课时作业24 无机非金属材料-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业24 无机非金属材料 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温 选项符合题意)】 烧结而成 1.(2025·八省联考四川卷)化学是新材料发展的基 C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是 础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于 硅酸盐 无机非金属材料的是 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等 A.芯片制造所用的硅晶片 优点 B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 5.新材料的新秀一石墨烯和氧化石墨烯已成为物 C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构 D.通信信号传输所用的光导纤维 模型如图所示： 2.下列关于二氧化硅的说法正确的是 A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成 硅酸 OH B.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而 OH 被用于制造光缆 石墨烯片层 氧化石墨烯片 结构示意图 层结构示意图 C.二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应 D.用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状 下列有关说法正确的是 况)气体时，得到2.8g硅 A.石墨烯是一种新型化合物 3.(2024·河南郑州十校联考)从物质类别、元素化 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角 C.二者和石墨都是碳的同素异形体 度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性 的是 () 6.翡翠手镯的主要成分是硬玉，硬玉化学式为 A.自然界中存在游离态的硅 NaA1(SiO。)。下列推测不合理的是 () B.SiO2中硅元素的化合价为十4，具有氧化性，能 A.硬玉与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]、 发生反应S0,十2C商温 Si+2CO个 Na2SiO3和H,O C.SiO2属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反 B.翡翠硬度大、熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂 应，也能与氢氟酸反应 或粉碎 D.H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2+H2O C.碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件 H2SiO3↓制得 下能制取硬玉[NaA1(Si,Os)] 4.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其 D.翡翠中含NaFe(Si2O。),高温分解翡翠，产物溶 形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错 于氢碘酸并加CC1,萃取，有机层呈紫红色 误的是 7.(2024·安徽滁州一模)部分含A1或含Si物质的 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧 “价一类”二维图如下。下列推断正确的是（其中 化铁 NA为阿伏加德罗常数的数值) (横线下方不可作答) 403 第五章非金属及其化合物 C,水玻璃可用作黏结剂来黏结玻璃、陶瓷等制品 如 +4 D.反应器中发生的反应为非氧化还原反应 +2 10.(2024·福建龙岩二模)工业上用石英砂（主要成 +1 0 分为SiO2)和原料气（含N2和少量O2)制 单质 氧化物 氧化物钠盐 备SiN,的流程如下（粗硅中含少量杂质Fe,Cu, 对应的 水化物 高温氨化时杂质未参加反应)。下列说法正确的 A.将木材浸入g的水溶液可以防火 是 ( B.1mol晶体e中含有共价键的数目为2NA 焦炭 稀酸Y C.肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化 石英砂 还原一→粗硅高温氮化 酸洗-→Si,N, D.d→c和g→「的转化均可通过向溶液中加入足 原料气一→操作X 滤液 量盐酸来实现 A.“还原”步骤中，碳元素被还原 8.(2025·山西运城康杰中学月考)利用氯化氢和氢 B.“操作X”是为了除去N2中的O2 气生产高纯硅的工艺流程如图所示： C.“高温氮化”时发生了置换反应 氯化氢 氯化氢 D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸 粗硅 容器① 容器②一高纯硅 11.Ag催化刻蚀Sⅰ晶片的反应原理示意图如图，刻 氢气 氢气 蚀溶液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻 容器①中，在300℃进行的反应①为Si(粗)+ 蚀时间为2~16min,由Ag薄膜覆盖的硅晶片部 3HC—SiHCI+H2;容器②中，1100℃进行的反 分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。 应②为SiHCI,+H,10o℃ Si(纯)+3HCI。下 下列说法不正确的是 ( 列说法正确的是 ( H,O,+H+HO A.高纯硅可用作光导纤维 H,SiF+H B.粗硅的制法：Si0,+C商温si(粗硅)+C0,↑ HF 4e- Ag Si C.反应①和②互为可逆反应 Si晶片 D.该工艺流程的优点是H2和HCI可循环使用 9.水玻璃(Na,SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤 A.Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 剂生产等领域，是一种重要的工业原料。用稻壳 B.Si极发生的反应为Si+2HO-4e== 灰(Si02:65%~70%;C:30%~35%)制取水玻璃 SiO,+4HSiO2+6HF=H2 SiF+2H2 O 的工艺流程如下： C.该刻蚀的总反应可表示为Si+6HF+2H2O2 NaOH溶液 =H,SiF。+4H2O 稻 )操作A Na,SiO,稀溶液操作B,高浓度 水玻璃 一反应器 D.该刻蚀过程是由微小的Si、Ag、HF和H2O2 洗涤 滤渣 活性炭 混合溶液的原电池组成 下列说法不正确的是 二、非选择题（共27分） A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较 12.(15分)(2025·河北邢台卓越联盟月考)二氧化 高的经济价值 硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料， B.操作A与操作B相同 部分转化过程如图所示。 红对勾·讲与练 404 高三化学 班级： 姓名： CL,SiC高温 :-Si 石英砂、焦炭 HCI H 高温S H亚Si证， 电弧炉→流化床反应器→还原炉→高纯硅 NaOH Na,SiO3 硅胶 成 HCI (xSiO,·yHO) Na.CO →Na SiO 已知：①流化床反应器内的主反应：Si+3HC1 高温 →C02 250300℃ SiHCl,+H2; 回答下列问题： 得分 (1)碳元素和硅元素都位于元素周期表的 ②还原炉内的主反应：SHCl。+H,1100-1200C 族，非金属性较强的是 Si+3HCI; (填元素符号)。 ③SiHCI极易水解：SiHCI+3H2O— 工业上制备粗硅的反应为Si0,十2C商温si十 H,SiO3￥+H2个+3HC1。 2C0个，该反应 (填“能”或“不能”)比较 回答下列问题： 得分 碳和硅元素的非金属性强弱。利用上述转化关 (1)石英砂的主要成分为SiO2,SiO2是一种酸性 系，写出一种能比较碳和硅元素的非金属性强弱 氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中 的化学方程式： 也能与烧碱反应生成盐和水的是 (填 字母)。 (2)光导纤维是一种良好的通信材料，其成分是 A.Al B.CuO C.NaHCO (填化学式)，高纯硅是制造半导体芯片 SO2能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含 的基础原材料，由上述转化关系可知，工业上利 硅物质，这种酸的电子式为 用氢气制备高纯硅的化学方程式为 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 0 若电弧炉中焦炭 (3)NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶 过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的 中，原因是 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以 在玻璃表面上写字作画，原因是 (3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是 (4)制玻璃的原材料是石英砂(SiO,)、纯碱 (Naz CO3)和石灰石(CaCO3),写出制玻璃时发生 (任写两条即可)。 反应的化学方程式： (4)流化床反应器中除SHCl外，还可能发生副反 应，生成其他含硅化合物（如SiCL4、SiH CI2、 SiH,CI等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作 (5)SiC是一种新型无机非金属材料，半导体领域 方法的理论依据是 未来代替硅基芯片的一种新型原材料，SC属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)上述操作流程中可以循环利用的物质是 13.(12分)高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图 是一种生产高纯硅的工艺流程示意图： (横线下方不可作答) 405 第五章非金属及其化合物(3)吸收挥发出来的硝酸和NO:(4)红色固体变为黑色 (5)2NH,+3Cu0△3Cu十N,4+3H,0还原 解析：(1)用铜粉将NO还原为N2(同时生成CuO),结合实 验装置可知，A中Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与装置中 的O2反应生成NO2,D中水除去挥发的硝酸和NO2,F用 于千燥NO,然后在E中发生反应2N0+2Cu△2Cu0+ N2,结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO,C中NaOH溶 液可吸收尾气。(1)由上述分析可知，装置连接顺序为a→ f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。(2)装置A中发生 反应的离子方程式为3Cu十8H+十2NO?—3Cu2+ 4H2O十2NO↑。C中NaOH溶液能吸收NO2,反应的离 子方程式为2NO,十2OH= =NO,十NO3+HO。 (4)铜粉将NO还原为N2,铜被氧化为氧化铜，E装置中可 观察到的现象为红色固体变为黑色。(5)一段时间后无水 硫酸铜变蓝色，说明有水生成，氨气在加热条件下，把氧化 铜还原，装置E中发生反应的化学方程式为2NH3十3CuO △3Cu十N,◆+3H,O,该反应中氨元素化合价由一3升 高到0，证明氨气具有还原性。 课时作业24无机非金属材料 1.BA项，芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属 材料；B项，橡胶是一种有机高分子化合物：C项，碳化硅属 于无机非金属材料：D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅， 属于无机非金属材料。 2.C二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不 反应，故A错误；二氧化硅制成的光导纤雏，由于其良好的光 学特性而被用于制造光缆，故B错误；在高温时，二氧化硅能 够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故C正确；由 化学方程式S0,十2C高温si+2C0◆可知，当生成2.24L (标准状况)即0.1mol气体时，得到0.05mol,即1.4g硅， 故D错误。 3.B自然界中无游离态的硅，硅主要以氧化物和硅酸盐的形 式存在，A错误：在反应S10,十2C商温s十2C04中，难由 十4价变为0价，则二氧化硅是氧化剂，具有氧化性，B正 确：SO,能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，但SO2不是两 性氧化物，因为SiO2与氢氟酸反应生成的是SiF,与水，SiF 不是盐类，C错误；二氧化硅不能溶于水，不能直接与水反应 制备硅酸，D错误。 4.A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化铁无关，因 为氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经 高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而 成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷的主 要成分是硅酸盐，硅酸盐化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗 氧化等优，点，D项正确。 5.D石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯含有氢元素，故 不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由 于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以它具 有一定的亲水性，D正确。 6.B硬玉的化学式为NaAl(S2O:),与氢氧化钠溶液反应生 成Na[Al(OH)1]、Naz SiO,和H2O,A正确；翡翠硬度大、熔 点高，但质脆，受到猛烈撞击容易断裂或粉碎，B错误；碳酸 钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉 NaAl(Si2Os)],化学方程式为Na2CO3十Al2O3十4SiO 高温2A1(S,O,)+C0,↑，C正确：翡翠中含hFe(S0.