精品解析：湖北省宜城一中、枣阳一中等鄂北六校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄阳六中 南漳一中 老河口一中 2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 生活中用到的不锈钢属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．理想新能源需具有资源丰富、可再生、无污染等特点，例如太阳能、风能等，A正确； B．电动机械腿行走时，电池放电是将化学能转化为电能，为电动机械腿提供动力，B错误； C．太阳能电池直接将太阳能转化为电能，钙钛矿类型同理，C正确； D．不锈钢是铁基合金，属于金属材料，D正确； 故选B。 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，其浓度恒定，增加水的用量不会改变反应速率，A错误； B．浓硫酸会使Al表面钝化，阻止反应进行，无法生成H2，B错误； C．AgNO3与NaCl溶液反应为离子反应，无气体参与，增大压强不影响反应速率，C错误； D．粉末状大理石增大了与盐酸的接触面积，反应速率加快，D正确； 答案选D。 3. 盐类水解在生产生活中有广泛的应用。下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 厨房中用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 D. 实验室配制溶液时加入少量铁屑 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，能够溶解铜镜表面的铜锈，与盐类水解有关，A项不符合题意； B．热纯碱()溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，从而洗涤油污，与盐类水解有关，B项不符合题意； C．草木灰(主要成分为)与铵态氮肥混用，碳酸根离子与铵根离子的水解反应相互促进，生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，C项不符合题意； D．加铁屑是为了防止Fe2+氧化，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D项符合题意； 故答案选D。 4. 勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．开启啤酒瓶后压力降低，CO2溶解度减小，平衡向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．钾蒸气逸出使生成物浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 5. 下列实验仪器使用或实验操作错误的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 B. 用pH计测定NaClO溶液的pH C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶的容积是校准过的，烘干可能导致热胀冷缩，改变容积，且溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗净后直接使用，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸上的指示剂，导致测量结果不准确，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，pH计适用于测量各种溶液的pH，包括NaClO这类强氧化性溶液，B正确； C．接近滴定终点时允许滴定管的尖嘴轻触锥形瓶内壁，便于控制滴加溶液的量，准确判断滴定终点，C正确； D．由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管或者通用滴定管盛装，可用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液，D正确； 故答案为：A。 6. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH为负说明反应放热，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量更低更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误； B．合成氨是可逆反应，1.5mol H2无法完全反应，实际放出热量小于46.2kJ（理论完全反应放热为92.4kJ×0.5=46.2kJ），B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致总反应放出热量少于盐酸的中和反应，ΔH1（醋酸）的负值的绝对值更小，则ΔH1＞ΔH2，C正确； D．燃烧热要求生成液态水且以1mol可燃物为基准，选项中生成气态水且方程式中CH3OH(l)的化学计量数为2mol，不符合定义，且ΔH与燃烧热的数值也不匹配，正确的表示燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.NaOH标准液滴定盐酸 C.滴定操作时调控滴定速率 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应生成氢气等，不管反应是否放热，注射器活塞都会向外移动，则通过注射器活塞的移动不能验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，A不能达到实验目的； B．聚四氟乙烯塑料能耐酸、碱等的腐蚀，可以盛装NaOH溶液，则此装置可进行NaOH标准液滴定盐酸的中和滴定操作，B能达到实验目的； C．在进行滴定操作时，应该用左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图中操作错误，C不能达到实验目的； D．铜具有良好的导热性，会引起反应产生热量的损失，从而使中和反应反应热的测定出现偏差，D不能达到实验目的； 故选B。 8. 常温下，pH=5的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 加水稀释该溶液，溶液中和的物质的量浓度之比始终为2：1 B. 该溶液中水电离出的 C. 该溶液与的溶液中水的电离程度相同 D. 向该溶液中加入等体积为9的氨水充分反应后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，在稀溶液中视为完全电离，溶液中c(H+)来源于硫酸的电离和水的电离，而只来源于硫酸的电离，溶液中存在电荷守恒：c(H+)=2c()+c(OH-)，故溶液中c(H+):c()始终大于2:1，A错误； B．pH=5的稀硫酸中，H+主要来自硫酸，水的电离被抑制，此时水电离的H+浓度等于溶液中的OH-浓度，即10-9 mol/L，B正确； C．硫酸溶液中水的电离被抑制，水电离的H+浓度为10-9 mol/L，而NH4Cl溶液中水解促进水的电离，水电离的H+浓度为10-5 mol/L，两者水的电离程度不同，C错误； D．pH=5的硫酸中H+浓度为10-5 mol/L，pH=9的氨水中OH-浓度为10-5 mol/L，但氨水为弱碱，其浓度远高于10-5 mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，D错误； 故答案为B。 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时的反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，降低温度不能使转化率达到100%，A错误； B．N点和M点的反应温度和压强不同，无法判断反应速率关系，B错误； C．从图像可以看出，当压强一定时，的转化率随温度降低而升高，说明低温有利于该反应正向进行。温度越低，平衡常数越大。同时，平衡常数只和温度有关。图像中，N点的温度低于M点温度，则N点对应的平衡常数大于M点对应的平衡常数，C正确； D．由已知条件可知，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强有助于使平衡向右移动。但加压对反应容器设备要求更高，增加生产成本。因此，在生产过程中加压不一定增加经济效益，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和KSCN溶液生成红色，离子反应为：，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应无明显变化，故A错误； B．溶液显碱性是因水解程度大于其电离程度，所以滴加酚酞试剂溶液变红，而溶液显酸性是因电离程度大于其水解程度，所以滴加酚酞试剂溶液不变色，故B错误； C．氯水中含、、、，氯水中与反应生成氯化银沉淀，氯水中的和都具有氧化性，会氧化生成，溶液变蓝，该现象无法明确证明溶液中含有作为反应物的存在，故无法证明与水的反应存在限度，故C错误； D．加热使溶液颜色由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故D正确； 故答案选D。 11. 下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应的温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目中除去CO的反应可知，该反应，，因此该反应在低温下自发进行，A错误； B．工业合成氨催化反应温度控制在左右，是因为在此温度下催化剂的活性最大，B错误； C．铜氨液再生需要将平衡逆向移动，根据反应特点，应采取高温使平衡逆向移动，反应前气体分子数大于反应后应采取减压操作，C正确； D．采取循环操作是为了让反应物充分利用，保持工业生产的经济性，D错误； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、SO2和S，离子方程式书写正确，A正确； B．NH4F水解应同时考虑和F-的水解，正确离子方程式为，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀及H+、Cl-，离子方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器中，硫酸铝溶液中的Al3+与碳酸氢钠溶液中的双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 13. 甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中决速反应步骤是第一步 D. 该反应的总方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图，比较反应物和生成物相对能量大小可知，该反应为放热反应，A正确； B．反应②为CH3OS(O)Cl反应生成CH3Cl和SO2，该过程中断裂的是C-O键和S-Cl键，均为极性键；形成的是C-Cl键和S=O键，均为极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．反应①的第一步活化能大，反应速率相对较慢，将决定反应①的速率，C正确； D．根据反应①和反应②物质变化可知，总反应：，D正确； 故选B。 14. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下： 在时，溶液中-羟基丁酸初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0104 0.116 0.135 A. 适当控制反应温度，及时分离出产物γ-丁内酯均可提高γ-羟基丁酸的转化率 B. 在时，-羟基丁酸的浓度为 C. 在内，以-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率为 D. 在时，该反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是一个可逆反应，可逆反应有限度，适当控制反应温度，可以增大反应的限度，从而提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，A正确； B．根据表格数据可知在时，c(γ-丁内酯)=，则c(γ-羟基丁酸)，B正确； C．由于化学计量数关系，该速率在数值上等于以γ-丁内酯浓度变化表示的速率，在内，以γ-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率，C正确； D．在时，该反应达到平衡时，-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为，因此该反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 15. ，向的醋酸溶液中不断滴加的溶液，溶液的变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法错误的是 A. 、、三点对应的溶液中水的电离程度： B. 时， C. 点对应的溶液中： D. 若用标准溶液滴定待测的溶液时，选用酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和水的电离方程式分别为和。因此，酸电离产生会抑制水的电离。在的过程中，溶液中的逐渐被中和，对水的电离的抑制逐渐减弱。c点状态下，与NaOH完全中和，可视作溶液。盐可以促进水的电离。到达c点时，水的电离程度最大。A正确； B．根据电荷平衡，可列公式①。在点对应的溶液中，有，。将该公式代入电荷平衡式中可得公式②。由图像可知，点对应的溶液呈酸性，则有，将此结果代入①和②可得。根据和的电离和水解平衡常数公式可得。综合以上结果可知，公式中、两项均大于1，可得，B正确； C．根据B中分析可知，在点有，，综上则有，C错误； D．用标准NaOH溶液滴定的过程中，pH逐渐增加。到达反应终点时，溶液呈碱性。酚酞的变色范围为，可以覆盖反应终点，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 反应热和化学平衡常数在工业生产中有重要的应用。 （1）反应： ，平衡常数为 反应： ，平衡常数为 在不同温度时的值如下表： 700°C 900°C 1.47 215 2.38 1.67 反应 ，则______(用和表示)，且由上述计算可知，反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 和的物质的量之比不变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 混合气体中不变 D. 值保持不变 （3）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应： 。CO2的浓度与时间的关系如图所示： ①，用CO的浓度变化表示该反应的速率为______；该条件下反应的平衡常数为______；该条件下若铁粉足量，CO2的起始浓度是，则平衡时CO2的浓度为______。 ②下列措施中能使平衡时，增大的是______(填标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 【答案】（1） ①. ∆H1-∆H2 ②. 吸热 （2）CD （3） ①. 0.1mol∙L-1∙min-1 ②. 2.0 ③. (或0.67) ④. A 【解析】 【小问1详解】 反应①： ∆H1，平衡常数为K1 反应②： ∆H2，平衡常数为K2 利用盖斯定律，将反应①-反应②得，反应 ∆H=∆H1-∆H2。对于反应①，随温度升高，K1增大，则升高温度平衡正向移动，∆H1＞0， 对于反应②，随温度升高，K2减小，则升高温度平衡逆向移动，∆H2＜0，故∆H=∆H1-∆H2＞0，反应是吸热反应。 【小问2详解】 在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：。 A．反应前，CO和H2O的物质的量都为0，不管反应是否达到平衡，二者的物质的量之比都等于化学计量数之比，也就是比值都恒定，A不符合题意； B．反应前后混合气的质量始终不变，物质的量始终不变，则容器内混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气的平均相对分子质量不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．随着反应的进行，CO的浓度不断发生改变，当混合气体中不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．=，温度一定时，K为定值，不变，各物质的浓度不变，表明反应达平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①0~10min，CO2的浓度变化为(1.5-0.5) mol/L =1.0 mol/L，则CO的浓度变化也为1.0 mol∙L-1，用CO的浓度变化表示该反应的速率为v(CO)== 0.1mol∙L-1∙min-1；该条件下反应的平衡常数为==2.0；该条件下若铁粉足量，CO2的起始浓度是2.0mol∙L-1，设参加反应CO2的物质的量浓度为x，则生成CO物质的量浓度为x，，x=mol/L，平衡时CO2的浓度为2.0 mol∙L-1-x=2.0 mol∙L-1-mol∙L-1=(或0.67)mol∙L-1。 ②A．升高温度，平衡正向移动，增大，A符合题意； B．由于反应前后气体的分子数相等，所以增大压强，平衡不发生移动，不变，B不符合题意； C．再充入一定量的CO2，虽然平衡正向移动，但K==2.0，所以不变，C不符合题意； D．再加入一定量铁粉，对CO2、CO的浓度都不产生影响，平衡不发生移动，不变，D不符合题意； 故选A。 【点睛】若可逆反应中，反应物或生成物中只有一种气体，则压强改变时，该气体的浓度不变。 17. 某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：① ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为______(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：______。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性______(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为______。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为______。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是______。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为______。 【答案】（1） ①. 不需要 ②. 因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管和，中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可) （2） ①. 大于 ②. （3）淀粉溶液 （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色 （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 不需要再设计实验，因浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，溶液黄色加深，而实际实验为对比试管a和b，a中溶液橙色加深，说明平衡移动是氢离子浓度变大导致逆向移动的结果(合理答案即可)。 【小问2详解】 c试管中滴入NaOH后Cr的存在形式主要为，滴入浓KI，无现象，而滴入稀硫酸后，Cr的主要存在形式为，溶液变为绿色，说明 与I-反应转化为了Cr3+，可得的氧化性大于，发生反应的离子方程式为。 小问3详解】 滴定原理为碘量法，指示剂应为淀粉溶液。 【小问4详解】 滴定终点时步骤二中生成的I2被完全反应，现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为绿色，且在半分钟内不变色， 【小问5详解】 A．滴定终点时俯视读数，导致Na2S2O3溶液体积偏小，所测铬含量偏低，A不符题意； B．滴定终点时尖嘴有液滴，导致Na2S2O3溶液体积偏大，测得铬含量偏大，B符合题意； C．未润洗滴定管，导致滴定液浓度偏小，Na2S2O3溶液体积偏大，所测铬含量偏大，C符合题意； D．锥形瓶中残留蒸馏水对滴定液体积无影响，对测定结果无影响，D不符题意； 故选BC。 【小问6详解】 根据，可得25.00 mL废水中含有的物质的量为。 18. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式______。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 【答案】（1） ①. B>A>C(或BAC) ②. C （2）③>①>②(或③①②) （3） （4）BD （5）2 （6）b 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 【小问2详解】 弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③>①>②。 【小问3详解】 NaCN是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的生成弱电解质HCN，同时使溶液显碱性，其水解方程式为。 【小问4详解】 A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确； C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 【小问6详解】 是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 19. 俗称“锑白”，是一种两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、、等)为原料制取的工业流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸氧化”时为提高浸出速率可采取的措施是______(任写一条)。“溶浸氧化”浸出渣中除了S还含有______(写化学式)。 （2）“稀释水解”时生成白色胶状沉淀的离子方程式为______；该操作过程中需要不断搅拌并加入的可能原因是______。“稀释水解”时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为______。 （3）“中和脱氯”时反应的化学方程式为______；“中和脱氯”需控制溶液的pH在8~9，碱性不能过强的原因是______。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎(或适当提高“溶浸氧化”时的温度、或适当搅拌或适当增大浓度等) ②. （2） ①. ②. 增大的浓度，促进的水解，形成沉淀(或避免形成胶体)，便于过滤分离 ③. ，6：1 （3） ①. (或) ②. 是两性氧化物，碱性过强会造成溶解损失 【解析】 【分析】辉锑矿加入稀盐酸和FeCl3进行溶浸氧化。FeCl3具有氧化性，能将中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为。同时，、、等与稀盐酸反应分别生成相应的金属离子等可溶物，而二氧化硅不与稀盐酸等反应，所以浸出渣中除了S还有SiO2。溶浸氧化后的溶液中含有 、等阳离子，加入Sb进行还原，主要是将残留的还原为。对滤液进行稀释水解，生成白色胶状沉淀SbOCl，离子方程式为。随后进行酸洗，酸洗后的沉淀加入氨水进行中和脱氯，反应的化学方程式为：或。 【小问1详解】 将矿石粉碎(或适当提高“溶浸氧化”时的温度、或适当搅拌或适当增大浓度等)。根据分析可知，“溶浸氧化”浸出渣中除了S还含有。 【小问2详解】 “稀释水解”时生成白色沉淀的离子方程式为：。加入NaCl，增大了氯离子浓度，根据勒夏特列原理，使水解平衡正向移动，促进的水解，有利于SbOCl沉淀的生成；不断搅拌可使反应物混合均匀，防止生成胶体，利于过滤分离。由水解温度与稀释比对水解率的影响图可知，水解最佳温度为，因为此时水解率较高；最佳稀释比为6:1，因为此时水解率达到较高水平且趋于稳定。 【小问3详解】 酸洗后的沉淀加入氨水进行中和脱氯，反应的化学方程式为：或。因为是两性氧化物，若碱性过强，会与碱反应而溶解，导致产率降低，所以“中和脱氯”需控制溶液的pH在8−9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄阳六中 南漳一中 老河口一中 2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 生活中用到的不锈钢属于金属材料 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 3. 盐类水解在生产生活中有广泛的应用。下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 厨房中用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 D. 实验室配制溶液时加入少量铁屑 4. 勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 5. 下列实验仪器使用或实验操作错误的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 B. 用pH计测定NaClO溶液的pH C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.60mL高锰酸钾溶液 6. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. ，所以白磷比红磷稳定 B. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. 分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D. 甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 7. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.NaOH标准液滴定盐酸 C.滴定操作时调控滴定速率 D.中和反应反应热测定 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，pH=5的稀硫酸，下列叙述正确的是 A. 加水稀释该溶液，溶液中和的物质的量浓度之比始终为2：1 B. 该溶液中水电离出的 C. 该溶液与的溶液中水的电离程度相同 D. 向该溶液中加入等体积为9的氨水充分反应后，溶液呈中性 9. 已知反应：。起始以物质的量之比为充入反应物，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度，的转化率可达到100% B. N点时反应速率一定比M点的快 C. N点对应的平衡常数比M点对应的平衡常数大 D. 工业上用此法制取甲烷时，采用的压强越大，经济效益越好 10. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和混合溶液中，加入少量的KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向浓度均为的溶液和溶液中分别滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 加热溶液，观察溶液颜色变化 溶液由蓝色变为黄绿色 是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是合成氨生产流程示意图。 其中原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为 ，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 除去原料气中的的反应在任何温度下都能自发进行 B. 合成塔控制催化反应温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 C 高温、低压条件有利于铜氨液再生 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了加快反应速率 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 在溶液中水解： C. 加入水中： D. 泡沫灭火器的反应原理： 13. 甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中决速反应步骤是第一步 D. 该反应的总方程式为 14. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下： 在时，溶液中-羟基丁酸初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.135 A. 适当控制反应温度，及时分离出产物γ-丁内酯均可提高γ-羟基丁酸的转化率 B. 在时，-羟基丁酸的浓度为 C. 在内，以-羟基丁酸的浓度变化表示的反应速率为 D. 在时，该反应的平衡常数为 15. ，向的醋酸溶液中不断滴加的溶液，溶液的变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法错误的是 A. 、、三点对应的溶液中水的电离程度： B. 时， C. 点对应的溶液中： D. 若用标准溶液滴定待测的溶液时，选用酚酞作指示剂 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 反应热和化学平衡常数在工业生产中有重要的应用。 （1）反应： ，平衡常数为 反应： ，平衡常数 在不同温度时的值如下表： 700°C 900°C 1.47 2.15 2.38 1.67 反应 ，则______(用和表示)，且由上述计算可知，反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 和的物质的量之比不变 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 混合气体中不变 D. 的值保持不变 （3）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应： 。CO2的浓度与时间的关系如图所示： ①，用CO的浓度变化表示该反应的速率为______；该条件下反应的平衡常数为______；该条件下若铁粉足量，CO2的起始浓度是，则平衡时CO2的浓度为______。 ②下列措施中能使平衡时，增大的是______(填标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 17. 某工业废水中含有一定量的和，化学探究学习小组的同学对+6价铬盐进行研究，并对某工业废水进行检测。 已知：① ②在水溶液中为绿色。 Ⅰ．研究+6价铬盐在不同条件下微粒存在形式及氧化性，该小组同学进行如下实验： （1）对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为浓硫酸溶于水放热，温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为______(填“需要”或“不需要”)再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：______。 （2）分析试管c继续滴加KI溶液和过量稀的实验现象，由此可以说明+6价铬盐氧化性______(填“大于”“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为______。 Ⅱ．对工业废水取样，检测其中铬的含量。 步骤一：取废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。 步骤三：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作。经过三次平行滴定实验，测得平均用去溶液的体积为。 已知： （3）步骤二中滴入的指示剂为______。 （4）步骤三判断滴定达到终点的现象是______。 （5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______(填标号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 （6）25.00 mL废水经酸化后，含有的物质的量为______。 18. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）写出发生水解反应的化学方程式______。 （4）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （6）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 19. 俗称“锑白”，是一种两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、、等)为原料制取的工业流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“溶浸氧化”时为提高浸出速率可采取的措施是______(任写一条)。“溶浸氧化”浸出渣中除了S还含有______(写化学式)。 （2）“稀释水解”时生成白色胶状沉淀的离子方程式为______；该操作过程中需要不断搅拌并加入的可能原因是______。“稀释水解”时，水解温度与稀释比对水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为______。 （3）“中和脱氯”时反应的化学方程式为______；“中和脱氯”需控制溶液的pH在8~9，碱性不能过强的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $