第4练 根据化学方程式的计算《无机化学》（化学工业出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第4练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第四节 根据化学方程式的计算。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第4练 第一章 化学基本量和化学计算 第四节. 根据化学方程式的计算 一、单选题 1.关于氢气燃烧生成水的反应，下列说法正确的是（ ） A. 化学方程式可写为H2+O2点燃 H2O B. 反应中H2、O2、H2O的物质的量比为 2:1:2，质量比为 4:32:36 C. 标况下，22.4 LH2与 22.4 LO2反应，生成 22.4 LH2O D. 化学方程式应写为 2H2+O2点燃 2H2O↓ 2. 向足量稀盐酸中加入 6.5 g Zn，充分反应（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），生成H₂的物质的量为（ ） A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.5 mol D. 1 mol 3. 现有10 gH₂和16 gO₂，充分反应生成H₂O的质量为（ ） A. 18 g B. 26 g C. 9 g D. 无法确定 4. 含杂质的铁粉20 g（杂质不与稀硫酸反应），与足量稀硫酸反应生成0.3 molH₂（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），则铁粉的纯度为（ ） A. 56% B. 84% C. 16% D. 44% 2、 判断题 5. 用足量 MnO₂与浓盐酸反应制 Cl₂（MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O），若盐酸浓度降低，反应停止，说明盐酸完全未反应，计算时可按盐酸总量算Cl₂产量。（ ） 6. 根据化学方程式计算时，各物质的计量比等于其物质的量之比、质量之比，也等于标况下气体的体积之比。（ ） 7. 反应的产率是实际产量与理论产量的比值，最大值为100%，不可能超过理论产量。（ ） 3、 计算题 8. 现有20 g CaCO₃与100 mL 2 mol/L盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O），请判断哪种物质过量，并计算生成CO₂的体积（标况下）和CaCl₂的质量（写出完整计算步骤）。 9. 工业上用煅烧石灰石制生石灰（CaCO3高温CaO+CO2↑），若煅烧 1000 kg纯度为 90%的石灰石，实际得到 480 kg CaO，求该反应的产率（写出计算步骤）。 4、 简答题 10. 简述根据化学方程式进行计算的一般步骤（以 “已知反应物质量求产物质量” 为例） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第4练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第四节 根据化学方程式的计算。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第4练 第一章 化学基本量和化学计算 第四节. 根据化学方程式的计算 一、单选题 1.关于氢气燃烧生成水的反应，下列说法正确的是（ ） A. 化学方程式可写为H2+O2点燃 H2O B. 反应中H2、O2、H2O的物质的量比为 2:1:2，质量比为 4:32:36 C. 标况下，22.4 LH2与 22.4 LO2反应，生成 22.4 LH2O D. 化学方程式应写为 2H2+O2点燃 2H2O↓ 【答案】D 【解析】A 错误：化学方程式未配平，违背质量守恒定律，正确配平应为2H2+O2点燃 2H2O；B正确：根据化学计量比规则，计量数之比 =物质的量之比（2:1:2），质量比=（计量数 × 摩尔质量）之比（2×2 : 1×32 : 2×18 = 4:32:36），符合要求； C 错误：标况下H2O为液体，不能用气体体积比计算，且O2过量（22.4 L H 2 仅需 11.2 LO2），生成 H2O 体积不遵循气体体积比；D 错误：产物H2O标况下为液体，不能标注 “↓”，符号标注错误。 2. 向足量稀盐酸中加入 6.5 g Zn，充分反应（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），生成H₂的物质的量为（ ） A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.5 mol D. 1 mol 【答案】A 【解析】6.5 g Zn 的物质的量 = 6.5 g÷65 g/mol=0.1 mol，根据计量比 1:1，生成 H₂为 0.1 mol。 3. 现有10 gH₂和16 gO₂，充分反应生成H₂O的质量为（ ） A. 18 g B. 26 g C. 9 g D. 无法确定 【答案】A 【解析】10 gH₂为5 mol，16 gO₂为0.5 mol，O₂不足，按O₂计算：0.5 molO₂生成1 molH₂O，质量= 18 g 4. 含杂质的铁粉20 g（杂质不与稀硫酸反应），与足量稀硫酸反应生成0.3 molH₂（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），则铁粉的纯度为（ ） A. 56% B. 84% C. 16% D. 44% 【答案】B 【解析】根据化学方程式确定计量关系：反应中 Fe 与 H₂的化学计量比为 1:1，即n(Fe)=n(H2)。计算纯Fe的物质的量：已知生成n(H2)=0.3mol，故 n(Fe)=0.3mol。计算纯Fe的质量： 计算铁粉的纯度：纯度 =（纯 Fe 的质量 / 铁粉总质量）× 100%，代入数据得： 纯度 =16.8g/20g×100%=84%。 2、 判断题 5. 用足量 MnO₂与浓盐酸反应制 Cl₂（MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O），若盐酸浓度降低，反应停止，说明盐酸完全未反应，计算时可按盐酸总量算Cl₂产量。（ ） 【答案】× 【解析】盐酸浓度降低后反应停止，说明盐酸有剩余，计算时需按实际反应的盐酸量或 MnO₂量（足量时按盐酸），但浓盐酸变稀后不反应，故不能按总量计算 6. 根据化学方程式计算时，各物质的计量比等于其物质的量之比、质量之比，也等于标况下气体的体积之比。（ ） 【答案】× 【解析】计量比等于物质的量之比、标况下气体体积之比，但不等于质量之比（质量比 = 计量比 × 摩尔质量比） 7. 反应的产率是实际产量与理论产量的比值，最大值为100%，不可能超过理论产量。（ ） 【答案】√ 【解析】产率是实际产量与理论产量的比值，实际产量不可能超过理论产量，故最大值为100%。 3、 计算题 8. 现有20 g CaCO₃与100 mL 2 mol/L盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O），请判断哪种物质过量，并计算生成CO₂的体积（标况下）和CaCl₂的质量（写出完整计算步骤）。 【答案】计算反应物的物质的量：n(CaCO3)=20g÷100g/mol=0.2mol； n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol； 判断过量：根据方程反应式，化学计量比为1:2，0.2 mol CaCO₃需0.4 mol HCl，而实际只有0.2 mol HCl，故CaCO₃过量，HCl 不足； 按不足量的 HCl 计算：计量比 2:1（HCl:CO₂）， n(CO2)=0.2mol÷2=0.1mol；标况下 V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 计量比 2:1（HCl:CaCl₂），n(CaCl2)=0.1mol，质量 = 0.1 mol×111 g/mol=11.1 g； 9. 工业上用煅烧石灰石制生石灰（CaCO3高温CaO+CO2↑），若煅烧 1000 kg纯度为 90%的石灰石，实际得到 480 kg CaO，求该反应的产率（写出计算步骤）。 【答案】计算纯 CaCO₃的质量：1000 kg×90%=900 kg； 计算理论上生成 CaO 的质量：，计量比 1:1；n(CaCO3)=900×103g÷100g/mol=9×103 mol； 理论 m(CaO)=9×103mol×56 g/mol=504×103g=504kg；计算产率：产率 =（实际产量 / 理论产量）×100%=（480 kg/504 kg）×100%≈95.2% 答：该反应的产率约为 95.2%。 4、 简答题 10. 简述根据化学方程式进行计算的一般步骤（以 “已知反应物质量求产物质量” 为例） 【答案】一般步骤：① 写出配平的化学方程式；② 确定已知量和未知量，标注相关物质的摩尔质量、化学计量数；③ 计算已知物质的物质的量（n=m/M 或 n=V/Vm）；④ 根据化学计量比，计算未知物质的物质的量；⑤ 换算为未知物质的质量（m=n×M）或体积（标况下 V=n×Vm）；⑥ 写出答案（标注单位）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $