精品解析：浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025学年第一学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列实验仪器的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酒精灯 C. 溶量瓶 D. 坩锅 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 硫酸铜溶液 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，故是电解质 B. 的水溶液不导电，故不是电解质 C. 在熔融状态下导电，故是电解质 D. 的导电性良好，故是电解质 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 盐酸中和溶液 C. 钢铁的锈蚀 D. 食物的腐败 7. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B. 图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C. 图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D. 图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 8. 下列说法不正确的是 A. 钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性，自然界中以化合物的形式存在 B. 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 C. 钠与氧气加热反应的实验中，坩埚中的钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象 D. 实验过程中，金属钠着火引发火灾时，可以用湿抹布来灭火 9. 下列各物质之间转化关系正确的是 A. B. (溶液)(溶液) C. (溶液) D. 10. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是酸性氧化物，能与碱发生反应；从化合价视角分析，硫元素为+6价，具有氧化性 B 分类 从组成的阳离子来看属于钠盐，从组成的阴离子来看，属于碳酸盐 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型解释了电解质溶液是通电后产生离子的 D 实验室中制取气体装置的设计 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 12. 下列各溶液中，与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 少量通入水中： C. 向碳酸钠溶液中通入少量气体： D. 钠块投入水中： 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：根据上述反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性强弱： C. 高铁酸钠能用作消毒剂的原因是能生成胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D. 若有生成，则转移的电子数为 15. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 悬浊液经过滤后，滤液中不含 B. 若纯碱中混有，可用加热法除去 C. 可循环利用的气体是 D. 气体X与气体Y分别是、 16. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 某溶液中滴加溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有 B. 洁净的铂丝蘸取样品灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定有 C. 某溶液中滴加少量盐酸，无明显现象，一定没有 D. 某溶液中滴加溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有 17. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中含氧原子数为 B. 与足量NaOH溶液反应转移电子数目为 C. 和的混合物中含有氧原子数目为 D. 标准状况下，所含的原子数目为 18. 下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B. 工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 19. 下列除杂试剂及操作正确的是(括号内为杂质) A. 固体()：加热至恒重 B. 溶液()：通入适量氯气 C. ()：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ()：通入氧气，点燃 20. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 C. 生石灰具有吸水性，可用作食品抗氧化剂 D. 不稳定，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 21. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 铜在少量氯气中燃烧生成，则铁在少量氯气中燃烧生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可改写为，则也可改写为 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 22. 下列对图示的解释不正确的是 A. 图1装置可比较和的热稳定性 B. 图2中b时刻导电能力增强，溶液中含较多的和 C. 图3固体在水中形成水合离子 D. 图4可能是分解使溶液pH降低 23. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 24. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含溶液中通入，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 取Fe与反应后的固体，先加入稀盐酸，再加KSCN溶液 溶液无明显现象 则固体中不含三价铁 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 25. 制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备流程图，下列说法正确的是 A. 加入试剂X可能发生的反应是： B. 可先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的 C. 操作①中用到的玻璃仪器只需两种 D. 操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5题，每空2分，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）纯碱化学式是___________； （2）不稳定，在空气中受热能迅速氧化，请写出该反应的化学方程式___________； （3）常温常压下，的体积___________22.4L(填“>”“<”或“=”)； （4）相同质量的CO和所含的原子个数比是___________。 27. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）A的化学式为：___________ （2）若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为___________。 （4）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠()溶液与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。 （5）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 28. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________(保留2位小数)。 （2）配制该浓度生理盐水100 mL，需用量筒量取氯化钠溶液的体积是___________mL。 （3）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （4）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A．①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 29. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： （1）仪器X的名称是___________。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式___________。 （4）某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：___________从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________； ②装置D的作用是___________写出此反应的离子方程式___________。 30. 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物()，取该氧化物76.0 g溶于稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题： （1）铁氧化物()的化学式为___________，所加NaOH溶液的体积为___________mL。 （2）向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备___________g绿矾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O不能与碱反应，不是酸性氧化物，A不符合题意； B．NaOH是碱，不属于氧化物，B不符合题意； C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列实验仪器的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酒精灯 C. 溶量瓶 D. 坩锅 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称为泥三角，A错误； B．的名称为酒精灯，B正确； C．的名称为容量瓶，C错误； D．的名称为坩埚，D错误； 故选B。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，故是电解质 B. 的水溶液不导电，故不是电解质 C. 在熔融状态下导电，故是电解质 D. 的导电性良好，故是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的水溶液导电是因为与水反应生成H2CO3，而CO2本身未直接电离，故CO2是非电解质，A错误； B．BaSO4是难溶盐，虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．Na2O为金属氧化物，熔融时能电离为Na+和O2-，属于电解质，C正确； D．Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，完全电离为Al3+和，电离方程式为：，A正确； B．KClO3应电离为K+和，电离方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出Na+和，电离方程式为：，C错误； D．H2SO4应完全电离为H+和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 盐酸中和溶液 C. 钢铁的锈蚀 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料的燃烧过程中，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．盐酸中和NaOH溶液的反应生成氯化钠和水，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁锈蚀是铁被氧化，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食物腐败是有机物被氧化分解，氧气被还原，有化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B. 图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C. 图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D. 图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1表示洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，腐蚀性物质图标为，A错误； B．图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B正确； C．图3表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，C正确； D．图4表示热烫，实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，应选择合适的工具进行操作，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性，自然界中以化合物的形式存在 B. 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 C. 钠与氧气加热反应的实验中，坩埚中的钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象 D. 实验过程中，金属钠着火引发火灾时，可以用湿抹布来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，易与氧气、水反应，故自然界中无游离态钠，A正确； B．煤油或石蜡油密度比钠小，可隔绝空气防止反应，B正确； C．钠的熔点较低，在坩埚中受热熔化后会自发与氧气剧烈反应生成过氧化钠，无需继续加热，C正确； D．湿布含水分，钠与水反应生成可燃性H2，可能引发爆炸，应使用沙土灭火，D错误； 故答案选D。 9. 下列各物质之间转化关系正确的是 A. B. (溶液)(溶液) C. (溶液) D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．Ca(ClO)2溶液与CO2反应无需加热，且HClO光照分解生成HCl和O2而非Cl2，B错误； C．CO2无法与CaCl2溶液直接反应生成CaCO3（因H2CO3酸性弱于HCl），C错误； D．Na在O2中加热生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成O2，D正确； 故答案选D。 10. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是酸性氧化物，能与碱发生反应；从化合价视角分析，硫元素为+6价，具有氧化性 B 分类 从组成的阳离子来看属于钠盐，从组成的阴离子来看，属于碳酸盐 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型解释了电解质溶液是通电后产生离子的 D 实验室中制取气体装置的设计 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3作为酸性氧化物能与碱反应，且硫的+6价具有氧化性，A正确； B．Na2CO3按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为碳酸盐，B正确； C．阿伦尼乌斯电离模型认为电解质在溶液中自发离解，而非通电后产生离子，C错误； D．气体发生装置的选择依据反应物状态和条件，D正确； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之间不反应，能大量共存，A正确； B．碱性溶液中，Fe2+和Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．含大量ClO-的溶液中，H+与ClO-结合生成HClO，且ClO-会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列各溶液中，与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中浓度是。 【详解】A．溶液，，A错误； B．溶液，，B错误； C．溶液，，C正确； D．溶液，，D错误； 故选C。 13. 能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 少量通入水中： C. 向碳酸钠溶液中通入少量气体： D. 钠块投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl、HClO（弱酸，不拆），离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：根据上述反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性强弱： C. 高铁酸钠能用作消毒剂的原因是能生成胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D. 若有生成，则转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：，氯元素化合价降低，次氯酸根为氧化剂，氯离子为还原产物；铁元素化合价升高，三价铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物；据此作答。 【详解】A．依据分析，氧化产物是，还原产物是Cl-，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，A错误； B．ClO-是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性ClO-＞，B正确； C．高铁酸钠的消毒作用源于其强氧化性，Fe3+生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的细小杂质而净水，C错误； D．依据分析，每生成1 mol转移3 mol电子，则生成1.5 mol转移4.5 mol电子，即转移4.5NA电子，D错误； 故答案选B。 15. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 悬浊液经过滤后，滤液中不含 B. 若纯碱中混有，可用加热法除去 C. 可循环利用的气体是 D. 气体X与气体Y分别是、 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气得到氨化的饱和食盐水，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到碳酸氢钠和含有碳酸氢钠、氯化铵的滤液，则气体X为氨气、气体Y为二氧化碳；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠；向滤液中加入氯化钠固体降低氯化铵的溶解度，析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和滤液B。 【详解】A．由分析可知，悬浊液经过滤得到含有碳酸氢钠、氯化铵的滤液，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可用加热法除去纯碱中混有的碳酸氢钠杂质，B正确； C．碳酸氢钠分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可循环利用，C正确； D．由分析可知，气体X为氨气、气体Y为二氧化碳，D正确； 故选A。 16. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 某溶液中滴加溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有 B. 洁净的铂丝蘸取样品灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定有 C. 某溶液中滴加少量盐酸，无明显现象，一定没有 D. 某溶液中滴加溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时，应使用稀硝酸检验沉淀是否溶解，而不能用稀盐酸，因为会引入。若原溶液中含有，加入盐酸也会生成沉淀，造成干扰，A错误； B．洁净的铂丝蘸取样品灼烧，检验溶液中含有K+，需透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明一定含有K+，B正确； C．某溶液中滴加少量盐酸无现象，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不能证明一定没有碳酸根离子，C错误； D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸不溶，沉淀可能为BaSO4或AgCl，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，不能证明一定含有硫酸根离子，D错误； 故选B。 17. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 溶液中含氧原子数为 B. 与足量NaOH溶液反应转移电子数目为 C. 和的混合物中含有氧原子数目为 D. 标准状况下，所含的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液中的氧原子包括溶质和溶剂中的氧，无法确定总数为0.4NA，A错误； B．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1mol Cl2转移1mol电子，则转移电子数目为NA，B错误； C．32g O2和O3的混合物中氧原子物质的量为，则所含氧原子数目为2NA，C正确； D．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数目，D错误； 故选C。 18. 下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B. 工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水制得的是氢氧化钠，工业上通过电解熔融的NaCl得到金属钠，A错误； B．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，C错误； D．工业炼铁是用CO还原铁矿石，需要用到铁矿石、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭和空气反应生成CO，石灰石是将铁矿石中的SiO2转变为炉渣，D正确； 故选D。 19. 下列除杂试剂及操作正确的是(括号内为杂质) A. 固体()：加热至恒重 B. 溶液()：通入适量氯气 C. ()：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ()：通入氧气，点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠固体在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可有效去除杂质且不引入新物质，A正确； B．通入氯气虽能将Fe2+氧化为Fe3+，但会引入Cl-杂质，应加入适量过氧化氢溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，B错误； C．氯气和氯化氢均与饱和碳酸氢钠反应，导致Cl2被消耗，除去氯气中氯化氢气体可将混合气体通入饱和食盐水中，洗气，C错误； D．通入氧气点燃会引入新的杂质氧气，且气体中CO含量较少，不能燃烧，可通过灼热氧化铜除去CO2中的CO，D错误； 故选A。 20. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 C. 生石灰具有吸水性，可用作食品抗氧化剂 D. 不稳定，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，因其颜色常用作红色颜料，性质与用途对应正确，A正确； B．NaClO可作消毒剂是因为NaClO溶液与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； C．生石灰具有吸水性是因为氧化钙与水反应，可作食品干燥剂，不能作为抗氧化剂，C错误； D．HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，与稳定性无关，D错误； 故选A。 21. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 铜在少量氯气中燃烧生成，则铁在少量氯气中燃烧生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可改写为，则也可改写为 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，无论量多少，铁在Cl2中燃烧均生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．Fe在常温下与水几乎不反应，高温水蒸气中生成Fe3O4而非Fe(OH)2，B错误； C．Fe3Cl8中Fe的价态为+2和+3，可拆分为1个FeCl2和2个FeCl3，改写成FeCl2⋅2FeCl3，原子个数和化合价均未改变，C正确； D．Na2CO3的溶解度实际大于NaHCO3，D错误； 故选C。 22. 下列对图示的解释不正确的是 A. 图1装置可比较和的热稳定性 B. 图2中b时刻导电能力增强，溶液中含较多的和 C. 图3固体在水中形成水合离子 D. 图4可能是分解使溶液pH降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和水，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，通过观察是否产生CO2即可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，A正确； B．向Ba(OH)2中滴加稀硫酸，二者发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中自由运动的离子浓度逐渐减弱，溶液导电性逐渐减弱；在a点时刻为恰好完全反应点，此时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力最小；a点以后硫酸过量，过量硫酸电离产生自由移动的H+、，使自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，因此b点溶液中含较多H+和，B错误； C．NaCl固体溶于水时，Na+和Cl-脱离晶体表面，进入水中与水分子形成水合离子，其中Na+被水分子带负电荷的氧一端包围，Cl-被水分子带正电荷的氢原子端包围，图示符合水合离子形成过程，C正确； D．氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HClO为弱酸，在光照下HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO分解生成更多强酸HCl，使溶液酸性增强，溶液pH降低，D正确； 故答案选B。 23. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 24. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含溶液中通入，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 取Fe与反应后的固体，先加入稀盐酸，再加KSCN溶液 溶液无明显现象 则固体中不含三价铁 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，无论是Fe2+先反应，还是I-先反应，都会生成I2，溶液都会变蓝，无法得出和的还原性相对强弱的结论，A错误； B．碳酸钠粉末吸水生成结晶水合物是放热过程，实验现象（结块、温度升高）与结论一致，B正确； C．铁与水蒸气反应产物含，但若固体中有未反应的铁单质，加盐酸时会还原为，导致不显色，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成气体，产生苍白色火焰，瓶口有白雾形成，白雾是氯化氢小液滴，而白烟是固体小颗粒，现象描述错误，D错误； 故正确答案为B。 25. 制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备流程图，下列说法正确的是 A. 加入试剂X可能发生的反应是： B. 可先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的 C. 操作①中用到的玻璃仪器只需两种 D. 操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干 【答案】A 【解析】 【分析】“腐蚀液”中含有大量的FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入适量试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，则试剂X为过氧化氢或氯气，再加入试剂Y调节pH值，试剂Y可选用CuO、Cu(OH)2等，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离出Fe(OH)3沉淀，溶液A为CuCl2溶液，将氯化铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O，据此分析回答。 【详解】A．加入试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，可以用H2O2氧化，可能发生的离子方程式为：，A正确； B．腐蚀液中存在Fe3+离子，不能用氯水和KSCN溶液来检验腐蚀液中的Fe2+，B错误； C．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，C错误； D．操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干，会导致CuCl2·2H2O失去结晶水，所以应将CuCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5题，每空2分，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）纯碱化学式是___________； （2）不稳定，在空气中受热能迅速氧化，请写出该反应的化学方程式___________； （3）常温常压下，的体积___________22.4L(填“>”“<”或“=”)； （4）相同质量的CO和所含的原子个数比是___________。 【答案】（1） （2） （3）＞ （4） 【解析】 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为：； 【小问2详解】 FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下的体积大于标准状况下的体积22.4L，故答案为：＞； 【小问4详解】 设CO和CO2的质量均为a g，则CO和CO2的物质的量分别为：、，所含的原子个数比为：。 27. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）A的化学式为：___________ （2）若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为___________。 （4）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠()溶液与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。 （5）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 【答案】（1） （2）(或等) （3） （4） （5） 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，根据白色沉淀I在空气中变为红褐色沉淀J，则I为氢氧化亚铁，则F为氯化亚铁，H的焰色试验呈黄色，则G为氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠H，则盐酸D和铁E反应生成氯化亚铁F和氢气，氯化亚铁F和氯气反应生成氯化铁K，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为MnO2； 【小问2详解】 氯化铁中含有氯化亚铁，可通入适量的Cl2(或H2O2等)，且不能引入新杂质； 【小问3详解】 由分析可知，氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：； 【小问4详解】 B为氯气，则常温下亚氯酸钠(NaClO2)溶液与Cl2反应可得到ClO2和NaCl，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5 mol、5 mol、2 mol、3 mol，则碘离子失去电子被氧化为单质碘的物质的量分别为2.5 mol、2.5 mol、1 mol、1.5 mol，由于碘酸钾还原产物也是单质碘，因此等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是KIO3； 28. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________(保留2位小数)。 （2）配制该浓度生理盐水100 mL，需用量筒量取氯化钠溶液的体积是___________mL。 （3）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （4）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A．①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 【答案】（1）0.15 （2）10.0 （3） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （4）B （5）BC 【解析】 【小问1详解】 该“生理盐水”的物质的量浓度约为：； 【小问2详解】 溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5 mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5 mol/L=0.15 mol/L×0.1 L，解得V=0.01 L=10.0 mL，应该量取10.0 mL； 【小问3详解】 浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 由(3)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故选B； 【小问5详解】 A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC。 29. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： （1）仪器X的名称是___________。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式___________。 （4）某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：___________从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________； ②装置D的作用是___________写出此反应的离子方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性 ③. 吸收过量的氯气，防止污染环境 ④. 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B中试剂Y为饱和食盐水，可用于除去HCl，潮湿的氯气和干燥的碳酸钠在装置C中发生反应，装置D用来收集反应生成的气体，装置E用于除去尾气，避免污染环境，结合氯气的性质作答； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器X的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气，化学方程式为，方程式中Mn得到电子化合价降低，Cl失去电子化合价升高，转移10个电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该装置为探究氯气漂白性的实验装置，利用浓硫酸将气体X（主要含Cl2）干燥，再依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，最后用NaOH溶液吸收尾气； ①B、C装置中的现象分别为：B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；产生不同现象的原因是氯气本身不具有漂白性，但与水反应后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性； ②装置D的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为。 30. 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物()，取该氧化物76.0 g溶于稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题： （1）铁氧化物()的化学式为___________，所加NaOH溶液的体积为___________mL。 （2）向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备___________g绿矾。 【答案】（1） ①. ②. 750 mL （2）417 【解析】 【小问1详解】 加热沉淀后残渣为80.0 g，残渣为Fe2O3。Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，其物质的量为0.5 mol，则铁原子的物质的量为1.0 mol，铁元素质量为56.0 g，的质量为76.0 g，所以氧元素质量为76.0 g - 56.0 g = 20.0 g，氧原子物质的量为。铁与氧原子物质的量之比为1.0 : 1.25 = 4:5，故化学式为Fe4O5。 加入NaOH使金属离子沉淀完全后，溶液中溶质为Na2SO4，Na+与的物质的量之比为2:1，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2 × 2.5 mol/L × 0.6 L = 3mol，NaOH浓度为4.0 mol/L，所以氢氧化钠的体积为=750mL。 【小问2详解】 根据S元素守恒，n(FeSO₄·7H₂O)= n(H2SO4)= 2.5 mol/L × 0.6 L = 1.5mol， FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278，所以绿矾的质量为1.5 mol × 278 g/mol = 417 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $