第5练 热化学方程式《无机化学》（化学工业出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第5练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第五节 热化学方程式。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第5练 第一章 化学基本量和化学计算 第五节. 热化学方程式 一、单选题 1.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ） A. 热化学方程式中无需标注物质的聚集状态 B. 热化学方程式的系数表示分子个数，只能为整数 C. 反应焓变（ΔrHm）的数值与方程式中的系数成正比 D. 放热反应的 ΔrHm 为正值，吸热反应为负值 2. 已知反应：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) ΔrHm = -571.6 kJ・mol⁻¹，则该反应的逆反应焓变为（ ） A. -571.6 kJ・mol⁻¹ B. +571.6 kJ・mol⁻¹ C. -285.8 kJ・mol⁻¹ D. +285.8 kJ・mol⁻¹ 3. 热化学方程式中标注的 “298K、100kPa” 表示（ ） A. 反应的焓变是在该标准状态下测得的 B. 反应必须在该条件下才能发生 C. 反应的速率在该条件下最快 D. 反应物和生成物的浓度为 1 mol・L⁻¹ 4. 下列反应的 ΔrHm 为正值的是（ ） A. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) B. CaO (s) + H₂O (l) = Ca (OH)₂(s) C. C (s) + CO₂(g) = 2CO (g) D. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) 2、 判断题 5. 热化学方程式的系数可以是分数，因为它表示的是物质的量之比。（ ） 6. 某反应的 ΔrHm = -100 kJ・mol⁻¹，说明该反应在任何条件下都是自发进行的。（ ） 7. 热化学方程式中，物质的聚集状态不同，反应焓变的数值一定不同。（ ） 8. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (g) ΔrHm = -890.3 kJ・mol⁻¹热化学反应式书写正确。 3、 简答题 9. 写出热化学方程式的书写规则（至少 4 点）。 10. 简述盖斯定律的内容，并说明其与热化学方程式的关系。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第5练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第五节 热化学方程式。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第5练 第一章 化学基本量和化学计算 第五节. 热化学方程式 一、单选题 1.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ） A. 热化学方程式中无需标注物质的聚集状态 B. 热化学方程式的系数表示分子个数，只能为整数 C. 反应焓变（ΔrHm）的数值与方程式中的系数成正比 D. 放热反应的 ΔrHm 为正值，吸热反应为负值 【答案】C 【解析】选项A错误，热化学方程式必须标注物质聚集状态（s/l/g/aq），状态不同焓变不同； 系数表示物质的量（单位 mol），可为整数或分数（如 1/2O₂），选项B错误：； C正确：ΔrHm 与方程式系数成正比（如 2mol H₂燃烧焓变是 1mol 的 2 倍）； 放热反应 ΔrHm 为负值，吸热反应为正值（能量释放为负，吸收为正）,选项D错误。 2. 已知反应：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) ΔrHm = -571.6 kJ・mol⁻¹，则该反应的逆反应焓变为（ ） A. -571.6 kJ・mol⁻¹ B. +571.6 kJ・mol⁻¹ C. -285.8 kJ・mol⁻¹ D. +285.8 kJ・mol⁻¹ 【答案】B 【解析】正逆反应的焓变数值相等、符号相反。原反应 ΔrHm = -571.6 kJ・mol⁻¹（放热），逆反应为吸热，焓变为 + 571.6 kJ・mol⁻¹，与系数无关（系数未变），故选 B。 3. 热化学方程式中标注的 “298K、100kPa” 表示（ ） A. 反应的焓变是在该标准状态下测得的 B. 反应必须在该条件下才能发生 C. 反应的速率在该条件下最快 D. 反应物和生成物的浓度为 1 mol・L⁻¹ 【答案】A 【解析】标准状态（298K、100kPa，溶液浓度 1 mol・L⁻¹）下测得的焓变为标准焓变，标注该条件是明确焓变的测定背景,正确；“298K、100kPa” 是标准状态，仅表示焓变的测定条件，不代表反应必须在该条件下发生；反应速率与温度、压力、催化剂等有关，标准状态与速率无关；标准状态下气体分压为 100kPa，溶液浓度为 1 mol・L⁻¹，并非所有物质浓度都是 1 mol・L⁻¹,所以B,C,D都错误。 4. 下列反应的 ΔrHm 为正值的是（ ） A. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) B. CaO (s) + H₂O (l) = Ca (OH)₂(s) C. C (s) + CO₂(g) = 2CO (g) D. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) 【答案】C 【解析】ΔrHm 为正值表示吸热反应： A、B、D 均为放热反应（燃烧反应、CaO 与水的化合反应均放热，ΔrHm 为负）； C 为碳与 CO₂的反应，需要吸收热量生成 CO，属于吸热反应（ΔrHm 为正），故选 C。 2、 判断题 5. 热化学方程式的系数可以是分数，因为它表示的是物质的量之比。（ ） 【答案】√ 【解析】热化学方程式的系数表示 “物质的量之比”，而非分子个数，因此可以是分数（如 1/2O₂(g) 表示 0.5 mol O₂），符合教材中热化学方程式的书写规则，故正确。 6. 某反应的 ΔrHm = -100 kJ・mol⁻¹，说明该反应在任何条件下都是自发进行的。（ ） 【答案】× 【解析】ΔrHm=-100 kJ・mol⁻¹ 仅说明反应放热，但反应自发进行的判断需结合焓变（ΔH）和熵变（ΔS）（吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0 时自发）。即使放热（ΔH<0），若熵减（ΔS<0），高温下 ΔG 可能为正，反应非自发，故不能仅凭焓变判断自发与否。 7. 热化学方程式中，物质的聚集状态不同，反应焓变的数值一定不同。（ ） 【答案】× 【解析】多数情况下物质聚集状态不同，焓变不同（如 H₂O (g) 与 H₂O (l) 的能量差异），但存在极少数特殊情况（如某些反应中，不同状态的能量差异恰好抵消），“一定不同” 的表述过于绝对，故错误。 8. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (g) ΔrHm = -890.3 kJ・mol⁻¹热化学反应式书写正确。 【答案】√ 【解析】标注了聚集状态、单位正确，CH₄燃烧生成气态水时焓变为负（放热），符合规范。 3、 简答题 9. 写出热化学方程式的书写规则（至少 4 点）。 【答案】热化学方程式的书写规则如下：（1）注明反应物和生成物的聚集状态，用符号 s（固）、l（液）、g（气）、aq（水溶液）表示；（2）方程式系数表示物质的量，可为整数或分数，ΔrHm 的数值与系数成正比；（3）标注反应的温度和压力（标准态 298K、100kPa 时可省略）；（4）注明反应焓变（ΔrHm），单位为 kJ・mol⁻¹，放热时 ΔrHm 为负，吸热为正；（5）正逆反应的 ΔrHm 数值相等、符号相反；（6）物质的化学式需准确（如单质的稳定形态，C 为石墨而非金刚石）。 10. 简述盖斯定律的内容，并说明其与热化学方程式的关系。 【答案】盖斯定律内容：在恒压或恒容条件下，化学反应的焓变（或内能变化）只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应的途径无关。即无论反应是一步完成还是分多步完成，总焓变等于各分步反应焓变的代数和。（2）与热化学方程式的关系：① 热化学方程式的加减运算对应焓变的加减运算（盖斯定律的核心应用）；② 热化学方程式的系数缩放时，焓变需同步缩放（与系数成正比），为盖斯定律计算提供基础；③ 利用盖斯定律可通过已知热化学方程式推导未知反应的焓变，无需直接测定，拓展了热化学方程式的应用范围。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $