）下列分子中只存在σ键的是 A．CS2 B．CH4 C．C2F4 D．C2Cl2 【答案】B 【解析】A．CS2的结构为S＝C＝S，含有σ键和π键，A不符合题意；B．CH4的结构简式为CH4，只含有σ键，B符合题意；C．C2F4的结构简式为CF2＝CF2，含有σ键和π键，C不符合题意；D．C2Cl2的结构简式为Cl－C≡C－Cl，含有σ键和π键，D不符合题意;故答案选B。 【变式2-3】（23-24高二上·江苏无锡·期末）某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】单键全是键；双键中一个键一个键，由有机物的结构可知，该分子中键数目为19个，键数目为3个，综上所述，故选A。 D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 题型03 极性键与非极性键的判断方法 1．共价键的分类 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 2．极性键和非极性键的判断 根据形成化学键的原子种类是否相同：相同原子之间形成的共价键为非极性键；不同原子之间形成的共价键为极性键 【典例3】（25-26高二上·江苏镇江·期中）金属硫化物()催化反应，既可以除去中的，又可以获得。部分反应机理如图，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅱ有极性键的断裂和非极性键形成 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．步骤 I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 【变式3-1】（22-23高二下·江苏南通·期中）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是      A．H2O2是非极性分子 B．图中  表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 【变式4-2】（24-25高二下·江苏苏州·月考）相关研究表明，钒基催化剂的催化反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．各步反应均为氧化还原反应 C．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．催化的总反应为 【变式4-3】（23-24高二上·江苏无锡·期中）甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 题型04 键长、键能和键角 1． 键参数的基本概念 键参数 概念 作用 键长 两个成键原子的原子核间的距离 两原子间的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 键角 在多原子分子中，两个化学键的夹角 键角是影响分子空间结构的重要因素 键能 在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，用EA—B表示 键能的大小可以定量地表示化学键的强弱。键能愈大，化学键就愈牢固，含有该键的分子就愈稳定 2． 常见分子的键角及空间结构 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 60° 白磷(P4) 平面形 120° 苯、乙烯、SO3、BF3 三角锥形 107.3° NH3 角形 104°28′ H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 3． 键参数与分子性质的关系 【典例4】（24-25高一下·江苏无锡·期中）下列说法正确的是 A．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B．分子中两个O-H键角为 C．中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D．分子中σ键与π键的个数比为 【变式4-1】（24-25高二下·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．键角大小： B．的VSEPR模型为三角锥形 C．C原子核外空间运动状态不同的电子有6种 D．水比热稳定性强，因为水分子间存在氢键 【变式4-2】（24-25高二上·江苏无锡·月考）用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 【变式4-3】（24-25高二上·江苏南通·期末）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是： A．PCl3分子中三个共价键的键长相等 B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等， D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子 / 学科网（北京）股份有限公司 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