第1练物质的量《无机化学》（化学工业出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第1练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第一节 物质的量。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第1练 第一章 化学基本量和化学计算 第一节. 物质的量 一、单选题 1.下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 C. 物质的量就是物质的数量 D. 物质的量的单位是“个” 2. 0.5 mol的Na2CO3的摩尔质量是多少（ ） A. 106 g B. 53 g C. 106 g/mol D. 53 g/mol 3. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA B. 1 mol 所含的氢离子为NA C. 1 mol溶于水，所得溶液中离子数目为NA D. 常温常压下，48g氧气和臭氧的混合物含氧原子的数量是3NA 4. 下列关于化学计量与基本单元的说法，正确的是（） A. 某物质的质量为 m，摩尔质量为M，则其物质的量表达式为 n= B. 1 mol 氧原子的质量是 16 g·mol⁻¹ C. 物质的量、质量与摩尔质量之间的关系公式中各物理量都必须带单位运算 D. 若基本单元由分子改为原子，则相同质量的该物质所含粒子数减少 2、 判断题 5. “物质的量”可以用来描述任何指定基本单元的数量，包括客观上实际存在的粒子（如KMnO4分子）和根据化学变化或计算需要假想其存在的组合（如）。（ ） 6. 1 mol 的质量是 32 g/mol。（ ） 7. 1 mol任何物质都含有 6.02×1023 个粒子。 （ ） 3、 计算题 8. 计算下列物质的物质的量： （1）24.5 g （2）22 g ​ （已知：H=1，S=32，O=16） 4、 简答题 9. 请简述“物质的量”“阿伏加德罗常数”和“摩尔质量”三者之间的关系。 10. 为什么在提到物质的量时必须指明基本单元（如原子、分子、离子等）？举例说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第1练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第一节 物质的量。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第1练 第一章 化学基本量和化学计算 第一节. 物质的量 一、单选题 1.下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 C. 物质的量就是物质的数量 D. 物质的量的单位是“个” 【答案】B 【解析】略。 2. 0.5 mol的Na2CO3的摩尔质量是多少（ ） A. 106 g B. 53 g C. 106 g/mol D. 53 g/mol 【答案】C 【解析】物质的摩尔质量不会随着摩尔数的增减而变化，所以数值应为106，而A,B选项中的单位为质量的单位，不是摩尔质量的单位，故答案选C。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA B. 1 mol 所含的氢离子为NA C. 1 mol溶于水，所得溶液中离子数目为NA D. 常温常压下，48g氧气和臭氧的混合物含氧原子的数量是3NA 【答案】D 【解析】选项A中，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积 22.4 L/mol来衡量，且说法本身错误。 选项B中，1 mol H₂SO₄在未溶于水时只有 H 原子，没有游离的氢离子（H⁺）。若完全电离，则生成2 mol H⁺（即2NA）。选项C中1 mol Na₂SO₄溶于水完全电离，生成 2 mol Na⁺ 和 1 mol SO₄²⁻，离子总数是3NA，不是NA。48 g 混合物全是氧原子，物质的量 = 48 ÷ 16 = 3 mol，含氧原子数为3NA，所以D正确。 4. 下列关于化学计量与基本单元的说法，正确的是（　　） A. 某物质的质量为 m，摩尔质量为M，则其物质的量表达式为 n= B. 1 mol 氧原子的质量是 16 g·mol⁻¹ C. 物质的量、质量与摩尔质量之间的关系公式中各物理量都必须带单位运算 D. 若基本单元由分子改为原子，则相同质量的该物质所含粒子数减少 【答案】D 【解析】选项A中公式写错了应为 n= 选项B中1 mol 氧原子的质量是 16 g，单位是 g，不是 g·mol⁻¹。g·mol⁻¹ 是摩尔质量的单位。 C 正确 在物理量计算中，列出量方程，代入时必须带单位（如 g、g/mol），并且单位参与运算，这是正确做法。 选项D中相同质量下，基本单元变小时（分子→原子），粒子数增多，而非减少。 2、 判断题 5. “物质的量”可以用来描述任何指定基本单元的数量，包括客观上实际存在的粒子（如KMnO4分子）和根据化学变化或计算需要假想其存在的组合（如）。（ ） 【答案】√ 【解析】根据物质的量的定义，其基本单元不仅包括客观存在的具体粒子（分子、原子、离子等），也包括基于化学计量关系或研究需要而设定的“特定组合”，如或反应中的当量组合等。这是物质的量概念的重要扩展，使得化学计量更加灵活和严谨。 6. 1 mol 的质量是 32 g/mol。（ ） 【答案】× 【解析】质量的单位应为g，g/mol是摩尔质量的单位。 7. 1 mol任何物质都含有 6.02×1023 个粒子。 （ ） 【答案】× 【解析】物质的量度量的对象是 “基本单元” ，这些基本单元可以是原子、分子、离子、电子、化学式单元或特定组合（如等）。对于由原子直接构成的物质（如金属单质、稀有气体、金刚石等），其基本单元通常是原子。对于离子化合物（如NaCl），通常说“1 mol NaCl”指的是 1 mol NaCl 式单元，其中含有NA个 Na⁺和NA个 Cl⁻，并非只含有一种粒子。因此严格来说，物质的量必须针对指定的基本单元，笼统地说“物质”容易引起混淆。 3、 计算题 8. 计算下列物质的物质的量： （1）24.5 g （2）22 g ​ （已知：H=1，S=32，O=16） 【答案】 （1） 根据公式物质的量(n)= 质量(m) / 摩尔质量(M) 计算硫酸的摩尔质量为98 g/mol,所以n（）=24.5 g/98 g/mol=0.25 mol （2） 根据公式物质的量(n)= 质量(m) / 摩尔质量(M) 计算二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol,所以n（）=22 g/44 g/mol=0.5 mol 4、 简答题 9. 请简述“物质的量”“阿伏加德罗常数”和“摩尔质量”三者之间的关系。 【答案】物质的量（n）”是核心，其单位是摩尔（mol），用于计量微观粒子集体数量的多少。 “阿伏加德罗常数（N_A）”是连接物质的量与粒子个数的桥梁。它表示1 mol任何物质所含的基本单元数（约为6.02×1023 ）。其关系式为：粒子数 = n× NA。这使得我们可以通过物质的量来推算出具体的粒子数量。 “摩尔质量（M）”是连接物质的量与宏观质量的桥梁。它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。它表示1 mol该物质所具有的质量。其关系式为：质量 = n × M。这使得我们可以通过物质的量来计算物质的质量。 他们之间的关系式总结为：物质的量(n) = 粒子数(N) / 阿伏加德罗常数(N_A) = 质量(m) / 摩尔质量(M)。 10. 为什么在提到物质的量时必须指明基本单元（如原子、分子、离子等）？举例说明。 【答案】在提到物质的量时，必须指明基本单元，因为“物质的量”是一个依赖于所指定基本单元而存在的物理量，它计量的是特定基本单元的集合体数量，而非模糊的物质本身。 不指明基本单元，其数值和物理意义将不明确。 同一物质，不同基本单元，以硫酸（H₂SO₄）为例： 1 mol H₂SO₄（分子）： 质量约为 98 g，含有 1 mol 硫酸分子。 1 mol H⁺（离子）（从电离角度考虑）： 1 mol H₂SO₄ 完全电离可提供 2 mol H⁺。因此，2 mol H⁺ 才与 1 mol H₂SO₄ 在提供质子的量上相当。 1 mol （特定组合）： 这是在酸碱当量计算中常用的基本单元，其摩尔质量是 49 g/mol。此时，“1 mol”表示的是能提供 1 mol H⁺ 的硫酸单元量。 由此可见，对于同一物质，选择不同的基本单元，其“1 mol”所代表的质量和粒子含义完全不同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $