课时作业33 原电池-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业33 原电池 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 A.实验①中正极的电极反应式为Fe3++3e 选项符合题意)】 -Fe 1.(2025·河北沧衡八校联盟期中联考)原电池装置 B.实验②中电流表的指针会发生偏转，NO向a 图如图，有关说法错误的是 电极移动 C.当实验③中外电路通过0.1mol电子时，理论 Fe 上Cu电极的质量增加3.2g D.实验④放电过程中，a电极质量减少，b溶液的 酸性增强 FeSO,溶液CuSO,溶液 4.铅酸蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确 A.电子流向为Fe→导线Cu→盐桥 的是 () B.盐桥中的阳离子移向CuSO:溶液 C.左烧杯中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液不会 Pb PbO 变红 D.电池的总反应为Fe十Cu+—Fe++Cu H,SO 2.将两份过量的锌粉a、b分别加入一定量的稀硫 A.放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2 酸，同时向a中加入少量的CuSO,溶液，产生H, +S0?+4H++2e=PbS0,+2H2O 的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是 B.放电时，c(H2SO)不变，两极的质量增加 C.充电时，阳极反应式为PbSO4+2e Pb+SO D.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 5.(2025·安徽蒙城五校高三联考)某公司发明了一 种新型充电器，仅仅需要一勺水，它便可以产生维 持10小时手机使用的电量。其反应原理为 Na4Si+5HzO—2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则 下列说法正确的是 () D A.该电池可用晶体硅作电极材料 3.(2025·河北保定定州期末)某化学兴趣小组设计 B.NaSi在电池的负极发生还原反应，生 的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四 成Na2SiOg 组实验。下列说法正确的是 ( C.电池正极发生的反应为2H2O十2e== 实验 H2↑+2OH ① ② ③ ④ 标号 D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况 Cu 下1.12LH2 a电极 石墨 石墨 铁单质 铁单质 6.(2025·湖北部分州市高三联考)科学家采用 材料 NaNO3/KNO3/CsNO,共晶盐电解液和3-Al2O3 b溶液 b溶液 FeCl CuSO 浓硝酸 稀硫酸 膜研制了一种熔盐型Na-O2电池，其工作原理如 (足量) 溶液 溶液 图所示。下列说法错误的是 红对勾·讲与练 424 高三化学 班级： 姓名： A.充电时，n极发生还原反应 Na,O 镍电极·熔盐 B.充电时，电子流向：n→交换膜→m NO C.放电时，m极的电极反应式为LaNis H一6et B-Al,O 度固体电解质 eod 6OH-LaNis+6H2O No →Na,O+NO 镍电极放电原理示意图 D.放电时，若转移1mole,隔膜左侧电解质溶液 9o 00 的质量减少39g A.电池总反应式为2Na十O2=NaO2 9.(2025·八省联考河南卷)我国科学家设计了一种 B.镍电极的电极反应式为2Na+2e+NO 水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图 =Na20+NO2 所示。 C.该电池工作时，每转移0.2mole,消耗标准状 用电器或直流电源 况下O2的体积为4.48L D.B-Al2O3膜允许Na自由通过 MnO. 电 充 放 7.(2024·湖南益阳质检)为探究AgNO3与KI溶液 、电 Mn 6 能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K CuSO,-MnSO,-HSO,溶液 一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析 下列说法正确的是 出。下列说法正确的是 ( ) A.充电时，电极b为阳极 装有饱和KNO 溶液的琼脂 B.充电时，阳极附近溶液的pH增大 X电极 Y电极 C.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e一S十 (石墨》 (石墨) 2Cu2+ D.放电时，溶液中Cu+向电极b方向迁移 1mol·L1KI溶液1mol·L-AgNO,溶液 10.(2025·八省联考四川卷)我国科学家发明了一 (含淀粉) 种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示 A.Y电极为阴极 意图如下。 B.右侧烧杯中NO,经盐桥移向左侧烧杯 C.闭合K后右侧烧杯中溶液pH不断升高 S,O片 金 D.若将X电极换成Ag,实验现象不变 孔 属 碳 [Zn(OH)1 8.(2024·河北邯郸一模)储氢合金LaNi储氢时的 SO 化学式为LaNi,H(设各元素的价态均为O)。以 KS,O溶液 KOH溶液 LaNis Ha(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液 阳离子 为电解质溶液的二次电池结构如图所示（已知电 交换膜 池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。 下列说法错误的是 A.放电时，K+从负极向正极迁移 B.放电时，[Zn(OH)4]2的生成说明Zn(OH) 具有两性 C.充电时，电池总反应为[Zn(OH)4]2+ LaNi. i(OH). 2S20=Zn+S0+40H 阳离子交换膜 D.充电时，若生成1.0molS,O,则有4.0mol 下列说法正确的是 K+穿过离子交换膜 (横线下方不可作答) 425 第七章化学反应与能量 二、非选择题（共30分）》 (4)以A1和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电 11.(16分)(2025·四川凉山宁南中学开学考试)电 解液组成一种新型电池，放电时NO(OH)转化 化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 得分 (1)利用反应6NO2+8NH=一7N2+12H2O构 12.(14分) 得分 成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排 (1)利用多晶铜高效催化电解CO,制乙烯的原理 放，又能提供电能，装置如图所示。 如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故 NH, 负载 -NO, 可实现CO2的连续转化。 电极A 电极B 铂电极 阴离子 多晶铜 交换膜 电极 持续通入CO 20%-30% 20%30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①A电极的电极反应式为 ②下列关于该电池的说法正确的是 (填 pH≈8的KHCO溶液 字母)。 ①电解过程中HCO,向 (填“铂”或“多 A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 晶铜”)电极方向移动。 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子 ②多晶铜电极的电极反应式为 交换膜 C.电池工作一段时间，溶液的pH不变 ③理论上当生成0.05mol乙烯时，铂电极产生的 D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的 气体在标准状况下体积为 (不考虑气体 量为0.8mol 的溶解)。 (2)以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫 (2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠 酸。装置如图。 过渡金属氧化物(Na,TMO2),电极B为硬碳，充 电时Na得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2 失去电子生成Na1-,TMO2,充电时B极的电极 SO 反应式： 放电时A极的电极反应式： 稀HSO, 田 多孔石墨电极 B铜箔或 铝箔 写出负极电极反应式： 充电 (3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是 2mol·L1的KOH溶液。请写出负极的电极 反式： 放电 铝箔 含钠过渡金属 硬碳 氧化物(Na.TMO,) 每消耗4.6g乙醇转移的电子数为 红对勾·讲与练 426 高三化学 ■放热2.68=725.76k,热化学方程式为CH,OH)+ 1 32 T20,(g)=C02(g)+2H0(D△H=-725.76kJ 1 mo1P。(2)H,(g)+20:(g)一H,0(g)△H=反应物 的总键能一生成物的总键能=436k灯·mo1十2 xkJ·mol-1-2×463kJ·mol厂1=-241.8kJ·mol厂1，解 得x=496.4。(3)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定 律可知，①+号×⑧-号×③可样C0(g)+2H,(g) CH,OHg)△H=△H:十之△H,-之AH。(4)题图2 所示装置中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器，除此外仍存在 错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，小烧杯口与大烧杯口 平齐，以便硬纸板盖住小烧杯。当将装置完善后，测得的中 和反应的反应热△H>一57.3kJ·mol1,说明测得放出的 热量偏小。a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测 量盐酸的温度，NaOH和盐酸反应放热，会导致起始温度测 量数据偏大，测得放出的热量偏小：b.用量筒量取稀盐酸体 积时仰视读数会导致盐酸量取偏大，放出的热量偏多；C.分 多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导 致热量散失过多，测得放出的热量偏小」 12.(1)N2+180kJ·mol (2)①吸热极性键和非极性键②2CO(g)十2NO(g) —-2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5kJ/mol (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO1(1)十S(s)△H2= -254kJ·mol1 解析：(1)由题表中的化学键键能数据可知，N。的键能最 大，即要断裂N三N消耗的能量最多，故其最稳定。结合表 格中的键能数据可知，N2(g)十O2（g)一 =2NO(g)的△H= 946kJ·mol1+498kJ·mol1-2×632kJ·mol1= 十180kJ·mol1。(2)①根据题千示意图，过程I中发生 了NO中化学键的断裂，为吸热过程；过程Ⅱ生成的化学键 有CO,中的极性键和N2中的非极性键：②催化反应的方 程式为2CO(g)十2NO(g) 一2CO2(g)十N2(g),根据标准 摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0，即 N(g)的为0，则该催化反应的△H=2×(-393.5kJ/mol) 2×(-110.5kJ/mol)-2×(+90.25kJ/mol)= 一746.5kJ/mol。(3)由题图可知反应Ⅱ的热化学方程式 为3SO2(g)十2H2O(g)=2H2SO1(1)十S(s)△H2,Ⅱ= 一(I十Ⅲ)，根据盖斯定律可知△H2= -(△H1十 AH3)=-(551 kJ/mol-297 kJ/mol)=-254 kJ/mol, 上3SO2(g)+2H2O(g)==2H2SO1(1)十S(s)△H,= -254kJ/mol。 课时作业33原电池 1.A铁比铜活泼，铁为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e 一Fe+,铜为正极，发生还原反应，电极反应式为 Cu+十2eCu。原电池工作时，电子由负极经外电路流 向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电池中，电 子不能在电解质溶液中通过，正确的应为Fe→导线→Cu,A 错误：原电池中阳离子移向正极，阳离子应移向CuSO,溶液，B 正确：电池总反应为铁置换铜的反应，离子方程式为Fe十 Cu2+-Fe+十Cu,D正确。 2.B加入CuSO1溶液，Zn置换出Cu,形成原电池，加快反应 速率，由于H2SO,定量，产生H2的体积一样多。 3.CCu能与FeCl3发生Cu+2FeCl-CuCL2十2FeCl2,根 据原电池工作原理，C为负极，石墨为正极，正极上得电子， 即电极反应式为Fe+十e一Fe+,A错误；Cu能与浓硝酸 发生反应：Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2A 2H,O,该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流 表的指针会偏转，NO?向负极移动，即向Cu电极移动，B错 误；该反应为Fe十CuSO1一-FeSO,十Cu,a电极为负极，Cu 电极为正极，正极反应式为Cu+十2e—Cu,电路中通过 -6( 0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g,C正确；发生Fe十 H,SO,一FeSO,十H2A,根据原电池工作原理，Fe为负 极，失去电子，极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的 酸性减弱，D错误。 4.D放电时，该装置是原电池，N作正极，A不正确：放电时， 正、负极均消耗硫酸，c(H2SO1)减小，B不正确；充电时，阳 极发生氧化反应，电极反应式为PbSO1一2e十2H2O一 PbO2十SO十4H+,C不正确；充电时，若N连电源正极， 则该极为阳极，电极反应产物为PbO2,D正确。 5.C由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上 发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应 中电子转移的数目是8。该电池工作时生成氢氧化钠溶 液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材 料，A不正确；NaSi在电池的负极发生氧化反应，B不正确： 电池正极发生的反应为2H2O十2e—H2◆十2OH,C正 确；当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24L H2,D不正确。 6.C根据题千镍电极放电原理图，正极最终产物为Na2O2,所 以电池总反应式为2Na十O2一Na2O2,A正确；镍电极的 电极反应式为2Na十2e十NO,一Na,O+NO,,B正 确；该电池工作时，正极最终产物为Na2O2,氧元素化合价由 0降低为一1，每转移0.2mole,消耗标准状况下O2的体 积为2.24L,C错误；钠在负极失电子生成Na,Na通过 3-Al2O3膜，在正极生成Na2O2,D正确。 7.C根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一 段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极 是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极，A错 误；原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸 根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧 杯中NO3浓度基本不变，B错误；闭合K后右侧烧杯中银 离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液H会升高， C正确；原来X电极发生反应：2I一2e 一I2,左侧烧杯会 显蓝色，若将X电极换成Ag,X电极是负极，发生反应： Ag一e十I厂—AgIY,左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液 不变蓝，实验现象改变，D错误。 8.C由题干图示信息可知，虚线代表充电过程，充电时口极为 阳极，发生氧化反应，A错误：电子不能经过电解质溶液，B 错误；题图中实线代表放电过程，放电时n极为正极，m极为 负极，其反应为LaNi;H一6e十6OH一LaNi十6H2O, C正确；放电时左侧为负极室，右侧为正极室，原电池中电解 质溶液中的阳离子移向正极，若转移1moleˉ，则有1mol K+从左侧移向右侧，即左侧溶液质量减少1mol×39g/mol= 39g,根据负极电极反应式可知，同时左侧溶液质量又增加 1molH即增重1g,故隔膜左侧电解质溶液的质量减少 39g-1g=38g,D错误。 9.C由题图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn+,发 生还原反应，电极b上Cu2S转化为S和Cu+,发生氧化反 应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn+ 转化为MnO2,发生氧化反应，电极b上S和Cu+转化为 Cu2S,发生还原反应，则电极a为阳极，电极b为阴极，A错 误。充电时，电极a为阳极，电极反应为Mn2+十2H20-2e 一MnO2十4H+,阳极附近溶液的pH减小，B错误。放电 时，电极b为负极，电极反应为Cu,S-4e一S十2Cu+,C 正确。放电时，溶液中Cu+向正极移动，即向电极a方向迁 移，D错误。 10.D由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为 Zn一2e十4OH=一[Zn(OH)1],多孔碳为正极，电极 反应为S,O:十2e—2S2O号；充电时Zn为阴极，电极 反应为[Zn(OH)1]2十2eZn十40H,多孔碳为阳 极，电极反应为2S,O一2e—S,O:。放电为原电池， 原电池中K+向正极移动，A正确；碱性环境中有 [Zn(OH)1]生成，说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸 反应又能与碱反应说明Zn(OH)。具有两性，B正确；根据 分析可知，C正确；由电极反应2SO号-2e一SO可 知，生成1molS,O:转移电子的物质的量为2mol,应有 2molK穿过离子交换膜，D错误。 3 参考答案·☑。 11.(1)①2NH3-6e+6OH—N2+6H2O②B (2)S0,-2e+2H,O=SO1+4H (3)C,H:OH-12e+160H-2CO+11H,O 1.2Na (4)Al+3NiO(OH)+NaOH+3H,O=3Ni(OH) NaAl(OH) 解析：(1)①根据总反应知NH中氨元素从一3价升高到0 价，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为2NH 6e十6OH一N2十6H2O:②电极A为负极，电子从左 侧电极经负栽流向右侧电极，A错误：B极为正极，电极反 应式为2NO2+8e十4H2O一N2+8OH,而负极则消 耗OH,为使电池持续供电，正极生成的OH必须通过离 子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，B正确；根 据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液H 会改变，C错误；利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压 强，D错误。(2)SO2制取H,SO1,硫元素化合价升高，失去 电子，因此A电极为负极，电极反应式为SO2一2e十 2H,O—SO十4H+。(3)乙醇燃烧生成二氧化碳，但在 碱性条件下二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子， 所以乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇失去电子发生氧 化反应，在碱性环境下，电极反应为C,HOH一12e十 160H一2C0十11H20:4.6g乙醇的物质的量为 4.6g 46g/mo=0.1mol,转移的电子数为1.2NA。(4)以A1和 NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电 池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,AI转化为 N[AI(OH),],根据得失电子守恒和原子守恒配平该电池 总反应的化学方程式是A1+3NiO(OH)+NaOH十3H2O =3Ni(OH),+Na[Al(OH) 12.(1)①铂②14C02十12e十8H2O=H2C=CH,+ 12HC03③16.8L (2)C+xe +xNa =Na,C Na TMO,+xe x Na=NaTMO, 课时作业34电解池金属的腐蚀与防护 1.C在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气 发生反应生成氧化铝，与原电池反应无关，A错误：铁能和浓 硫酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生， 即发生钝化现象，与原电池反应无关，B错误；在潮湿的空气 中钢铁易生锈，是F、C和水膜中的电解质形成原电池，发生 吸氧腐蚀的结果，C正确；过氧化钠易和空气中的二氧化碳 以及水发生反应而变质，与原电池反应无关，D错误。 2.D电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2,c极 产生C12,根据得失电子守恒O2~2Cl24e,O2和Cl2的物 质的量之比为1：2，故B错误：阴离子向阳极移动，a和c是 阳极，所以SO向a电极移动，CI向c电极移动，故C错 误；d极是阴极，电极反应式可表示为2H2O十2e一H,个十 2OH,所以滴入酚酞溶液d极附近会变红，故D正确。 3,B电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过 程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，为使C2被完全 吸收，一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电 极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成 的是氯化钠和次氯酸钠。 4.D电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项 错误；因氧化性：N+>Fe2+>Z+,故阴极的电极反应式为 N++2e一Ni,阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而 阴极质量增加是因为N析出，二者质量不相等，B项错误； 电解后溶液中的阳离子除Fe2+和Zn+外，还有N+和H, C项错误。 5.B阳极与阴极产生的气体体积比为1：2，相当于电解水， 溶液的酸性增强，说明电解质为含氧酸，B项符合要求。 6.BK1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失 去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e 一Fe2+,石墨棒是 正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,电极反应式为 O2十4e十2H2O一4OH,石墨棒周围溶液pH升高，A 错误、B正确；K,闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连， 作阴极，溶液中H2O电离的H放电产生氢气，铁棒不会被 ,对勾·讲与练·高三化学 -60 腐蚀，属于外加电流法，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电 生成氯气，阴、阳两电极反应式分别为2H,O十2e H2↑十2OH、2C1-2e=Cl24,电路中通过0.002VA 个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计0.002mol气 体，C、D错误。 7.A该装置为电解池，a、d都为电解池的阴极，溶液中的H 被还原生成H2,同时生成OH显碱性，则a、d处pH试纸变 蓝；c、b都为电解池的阳极，b极的CI厂被氧化生成Cl2,Clg 溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则b处变红， 且局部褪色，A正确。该装置为电解池，C电极作阳极，F电 极作阴极，则Fe被保护，不能制备Fe(OH)2,B错误。电镀 时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子溶液 作电镀液，则铁制品上镀铜，铜片为阳极，C错误。电解饱和 食盐水使用阳离子交换膜，阴极上H被还原生成H2,阳极 上CI被氧化生成Cl2,为补充CI厂，饱和NaCl溶液应从a口 加入，D错误。 8.B由题千信息及装置图可知，由于无阳极氯腐蚀，则N,H 的放电能力强于CI,N2H1失电子生成N2,A正确；结合A 项中分析，b极失电子为阳极，则a极为阴极，与电源负极连 接，气体1为H2,发生还原反应为2H2O十2e一2OH十 H2◆，B错误；阳极发生氧化反应，N2H,失电子生成N2,电 极反应式正确，C正确；根据a极电极反应式知，标准状况 下，产生0.1molH时外电路转移电子数为0.2NA,D 正确。 9.B电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BrO,电极 b为阳极，电极反应为Br一6e十3H2O一BrO十6H; 则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H,O十2e H,4十2OH。电解总反应式为Br+3H,0电解Br0+ 3H2个，A、C正确；催化循环阶段BrO?被还原成Br循环 使用，同时生成O2,实现高效制H2和O2,即Z为O2,电解 过程中消耗H2O和Br,而催化阶段BrO被还原成Br 循环使用，故加入Y的目的是补充H2O,维持NBr溶液为 一定浓度，B错误；催化阶段，溴元素的化合价由十5降至 -1,生成1 mol Br得到6mol电子，氧元素的化合价由-2 升至0，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒， 反应产物物质的量之比n(O,):n(Br)=6:4=3:2,D正确。 10.C根据题干装置图1可知，该装置为电解池，根据题图2 中pH变化与电解时间的关系可知，开始时发生2CuSO1十 2H,0通电2Cu十0，◆十2H,S0,故溶质从CuS0变为 品，S0,pH变化快，当Cu+完全放电，接着发生2H,0通电 2H2◆十O2个，pH变化小，t1~t2,C电极为阳极，阳极上 发生的反应为2H2O一4e一O2个十4H,A正确；t1时 刻Cu+恰好完全耗尽，pH=1,c(H)=0.1mol/L,推出 c(H2SO1)=0.05mol/L,B正确；电解到t1时刻析出 0.005 mol Cu和0.0025mol02,应加入0.005 mol CuO 可恰好恢复至电解前状态，即加入0.40gCuO则能恢复至 电解前状态，C错误；t1时刻，电路通过电子为2X0.005mol 0.01mol,甲烷燃料电池中甲烷与转移电子关系为CH, 8e,燃料电池负极消耗的甲烷的物质的量为0.01×8m0l= 0.001251mol,D正确。 11.(1)铁2CuSO1十2H2O 电解2Cu+0,◆+2H,S0, (2)8.96Cu(OH)2 (3)阻挡固体颗粒，防止LiMn2 O1与MnO2混合导致产物 不纯阴极LiMn,O,+3e+8H+—Li++2Mn2+ 4H,O(4)增大 解析：(2)甲池阴极上发生反应：Zn+十2e—Zn,26gZn 的物质的量为65gm0 26g =0.4mol,转移电子为0.8mol,乙 池中开始时发生反应：2CS0,+2H,0电解2Cu十0,4+ 2HS01,反应0.5L×0.4mol/L=0.2 mol CuS0,时转移 04m0l电子，生成氧气0.1m0l,之后电解水：2H,0电解 2H,个十O2个，转移0.4mol电子，生成氢气0.2mol,生成 4-