专题03 质量守恒定律 化学方程式（复习讲义）2026年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

该初中化学中考复习讲义聚焦质量守恒定律、化学方程式及计算三大核心考点，按“概念-微观解释-实验验证-应用”逻辑构建知识网络，通过考点梳理（含6大考向）、典例精析（2023-2025年江苏真题）、方法指导（如方程式书写五步法）等环节，帮助学生突破理解与计算难点。 亮点在于“微观-宏观-符号”三重表征融合，如通过反应微观示意图解析质量守恒本质，培养科学思维；设计“密闭容器实验验证”探究活动，强化科学探究与实践。特设含杂质计算专题及三级分层练习，配合真题限时训练，助力学生高效掌握守恒应用，教师可精准把控复习节奏。

主题一 物质的化学变化 专题03 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式的计算 04·题型洞悉·考向预测 8 考点一 质量守恒定律 考向01对质量守恒定律的理解 考向02从微观角度认识质量守恒定律 考向03质量守恒定律的实验验证 考向04运用质量守恒定律推断物质的化学式 考向05运用质量守恒定律推断物质的元素组成 考向06运用质量守恒定律进行计算 考点二 化学方程式 考向01 判断化学方程式正误 考向02 根据信息书写化学方程式 考点三 根据化学方程式的计算 考向01 不含杂质的计算 考向02 含杂质的计算 05·优题精选·练能提分 13 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 常州卷T12 扬州卷T13 无锡卷T18、T20 淮安卷T15 盐城卷T17 南京卷T6 徐州卷T8 常州卷T14 无锡卷T20 盐城卷T15 南通卷T6 扬州卷T8、T19 南京卷T14 常州卷T12 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应 化学方程式 镇江卷T9 泰州卷T17 宿迁卷T12 淮安卷T13 泰州卷T19 泰州卷T15 镇江卷T9 南京卷T20 苏州卷T26 镇江卷T26 镇江卷T9 连云港卷T13 泰州卷T18 南京卷T20 无锡卷T25 苏州卷T21 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息 根据化学方程式的计算 泰州卷T17 淮安卷T12 盐城卷T18 镇江卷T20 常州卷T25 无锡卷T25 宿迁卷T16 南通卷T15 苏州卷T26 连云港卷T14 淮安卷T13 徐州卷T15 南京卷T19 无锡卷T28 南通卷T15 宿迁卷T16 常州卷T25 徐州卷T16 南京卷T19 南通卷T15 常州卷T20 宿迁卷T16 苏州卷T24 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题 命题预测 质量守恒定律考点常以选择题的形式进行考查，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。考查的命题点有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等。 化学方程式的考查一般以选择题和填空题为主，主要考查化学方程式的书写。根据化学方程式的计算常以计算题为主，有时也以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律 （1）内容：参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 （2）适用范围：所有的 ，不适用于 。 （3）概念解读： ①是 守恒，不是体积、分子个数等其他方面的守恒。 ②质量范围：所有参加反应的 质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有 的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2．质量守恒定律的微观解释 （1）化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 转化成生成物的过程。 （2）质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后 。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．化学反应前后的“变与不变” （1）六个不变：（宏观）反应物和生成物的 、元素的 、元素的 （微观）原子的 、原子的 、原子的 （2）两个一定改变：（宏观）物质的 （微观）分子的 （3）两个可能改变：（宏观）元素的 （微观）分子的 4．实验探究质量守恒定律 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现 ，天平 石灰石减少，表面有 ，天平 实验分析 实验结论 反应前后物质质量总和 反应前后物质质量总和 实验反思 有气体参加或有气体生成的反应必须在 中进行 1．验证质量守恒定律的实验需满足的条件： ①反应属于 。 ②若反应有气体参与或生成，则必须在 中进行。 2．所有化学反应都遵循质量守恒定律，表面看上去“不守恒”的反应，都是因为有气体参加、生成或有沉淀析出。 1．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 2．（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 考点二 化学方程式 1. 化学方程式的定义 用 来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ （2×18） ： （2×2） ：32 ： ： ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ ： ： 3. 化学方程式的读法（以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例） （1）质的方面： 。 （2）量的方面： ① 。 ② 。 4. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以 为依据。 ②符合 。 （2） 书写步骤 书写步骤 具体内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 等 把“——”改成“==” 标 标出生成物的状态 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 1．正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应 ，“燃烧”和“电解”是反应 。 2．不要混淆“点燃”和“加热”：“点燃”是指有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度在400~500℃。若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度（600℃）时，要用“高温”表示。 3．若反应条件有两个或多个时，“△”写在“==” ，其他条件写在“==” 。 4．“↑”或“↓”是表示 状态的符号。如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。 5．化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取 。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 2．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为 。 考点三 根据化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的依据 （1） 理论依据： 。 （2） 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成 关系。 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设 （2）写 写出题中反应的 （3）找 找出相关反应物和生成物的 质量 找出相关反应物和生成物的 质量 （4）列 列出 ，求解 （5）答 简明地写出答案 3. 不纯物质与纯物质的换算关系 （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度 = 变形：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 = （2）物质的纯度 = 1．设某物质的质量时 单位。 2．化学方程式书写要完全正确。 3．代入的已知量 单位，且应是 的质量。 4．列比例式两边表示的化学意义应 。 5．按要求保留计算结果，且 单位。 1．（2025·江苏连云港·中考真题）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程) 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 考点一 质量守恒定律 ►考向01 对质量守恒定律的理解 【典例】（2025·江苏南京·中考模拟）下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．铁钉生锈后质量增加，遵循质量守恒定律 B．2g的镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成物5g氧化镁 C．化学反应前后分子的种类不一定发生变化 D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液 【变式】（2025·江苏扬州·一模）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 ►考向02 从微观角度认识质量守恒定律 【典例】（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 【变式】（2025·江苏苏州·中考真题）氨释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 【典例】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【变式】（2025·江苏南京·中考模拟）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验。 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。 （2）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 （选填“上升”或“下降”）。写出该反应的化学方程式： 。 （3）D组天平不能平衡的原因是 。 【拓展延伸】 （4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素（填名称）。 ►考向04 运用质量守恒定律推断物质的化学式 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． ►考向05 运用质量守恒定律推断物质的元素组成 【典例】（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【变式】（2025·江苏南通·二模）常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．与的分子个数比2∶3 C．消耗氧气的质量4.8g D．分子中C、H的原子个数比为1∶3 ►考向06 运用质量守恒定律进行计算 【典例】（2025·江苏扬州·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【变式】（2025·江苏无锡·一模）1．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6 第二次测得的质量/g 60 17 11 12 下列判断正确的是 A．该反应中X和Q的质量变化之比为5∶1 B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C．Z可能是该反应的催化剂 D．该反应可能是置换反应 考点二 化学方程式 ►考向01判断化学方程式正误 【典例】（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是 A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O ►考向02 根据信息书写化学方程式 【典例】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为 。 【变式】（2025·江苏淮安·中考真题）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是 。 考点三 根据化学方程式的计算 ►考向01不含杂质的计算 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 （1）和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 (填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 （2）如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量 。(写出计算过程) 【变式】（2024·江苏淮安·中考真题）矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 ►考向02 含杂质的计算 【典例】（2024·江苏常州·中考真题）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【变式】（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 1．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 2．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 3．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 4．（2024·江苏南京·中考真题）空气中氧气含量测定的经典赏析。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 5．（2025·江苏常州·中考真题）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 （1）仪器a的名称： 。 （2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。 （4）U形管装置的作用： 。 （5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。 （6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 3．（2023·江苏徐州·中考真题）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 （1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 （2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 （3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 5．（2024·江苏无锡·中考真题）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 专题03 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式的计算 04·题型洞悉·考向预测 10 考点一 质量守恒定律 考向01对质量守恒定律的理解 考向02从微观角度认识质量守恒定律 考向03质量守恒定律的实验验证 考向04运用质量守恒定律推断物质的化学式 考向05运用质量守恒定律推断物质的元素组成 考向06运用质量守恒定律进行计算 考点二 化学方程式 考向01 判断化学方程式正误 考向02 根据信息书写化学方程式 考点三 根据化学方程式的计算 考向01 不含杂质的计算 考向02 含杂质的计算 05·优题精选·练能提分 21 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 常州卷T12 扬州卷T13 无锡卷T18、T20 淮安卷T15 盐城卷T17 南京卷T6 徐州卷T8 常州卷T14 无锡卷T20 盐城卷T15 南通卷T6 扬州卷T8、T19 南京卷T14 常州卷T12 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应 化学方程式 镇江卷T9 泰州卷T17 宿迁卷T12 淮安卷T13 泰州卷T19 泰州卷T15 镇江卷T9 南京卷T20 苏州卷T26 镇江卷T26 镇江卷T9 连云港卷T13 泰州卷T18 南京卷T20 无锡卷T25 苏州卷T21 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息 根据化学方程式的计算 泰州卷T17 淮安卷T12 盐城卷T18 镇江卷T20 常州卷T25 无锡卷T25 宿迁卷T16 南通卷T15 苏州卷T26 连云港卷T14 淮安卷T13 徐州卷T15 南京卷T19 无锡卷T28 南通卷T15 宿迁卷T16 常州卷T25 徐州卷T16 南京卷T19 南通卷T15 常州卷T20 宿迁卷T16 苏州卷T24 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题 命题预测 质量守恒定律考点常以选择题的形式进行考查，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。考查的命题点有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等。 化学方程式的考查一般以选择题和填空题为主，主要考查化学方程式的书写。根据化学方程式的计算常以计算题为主，有时也以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。 （3）概念解读： ①是质量守恒，不是体积、分子个数等其他方面的守恒。 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2．质量守恒定律的微观解释 （1）化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合转化成生成物的过程。 （2）质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．化学反应前后的“变与不变” （1）六个不变：（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类、元素的质量 （微观）原子的种类、原子的数目、原子的质量 （2）两个一定改变：（宏观）物质的种类 （微观）分子的种类 （3）两个可能改变：（宏观）元素的化合价 （微观）分子的总数 4．实验探究质量守恒定律 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平保持平衡 石灰石减少，表面有气泡产生，天平保持平衡 实验分析 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 实验结论 反应前后物质质量总和不变 反应前后物质质量总和不变 实验反思 有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行 1．验证质量守恒定律的实验需满足的条件： ①反应属于化学变化。 ②若反应有气体参与或生成，则必须在密闭容器中进行。 2．所有化学反应都遵循质量守恒定律，表面看上去“不守恒”的反应，都是因为有气体参加、生成或有沉淀析出。 1．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。故选B。 2．（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 【答案】C 【解析解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。故选C。 考点二 化学方程式 1. 化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ （2×18） ： （2×2） ：32 9 ： 1 ： 8 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 2 ： 2 ： 1 3. 化学方程式的读法（以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例） （1）质的方面：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 （2）量的方面： ①在通电的条件下，每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气。 ②每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。 4. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以客观事实为依据。 ②符合质量守恒定律。 （2） 书写步骤 书写步骤 具体内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” KMnO4 —— K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 等 把“——”改成“==” 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 标 标出生成物的状态 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 1．正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 2．不要混淆“点燃”和“加热”：“点燃”是指有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度在400~500℃。若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度（600℃）时，要用“高温”表示。 3．若反应条件有两个或多个时，“△”写在“==”下方，其他条件写在“==”上方。 4．“↑”或“↓”是表示生成物状态的符号。如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。 5．化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为 。 【答案】 【解析】根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。 考点三 根据化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的依据 （1） 理论依据：质量守恒定律。 （2） 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 （2）写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （3）找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x （4）列 列出比例式，求解 = x==3.2g （5）答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 3. 不纯物质与纯物质的换算关系 （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 （2）物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 1．设某物质的质量时不带单位。 2．化学方程式书写要完全正确。 3．代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。 4．列比例式两边表示的化学意义应相同。 5．按要求保留计算结果，且要带单位。 1．（2025·江苏连云港·中考真题）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程) 【答案】解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。 解得：x=1.4t 答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。 【解析】详见答案。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【解析】详见答案。 考点一 质量守恒定律 ►考向01 对质量守恒定律的理解 【典例】（2025·江苏南京·中考模拟）下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A．铁钉生锈后质量增加，遵循质量守恒定律 B．2g的镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成物5g氧化镁 C．化学反应前后分子的种类不一定发生变化 D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液 【答案】A 【解析】A、铁钉生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，符合题意； B、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为：，故2g的镁和3g氧气在点燃的条件下反应，氧气剩余，不可能生成5g氧化镁，不符合题意； C、化学反应一定有新物质生成，分子种类一定发生改变，不符合题意； D、10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，由于生成了沉淀，故得到混合溶液的质量小于20g，不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·江苏扬州·一模）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 故选A。 ►考向02 从微观角度认识质量守恒定律 【典例】（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【解析】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 【变式】（2025·江苏苏州·中考真题）氨释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 【答案】 【解析】氨气在催化剂和410℃条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为，则参与反应的氨气与生成氮气、氢气的分子个数比为2:1:3，由微观示意图可知，A中有3个氨分子，B中有3个氢分子，说明参加反应的氨分子个数为2，则B中生成1个氮分子和3个氢分子的同时还剩余1个氨分子，故中需补充的微观粒子为。 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 【典例】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选C。 【变式】（2025·江苏南京·中考模拟）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验。 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。 （2）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 （选填“上升”或“下降”）。写出该反应的化学方程式： 。 （3）D组天平不能平衡的原因是 。 【拓展延伸】 （4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素（填名称）。 【答案】（1）B （2）下降 （3）反应生成的氧气逸散到空气中 （4）氢 【解析】（1）A实验，细铜丝与氧气反应生成氧化铜，参与反应的氧气无法称量，不能用来验证质量守恒定律； B实验，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，装置内外没有物质交换，观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，可用来验证质量守恒定律； C实验，镁条燃烧生成氧化镁，参与反应的氧气无法称量，不能用来验证质量守恒定律； D实验，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡，不能用来验证质量守恒定律。 故填：B。 （2）细铜丝与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，反应生成的氧化铜的质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，说明发生了反应，则固体质量增大，细铜丝团一端会下降； 该反应的化学方程式为：。 （3）D实验，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，生成的氧气会逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡。 （4）燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素。冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），说明柴油或汽油燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知柴油或汽油中一定含有氢元素。 ►考向04 运用质量守恒定律推断物质的化学式 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 ►考向05 运用质量守恒定律推断物质的元素组成 【典例】（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 【变式】（2025·江苏南通·二模）常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．与的分子个数比2∶3 C．消耗氧气的质量4.8g D．分子中C、H的原子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意； B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意； D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。 故选A。 ►考向06 运用质量守恒定律进行计算 【典例】（2025·江苏扬州·二模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·江苏无锡·一模）1．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6 第二次测得的质量/g 60 17 11 12 下列判断正确的是 A．该反应中X和Q的质量变化之比为5∶1 B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C．Z可能是该反应的催化剂 D．该反应可能是置换反应 【答案】C 【解析】漏测=60g+17g+11g+12g-6g-51g-32g=11g. A、X质量增加了：，即生成X质量28g,，Q质量增加了，所以生成Q质量6g，该反应中X和Q的质量变化之比为，选项错误； B、由反应前后质量变化得：X质量增加28g，Q质量增加6g共生成34g，Y的质量减少了：，即参加反应的Y质量为34g，故反应方程式表示为，选项错误； C、根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量不变，可能是催化剂．选项正确； 故选C。 考点二 化学方程式 ►考向01判断化学方程式正误 【典例】（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是 A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； B、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合题意； D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生了复分解反应，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。 故选C。 ►考向02 根据信息书写化学方程式 【典例】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为 。 【答案】 【解析】甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 【变式】（2025·江苏淮安·中考真题）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是 。 【答案】 【解析】NaOH和SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：。 考点三 根据化学方程式的计算 ►考向01不含杂质的计算 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 （1）和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 (填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 （2）如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量 。(写出计算过程) 【答案】（1）CO2 （2）解：设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x 答：理论上可产生16gO2。 【解析】（1）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。 （2）见答案。 【变式】（2024·江苏淮安·中考真题）矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 【答案】解：设2.0 t MgO可设封存的的质量为x      答：2.0 t MgO可封存的质量为2.2 t。 【解析】见答案。 ►考向02 含杂质的计算 【典例】（2024·江苏常州·中考真题）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 【答案】解：设理论上能生成二氧化碳的质量为 解得的体积为 答：理论上能生成的体积是0.44L。 【解析】见答案。 【变式】（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【解析】见答案。 1．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。 故选B。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选A。 3．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）①不属于 ②解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 （2） 【解析】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 4．（2024·江苏南京·中考真题）空气中氧气含量测定的经典赏析。 （1）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式 。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为 。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有80g硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】（1） （2）①H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）设理论上最多生成铜的质量为x，则 = x=32g 答：理论上最多生成铜的质量为。 【解析】（1）碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （3）见答案。 5．（2025·江苏常州·中考真题）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 （1）仪器a的名称： 。 （2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。 （4）U形管装置的作用： 。 （5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。 （6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 【答案】（1）酒精灯 （2）变大且维持一段时间不变小 （3）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （4）吸收二氧化碳和水 （5）使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收 （6）设分解的NH4HCO3的质量为x = x=7.9g w(NH4HCO3)=×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 【解析】（1）由图可知仪器a的名称是酒精灯。 （2）打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球变大说明装置内压强增大，若维持一段时间不变小，说明装置不漏气，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵在加热的条件下，生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以U型管装置的作用是吸收水和二氧化碳。 （5）充分加热至固体不再减少，说明碳酸氢铵已完全分解，注入空气是把装置内生成的气体和水排入到右侧装置，确保完全吸收。 （6）设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g 碳酸氢铵样品的纯度为×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【解析】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 3．（2023·江苏徐州·中考真题）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 （1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 （2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 （3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）氯化铵/ （3）解：设理论上需要氨气的质量为 答：理论上需要3.4kg的氨气。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，故X的化学式为：N2； （2）氯化铵中氮元素的质量分数为：，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵； （3）见答案。 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 5．（2024·江苏无锡·中考真题）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 【解析】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $