第3练溶液的浓度《无机化学》（化学工业出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第3练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第三节 溶液的浓度。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第3练 第一章 化学基本量和化学计算 第三节. 溶液的浓度 一、单选题 1.下列关于物质的量浓度（c）的说法中，正确的是（ ） A. 单位为 g/L，与溶液体积无关 B. 1 L 0.5 mol/L NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na⁺ C. 浓度相同的两种溶液，体积越大，溶质的物质的量越小 D. 将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液浓度为 1 mol/L 2. 已知某蔗糖溶液的质量分数为 10%，密度为1.05 g/cm³，蔗糖的摩尔质量为342 g/mol，则该溶液的物质的量浓度约为（ ） A. 0.29 mol/L B. 0.31 mol/L C. 0.33 mol/L D. 0.35 mol/L 3. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A. 1 L 水中溶解 0.5 mol H₂SO₄ B. 500 mL 溶液中含有 0.25 mol NaCl C. 200 mL 溶液中含有 0.2 mol KNO₃ D. 100 mL 溶液中含有 0.2 mol HCl 4. 用稀释定律（c₁V₁=c₂V₂）进行浓度换算时，不需要满足的条件是（ ） A. 稀释前后溶质的物质的量不变 B. 溶液体积变化可忽略（或按实际体积计算） C. 溶质未发生化学反应 D. 溶液必须为标准状况下的气体溶液 2、 判断题 5. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏低。（ ） 6. 物质的量浓度和质量分数均可表示溶液浓度，前者与温度有关，后者与温度无关。（ ） 7. 质量分数为 5% 的 NaCl 溶液与质量分数为 5% 的 KCl 溶液，其物质的量浓度一定相等。（ ） 3、 计算题 8. 现有质量分数为 37%、密度为 1.19 g/cm³ 的浓盐酸（HCl 摩尔质量为 36.5 g/mol），欲配制 500 mL 0.5 mol/L 的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少？（写出计算步骤） 4、 简答题 9. 配制一定物质的量浓度溶液时，“转移溶液前容量瓶未干燥” 和 “定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线” 两种操作分别对溶液浓度有何影响？请简要分析原因。 10. 什么是稀释定律？其核心公式是什么？说明该定律的适用条件及应用场景。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第3练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第三节 溶液的浓度。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第3练 第一章 化学基本量和化学计算 第三节. 溶液的浓度 一、单选题 1.下列关于物质的量浓度（c）的说法中，正确的是（ ） A. 单位为 g/L，与溶液体积无关 B. 1 L 0.5 mol/L NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na⁺ C. 浓度相同的两种溶液，体积越大，溶质的物质的量越小 D. 将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液浓度为 1 mol/L 【答案】B 【解析】选项A中物质的量浓度单位应为 mol/L，错误；选项C中浓度相同时，体积越大，物质的量应越大，错误；选项D中溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度应小于 1 mol/L，错误，选项B正确。 2. 已知某蔗糖溶液的质量分数为 10%，密度为1.05 g/cm³，蔗糖的摩尔质量为342 g/mol，则该溶液的物质的量浓度约为（ ） A. 0.29 mol/L B. 0.31 mol/L C. 0.33 mol/L D. 0.35 mol/L 【答案】B 【解析】设溶液体积为 1 L，质量 = 1000 cm³×1.05 g/cm³=1050 g，溶质质量 = 1050 g×10%=105 g，物质的量 = 105 g÷342 g/mol≈0.307 mol，浓度≈0.31 mol/L 3. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A. 1 L 水中溶解 0.5 mol H₂SO₄ B. 500 mL 溶液中含有 0.25 mol NaCl C. 200 mL 溶液中含有 0.2 mol KNO₃ D. 100 mL 溶液中含有 0.2 mol HCl 【答案】D 【解析】选项A中浓度≈0.5 mol/L；选项B中浓度= 0.25 mol÷0.5 L=0.5 mol/L；选项C中浓度 = 0.2 mol÷0.2 L=1.0 mol/L；选项D中浓度 = 0.2 mol÷0.1 L=2.0 mol/L，所以D最大。 4. 用稀释定律（c₁V₁=c₂V₂）进行浓度换算时，不需要满足的条件是（ ） A. 稀释前后溶质的物质的量不变 B. 溶液体积变化可忽略（或按实际体积计算） C. 溶质未发生化学反应 D. 溶液必须为标准状况下的气体溶液 【答案】D 【解析】稀释定律适用于所有溶液的稀释，与是否为气体溶液无关。 2、 判断题 5. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏低。（ ） 【答案】× 【解析】俯视刻度线导致加水量偏少，溶液浓度偏高。 6. 物质的量浓度和质量分数均可表示溶液浓度，前者与温度有关，后者与温度无关。（ ） 【答案】√ 【解析】物质的量浓度受温度影响（体积变化），质量分数是质量比，与温度无关。 7. 质量分数为 5% 的 NaCl 溶液与质量分数为 5% 的 KCl 溶液，其物质的量浓度一定相等。（ ） 【答案】× 【解析】NaCl和KCl摩尔质量不同，质量分数相同时，物质的量浓度不同。 3、 计算题 8. 现有质量分数为 37%、密度为 1.19 g/cm³ 的浓盐酸（HCl 摩尔质量为 36.5 g/mol），欲配制 500 mL 0.5 mol/L 的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少？（写出计算步骤） 【答案】浓盐酸的物质的量浓度 ≈12.06 mol/L 稀释定律c1​V1​=c2​V2​，则V1=≈20.7mL 4、 简答题 9. 配制一定物质的量浓度溶液时，“转移溶液前容量瓶未干燥” 和 “定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线” 两种操作分别对溶液浓度有何影响？请简要分析原因。 【答案】转移前容量瓶未干燥：无影响。原因：容量瓶中残留少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，定容时会补充至刻度线； 定容后摇匀再加水：浓度偏低。原因：摇匀后液面低于刻度线是正常现象（内壁残留溶液），再加水会导致溶液体积偏大，根据公式，浓度偏低。 10. 什么是稀释定律？其核心公式是什么？说明该定律的适用条件及应用场景。 【答案】 稀释定律：一定浓度的溶液稀释时，溶质的物质的量保持不变，浓度与体积成反比；② 核心公式：c1V1​=c2V2，c1，V1为稀释前浓度和体积，c2，V2为稀释后浓度和体积；③ 适用条件：稀释过程中溶质未发生化学反应、未挥发或析出；④ 应用场景：实验室配制稀溶液（如浓酸、浓碱稀释）、溶液浓度换算等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $