课时作业40 化学反应速率及化学平衡图像分析-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

为3.5%，CO2的选择性为96.5%，则生成H2的物质的量 为(5mol×96%×96.5%X3+5mol×96%×3.5%×2)= 14.232mol。 课时作业40化学反应速率及化学平衡图像分析 1,At2时，℃正和vg均增大，且v正=v延，平衡不移动，说明 t,时刻改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应速率，但 平衡不移动，A正确；t3时，V三和v媒均减小，且v三<U竖，平 衡向逆反应方向移动，该反应正反应放热，若降低温度平衡 正向移动，故t时，改变的条件是减小压强，B错误；t;时， 正和口均增大，且V<v丝，平衡向逆反应方向移动，该反 应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，故t 时，改变的条件是升高温度，C错误；t2~t?平衡不移动，t?一 t1平衡逆向移动，ts~t6平衡逆向移动，说明t6以后转化率 最低，D错误。 2.A反应达到平衡之前正反应速率始终大于逆反应速率，A正 确：化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(L+)= c2-c1 3(t2-t1) mol·L1·s,B错误；温度不变，平衡常数不 变，C错误；t?s时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平 衡，v正=U丝，反应并未停止，D错误。 3.D由图可知，随着时间的推移，Y、Z的物质的量减少，是反 应物，X的物质的量增加，是生成物，X、Y、Z的物质的量变化 量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol,故反应的化学方程式 为2Z(g)十Y(g)一3X(g),B正确；反应进行到a点时，生 成0.42molX,由分析可知，反应的Z为0.28mol,Z的转化 率为028m0l ×100%=14%,A正确：该温度下，反应的平 2.0 mol 1.0) 常数为×( 2 25 64 ,C正确；压缩体积不影响4min 2 时Z的物质的量，D错误。 n(CH) 4.Cx=n(H,0) 越大，甲烷的转化率越小，相同温度下，x 甲烷的转化率大于x2,则x1<x2,a、c两点的甲烷的转化率 相同，则平衡时H,O(g)的浓度：a>c,A正确；据A的解析 知x1<x2,b点的甲烷的转化率大于c点，b、C两点都处于平 衡态，则vb运>U运，B正确；a、b两点投料比相同，升高温度， 甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向反应 △H>0,气体分子数增大，则△S>0,△G=△H一T△S<0 时，T较大，故该反应在高温下能自发进行，C错误；都是气 体参加的反应，正向反应气体分子数增大，则平均相对分子 质量是个变值，平均相对分子质量不变时各组分含量不再变 化，达到平衡，D正确。 5.CH2O(g)十C2H(g)一CHCH2OH(g),此反应为气体 分子数减小的反应，因此相同温度下，增大压强，平衡正向移 动，反应物转化率增大；同样可由图分析，温度升高，乙烯转 化率减小，故升高温度，平衡逆向移动，此反应△H<0。由 分析可知，△H<0,A正确；当温度相同时，从p1到p2,乙烯 转化率增大，平衡正向移动，则p1<p2,B正确；在p2、 280℃条件下，乙烯平衡转化率在B,点位置，说明C点未达 平衡状态，反应正向进行，C点的v>v,C错误；设C,H 与H2。开始的物质的量均为“1”，列三段式： C,H(g)+H,O(g)=C2 H;OH(g) 开始/mol1 1 0 转化/mol0.2 0.2 0.2 平衡/mol0.8 0.8 0.2 0.2 1 0.8 4 乙醇占0.8+0.8+0.2=9，乙烯和水各占0.8+0.8+0.2=9， K。= 9p2 9 ,D正确。 (告】 16p2 6.B该反应是气体化学计量数增大的反应，随着容器容积增 大，压强会变小，平衡正向移动，二氧化氨的平衡转化率会变 -6 大，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，A错误。a点二 氧化氨平衡转化率为40%，则此时二氧化氨反应了0.8ol, 剩余1.2mol,氨气生成了0.4mol,二氧化碳生成了0.8mol, 容器中气体总物质的量为(1.2十0.4十0.8)mol=2.4mol; b点二氧化氨平衡转化率为80%，则此时二氧化氨反应了 1.6mol,剩余0.4mol,氨气生成了0.8mol,二氧化碳生成了 1.6mol,容器中气体总物质的量为(0.4十0.8十1.6)mol= 2.8mol:a、b两点容器内的气体物质的量比为6：7，但a点 容积小，根据公式pV=nRT可知，、b两点容器内的压强比 大于6：7，B正确。a、c两，点二氧化氨的转化率相同，但c点 容积大，浓度小，颜色应更浅，、c两，点时气体的颜色不相同， C错误。温度不变，平衡常数不变，K。=Kb=K。,D错误。 7.A根据c点的三段式分析： CO2(g)十2H2(g)=一HCHO(g)十H2O(g) 开始/mol1 2 0 0 变化/molx 2x 平衡/mol1一x 2-2x 则平衡时容器气体的压强为力（平衡）=3，工X1,2pkPa,故 3 有p(HCHO)=3二2XD(年待) ×32×1.2pkP 3-x 0.2pkPa,解得x=0.5,故p(平衡)=pkPa,温度不变，化 学平衡常数不变，故，点时反应的化学平衡常数与c,点时对 应的化学平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)= 0.5 3-0.5×pkPa=0.2pkPa,同理，p(H2)=0.4pkPa, p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa,故K。= (HCHO)0.2pX0.2p (kPa) (CO2)(H2) D(kPa),A正确，d点达到b点，HCHO在增大，所以 0.5 2 p>0gB错误：o(C0)三合0mol·L·min号 0.025mol·L·min,C错误；c点时，再加入CO2(g)和 H2O(g),使二者分压均增大0.1pkPa,则此时Q。= p(H.Op(HCHO)=_0.3pX0.2p (kPa)1-5 (kPa)-- b(C02)p2(H2)0.3b×(0.4p)月 K,平衡不移动，D错误。 8.D由化学方程式可知，两个反应中A都是反应物，B都是 生成物，则L2表示A浓度随时间变化的曲线，L1表示B浓 度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数 k1<k2,则图1中对应曲线L表示D浓度随时间变化的曲 线，L1表示C浓度随时间变化的曲线，故A错误；由分析可 知L1表示B浓度，在2s内B的平均反应速度为 4mol·L- =2mol·L1·s1,随反应的进行，浓度减小， 反应速率减小，故2s时B的反应速率小于2mol·L1·s1, 故B错误；反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知， T,温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化 能大于反应②，故C错误；由图2可知，温度降低时，体系中 反应①的速率减小幅度大于反应②，则图1的温度降低时， 。s时体系中CD) c(C值变大，故D正确。 9.B由血与子关系因可知，随着温度升高，血人遂渐增大， 且lk_1增大更多，说明升高温度，逆反应速率增大更多，平 衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应，所以正反应活 化能更小，即E1<E-1,A错误；升高温度，平衡逆向移动，B 正确：达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有1=V1,所以 (N)·c(P,C错误：加入催化剂可加快反应速率，但 c(Q) 不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误。 10.(1)-32 (2)①B②温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率 影响小 1一 参考答案“公。 (3)0丙烷吸热@38.3%号 (4)选择相对较低的温度（合理即可） 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应I一Ⅱ得 CH,=CHCH,CI(g)+HCI(g)CH,CICHCICH(g) △H3=△H1-△H2=-134kJ/mol-(-102)kJ/mol= -32kJ/mol。(2)①由图示可知，使用催化剂A时产率最 高时的温度约为250℃，所以使用催化剂A的最佳温度约 为250℃，A正确；反应I是一个气体分子数减小的反应， 改变压强可以使该反应的化学平衡发生移动，故 CH2 CICHCICH3的产率会随着压强的改变而改变，B错 误；催化剂能降低反应的活化能，但不影响△H,C正确。 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2 CICHCICH 的产率随温度升高变化不大，主要原因是温度较低，催化剂 的活性较低，对化学反应速率影响小。(3)①由于C3H8、 C3H、H2的物质的量分数之和为1，且平衡时，C3H:和H2 的物质的量分数相等，则由图中数据可知，、d代表丙烷；丙 烷平衡时物质的量分数随温度升高而减小，所以该反应为 吸热反应。②由图像可知丙烷在Q点物质的量分数为 50%,设丙烷物质的量为1mol,消耗的物质的量为xmol, 列出三段式可得： C3H(g)一C3H6(g)十H2(g) 起始量/mol 1 0 0 变化量/mol x 平衡量/mol 1-x x 根据Q点教据可知X100%=50%,解得x=习 3,Q点 3 mol 对应温度下丙烷的转化率为1m0X10%≈33.3%：Q点 时C,H。的物质的量分数为50%，CH。和H,的物质的量 分教为25%，K,=X25%XD×25%_ p1×50% 8。(4)由图可 知，随着温度的升高，C,H。的转化率和CH。的产率都在 增大，且C,H。的转化率增大程度较大，故选择相对较低的 温度能提高CH。选择性。 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 课时作业41电离平衡 1.BH2CO,是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，每一 步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为 H2CO3一H十HCO,B符合题意。 2.C1L0.1mol·L1醋酸中CH COOH的物质的量为 0.1mol,醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存 在电离平衡，则CH,C00的粒子数小于6.02×1022，A错 误；加入少量CH,COONa固体后，溶液中CH COO的浓 度增大，根据同离子效应，会抑制CH COOH的电离，溶液 中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的H升 高，B错误；1L0.1mol·L1醋酸中CH COOH的物质的量为 0.1mol,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在元素守恒， n(CH COO)十n(CH,COOH)=0.1mol,C正确；醋酸的 酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，过量醋酸与N2CO? 溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，CH COOH是弱电解 质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO号十 2 CH COOH—H2O十CO2个十2 CH COO,D错误。 3.C根据题意可知HBO3只存在一步电离，所以为一元酸， A正确；设0.01mol·L1H,BO,溶液中c(H)=xmol·L1, 则c[B(OH),]也可近似认为等于xmol·L,则有 K.(HB03)=0.01-z x·x =5.4×1010,解得x≈2.3×10-6， 所以pH≈6，B正确；K,(HBO3)K(CH COOH),所以 B(OH),的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则 等浓度溶液的pH:CH,COONa<NaB(OH)1,C错误。 4.C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；通入过 量SO2气体发生反应2H2S十SO, —3S十2H2O,当SO2 过量时溶液显酸性，而且酸性比HS强，pH减小，B错误； ,对勾·讲与练·高三化学 -6 滴加新制氯水，发生反应C十H2S一2HC1十S￥，平衡向 左移动，HCI酸性大于H2S,所以溶液PH减小，C正确；加 入少量硫酸铜固体，发生反应HS十Cu+一CuS￥十 2H,H浓度增大，D错误。 5.C根据电离常数可知，HCN与CO可以反应生成 HCO3,C错误。 6.DCH,COOH为弱酸，在溶液中存在电离平衡，HC1是强 酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸稀释到相同 pH,所需水的体积为④>③，A错误；CH COOH为弱酸，在 溶液中存在电离平衡，HC】是强酸，在溶液中完全电离， pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol·L1,中和氢氧化钠的 能力大于其他三种溶液，B错误：pH=2的醋酸和pH=2的 盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，C错 误；CH COOH为弱酸，在溶液中存在电离平衡，HC1是强 酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸的浓度大于 0.01mol·L1,与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离 平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最 快，pH=2的盐酸和0.01mol·L1的盐酸中氢离子浓度小 于DH=2的醋酸，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的 反应速率相等，但授于pH=2的醋酸，0.01mol·L1的醋 酸中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应 速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<② ④③，D正确。 7.ANH3·H2O、CH COOH是弱电解质，降低温度，电离平 衡逆向移动，氨水中氢氧根离子浓度减小、醋酸中氢离子浓 度减小：降低温度，K减小，氢氧化钠溶液中氢离子浓度减 小；温度下降10℃，只有盐酸的pH不变，A错误。在氨水 中加入适量的氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；氢氧化钠溶液 中加入适量的氯化铵晶体，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化 钠和一水合氨，强碱生成弱碱，氢氧根离子浓度减小，所以两 种溶液的pH均减小，B正确。pH相等的醋酸和盐酸，盐酸 的浓度小于醋酸，所以等体积等H的醋酸和盐酸分别与足 量锌反应，醋酸生成H2的量大于盐酸，C正确。pH=11的 氨水的浓度大于H=3的盐酸的浓度，将溶液①④等体积 混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，D正确。 8.CCH,COOH为弱电解质，①，点溶液中c(H) 0.200mol·L,A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度 较低，B错误；③，点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化 铵和醋酸铵，其中CH,COO发生微弱水解，则③，点溶液中： c(CI)>c(CH COO-),C正确；③，点后，溶液体积变大，溶 液中离子浓度减小导致电导率减小，D错误。 9,BNH·H,O的电离常教K.=c(OH)c(NH ,温度 c(NH3·H,O) 不变，Kb不变，B正确；H2CO3电离常数K1= c(H)·c(HCO) Ke=cH)·c(Co) ，同一溶液中 c(H2CO3） c(HCO) c(H)相等，而K1>K。,则HC0O)c(C0) c(H,Co,)>(HcO)C错 误；0.1mol·L的HF溶液加水不断稀释，c(F-)趋近于 0,而c(H*)趋近于10：molL,故F变小，D错误。 c(H+) 10.D相同温度下，弱酸酸性相对越强其电离平衡常数K,越 大，由题图可知，酸性：HB>HC,则K(HB)>K(HC), A正确：HC是弱酸，存在电离平衡：HC一一H十C,加 水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越 大，稀释时，点稀释倍数小，b点稀释倍数大，b点浓度更 稀，可以判断电离度：a点<b点，B正确；HA是强酸，HC V 是弱酸，当g=4时，升高滋度，HA溶液中c(A)不变 (忽略溶液体积变化)，HC一一H十C电离平衡正向移动，溶 淡中cC)增大，故号减小，C正舜pH=2.脚H) 102mol·L1,强酸HA由于完全电离c(HA)= 102mol·L1,弱酸HB部分电离，三段式分析 2班级： 姓名： 课时作业40 化学反应速率及化学平衡图像分析 (总分：60分) 一、选择题（每小题5分，共45分。每小题只有1个 2.0 选项符合题意) 1.6 1.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)十3H2(g)一 1.2 10--------- 0.82 2NH(g)△H<0。如图表示该反应的速率(v) 0.4 X 随时间(t)变化的关系，t2、t3、ts时刻外界条件有 0 2 3 4时间/min 所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下 A.反应进行到a点时，Z的转化率为14% 列说法中正确的是 ) B.该反应的化学方程式为2Z(g)+Y(g)3X(g) U 逆 C.该温度下反应的平衡常数为 、逆 D.4min时改变的条件是压缩体积 4.(2025·广东六校高三期中)+ to 向一恒容密闭容器中加入 A.t2时加人催化剂 1 mol CH4和一定量的H2O, B.ta时降低了温度 发生反应：CH(g)+H2O(g) C.t时增大了压强 =CO(g)+3H2(g)。CH4 T D.t4~t时间内转化率一定最低 的平衡转化率按不同投料比x 2.(2024·九省联考安徽卷)稀土被称为新材料的宝 n (CH) x 随温度的变化曲线如图所示。下 库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其 n(H2O) 反应可表示为Ln3+(aq)十3RSOH(s)一 列说法不正确的是 (RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时，c(H)随 A.平衡时HzO(g)的浓度：a>c 时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 B.b、c两点的正反应速率：b>v ( ) C.此反应在任意温度下都可自发进行 D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反 应达平衡状态 5.(2024·河南名校联盟11月联考)已知气相直接 水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)一 112 CH,CH2OH(g)△H。在n(H2O):n(C2H4)= A.t1s时的正反应速率大于t2s时的逆反应速率 1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度 B.t1~t2s时间段的平均反应速率为u(Ln3+) (T)及压强(p)的关系如图所示。 3(c2-c1） 930 mol·L1·s1 t2-t1 P图A(252.20 20 C.13s时增大c(H+),该平衡左移，平衡常数减小 B D.t3s时离子交换反应停止 10 3.(2024·河北廊坊高三期中)某温度下，在容积为 200 250 300 350T/C 2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的 下列有关说法错误的是 物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min A.△H<0 时改变了一个条件。下列说法错误的是( B.p<p (横线下方不可作答) 445 第八章化学反应速率与化学平衡 C.在p2、280℃条件下，C点的v逆>v正 反应②的速率可表示为v2=k2c(A)(k1、k2为速 9 D.A点对应条件下反应的平衡常数K,一16 率常数)，图1为T2温度时，该体系中A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的 6.(2024·河南漯河高三期末)一定温度下，向三个 ) 容积分别为V1、V2、V3(V1<V2<V3)的密闭容器 lnk~云曲线，下列说法正确的是 中分别加入足量活性炭和2 mol NO2,发生反应： ↑c/(mol/L) ↑lnk 2C(s)+2NO2(g)=N2(g)十2CO2(g),在相同时 间内测得各容器中NO2的转化率与容器容积的 反应② 关系如图所示。下列说法正确的是 ( 3 反应① ￥60 1 s 40 T,温度时，反应体系各物质 T、 T T 品20 浓度随时间的变化图像 反应①和反应②的1nk~于曲线 04 V V。Vg 图1 图2 容器容积L A.L4表示D浓度随时间变化的曲线 A.bc曲线上反应均达到平衡状态 B.t1=2时曲线L1表示的物质的化学反应速率为 B.容器内的压强：p。:pb>6:7 2mol·L1·s1 C.a、c两点时气体的颜色相同 C.T,时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：K。= D若图1的温度降低，s时体系中伯变犬 K.<K 7.(2025·辽宁部分高 9.(2025·八省联考河南卷)庚醛(N)与亚硫酸氢钠 中期末联考)T℃ (P)可发生加成反应生成《羟基磺酸钠(Q),正、逆 时，向容积为2L的 d 反应速率可以表示为v1=k1c(N)·c(P)和v-1= 刚性容器中充入 k-1c(Q),k1和k-1分别为正、逆反应的速率常 2 n(H2) 1 mol CO2和一定量 n(CO,) 数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能。lk 的H2发生反应：CO2(g)+2H(g)—一HCHO(g)+ 与丁关系如图所示。下列说法正确的是 () H2O(g),达到平衡时，HCHO的分压（分压=总 OH 压X物质的量分数)与起始，》的关系如图所 +NaHSO,- 入人√人sO,Na 示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总 压强为1.2pkPa。下列说法正确的是 ( 2.5 In Aa点时反应的平衡浴数K,kPa 0.0- -2.5 B.d点：0正<v逆 -5.0 In k C.l0min时反应达到c点，则0~10min用CO2 3.35×1013.40×1033.45×1013.50×1033.55×103 表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) K D.c点时，再加人CO2(g)和H2O(g),使二者分压 A.E1>E-1 均增大0.1pkPa,平衡正向移动 B.升高温度，平衡逆向移动 8.(2024·安徽黄山一模)室温下，某溶液初始时仅 溶有A,同时发生两个反应：①A=一B+C:②A C.达到平衡时 k1_c(N)·c(P》 c(Q) 一B十D,反应①的速率可表示为1=k1c(A), D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率 红对勾·讲与练 446 高三化学 班级： 姓名： 二、非选择题（共15分） (3)C3Hg(g)=C3H(g)+H2(g)在不同温度下 10.(15分)(2024·辽宁五校协作体高三联考)丙烯 达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙 是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和 烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 塑料。 得分 80 (1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主 70 60 要副产物为3氯丙烯。反应原理为 50 I CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) 名 CH2 CICHC1CH3(g)△H1=-134kJ·mol-1 30 II.CH2-CHCH;(g)+Cl2(g)- 20 CH,=CHCH2CI(g)+HCI(g) 10 P △H2=-102kJ·mol1 500510520530540550560570580590 温度/℃ 则CH2=CHCH2C1(g)+HCI(g)一 ①a、d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，该反 CH,CICHCICH(g)△H3= k·mol3。 应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1条件下发 CH2CHCH3和CL2,分别在A、B两种不同催 生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为 化剂作用下发生反应I,一段时间后测得 (保留一位小数)。该温度下反应的平 CH2 CICHCICH3的产率与温度的关系如下图 衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓 所示。 度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：CHs(g)十 40 30A 20,(g)一C,H(g)+H,0(g)△H 20 -118kJ·mol1,该过程中还生成C0、CO2等 10 副产物。C3H的转化率和C3H。的产率随温度 0 100 200 300 400 500 温度/℃ 变化关系如图所示。由图可知，能提高C,H。选 ①下列说法错误的是 (填字母)。 择性的措施是 A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃ CH的物质的量 (CH选择性 反应的CH物质的量 ×100%)。 B.相同条件下，改变压强不影响CH CICHCICH 的产率 s ■CH的转化率 (575,34) C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H 30 ▲CH的产率 不变 25 20 (575,17) ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， 15 (550,13) ■ CH2 CICHCICH3的产率随温度升高变化不大， 10(535,6) ■ 主要原因是 5 650,8) (535,4) 540 550560 570 反应温度/℃ (横线下方不可作答) 447☐ 第八章化学反应速率与化学平衡 ■