精品解析：河北省秦皇岛市第三中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

秦皇岛市第三中学2025-2026学年第一学期 期中考试高二化学试卷 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分，共14小题，共42分) 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 为吸热反应 B. 为放热反应 C. 反应物的总能量高于反应产物的总能量 D. 断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 4. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 5. 工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 7. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 8. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 溶液中共存在四种离子 B. 溶液呈碱性 C. 溶液存在分子 D. 溶液中：+c(OH—) 9. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 10. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 11. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 12. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 13. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 14. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A B 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 C D 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家发现了一种新的气态分子，有关反应为。在和下，转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 Ⅱ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。 （3）反应的热化学方程式为___________。 （4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 （5）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ； ； 则___________。 16. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) （1）写出碳酸的第一步电离方程式___________ （2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 17. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 Ⅰ．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要___________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为___________mL。 Ⅱ．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：___________。 （7）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 （8）若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将___________。 18. 请按要求回答下列问题。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，正极反应为___________。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处(填“M”或“N”)。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。 （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜) ①甲装置中负极反应式为___________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为___________(填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为___________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025-2026学年第一学期 期中考试高二化学试卷 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分，共14小题，共42分) 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该现象涉及分子扩散的物理变化，无化学反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸是涉及燃烧的放热反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧涉及放热反应，C符合题意； D．“烈火焚烧”发生的是石灰石的分解反应，石灰石分解反应为吸热反应，D不符合题意； 故选BC。 2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 为吸热反应 B. 为放热反应 C. 反应物的总能量高于反应产物的总能量 D. 断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量>0，即断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故答案为A。 3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，，，，，D错误，故选D。 4. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 5. 工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率，有利于缩短反应时间，A正确； B．因为是可逆反应，氢气不可能全部转化，B正确； C．通过调控反应外界条件，如增大压强，让反应正向移动，可以提高该反应进行的程度，C正确； D．未告诉反应前加入的反应物的量，不能判断，D错误； 答案选D 6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH<0、ΔS>0的反应，ΔG=ΔH−TΔS<0，在任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应中Cl2(g)的生成使系统混乱度增大，ΔS>0，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响ΔG，无法改变反应方向，C错误； D．水凝结成冰为放热过程(ΔH<0)，且液态→固态熵减(ΔS<0)，D错误； 故选：B。 7. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 8. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 溶液中共存在四种离子 B. 溶液呈碱性 C. 溶液存在分子 D. 溶液中：+c(OH—) 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意； B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意； C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意； D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意； 故选D; 9. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 10. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是指当一个处于平衡状态的可逆反应体系受到外界条件（如浓度、压强或温度）改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。 【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入固体，增大了OH-浓度，使平衡正向移动，促使逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨气的产生，这里之所以选定温度为400℃-500℃，是因为高温可以提高反应速率，同时在此温度下催化剂活性最好，不是基于勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其与水生成CH3COO-和H3O+属于电离过程，而非水解反应，A不符合题意； B．SO2与水反应生成H2SO3是酸性氧化物与水的化合反应，不涉及盐类水解，B不符合题意； C．与OH-反应生成和H2O，属于和氢氧根离子的化学反应，而非水解反应，C不符合题意； D．是弱碱阳离子，与水反应生成NH3·H2O和H+，符合盐类水解的定义，D符合题意； 故选D。 12. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 13. 港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是 A. 防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A正确； B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B正确； C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），C错误； D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D正确； 故答案为C。 14. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A B 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 C D 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误； C．锌比铁活泼，铁做正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家发现了一种新的气态分子，有关反应为。在和下，转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 Ⅱ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。 （3）反应的热化学方程式为___________。 （4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 （5）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ； ； 则___________。 【答案】（1）BD （2）N2 （3） （4）产物不会造成环境污染 （5） 【解析】 【小问1详解】 C与CO2反应生成CO为特殊的化合反应，属于吸热反应；铝和氧化铁的反应为经典的铝热反应，会放出大量的热；NaHCO3吸热分解，为吸热反应；活泼金属与盐酸的反应会放出大量热；属于放热反应的为BD。 【小问2详解】 题中可知转化为为放热反应，所以的能量更低、更稳定。 【小问3详解】 0.4 mol液态肼反应放热为，则液态肼放热为，根据给出的反应物和产物，热化学方程式为。 【小问4详解】 该反应的产物为氮气和水蒸气，均为对环境无污染的气体。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将下式-×上式，其反应热为，热化学方程式为 。 16. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) （1）写出碳酸的第一步电离方程式___________ （2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. < ②. < （4）ade 【解析】 【小问1详解】 碳酸属于二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3H++HCO； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，电离出H+能力大小顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此与H+结合能力由强到弱的顺序是CO＞CN-＞HCO＞CH3COO-；足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为HCN+CO=HCO+CN-； 【小问3详解】 ①醋酸、HCN为弱酸，且醋酸的酸性强于HCN，因此当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)； ②当c(H+)相同时，c(CH3COOH)＜c(HCN)，相同体积时，n(CH3COOH)＜n(HCN)，后者消耗氢氧化钠溶液体积大，即V(CH3COOH)＜V(HCN)； 【小问4详解】 醋酸的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-， a．加水稀释，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，即增大，故a符合题意； b．加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，n(H+)减小，n(CH3COOH)增大，即减小，故b不符合题意； c．，加入冰醋酸，c(CH3COO-)增大，该比值减小，故c不符合题意； d．通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)减小，增大，故d符合题意； e．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，该比值增大，故e符合题意； 答案为ade。 17. 滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 Ⅰ．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要___________。 （2）该实验中选择的指示剂是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为___________mL。 Ⅱ．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （5）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为：___________。 （7）若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。 （8）若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将___________。 【答案】（1）检查滴定管是否漏水 （2）酚酞 （3）锥形瓶内的颜色变化 （4）22.80 （5）酸式 （6）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色且30s内不褪去 （7）偏小 （8）偏大 【解析】 【小问1详解】 滴定管使用前，首先要检查滴定管是否漏水； 【小问2详解】 滴定醋酸，终点溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问4详解】 滴定管读数时，应该从上往下读，精确到小数点后两位数，滴定管的读数为：； 【小问5详解】 高锰酸钾具有强氧化性，应该注入到酸式滴定管内； 【小问6详解】 高锰酸钾滴定草酸，在终点时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色且30 s内不褪去； 【小问7详解】 若滴定终点读数时俯视刻度，读取的标准溶液体积偏小，所测草酸的质量分数偏小； 【小问8详解】 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，起始读数偏小，所得标准溶液体积偏大，所测草酸的质量分数偏大。 18. 请按要求回答下列问题。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，正极反应为___________。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处(填“M”或“N”)。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。 （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜) ①甲装置中负极反应式为___________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为___________(填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为___________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. ③. N ④. 牺牲阳极(的阴极保护)法 （2） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 水膜呈中性、碱性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀，远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极反应为。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处；若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极(的阴极保护)法； 【小问2详解】 ①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，甲装置中负极反应式为； ②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，在阳极上氯离子放电生成的气体为； ③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，丙装置中足量，工作一段时间后，生成硫酸，溶液的变小，反应的化学方程式为；若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $