第2练气体摩尔体积及计算《无机化学》（化学工业出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第2练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第二节 气体摩尔体积及计算。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第2练 第一章 化学基本量和化学计算 第二节. 气体摩尔体积及计算 一、单选题 1.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ） A. 任何气体的摩尔体积都为 22.4 L/mol B. 标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L C. 同温同压下，不同气体的摩尔体积一定相等 D. 25℃、101 kPa 时，1 mol 氧气的体积约为 22.4 L 2. 同温同压下，等物质的量的CO₂和O₂，下列物理量中不相等的是（ ） A. 体积 B. 分子数 C. 原子总数 D. 物质的量 3. 标准状况下，某气体的密度为 1.429 g/L，则该气体的摩尔质量约为（ ） A. 16 g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 44 g/mol 4. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，体积相同的 O₂和 O₃，所含氧原子数之比为2:3 B. 同温同压下，体积相同的 CO 和 CO₂，所含分子数之比为2:3 C. 同温不同压下，体积相同的 H₂和 N₂，所含物质的量一定相等 D. 同压不同温下，体积相同的气态 H₂O 和 NH₃，所含分子数一定相等 2、 判断题 5. 气体摩尔体积的数值只与温度和压强有关，与气体的种类无关。（ ） 6. 标准状况下，33.6LN₂的质量为 28g；常温常压下，11.2L质量为6g的气体分子量仍为32 amu（ ） 7. 标准状况下，2.8g CO 的体积为 2.24L，且 11.2L 质量为 16g 的气体分子量为 32 （ ） 3、 计算题 8. 现有以下两组数据，请完成相关计算（要求写出完整解题步骤，标注必要公式及物理量单位）： (1) 标准状况下，14 g 氮气（N₂）的体积是多少升？ (2) 标准状况下，28 L 二氧化碳（CO₂）的质量是多少克？ （已知：H=1，S=32，O=16） 4、 简答题 9. 为什么标准状况下 1 mol 固体或液体的体积远小于气体的体积？从微观角度简要分析。 10. 实际气体在什么条件下更接近理想气体？为什么？结合气体摩尔体积的适用范围说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第2练，内容涵盖第一章 化学基本量和化学计算的第二节 气体摩尔体积及计算。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第2练 第一章 化学基本量和化学计算 第二节. 气体摩尔体积及计算 一、单选题 1.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ） A. 任何气体的摩尔体积都为 22.4 L/mol B. 标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L C. 同温同压下，不同气体的摩尔体积一定相等 D. 25℃、101 kPa 时，1 mol 氧气的体积约为 22.4 L 【答案】C 【解析】在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol- ¹。所以选项A未限定标准状况，错误；选项B水在标况下为液体，错误；选项D中25℃非标准状况，错误，答案应选C。 2. 同温同压下，等物质的量的CO₂和O₂，下列物理量中不相等的是（ ） A. 体积 B. 分子数 C. 原子总数 D. 物质的量 【答案】C 【解析】CO₂为3原子分子，O₂为2原子分子，等物质的量时原子总数不等。 3. 标准状况下，某气体的密度为 1.429 g/L，则该气体的摩尔质量约为（ ） A. 16 g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 44 g/mol 【答案】C 【解析】摩尔质量 = 密度 × 标况气体摩尔体积 = 1.429 g/L×22.4 L/mol≈32 g/mol 4. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，体积相同的 O₂和 O₃，所含氧原子数之比为2:3 B. 同温同压下，体积相同的 CO 和 CO₂，所含分子数之比为2:3 C. 同温不同压下，体积相同的 H₂和 N₂，所含物质的量一定相等 D. 同压不同温下，体积相同的气态 H₂O 和 NH₃，所含分子数一定相等 【答案】A 【解析】A 正确：同温同压下，体积相同则分子数相同，O₂为双原子分子、O₃为三原子分子，所以氧原子数之比为 2:3； B错误：阿伏伽德罗定律核心是 “同温同压同体积→同分子数”，与气体种类无关，故 CO 和 CO₂分子数之比为 1:1； C错误：阿伏伽德罗定律的适用前提是“同温同压”，压强不同时，体积相同的气体物质的量不相等； D错误：缺少“同温”条件，温度不同时，分子间距不同，体积相同的气体分子数不一定相等。 2、 判断题 5. 气体摩尔体积的数值只与温度和压强有关，与气体的种类无关。（ ） 【答案】√ 【解析】略。 6. 标准状况下，33.6LN₂的质量为 28g；常温常压下，11.2L质量为6g的气体分子量仍为32 amu（ ） 【答案】× 【解析】33.6L N₂的物质的量 = 33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，质量 = 1.5mol×28g/mol=42g≠28g；常温常压下 Vm≠22.4L/mol，无法用标况下的气体摩尔体积计算物质的量，故分子量无法得出32 amu，两部分均错误 7. 标准状况下，2.8g CO 的体积为 2.24L，且 11.2L 质量为 16g 的气体分子量为 32 （ ） 【答案】√ 【解析】2.8g CO 的物质的量 = 2.8g÷28g/mol=0.1mol，标况下体积 = 0.1mol×22.4L/mol=2.24L；11.2L 气体的物质的量 = 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，摩尔质量 = 16g÷0.5mol=32g/mol，分子量 = 摩尔质量数值 = 32，两部分计算均正确 3、 计算题 8. 现有以下两组数据，请完成相关计算（要求写出完整解题步骤，标注必要公式及物理量单位）： (1) 标准状况下，14 g 氮气（N₂）的体积是多少升？ (2) (2) 标准状况下，28 L 二氧化碳（CO₂）的质量是多少克？ （已知：H=1，S=32，O=16） 【答案】 （1） N₂的摩尔质量为28 g/mol,N₂的物质的量 计算标况下体积：11.2 L （2） CO2的摩尔质量为44 g/mol, 55 g 4、 简答题 9. 为什么标准状况下 1 mol 固体或液体的体积远小于气体的体积？从微观角度简要分析。 【答案】①固体 / 液体分子间距极小，体积主要由分子本身大小决定；②气体分子间距极大（约为分子直径的 10 倍），体积主要由分子间距决定；③标况下，气体分子间距远大于固体 / 液体，故 1 mol 气体体积远大于固体 / 液体 10. 实际气体在什么条件下更接近理想气体？为什么？结合气体摩尔体积的适用范围说明。 【答案】实际气体在高温、低压下更接近理想气体。原因：理想气体模型假设分子本身无体积、分子间无作用力；①高温下分子动能大，分子间作用力可忽略；②低压下分子间距大，分子本身体积占总体积的比例可忽略，因此更符合理想气体特征。气体摩尔体积（22.4 L/mol）的适用前提是 “理想气体 + 标准状况”，实际气体在此条件下偏差较小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $