课时作业32 化学反应的热效应-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

n=0.55a,则1位和2位02的核间距为√m十npm= V0.5a)+(0.5a)pm=V2.2 apm,B正确；根据密 2 M 303 度公式p=N=aXaX1,1aX10”xNg·cm .la'XNA 8·cm,C错误：根据B项解析图示，设b点 303×1030 为坐标原点，则2位0的分数坐标为（侵0，）D 正确。 12.(1)1s2s22p95C1>0>F->Na>A1 (2)Na[:O:门-Na平面正三角形共价晶体 (3)B (4)AF,是离子晶体，A1CL是分子晶体氧离子半径比氧 离子半径小且氧离子带2个电荷，故N2O的离子键比 NaCl强，熔点比NaCl高 解析：(1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是氟元素，其 基态原子核外电子排布式为1s2s2p,有9种不同运动状 态的电子，能量最高且相同的电子为2印电子，有5个；电子 层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越小， 离子半径越大，则能形成简单离子的半径由大到小的顺序 为CI->O2->F->Na+>Al3+。(2)物质①Na2O为离子 化合物，其电子式为Na[:O:]2-Na:⑤BCl3中硼原 子的价层电子对数为3十0=3，空间结构为平面正三角形； ⑧SiO2熔，点高达1723℃，为共价晶体。(3)最高价氧化物 对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强，故A正确； 元素金属性强弱与最外层电子数无关，与得失电子难易程 度有关，故B错误：单质与H2O反应的难易程度能判断其 单质的还原性强弱，从而确定元素金属性强弱，故C正确； 比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH来判断其金属元素最 高价氧化物对应水化物的碱性强弱，从而确定其金属性强 弱，故D正确。 第七章化学反应与能量 课时作业32化学反应的热效应 1.BA项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地 减少污染气体，提高燃烧效率，错误；C项，有时需通过吸热 反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，错误；D项，天然 气是化石燃料，不属于新能源，错误。 2.DA项，Ba(OH)2·8H2O与NH,C1的反应属于吸热反 应，错误：B项，铝片更换为等质量的铝粉，没有改变反应物 的本质，放出的热量不变，错误：C项，铁质搅拌器导热性好， 热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测 定结果数值偏高，正确。 3.B由题图可知反应物总能量比生成物总能量低，该反应为 吸热反应，A正确；由题图可知，该反应历程共分为4步，故 B错误：由题图可知，第三步正反应的活化能最小，C正确； 由题图可知第二步为吸热反应（△H2>0),第三步为放热反 应（△H3<0),D正确。 4.C键能是生成或断裂1mol化学键释放或吸收的能量，不 是物质具有的能量，A错误；H2(g)十I2(g)一2HI(g) △H=436kJ·mol-1+151k·mol-1-299kJ·mol-1× 2=一11kJ·mol,I2(g)的能量大于L2(s),所以H2(g) I,(s)→2HI(g)△H>-11kJ·mol1,B错误；H2(g) L2(g)一2HI(g)△H=-11kJ·mol1,所以HI(g) 2H,(g)+21,(g)4H=十5.5k·mol,C正确： H一H的键能大于I一I,所以I一I更容易断裂，D错误。 5.D稀硫酸和NaOH溶液发生中和反应，放出热量，则H (ag)+OH(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol,A 错误；燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定 产物时放出的热量，所以2H2(g)十O2(g)2H2O(1) △H=-285.8×2kJ·mol厂1=-571.6kJ·mo1,水的分解是 氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2HO() 一一2H(g)十O2(g)△H=十571.6k·mol1,B错误；燃烧 2勾·讲与练·高三化学 -6 热强调1mol可燃物完全燃烧生成指定产物，如C→CO2、 H→H,O(1),而CH,OHI)十2O,(g)-CO,(g)+2H,O(g) 中生成物是HO(g)不是H2O(),C错误；根据生成硫化亚铁 17.6g(即0.2mol)时，放出19.12kJ热量，可知生成1mol FeS(s)时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化 学方程式为Fe(s)十S(s)-FeS(s)△H=一95.6kJ·mol1, D正确。 6.C由题图知，石墨燃烧的△H1=一393.5kJ·mol1,为放 热反应，A项正确；根据题图知，1mol石墨完全燃烧转化为 CO2,放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧转化为CO2, 放出283.0kJ热量，故石墨燃烧放热多，B项正确；由题图 知，C(石墨)+0，(g)—C0,(g)△H、C0(g)+20,(g) =CO,(g)△H,,根据盖斯定律，由第一个反应一第二个 反应X2,可得C(石墨，s)十CO2(g)--2CO(g)△H= △H1一2△H2,C项错误；根据盖斯定律可知，化学反应的 △H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 项正确。 7.D设O-0的键能为x,则(2×436kJ·mol1十x)-2× 2×463kJ·mol1=-482k·mol1,x=498kJ·mol1, 所以2O(g)=O2(g)的△H=-498kJ·mol厂1，D正确。 8.C根据盖斯定律①-②得，CO2(g)十3H(g)—CHOH(g)十 H2O(g)△H=△H1-△H2=-49.4kJ·mol,故B正 确：催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不 改变反应的焓变，故C错误：已知反应④CO2(g)十3H2(g) =CHOH(g)+H2O(g)△H,=-49.4kJ·mol-1,根 据盖斯定律④X2一③×3得2CO2(g)十4H2O(g) 2CH3OH(g)十3O2(g)△H=2△H,-3△H3 十1352k·mol1>0,则该反应需要吸收能量，故D正确。 9.D由题图2可知C0(g)十20.(g)一C0:(g)△H= -285kJ·mol,A正确；由题图1可得①H2O(g)— H,(g)十号O,(g)△H=+243k·mo,由题图2可得 ②C()+20.(g)C0(g)△H=-109·mo1,报 据盖斯定律①十②得，C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=十134kJ·mol厂，B正确；由题图1或题图2均可得出 O一O的键能为494kJ·mol,C正确；CO(g)十H2O(g) —CO2(g)+H2(g)△H=-285kJ·mol-1+ 243k·mol1=-42kJ·mol1,D错误。 10.B根据题千信息，构建多步反应中总反应与分步反应的关 系，快速得出反应方程式和反应热之间的关系： CuSO (s)+5H,O(I) △H △H2 CuSO,5H,O()Cu(a+O (aq)+5H,O() △H1=△H3+△H2,△H1>0,△H3>0,△H2<0,B正确。 11.(1)①放热反应不影响②E1一Eg ③cH,0H1)+20,(g)—C0,(g)+2H:01D △H=-725.76kJ·mol1 (2)496,4(3)△H十△H,-△H。(4)玻璃并器 仍存在ac 解析：(1)①该反应过程中生成物的能量低于反应物的能 量，为放热反应，该反应过程中若加入催化剂，催化剂将不 影响反应热；②该反应的△H=生成物的总能量一反应物 的总能量=E,-E2:③1g甲醇的物质的量为32g/m0 2mol,则1mol甲醇完全燃烧生成气态C0,和液态水时 放热2.68=725.76k,热化学方程式为CH,OH)+ 1 32 T20,(g)=C02(g)+2H0(D△H=-725.76kJ 1 mo1P。(2)H,(g)+20:(g)一H,0(g)△H=反应物 的总键能一生成物的总键能=436k灯·mo1十2 xkJ·mol-1-2×463kJ·mol厂1=-241.8kJ·mol厂1，解 得x=496.4。(3)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定 律可知，①+号×⑧-号×③可样C0(g)+2H,(g) CH,OHg)△H=△H:十之△H,-之AH。(4)题图2 所示装置中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器，除此外仍存在 错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，小烧杯口与大烧杯口 平齐，以便硬纸板盖住小烧杯。当将装置完善后，测得的中 和反应的反应热△H>一57.3kJ·mol1,说明测得放出的 热量偏小。a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测 量盐酸的温度，NaOH和盐酸反应放热，会导致起始温度测 量数据偏大，测得放出的热量偏小：b.用量筒量取稀盐酸体 积时仰视读数会导致盐酸量取偏大，放出的热量偏多；C.分 多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导 致热量散失过多，测得放出的热量偏小」 12.(1)N2+180kJ·mol (2)①吸热极性键和非极性键②2CO(g)十2NO(g) —-2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5kJ/mol (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO1(1)十S(s)△H2= -254kJ·mol1 解析：(1)由题表中的化学键键能数据可知，N。的键能最 大，即要断裂N三N消耗的能量最多，故其最稳定。结合表 格中的键能数据可知，N2(g)十O2（g)一 =2NO(g)的△H= 946kJ·mol1+498kJ·mol1-2×632kJ·mol1= 十180kJ·mol1。(2)①根据题千示意图，过程I中发生 了NO中化学键的断裂，为吸热过程；过程Ⅱ生成的化学键 有CO,中的极性键和N2中的非极性键：②催化反应的方 程式为2CO(g)十2NO(g) 一2CO2(g)十N2(g),根据标准 摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0，即 N(g)的为0，则该催化反应的△H=2×(-393.5kJ/mol) 2×(-110.5kJ/mol)-2×(+90.25kJ/mol)= 一746.5kJ/mol。(3)由题图可知反应Ⅱ的热化学方程式 为3SO2(g)十2H2O(g)=2H2SO1(1)十S(s)△H2,Ⅱ= 一(I十Ⅲ)，根据盖斯定律可知△H2= -(△H1十 AH3)=-(551 kJ/mol-297 kJ/mol)=-254 kJ/mol, 上3SO2(g)+2H2O(g)==2H2SO1(1)十S(s)△H,= -254kJ/mol。 课时作业33原电池 1.A铁比铜活泼，铁为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e 一Fe+,铜为正极，发生还原反应，电极反应式为 Cu+十2eCu。原电池工作时，电子由负极经外电路流 向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电池中，电 子不能在电解质溶液中通过，正确的应为Fe→导线→Cu,A 错误：原电池中阳离子移向正极，阳离子应移向CuSO,溶液，B 正确：电池总反应为铁置换铜的反应，离子方程式为Fe十 Cu2+-Fe+十Cu,D正确。 2.B加入CuSO1溶液，Zn置换出Cu,形成原电池，加快反应 速率，由于H2SO,定量，产生H2的体积一样多。 3.CCu能与FeCl3发生Cu+2FeCl-CuCL2十2FeCl2,根 据原电池工作原理，C为负极，石墨为正极，正极上得电子， 即电极反应式为Fe+十e一Fe+,A错误；Cu能与浓硝酸 发生反应：Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2A 2H,O,该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流 表的指针会偏转，NO?向负极移动，即向Cu电极移动，B错 误；该反应为Fe十CuSO1一-FeSO,十Cu,a电极为负极，Cu 电极为正极，正极反应式为Cu+十2e—Cu,电路中通过 -6( 0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g,C正确；发生Fe十 H,SO,一FeSO,十H2A,根据原电池工作原理，Fe为负 极，失去电子，极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的 酸性减弱，D错误。 4.D放电时，该装置是原电池，N作正极，A不正确：放电时， 正、负极均消耗硫酸，c(H2SO1)减小，B不正确；充电时，阳 极发生氧化反应，电极反应式为PbSO1一2e十2H2O一 PbO2十SO十4H+,C不正确；充电时，若N连电源正极， 则该极为阳极，电极反应产物为PbO2,D正确。 5.C由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上 发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应 中电子转移的数目是8。该电池工作时生成氢氧化钠溶 液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材 料，A不正确；NaSi在电池的负极发生氧化反应，B不正确： 电池正极发生的反应为2H2O十2e—H2◆十2OH,C正 确；当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24L H2,D不正确。 6.C根据题千镍电极放电原理图，正极最终产物为Na2O2,所 以电池总反应式为2Na十O2一Na2O2,A正确；镍电极的 电极反应式为2Na十2e十NO,一Na,O+NO,,B正 确；该电池工作时，正极最终产物为Na2O2,氧元素化合价由 0降低为一1，每转移0.2mole,消耗标准状况下O2的体 积为2.24L,C错误；钠在负极失电子生成Na,Na通过 3-Al2O3膜，在正极生成Na2O2,D正确。 7.C根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一 段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极 是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极，A错 误；原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸 根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧 杯中NO3浓度基本不变，B错误；闭合K后右侧烧杯中银 离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液H会升高， C正确；原来X电极发生反应：2I一2e 一I2,左侧烧杯会 显蓝色，若将X电极换成Ag,X电极是负极，发生反应： Ag一e十I厂—AgIY,左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液 不变蓝，实验现象改变，D错误。 8.C由题干图示信息可知，虚线代表充电过程，充电时口极为 阳极，发生氧化反应，A错误：电子不能经过电解质溶液，B 错误；题图中实线代表放电过程，放电时n极为正极，m极为 负极，其反应为LaNi;H一6e十6OH一LaNi十6H2O, C正确；放电时左侧为负极室，右侧为正极室，原电池中电解 质溶液中的阳离子移向正极，若转移1moleˉ，则有1mol K+从左侧移向右侧，即左侧溶液质量减少1mol×39g/mol= 39g,根据负极电极反应式可知，同时左侧溶液质量又增加 1molH即增重1g,故隔膜左侧电解质溶液的质量减少 39g-1g=38g,D错误。 9.C由题图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn+,发 生还原反应，电极b上Cu2S转化为S和Cu+,发生氧化反 应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn+ 转化为MnO2,发生氧化反应，电极b上S和Cu+转化为 Cu2S,发生还原反应，则电极a为阳极，电极b为阴极，A错 误。充电时，电极a为阳极，电极反应为Mn2+十2H20-2e 一MnO2十4H+,阳极附近溶液的pH减小，B错误。放电 时，电极b为负极，电极反应为Cu,S-4e一S十2Cu+,C 正确。放电时，溶液中Cu+向正极移动，即向电极a方向迁 移，D错误。 10.D由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为 Zn一2e十4OH=一[Zn(OH)1],多孔碳为正极，电极 反应为S,O:十2e—2S2O号；充电时Zn为阴极，电极 反应为[Zn(OH)1]2十2eZn十40H,多孔碳为阳 极，电极反应为2S,O一2e—S,O:。放电为原电池， 原电池中K+向正极移动，A正确；碱性环境中有 [Zn(OH)1]生成，说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸 反应又能与碱反应说明Zn(OH)。具有两性，B正确；根据 分析可知，C正确；由电极反应2SO号-2e一SO可 知，生成1molS,O:转移电子的物质的量为2mol,应有 2molK穿过离子交换膜，D错误。 3 参考答案·☑。班级： 姓名： 第七章 化学反应与能量 课时作业32化学反应的热效应 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列 C+4H 说法正确的是 () CH,+H CH2+2H H+3H A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率 CH 相同 反应过程 B.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于 A.该反应为吸热反应 二次能源 B.该反应历程共分3步进行 C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可 C.第3步的正反应活化能最小 利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D.第二步反应的△H2大于第三步反应的△H D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 4.(2025·江苏南通高三期中)已知断裂1molH2(g) 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量 中的H一H需要吸收436kJ能量，断裂1mol 变化。 L2(g)中的I一I需要吸收151k能量，生成HI(g) 中的1molH一I能放出299kJ能量。下列说法 温度计 温度计 正确的是 () 搅拌 A.1molH2(g)和1mol2(g)的总能量为587kJ Ba(OH)2·8HO 盐酸 B.H(g)+L2(s)=2HI(g)△H=-11kJ·mol 和NH,CI (a) 6 C.HI(g)-- H,(g)+ 2l(g) 温度计 玻璃搅拌器 △H=+5.5kJ·mol-1 D.H一H比I一I更容易断裂 稀盐酸与稀 杯盖 5.(2025·吉林长春外国语学校高三期中)下列有关 NaOH溶液 热化学方程式书写与对应表述均正确的是() 的混合液 隔热层 A.稀硫酸与0.1mol·L1NaOH溶液反应： H+(aq)+OH(aq）—H2O(1)△H= (c) 下列判断正确的是 ( ) +57.3kJ·mo-1 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放 B.在101kPa下H2（g)的燃烧热△H= 热反应 一285.8kJ·mol厂1，则水分解的热化学方程式 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释 为2H2O(1)==2H2(g)+O2(g)△H= 放出的热量有所增加 +285.8kJ·molΓ1 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实 C.已知CHOH(I)的燃烧热△H=-726.8kJ· 验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定 mo,则有cH,0H)+多0，(g) 结果数值偏高 C02(g)+2HO(g)△H=-726.8kJ·mol 3.(2025·江西南昌莲塘一中期中)一定条件下，CH D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法 17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+ 不正确的是 S(s)-FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 (横线下方不可作答) 421☐ 第七章化学反应与能量 6.(2020·北京卷)依据图示关系，下列说法不正确 C.通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2 的是 与H2合成甲醇反应的焓变 C0(g)+20,(g) D.以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2, 该反应需要吸收能量 △H △H= -283.0 kJ mol-! 9.(2025·河北石家庄高三期中)图1、图2分别表示 C(石墨，S)+O,(g) CO,(g) 1molH2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况 △H= -393.5kJ·moH (单位：kJ)。下列说法错误的是 A.石墨燃烧是放热反应 2H(g)+O(g) C(s)+2O(g) 247 B.1molC(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2 2Hg)+20,(g) 494 C(s)+O,(g) 中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多 436 109 H,(g)+20,(g) C0(g)+20,(g) C.C(石墨，s)+CO2(g)—2CO(g) △H= △H1-△H2 243 HO(g) 285 CO.(g) D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态 图11molH,O(g)分解时 图21molC0,(g)分解时 有关，与反应途径无关 的能量变化 的能量变化 7.(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化 A.CO的燃烧热△H=-285kJ·molΓ △H= 学方程式信息如下表： B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) +134kJ·mol1 共价键 H-H H-O C.O=0的键能为494kJ·mol-1 键能/ 436 463 D.无法求得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) (kJ·mol厂) 的反应热 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 热化学方程式 10.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会 △H=-482kJ·mol 使溶液温度降低，反应热为△H1,将1mol的 则2O(g)=O2(g)的△H为 CuSO,(s)溶于水会使溶液温度升高，反应热为 A.+428 kJ.mol-1 B.-428 kJ.mol-1 △H2;CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式 C.+498kJ·mol1D.-498kJ·mol 为CuSO4·5H2O(s)=CuS0,(s)+5H2O(1), 8.以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方 反应热为△H,。下列判断正确的是 () 法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热 A.△H,>△H3 B.△H1<△H 点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步 C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H 就需要将CO2转化为甲醇。 二、非选择题（共30分） 已知：①CO(g)+2H2(g)==CH,OH(g) 11.(16分)(2025·河北沧衡八校联盟期中联考)为 △H1=-90.5kJ·mol1 了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需 2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 △H2=-41.1kJ·mol厂 得分 ③2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H3=-483.6 (1)甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化 kJ·mol厂1 如图1所示： 下列说法不正确的是 A.若温度不变，反应①中生成1 mol CH:OH(1) 时，放出的热量大于90.5kJ CH,OH(g)+H,O(g) B.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+ CO.(g)+3H(g) 3H2 (g)=CH;OH (g)+H2O(g)AH= 反应进程 -49.4kJ·mol1 图1 红对勾·讲与练 422 高三化学 班级： 姓名： ①该反应是 (填“放热反应”或“吸热反 12.(14分)(2024·辽宁六校协作体高三联考)回答 应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将 下列问题。 得分 (填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 (1)汽车行驶时，N2和O2在电火花作用下产生 ②该反应的△H= (用含E1、E2的代数 NO,各物质所含化学键键能数据如下表： 式表示)。 物质 N2 0 NO ③已知常温下1g甲醇完全燃烧生成气态CO2 和液态水时放热22.68kJ,请写出甲醇燃烧的热 键能/(kJ·moll) 946 498 632 化学方程式： 相同条件下，N2、O2、NO三种物质中最稳定的是 (2)化学反应的能量变化（△H)与反应物和生成 N2(g)+O2(g)—2N0(g)》 物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或 AH= 形成)1mol化学键时所吸收（或放出）的能量。 (2)CO与NO在催化剂上的氧化还原反应是控 部分化学键的键能数据如表： 制汽车尾气对空气污染的关键反应。该催化反 化学键 H-H 0=0 应过程可用下图表示： E/(kJ·molF) 436 x 463 @⊙o@Oo 1 反应H,(g)十20，(g)一H,0(g) △H 8过程！已o⊙⊙og过程⊙oo9 催化剂 力催化剂77 -241.8kJ·mol1,则x= ①过程I为 (填“吸热”或“放热”)过程。 (3)已知：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+ 过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键” H2O(g)△H1 “非极性键”或“极性键和非极性键”)。 2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 2H2 (g)+O2(g)-2H2O(g)AHs ②在101kPa、25℃时，由元素最稳定的单质生成 则反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g) 1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩 △H= (用含△H1、△H,、△H3的代数式 尔生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩 表示)。 尔生成焓分别为-110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol、 (4)取0.55mol·L1的NaOH +90.25kJ/mol,则该催化反应的热化学方程式 溶液50mL与0.5mol·L1 为 硬纸板 的稀盐酸50mL置于如图2 0 所示的简易装置中进行反 碎纸条 (3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现 应，并测定中和反应的反 图2 太阳能的转化与存储。过程如下： 应热。 0,50,H0反应s0,」 图2所示装置中缺少的仪器名称为 ,除 太阳能→热能→HSO,分解S0,催化歧化S燃烧→热能→电能 此外 (填“仍存在”或“不存在”)错误；当 反应I 反应Ⅲ H.SO, 将装置完善后，测得的中和反应的反应热 0 △H>-57.3kJ·mol1,则产生此结果的原因 反应1：2H2S04(1)-=2S02(g)+2H2O(g)+ 可能是 (填字母)。 O2(g) △H1=+551kJ·mol a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)—SO2（g)△H3= 量盐酸的温度 -297kJ·mol1 b.用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 反应Ⅱ的热化学方程式： c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的 小烧杯中 (横线下方不可作答) 423 第七章化学反应与能量