浙江省温州市平阳县第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

试卷解析 1．D 【详解】A．H元素在s区，是非金属，故A错误； B．同主族元素的价电子层的电子总数一定相等，但过渡元素中一些族中价层电子数不一定相等，故B错误； C．由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正确的能量最低排布为，题中违反了洪特规则，故C错误； D．氧离子核内有8个质子，核外有10个电子，所以离子结构示意图可以表示，也可以表示，故D正确。 答案选D。 2．A 【详解】 A．乙酸的结构式：，乙酸溶于水电离出的氢离子抑制水的电离， A正确； B．氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制水的电离，是离子化合物，电子式：，B错误； C．甲烷分子的空间填充模型：，但甲烷不影响水的电离，C错误； D．钙离子不影响水的电离，，钙原子失去2个电子形成钙离子，结构示意图：，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确； B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的  ΔH＞-571.6 kJ·mol-1，B错误； C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确； D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)   ΔH1=-252.9 kJ·mol-1 ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)       ΔH2=+571.6 kJ·mol-1 根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的  ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D正确； 故合理选项是B。 4．C 【分析】原子的逐级电离能依次增大，即I1<I2<I3。 【详解】A．A电离一个电子为Be的第二电离能，比第一电离能大； B．B为基态Be原子，核外电子排布全满，第一电离能比激发态（C）大； C．C为激发态Be原子，电离一个电子需要的能量最小； D．D为激发态Be+，电离一个电子比A需要的能量小，但比B和C需要的能量大； 故选C。 5．D 【详解】A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；四个分子中N、S、B最外层电子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故B错误； C．BF3中硼原子σ键数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3+0=3，B原子的杂化类型为sp2杂化，苯中碳原子的σ键数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3+0=3，C原子的杂化类型也为sp2杂化，两者杂化类型相同，故B错误； D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故D正确； 故选：D。 6．C 【详解】A．水解：，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，分步书写：，B错误； C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，的沉淀溶解平衡：，C正确； D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．电镀时，待镀镀件应该与电源的负极相连做阴极，A错误； B．用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀，负极、正极电极反应分别为：Fe-2e-=Fe2+、O2+2H2O+4e-=4OH-,当观察到右侧导管中的液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，B正确； C．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故用丙装置中观察到放在热水中的容器的颜色比放冰水中的更深，说明平衡逆向移动，即可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0，C正确； D．装置丁为中和滴定装置，故用丁装置可测定盐酸的浓度，D正确； 8．C 【详解】A．CH4为正四面体形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故A错误； B．是立体结构，为三角锥形分子，所有原子不可能都处于同一平面，故B错误； C．、是平面结构，是平面三角形结构，所有原子都可能处于同一平面，故C正确； D．为正四面体形分子，H3O+是三角锥形结构，所有原子不可能都处于同一平面，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确； B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为H*和OH*时需要吸收能量，故B正确； C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误； D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确； 故答案：C。 10．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。 【详解】A.同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，A错误； B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，B错误； C.若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确； D.WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个 键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，D错误。 答案选C。 【点睛】本题难点在于Y元素的不确定，Y可能为Al到Cl之间的任意一个元素，在解题时要充分考虑Al到Cl之间的元素及其化合物的性质。 11．D 【详解】A．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为，不是双水解反应，A错误； B．NaOH固体溶于水也放热，不能证明盐酸与NaOH反应为放热反应，B错误； C．室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，说明Y-水解程度更大，酸性：，C错误； D．向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，先生成黄色沉淀碘化银，说明，D正确； 故选D。 12．C 【分析】A、由图可知，温度越高，φ （CH4）的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动； B、起始=Z，Z越大，即H2O促进CH4转化的程度越大，φ （CH4）的体积分数越小； C、起始=Z，转化时CH4（g）、H2O（g）以等物质的量转化； D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动 【详解】A、由图可知，温度越高，φ (CH4)的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的焓变△H>0，故A错误； B、起始=Z，Z越大，即H2O促进CH4转化的程度越大，φ (CH4)的体积分数越小，则图中Z的大小为b>3>a，故B错误； C、起始=Z，转化时CH4(g)、H2O(g)以等物质的量转化，则X点对应的平衡混合物中>3，故C正确； D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大，故D错误；故选C。 【点睛】当可逆反应中反应物有多种气体时，增加某种气体的含量，则该气体自身转化率下降，而其余气体的转化率升高；当投料比的最简比=化学计量数之比时，生成物的体积分数最大。 13．B 【分析】根据图示可知，实线箭头表示放电过程，虚线箭头表示充电过程，放电时是原电池，Al为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Al失去电子被氧化，结合OH-生成，正极上CO2得到电子被还原，生成HCOOH，在可充电电池中，充电过程与放电过程恰好相反。 【详解】A．由图可知，放电时a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜，充电时a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，故A错误； B．放电时Al为负极，Al失去电子生成，电极反应式为，故B正确； C．放电时，多孔Pd纳米片为正极，正极上CO2得到电子被还原，生成HCOOH，电极反应式为，HCOOH在NaCl溶液中电离出H+，多孔Pd纳米片附近pH减小，故C错误； D．充电时为电解池，原电池的正极与外接电源正极相连，负极与外接电源负极相连，即充电时Al与外接电源负极相连，故D错误； 故答案为：B。 14．C 【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，的溶液浓度大于的溶液浓度，等体积混合，溶液呈酸性，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，，B错误； C．由酸溶液中水的电离程度看，，c(H+)•c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，，所以由水电离出的，C正确； D．浓度为的溶液中，存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误； Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确； Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确； Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。 16．B 【分析】CuFeS2与氧气制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，Cu2S经过吹炼得到粗铜，电解得到纯铜。 【详解】A．由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS2和O2，产物为Cu2S、FeO、SO2，则方程式为2CuFeS2+4O2 Cu2S+2FeO+3SO2，A项正确； B．铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误； C．电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C项正确； D．SO2的中心原子价层电子数为6，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确； 答案选B。 17． Ⅰ. (1) 9 哑铃形 (2) (3)> (4) 铬(Cr) d 【详解】（1）基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，运动轨道数有1s、2s、3s、3个2p轨道、3个3p轨道，共9个轨道，核外电子的空间运动状态有9种，其核外电子运动最高能级为3p轨道，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：9；哑铃形。 （2） 基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，其轨道表示式为。 （3）同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于As半充满较稳定，则第一电离能As大于Se，故答案为：>。 （4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，处于周期表的d区，故答案为：铬(Cr)；3d54s1；d。 Ⅱ. (1)根据可知，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷 (2) (3) 【分析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S3沉淀；As2S3沉淀和过量的硫化亚铁加入氢氧化钠，发生反应：，则浸取得到硫化亚铁滤渣和含的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和；酸化后生成；砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被还原生成，据此分析作答。 【详解】 （1）已知：Ⅱ．，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷，则“沉砷”过程中FeS不可以用过量的替换，故答案为：否，根据可知，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷。 （2）由图可知，向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，和氧气生成和硫单质，反应方程式，故答案为：。 （3）已知：，沉降后上层清液中为mol/L，则，解得溶液中=mol/L，故答案为：。 18．(1) FeC2O4 CO (2)3FeC2O4 Fe3O4+2CO2 +4CO (3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 【分析】C是纯净物且具有磁性，即C为Fe3O4，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属，推出D为Fe，气体A、气体B所含元素相同，都是无色无味的气体，气体A能与氢氧化钡反应，气体B则不行，气体A为CO2，气体B为CO，X隔绝空气加强热得到四氧化三铁、二氧化碳、CO，X为含有铁元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀为BaCO3，根据原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，气体A和气体B总物质的量为=0.03mol，则n(CO)=0.02mol，根据原子守恒，X中含有碳原子物质的量为0.03mol，单质D为铁单质，n(Fe)= =0.015mol，X 中铁原子物质的量为0.015mol，X中氧原子物质的量为=0.06mol，即X中确定有O，N(Fe):N(C):N(O)=0.015:0.03:0.06=1:2:4，因此X化学式为FeC2O4，据此分析。 【详解】（1）根据分析，X化学式为FeC2O4，气体B为CO； （2）X隔绝空起加热的化学反应方程式为3FeC2O4 Fe3O4+2CO2 +4CO ； （3）根据题干的信息，可以推出该反应的化学方程式为：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH； 19．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡气压，使液体顺利滴下 (2) 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 (3)SO2+2OH﹣=SO+H2O (4) 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复 92.02% 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B装置中，HNO3与SO2在浓H2SO4作用下在冰水浴中反应制得NOSO4H，由于亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，所以应该是对产生的二氧化硫进行干燥，但是题目中并未进行，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的氢氧化钠的作用是吸收SO2，但是会导致部分水蒸气进入装置B中，导致产率降低，据此分析回答问题。 【详解】（1）①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备SO2，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； ②导管b的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； （2）①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是：调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度； （3）①酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价+7价降低到+2价，电子转移5e-，碳元素化合价+3价变化为+4价，电子转移e-，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点； ③0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL，n()=0.2500mol•L-10.02L=0.005mol；根据2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得n(MnO)=0.002mol，则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol•L-1×0.0600L-0.002mol=0.004mol，根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，可得n(NOSO4H)=0.01mol，亚硝酰硫酸的纯度=×100%=92.02%。 21．(1)-31.4 (2)AD (3) (4) (5) 正极 C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ 【详解】（1）根据盖斯定律，方程式③-①-②可得，故=-31.4； （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，发生反应：； A．该反应是气体体积不相等的反应，恒容时压强不变能说明达到平衡，故A正确； B．如果1完全反应，则平衡时的最大体积分数为50%，而实际上CO2不能完全反应，故平衡时的最大体积分数小于50%，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，移走，平衡常数不变，故C错误； D．平衡后再充入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D正确； 答案为AD； （3）向密闭容器中充入1和1.6，反应达到平衡时的转化率为50%，即反应掉CO2为0.5mol；的选择性为80%，则生成了0.4mol，列数据如下： 则平衡时n(CO2)=0.5mol，n(H2)=1.6mol-0.7mol=0.9mol，n(HCOOH)=0.4mol，n(CH3OH)=0.1mol，n(H2O)=0.1mol，总压强为2.0，则p(CO2)==0.5，同理可计算出p(HCOOH)=0.4，p(H2)=0.9，，的平衡常数==； （4）由图可知=0时，即，pH=3.75，c(H+)=10-3.75mol/L，Ka== （5）c电极为电子流出的一极，为负极，加入乙醇，即a为乙醇；d为正极，b为氧气，c上乙醇失去电子变为CO2，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D C A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C A B 17． Ⅰ. (1) 9 哑铃形 (2) (3)> (4) 铬(Cr) d Ⅱ. (1)根据可知，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷 (2) (3) 18． (1) FeC2O4 CO (2)3FeC2O4 Fe3O4+2CO2 +4CO (3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 19． (1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡气压，使液体顺利滴下 (2) 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 (3) 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复 92.02% 20.(1)-31.4 (2)AD (3) (4) (5) 正极 C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ 学科网（北京）股份有限公司 $平阳三中高二化学月考试卷 考号 姓名 班级 考场 座位号」 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清 楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 缺考口 贴条形码区 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂： ☐非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清晰。 一、 选择题(48分) 1 OBI四 5 B C 9 DB]I四 13 BC四 2 A B LC L四 6 LA B C 10 LA LB C D 14 LA B C L 3 DBI四 C D 11 C D 15 A B]C] 四 4 LBII四 AIBICI DI 12B0 16 LA]LB]LC]LD] 二、 非选择题(52分) 17(20分) I (1) (2) (3) (4) I (1) (2) (3) 0 第1页 18(8分) (1) (2) (3) 19(12分) (1) (2) (3) 20(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 第2页 绝密★启用前 平阳三中高二化学月考试卷 （时间：90min 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 1、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分） 1．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示 2．下列微粒表述正确，且能对水的电离产生影响的是 A．乙酸的结构式： B．氢氧化钠的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．钙离子的结构示意图： 3．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1 ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1 下列说法错误的是 A．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1 B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜-571.6 kJ·mol-1 C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行 D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 4．下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A． B． C． D． 5．下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．水解： B．电离： C．的沉淀溶解平衡： D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： 7．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是 A．用甲装置在铁制品表面镀铜 B．用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C．用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0 D．用丁装置可测定盐酸的浓度 8．下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、+ 9．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注) 下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．催化剂能够改变反应历程 B．转化为和时需要吸收能量 C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到 D．总反应的热化学方程式为   10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1 11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH反应为放热反应 C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性： D 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀 12． 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变△H<0 B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中>3 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 13．我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜 B．放电时负极的电极反应式为 C．放电时多孔Pd纳米片附近pH增大 D．充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 14．常温下，的溶液中，下列叙述正确的是 A．由的与的溶液等体积混合， 溶液呈碱性 B．溶液与溶液等体积混 合后所得溶液中， C．该溶液中由水电离出的 D．浓度为的溶液中： 15．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A．依据反应可知：；还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D．离子半径大小： 16．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2 B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1 C．电解精炼铜阴极电极反应式为 D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形 非选择题部分 2、 填空题（本大题共4题，每空2分，共52分） 17．（20分） Ⅰ.雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 （2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为 。 （3）第一电离能As Se(填“>”或“<”)。 （4）基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是 (填元素符号，下同)，其价层电子排布式为 。该元素处于周期表的 区。 Ⅱ.砷的化合物可用于半导体领域，如我国空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如下： 已知：①；②；③砷酸是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸还原。 （1）有同学提出“沉砷”过程中不能用过量的替换。请做出判断并从平衡移动的角度解释原因： 。 （2）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式 。 （3）含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，则该溶液中的浓度为 mol/L(已知：)。 18．（8分） 为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)： 已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题： （1）盐X的化学式为 ，B的化学式为 。 （2）X隔绝空气高温分解的化学方程式为 。 （3）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应生成单质D，写出该反应的化学方程式： 。 19.（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为 。 ②导管b的作用是 。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 (只写1种)。 （3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。 ②滴定终点时的现象为 。 ③亚硝酰硫酸的纯度= 。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g•mol-1] 20（12分）．是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的 。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B．平衡时的最大体积分数为50% C．平衡后及时移走，平衡常数增大 D．平衡后再充入，的平衡转化率增大 （3）一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数 。 （4）常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。 则 （5）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。 则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。 ( 1 ) 高二化学 第 页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $