课时作业35 电化学原理的综合应用-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业35 电化学原理的综合应用 (总分：60分) 一、选择题（每小题4分，共44分。每小题只有1个3.(2025·黑龙江哈尔滨六中期中）海水直接电解制 选项符合题意) H2,其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通 1.(2024·九省联考河南卷)一种基于固体电解质 过。下列说法正确的是 () NASICON的可充电熔融钠电池，具有安全、电流 外接 电源 密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下 透气膜 透气膜 所示，已知电池放电时不断有NaI生成。下列说 法错误的是 HO房 OH -H0 海水 KOH溶液 海水 阴离子交换膜 A.a为电解池的阴极 B.b的电极反应方程式：2H2O+2e一H2个+ 熔融钠 熔融Nal 20H C.去除透气膜，a极发生的电极反应不变 只允许。d区 阳离子通过 D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐 A.放电时a电极为负极 减小 B.固体电解质NASICON含钠离子 4.(2025·江苏无锡高三期中)一种浓差电池的放电 C.充电时阳极反应式：3I一2e=-L 原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。 某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前 D.转移1mole时，c区和d区的质量差改变23g 将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下 2.(2025·河北石家庄高三期中)铝硫二次电池是 列说法不正确的是 种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储 能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附 电极A 电极B 了硫的活性电极，电解质为K,S,KCI-AICL3(AICI、 Al,Cl1,)。下列说法错误的是 负载 lmol.L1CuSO,溶液 A.交换膜应当选择阳离子交换膜 K'CI M极 A B.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓 S2 AICI ALCI 度差 C.K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu++ A.放电时铝电极的电极反应式为A1一3e+ 2e-Cu 7AICI =4Al2Cl D.K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有 B.电池放电时的反应原理为3S+2A1+14A1C1 1mol离子通过交换膜 —8A12C17+3S 5.(2024·广东肇庆二模)如图所示的新型电池可以 C.离子交换膜为阳离子交换膜 处理含CN的碱性废水，同时还能淡化海水。下 D.充电时，M极为阳极，A12C17被氧化 列说法不正确的是 红对勾·讲与练 430 高三化学 班级： 姓名： D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5mol a极 b极 CN L富集在右侧电解液中 海水 稀硫酸 .CO (右室 8.(2024·安徽黄山一模)用一种具有“卯榫”结构的 双极膜组装的电解池可实现大电流催化电解氯化 生物膜交换膜I交换膜Ⅱ 铵废水，同时制得盐酸和氨水。工作时，HO在双 A.电子由a极经导线流向b极 极膜界面处被催化解离成H+和OH,有利于电 B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 解反应顺利进行，装置如图所示(M、N均为惰性 C.交换膜I为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子 电极)。下列说法正确的是 ( 交换膜 D.b极发生还原反应 6.(2024·广东华南师大附中模拟)LiOH是生产航 空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解 卯榫”结构双极膜 法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有 K,SO,溶液NH,CI溶液K,SO,溶液 关说法正确的是 ( ) A.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜 b a电源 B.I室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸 气体1 ·气体2 膜1膜2 C.每生成0.1 mol HCI,,双极膜处共有0.2mol 浓 HzO解离 ,浓LiOH溶液 酸 D.与平面结构相比，“卯榫”结构双极膜表面积大， 更有利于电子通过 稀硫酸Li,SO,(aq)稀LiOH溶液 9.(2025·河南实验中学高三期中)图1为浓差电 A.a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池 B.X极的电极反应式为2H2O-4e一4H+O2个 为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法 C.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 错误的是 () D.每转移2mol电子，理论上生成24 g LiOH Ag g( 7.(2025·八省联考陕西卷)为了从海水中提取锂， 某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不 变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电 极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确 10mL阴离子10mL 的是 1molL1交换膜5mol.L- AgNO,溶液 AgNO,溶液 电源 图1 H,SO,NaH,PO,NaOH 膜a 膜b↑ 电解液 FePO,Ag AgCl LiFePO, 电 左室 中间 右室 储液槽 电极1电极2 电极3电极4 极 室 b A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为Ag-e一Ag H,SO,Na PO,NaOH C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 图2 (横线下方不可作答) 431☐ 第七章 化学反应与能量 A.电极a应与Ag(Ⅱ)相连 A.电极Y是正极，电极反应为AgC1+e一一 B.电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 Ag+CI C.电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓 B.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 度均增大 40 g NaOH D.电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g C,c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 NaH,PO D.电极a发生的反应是2HO-4e==O,个十4H 10.(2024·河北保定一模)退役锂离子电池正极材 二、非选择题（共16分）》 料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产 12.(16分)(2025·辽宁沈阳重点高中联合体期中) 业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知 可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后 的母液中的溶质主要是NaSO,,可根据电化学 N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。 原理采用双极膜(BP)与离子交换膜(A、C)组合 根据如图所示装置回答下列问题。(C,~C。均为 技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源 石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积 回收（如图所示）。下列说法错误的是 ( 不变) 得分 HSO,溶液 氢氧化 脱盐容液 钠溶液 膜X膜Y BP N,H Na' Na Na Na SO SO OH H,O H H.O H,O OH KOH溶液 AgNO,溶 Na,SO,溶液 饱和食盐水 十HO Na Na Na 稀H,S0,丙 稀NaOH 甲 乙 溶液 溶液 沉锂后的母液 稀氢氧 稀HSO,溶液 化钠溶液 (1)甲装置C2电极为 极，C,电极上的电 A.双极膜(BP)可有效阻隔Na和SO?的通过， 极反应为 40 膜A为阴离子交换膜 (2)装置中Ag电极上的电极反应为 B.阳极的电极反应为2H2O一4e一O2个+ ,若乙装置中溶液体积为400mL,开始 4H,阴极的电极反应为2H2O+2e=一 时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时 H2个+2OH 溶液pH约为 C.阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比 阴极上的高 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同 时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 (填 D.当阳极上放出22.4L(标准状况)气体时，该装 置有2molH,SO,和4 mol NaOH生成 “阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上 11.(2025·辽宁大连高三期末)下图是利用“海水河 通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改 水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4 变 g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。 和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为 (4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象 Ag/AgCI复合电极，电极a、b均为石墨，下列说 是 法错误的是 模拟海水 丁装置中电解反应的总化学方程式为 (2.5 mol.L- Na,SO,溶液 NaCl溶液) 模拟海水 (0.5mo·L NaCI溶液) 膜 希NaOH 稀硫酸 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 红对勾·讲与练 432 高三化学氧气0.1mol,共生成气体0.4mol,标准状况下体积为 0.4mol×22.4L/mol=8.96L；第一阶段电解生成 0.2 mol Cu和0.1molO2,相当于0.2 mol CuO,第二阶段 电解生成0.2molH2和0.1molO2,相当于0.2mol H,O,根据原子守恒，两阶段溶液中减少的物质相当于减少 0.2 mol Cu(OH)2,所以要使乙池中的溶液恢复原样应向 溶液加入0.2 mol Cu(OH)2。(3)题图Ⅱ中滤布的作用为 阻挡固体颗粒，防止LiMn,O,与MnO2混合导致产物不 纯。根据电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X 为阴极，发生反应的电极反应式为LiMn2O1十3e十8H+ 一—Li计+2Mn+十4H2O。(4)电极X为阴极，发生反应的 电极反应式为LiMn2 O十3e+8H-Li十2Mn2+十 4H,O,电极Y发生反应：Mn2+-2e十2HO-MnO2 4H+,转移相同电子时生成的M+比消耗的多，故电解过 程中c(Mn2+)将增大。 12.（1)恒压滴液漏斗 (2)反应放热，温度升高使瓶内压强变大在恒温装置中进 91.5 pH=2 行（或在恒温槽中进行） 90.5 90.0 0100200300400500 压强随时间变化曲线 (3)pH=6时，装置中压强减小 (4)析氢腐蚀产生H2与吸氧腐蚀消耗O2的体积相当（或 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当) (5)在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保 护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐 蚀最严重 (6)4Fe+4H:O+SOSRB3Fe(OH):+FeS+2OH- (7)金属刷油漆（外加涂层）、制不锈钢、电化学保护法等 解析：(2)同学乙认为同学甲的结论不科学，锥形瓶内压强 变大除了生成气体以外，还可能是反应放热，温度升高使瓶 内压强变大。因此，需要控制装置的温度，故可在恒温装置 中进行或在恒温槽中进行。改进后，再次实验，证明同学 甲、乙的猜想均正确，则改进后压强也随时间变大，但小于 改进前：在题图2绘制出改进后的曲线见答案。(3)同学丙 认为同学甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进 行实验。在改进后的装置中分别用pH=4、pH=6的硫酸 实验，测定压强随时间变化情况，结果如题图3。同学丙得 出酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是pH=6时，装 置中压强减小。(4)结合题图4分析可知，pH=4时，O2浓 度随时间而减小，但是测得压强基本保持不变，因此分析可 知发生析氢腐蚀产生H,与吸氧腐蚀消耗O,的体积相当 或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当。(6)科学家还发现在 O2浓度很小的海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原 菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如题图6，已知溶 液中的S2-完全转化为FS,该铁合金腐蚀的总反应：4Fe十 4H:O+SO-SRB3Fe(OH):+FeS+2OH-. 课时作业35电化学原理的综合应用 1.D电池放电时不断有NaI生成，可知放电时a为负极，b为 正极，A正确；固体电解质NASICON只允许阳离子通过，通 过Na转移保持两侧电荷守恒，固体电解质NASICON含钠 离子，B正确；充电时b为阳极，b极反应为3I一2e I,C正确；放电转移1mole时，1 mol Na从c区移出，d 区移入1 mol Na+,两区质量差改变46g,D错误。 2.D题图为铝硫电池，该电池放电时A1失去电子发生氧化反 应，为负极，电极反应式为Al十7A1C1(一3e一4A12Al7, M为正极，硫得到电子发生还原反应，电极反应式为S十2e =S,放电总反应为3S+2A1+14A1C1—8Al2C17+ 3$,A、B正确；充放电过程中钾离子通过离子交换膜移动， 故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；充电时，M极为阳 极，极为阴极，阴极的A2C1被还原，D错误。 -6 3.B由题图可知，该装置为电解池，氢氧根离子向a极移动， 故a为电解池的阳极，发生氧化反应生成氧气，b作电解池阴 极，发生还原反应生成氢气，A错误；b的电极反应方程式为 2H2 O-2e 一H2◆十2OH,B正确；去除透气膜，海水中 氯离子在阳极发生氧化反应，故极发生的电极反应发生变 化，C错误；电解池工作时，溶剂水不断通过透气膜进入a、b 两极发生反应，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大，D错误。 4.A由题千信息可知，将开关K先与a连接，则电极B为阳 极，电极反应为Cu一2e= Cu+,电极A为阴极，电极反应 为Cu2++2e 一Cu,一段时间后右侧溶液中Cu+浓度增 大，而左侧溶液中Cu+浓度减小，为了保持Cu的浓度差 必须保证Cu不能通过交换膜，故交换膜是阴离子交换膜， A错误；K与a连接是电极B为阳极，电极反应为Cu一2e =Cu+,电极A为阴极，电极反应为Cu+十2e—Cu,其 目的是形成两电极区溶液的浓度差，B正确：K与b连接时， 电极B为正极，其上发生的反应为Cu+十2e =Cu,C正 确；离子交换膜为阴离子交换膜，故K与b连接时，导线中通 过2mol电子，约有1mol离子即SO通过交换膜，D 正确。 5.C从题图中可以看出，在a极，CN转化为CO3和N2, CN发生氧化反应，极为负极，b极为正极，发生还原反应， 则电子由a极经导线流向b极，A、D正确；电池工作时，b极 发生反应2H十2e一H2个，溶液中H被消耗，右室溶 液的pH增大，B正确；a极消耗OH,海水中的CI厂透过离 子交换膜移向a极区，则交换膜I为阴离子交换膜，b极消耗 H,海水中的Na透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ 为阳离子交换膜，C错误。 6.B该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是浓硫 酸，则X极应为水电离出的OH放电，则X极为阳极，阳极 反应式为2H2O-4e 一4H十O,个，气体1为O2。Y极 导出的浓LiOH,则Y极是水电离出的氢离子放电生成H2, 则Y为电解池的阴极，气体2为H2,阴极电极反应式为 2H,O2e 一2OH十H2↑，据此分析解答。根据分析， X极为阳极，所以a极为正极，b极为负极，则Y极为阴极， 发生还原反应，A错误；根据分析，X极上水电离产生的 OH失去电子发生氧化反应产生O2,电极反应式为 2H,O一4e==4H十O2◆，B正确；根据分析，X极为阳 极，导出的是硫酸，则SO向阳极移动，膜1为阴离子交换 膜，Y极为阴极，导出的LiOH,则L向阴极移动，膜2为阳 离子交换膜，C错误；Y极为阴极，电极反应式为2H2O 2e—2OH十H2◆，每转移2mol电子，理论上有2mol Li向Y极迁移形成2 mol LiOH,其质量是48g,D错误。 7.C为了从海水中提取锂，电极1的电极反应式为FePO1十 e十L+一LiFePO,,电极1为阴极，则电极2为阳极，电极 3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应： LiFePO-e 一Li计十FePO,,实现了锂的提取。保持电源 正负极不变，则电子流向不变，故A错误：电极2为阳极，海 水中有CI,则电极2的电极反应式为Ag-e十CI AgC1,故B错误；通过相同电量，电极1上附着的Li+的物质 的量和电极4上失去的Li的物质的量相等，所以理论上， 电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确；根据得失 电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过 1mol电子时，有1 mol Li富集在右侧电解液中，故D 错误。 8.C处理氯化铵废水，同时制得盐酸和氨水，阳离子向阴极移 动、阴离子向阳极移动，氯离子透过膜进入I室，铵根离子 透过b膜进入Ⅱ室，可知在I、Ⅱ两室分别得到盐酸和氨水。 膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜，故A、B错误；生 成0.1 mol HCI,I室处双极膜有0.1molH2)解离，Ⅱ室处 双极膜有0.1molH2O解离，所以双极膜处共有0.2mol HO解离，故C正确；与平面结构的双极膜相比，“卯榫”结 构增大双极膜面积，可提高产品生成速率，电子不能通过双 极膜，故D错误。 9.D浓差电池中由于右侧AgNO3浓度大，则Ag(I)为负 极，Ag(Ⅱ)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离 子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右 5 参考答案“公。 室，则电极a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag(Ⅱ)相 连，A正确。左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室 中的钠离子通过膜b进入右室，膜b为阳离子交换膜，B正 确。阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过 膜进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电 解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，NaOH 的浓度增大，C正确。电池从开始到停止放电时，则浓差电 池两边AgNO,浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中 转移0.02mol电子，电渗析装置生成0.01 mol NaH2PO1,质 量为1.2g,D错误。 10.D根据装置出口的溶液可知，利用双极膜(BP)与离子交 换膜(A、C)之间生成硫酸和氢氧化钠，可实现沉锂后的含 硫酸钠的母液废水的净化和资源回收，则双极膜(BP)能有 效阻隔Na+和SO?的通过，根据题图中Na+、SO移动 方向可知，膜A为阴离子交换膜，膜C为阳离子交换膜，A 正确；根据离子的放电顺序可知，阴、阳极上都是水放电，B 正确；阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上 的高，C正确；当阳极上放出22.4L02(标准状况)时，外电 路中转移4ol电子，该装置中有2个阴离子交换膜和 2个阳离子交换膜，每个阴离子交换膜有2 mol SO通过， 每个阳离子交换膜有4 mol Na+通过，即该装置有4mol H,SO,和8 mol NaOH生成，D错误。 11.B由题图可知，X电极为浓差电池的负极，银在负极失去 电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为Ag十CI一 e =AgCI,Y电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还 原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCI十e= =Ag十 C1:与X电极相连的b电极为电解池的阴极，水分子在阴 极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反 应式为2H2O十2e—一H2◆十2OH,硫酸钠溶液中的钠 离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的 a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧 气和氢离子，电极反应式为2H20-4e一02◆十4H, 硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜℃进入阳极 室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠。由分析可 知，A、C、D正确：缺少氯化钠溶液的体积，无法计算电池从 开始工作到停止放电时外电路转移电子的物质的量和阴极 室生成氢氧化钠的质量，B错误。 12.(1)正N2H,-4e+4OH-=N2+4H2O (2)Ag十e=Ag1 (3)阴离子2.84 (4)Fe电极逐渐溶解，C。电极上有气泡产生，溶液中出现红 褐色沉淀Fe+2H,O电解e(OH),十H,◆ 解析：(1)甲为燃料电池，肼和氧气发生反应生成物无污染， 即生成氨气和水，所以C为负极，C。为正极，负极上肼失 去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为N2H, 4e十4OH—N2十4H2O。(2)与电池正极相连的电极 C3、C,和铁为阳极，与电池负极相连的银、C和C:为阴极， 银电极上Ag得到电子生成银，离子方程式为Ag十e 一Ag;C电极上发生的电极反应为2H2O-4e O2A十4H,当电极上通过0.04mol电子时，生成0.04mol H+,电解后溶液中的H+的物质的量为0.04mol十 0.4L×10-imol/L≈0.04mol,溶液体积为400mL,则 H浓度为0.1mol/L,所以溶液的pH=1。(3)丙装置中 阳极C1的电极反应式为2H2O一4e—O2A十4H+,阴 极C:的电极反应式为2H,O十2e一H,A十2OH,要 获得硫酸、烧碱和氢气，则硫酸钠废水中的硫酸根离子通过 膜X进入阳极室，所以膜X为阴离子交换膜；当电极上通 过0.04mol电子时，根据电子守恒，通过膜X的硫酸根离 子为0.02mol,通过膜Y的钠离子为0.04mol,所以中间 硫酸钠废水的质量减轻0.02molX142g/mol=2.84g。 (4)丁装置中铁为阳极，在阳极铁失去电子转化为F+,阴 极的电极反应式为2H2O十2e—H2◆十2OH,OH和 Fe2+生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为红褐色的Fe(OH)3, 电解一段时间后，丁装置中能观察到Fe电极逐渐溶解，C 电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀，丁装置中电解 电解 反应的总化学方程式为Fe十2H2O一Fe(OH),十H2个。 ,对勾·讲与练·高三化学 -6 第八章化学反应速率与化学平衡 课时作业36化学反应速率 1.D化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，故①错误： 不仅可以用单位时间内物质的量浓度变化值表示，还可以用 单位时间内其他改变量来表示，故②错误；溶液中发生的反 应，速率的快慢主要由物质本身性质决定，故④错误。故 选D。 2,A根据公式v=兴计算，5mn内V的平均反应速率 v(W)=0.02mol·L1·min1,利用各物质的反应速率之 比等于其化学计量数之比，已知用乙的浓度变化表示的平均 反应速率为0.01mol·L1·min,则v(Z):v(W)= 0.01mol·L1·min:0.02mol·L1·min1=n:2, 解得n=1。 3.A①中，c(A)=c(B)=0.01mol =0.5mol·L1;②中， 0.02L c(A)=c(B)=0.05 mol =1mol·L1;③中，c(A)=c(B)= 0.05L 0.1mol·L -=0.05mol·L1:④中，c(A)=c(B)= 2 0.5mol·L-1 2 =0.25mol·L1;在其他条件一定的情况下， 浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为 ②>①>④>③，A项符合题意。 4.D浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子的总数， 活化分子的百分数不变；温度、催化剂是改变活化分子的百 分数，单位体积内分子总数不变。 5.D铁是固体，增加铁的量，求度不变，反应速率不变，①与题 意不符；将容器的容积缩小一半，反应体系中气体物质的浓 度增大，则反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使 体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③ 与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反 应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。故选D。 6.D图中交，点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到 平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误：2s 时，A的浓度变化为0.8mol/L一0.5mol/L=0.3mol/L,则2s 内反应速率0==0,3mol/L=0.15mol.L.s1,而 △t E s 不是瞬时速率，故B错误；A的浓度变化为0.8mol/L 0.2mol/L=0.6mol/L,A的反应速率为06mol/L 12s 0.05mol/(L·s),B的浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L= 0,2mol/L,B的反应速率为0.2mol/L=1 12s 0mol/(L·s),C 0.6 mol 的反应速率= 12s 40mol/(L·s),速率之比等于化学 计量数之比.3：b:c=0.05mol/(L·s):60mol/L·） 40mol/(L·s),则b:c=2:3,故C错误；平衡时A的物质的 量为0.2mol/L×2L=0.4mol,B的物质的量为0.3mol/L× 2L=0.6mol,C的物质的量为0.6mol,则总物质的量为 1,6mol,起始时总物质的量为2.6mol,则12s时的压强与 起始时的压强之比为8：13，故D正确。 7.C第①步的正反应活化能E1>第②步正反应活化能E2, 所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决 速步骤为第①步，A正确：温度升高，反应速率加快，B正确； E。是总反应正反应的活化能，C错误：催化剂能降低反应的 活化能，加快反应速率，D正确。 8.C从题表可知，20min时，N2O浓度为0.080mol·L,而在 60min时，NO浓度变为原来的一半，因此NO消耗一半时的 反应速率=Q.080-0040)mc/L=0.0010mol·L·min, 40 min A正确；每20minN2O浓度消耗0.020mol·L1,因此当 6