实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦“同周期、同主族元素性质的递变”，通过卤素单质氧化性比较、钠镁与水反应等实验，验证元素金属性、非金属性递变规律，结合原子结构分析“结构决定性质”，构建从实验现象到规律归纳的学习支架。 其特色在于实验设计具体可操作，如点滴板中氯水与NaBr、NaI反应观察颜色变化，钠镁与冷水、热水反应对比；问题驱动深化理解，如探讨氯水需新制的原因。融合科学探究与实践（规范实验操作、设计验证方案）、科学思维（基于现象归纳规律），帮助学生建立“位—构—性”关系，教师可直接用于实验教学及检测反馈，提升教学效率。

实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 第四章 物质结构 元素周期律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 结合典型实验事实，验证同周期、同主族元素性质递变规律，理解性质递变与原子结构的内在关联。​ 掌握验证元素金属性、非金属性的常用实验方法，规范操作并准确记录现象，建立现象与性质的对应关系。​ 基于实验证据归纳递变规律，深化“结构决定性质”及“位—构—性”关系理解，体会实验探究的验证作用。​ 遵守实验安全规则，强化安全与环保意识，规范撰写实验报告，清晰呈现实验逻辑。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 核心知识要求：结合真实情境或实验探究，了解铁及其化合物（氧化物、氢氧化物、盐）的主要性质，能从物质类别和元素价态视角说明Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的转化路径，规范书写相关化学方程式与离子方程式，掌握Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法。 能力素养要求：能设计简单实验方案验证铁及其化合物性质，熟练掌握沉淀制备、物质检验等实验操作；通过实验现象分析推导物质性质，体验“假设-设计-验证-结论”的探究流程，提升逻辑推理与实验探究能力。 价值观念要求：结合铁及其化合物在生产生活中的应用，认识化学物质的实用价值；在小组合作中培养协作意识，通过规范实验操作与客观记录现象，树立严谨求实的科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验目的 1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验用品 器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验探究——同主族元素性质的递变 （1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化，并与氯水的颜色比较。 （2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察观察颜色变化，并与溴水的颜色比较。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验探究——同主族元素性质的递变 （1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化，并与氯水的颜色比较。 （2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察观察颜色变化，并与溴水的颜色比较。 2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2, 2NaI+Cl2 =2NaCl+I2 滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。 2NaI+Br2 =2NaBr+I2 向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 【得出结论】 卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2 同主族元素从上到下金属性渐强,非金属性渐弱 ---------------性质具有相似性和递变性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验探究——同周期元素性质的递变 ①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。 钠熔成小球,浮于水面，四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红。 银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,滴加酚酞溶液几乎不变红。 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。 钠、镁与水的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验探究——同周期元素性质的递变 钠、镁与水的反应 ①向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。 加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验探究——同周期元素性质的递变 【得出结论】 金属性的变化规律:Na>Mg>Al 同周期元素从左到右金属性渐弱,非金属性渐强 -------------性质具有递变性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验室中所用的氯水为什么要用新制的? 氯气溶于水后会部分与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解生成HCl和O2,长时间放置后,氯水中氯气的浓度会减小,最终变为稀盐酸。因此氯水必须现用现配。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 实验室中的钠是怎样保存的?镁、铝也是活泼金属,需要和钠一样保存吗? 实验室中,金属钠一般保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气和水,避免钠被氧化。金属镁和铝一般直接放在试剂瓶中即可,不需要用煤油密封,这是因为镁、铝表面的氧化膜比较致密,可以防止内部金属被进一步氧化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 通过本次实验的两组探究过程,你能得出什么结论?你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识? 同主族元素,从上到下,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。同周期主族元素,从左到右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱? [答案]分析:可利用单质间的置换反应进行比较,将氯气通入Na2S溶液中,产生淡黄色浑浊,发生反应:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,则单质的氧化性:Cl2>S,从而得出非金属性:Cl>S。(其他合理方法均可) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 同周期、同主族元素性质的递变 把一小块钠投入氯化镁溶液中,钠并不能置换出镁,能否说明钠元素的金属性不如镁? 钠投入氯化镁溶液中能反应放出气体,同时产生白色沉淀。这是由于水溶液中,钠直接和水反应,反应产生的NaOH能和MgCl2反应产生氢氧化镁沉淀。不能由此推论Na的金属性不如Mg。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　) A.b、c、a B.a、b、c C.b、a、c D.c、b、a C　　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列实验不能作为判断依据的是(　　) A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度:判断钠和镁金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜:判断钠与铁的金属活动性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀:判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.Br2和I2分别与H2反应的难易:判断溴与碘的非金 属性强弱 B　　　　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分: 实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如表所示. 实验步骤 实验结论 ①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序: Cl2>Br2>I2 ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 D 下列有关该实验的说法不正确的是(　　) A.完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C.③中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2 D.上述三步实验能很好地探究卤素单质的氧化性强弱 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.某同学设计如图所示的装置,利用较强酸可制取较弱酸的反应原理,通过实验来验证硫、碳、硅元素的非金属性的强弱。请回答: (1)仪器a的名称是　　　　　,应盛放下列药品中的　　(填字母代号)。  A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸 (2)仪器b的名称是　 　　　,应盛放下列药品中的　　(填字母代号)。  A.醋酸钠 B.硫酸钠C.氯化钠 D.碳酸钠 (3)整个实验预期的实验现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)设计该实验的理论依据是　。  (5)c中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 , 。  分液漏斗 b的溶液中有气泡冒出,c中出现白色沉淀 圆底烧瓶　 元素非金属性越强,其对应最高价含氧酸的酸性越强   A D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 感谢您的观看 Thank you $