高 温分解翡翠的产物中含有Fe2O?,Fe2O3溶于氢碘酸生成 Fe3+,Fe3+和I反应生成I,,加CCl,萃取，有机层呈紫红 色，D正确。 7.A由题图可知，a为Al或Si,b为Al2O3,c为Al(OH)3,d 为Na[Al(OH)1],e为SiO2,f为HSiO4,g为Naz SiO3。 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特 性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确：SO2晶体中每个 硅原子与4个氧原子形成共价键，1 mol SiO,含有 4 mol Si--O,故B错误；AlO,不能一步反应生成 Al(OH)3,SiO2也不能一步反应生成H2SiO3,故C错误；向 -59 N[Al(OH),]溶液中加入足量盐酸生成的是AICL溶液，向 Na,SiO3溶液中加入足量盐酸生成的是H,SiO3,故D错误。 8.D从题给流程图中可以看出，容器①中，Si(粗)与HC1反应 生成SiHC3和H2;容器②中，SiHCI3与H,反应生成Si (纯)和HC1:HCI和H2可以循环使用。制作光导纤维的是 二氧化硅，A错误：高纯硅制取的第一步就是在电炉中用C 与二氧化硅反应置换出粗硅和CO,化学方程式为SiO2十2C 高温S1(粗建)十2C0个，B错误：反应①与反应②对应反应温 度不一致，因此二者不是可逆反应，C错误；由分析可知，H。 和HC1可循环使用，D正确。 9.B稻壳灰来源广泛，价格低康，副产品活性炭具有吸附性， 有较高的经济价值，A正确；操作A为过滤，操作B为蒸发 浓缩，是两种不同的操作，B错误；水玻璃具有黏性，可作玻 璃、陶瓷等制品的黏结剂，C正确；反应器中发生的反应 为SiO2十2NaOH一Na,SiO3十H2O,此反应没有元素化 合价的变化，属于非氧化还原反应，D正确。 10.B石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，焦炭反应后生成CO, 碳元素被氧化，A错误；原料气中含氨气和氧气，经过操作 X除去氧气，B正确；高温氨化过程中粗硅和氨气反应生成 氨化硅，为化合反应，C错误；高温氨化时，杂质铜和铁不反 应，酸洗过程中可以加入稀硝酸，除去铁和铜，D错误。 11.A根据题图可知，在Ag薄膜附近发生反应：2H十2e十 H2O2一2H,O,所以随着反应的进行，c(H)减小，故 pH逐渐增大，A错误；根据图示可知，在Si电极上，Si失去 电子与HF结合生成H,SiF。和H+,反应为Si十2H,O 4e--SiO2十4H+、SiO2十6HF—H2SiF。十2H2O,B正 确；由Ag、Si极发生的电极反应及电子转移数目相等，可知 总反应为Si+6HF+2H2O2—H2SiF。+4H2O,C正确； 根据上述分析可知，H2O2在Ag电极上得到电子，Si电极 失去电子，电解质溶液为HF和H2O,的混合溶液，它们形 成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电 池，D正确。 12.(1)第IWAC不能aSiO3十CO2+H2O-NaCO,十 H2SiO3￥ (2)SiO,SiCl+2H, 高温si十4HCI (3)2NaOH+SiO,=Na,SiO+H,O SiO,+4HF —SiF,A+2H2O (4Na,c0,+Si0,商温Na,Si0,+C0,◆CaC0,十si0, 高温CaSi0,十C0,◆ (5)共价 解析：(1)C与Si属于同一主族，C与Si的最外层电子数都 是4，所以碳元素和硅元素都位于元素周期表的第ⅣA族： 同主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性： C>S;工业上制备粗硅的反应不能比较出碳元素和硅元素 的非金属性强弱，因为该反应产生的CO是气体，CO离开 体系后，反应持续正向进行；将CO2通入硅酸盐溶液中，可 制取出比碳酸酸性还弱的硅酸，就可证明非金属性：C>S, 其化学方程式为Na2SiO3十CO2十H,O—Na2CO3十 HSiO3￥。(2)SiO2可用来制作光导纤维；工业上利用氢 气和四氯化硅来制备高纯硅，其化学方程式为SCL,十2Hg 高温Si十4HC1。(3)玻璃中的成分SiO,能和NaOH发生反 应产生具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞黏在瓶口不能被打开， 其反应原理是2NaOH十SiO2 =Na SiO3+H2O:能 和SiO,反应的酸只有HF,其化学方程式为SiO2十4HF —SiF1◆十2H0。(4)SiO2能和NaCO,反应生成 Na,SiO,也能和CaCO,反应生成CaSiO3,其化学方程式 分别为Na,C0,+Si0,商温Na,Si0,十C0,+,CaC0, +Si02 高温 CaSiO,十CO,◆。(5)SiC是由两种不同的非金 属元素用共价键构成的共价化合物。 13.(1)CH:F (2)Si0,+2C高温s+2C0+1:2 (3)防止SHCL发生水解：防止硅被氧化：防止氢气与氧气 反应而发生爆炸（任写两条即可） 5 参考答案·☑。 (4)各组分沸点相差较大 (5)H2、HC1 解析：(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢 气，故A不符合题意；氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，故B 不符合题意；碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和 水，故C符合题意。SO,能在一种常见的酸中溶解，生成 一种气态含硅物质，这种酸为HF,HF属于共价化合物，其 电子式为H:F:。(2)二氧化硅与碳在高温条件下反应生 成粗硅和C0:S10,十2C高严s1+2C0+,石英砂和得炭生 成SiC的反应为Si0,十3C高温 SiC+2C0◆，碳元素化合价 由0降低为一4，由0升高为十2，C既是氧化剂又是还原 剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 课时作业25常见气体的制备、净化和收集 1.BA项，浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙反应生成氯气，能达到 实验目的：B项，气体通过浓硫酸干燥后再进入饱和食盐水 又带出水，不能达到实验目的；C项，氯气的密度比空气大， 用向上排空气法收集，能达到实验目的：D项，氯气有毒，用 氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气防止污染空气，能达到实验 目的。 2.BNO不能用排空气法收集，A错误；由a口进气可以收集 比空气密度小且与空气中的成分不反应的气体，B正确： NH,、NO,不能用排水法收集，C错误；用排水法集气不能由 b口进气，D错误。 3.D浓氨水滴到固体碱石灰上，生成NH,尾气吸收时不能 将导管直接伸入H2SO,溶液中，会引起倒吸，A不符合题 意：硫酸与大理石反应生成的硫酸钙会附着在大理石上，阻 碍反应进行，B不符合题意：电石与水反应生成C2H2,尾气 应用酸性高锰酸钾溶液吸收或，点燃，C不符合题意；MO2 与浓盐酸在加热条件下反应可以制取C2,为了防止污染空 气，过量的Cl2用NaOH溶液吸收，D符合题意。 4.C二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到除 杂目的；乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集；酸性 高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙院的性质稳定，其密 度大于空气的密度，可用向上排气法收集；一氧化氨的密度 与空气接近，且能与氧气反应生成二氧化氨，不能用排空气 法收集。故选C。 5.B在制备二氯化钒(VCL2)的过程中，利用装置甲制备HC气 体，乙中盛装的试剂X为浓硫酸，目的是干燥HC气体，A项 正确：装置丙中发生反应V+2HC11000CvCl,+H+, 实验开始时，要先排尽体系中的空气，防止加热过程中金属 钒被氧化，所以应先点燃甲处酒精灯，利用产生的HC1气体 将体系中的空气排尽，再点燃丙处酒精喷灯，B项错误；二氯 化钒(VC12)有较强的吸湿性，则装置丁中Y为碱石灰，其主 要作用是防止空气中的水蒸气进入丙中，同时吸收多余的 HC1气体，C项正确：装置丙的反应中有氢气生成，故在丁的 末端收集到的气体是H2,H2具有还原性，D项正确。 6.B稀硝酸具有强氧化性，无法制取H2S,故实验中不能用稀 硝酸代替稀硫酸，A正确；将H2S通入B装置，H2S与I2发 生氧化还原反应，I2做氧化剂，生成碘离子，H2S做还原剂， 生成硫单质，B错误；尾气中的H2S为酸性气体，可以用稀碱 液吸收，C正确；反应结束后，B中混合物主要是KI溶液和 不溶的硫单质，故经过过滤可得到粗碘化钾溶液，D正确。 7.D70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2和N2SO1,硫元素 化合价没有变化，A项不符合题意；稀硫酸和硫化亚铁反应 生成H2S和硫酸亚铁，铁元素化合价没有变化，B项不符合 题意；浓硝酸和铜片反应生成NO2,氨元素从十5价转化 为十4价，NO2和水反应生成HNO3和NO,氨元素化合价 从十4变为十5和十2，C项不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾 反应生成C12,氯元素化合价从-1变为0，C1,和溴化钾溶液 的反应为Cl2十2KBr =2KCI十Br2,氯元素化合价从0变 为一1，D项符合题意。 8.D根据题中给出的反应物和生成物，可知装置I中发生反 应的化学方程式为NaNO,+NH,CI△NaCI+N,A十 2H2O,A项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反 应是放热反应，B项正确；根据装置I中反应的化学方程式 以对勾·讲与练·高三化学 -59 可知产物中有水蒸气，为便于干燥，可用装置Ⅱ冷凝大部分 水蒸气，再用装置Ⅲ进行干燥，C项正确：N,的密度与空气 的密度相差不大，不能用排空气法收集，D项错误。 9.B装置A为启普发生器，可用于块状固体和液体不加热制 取气体，制备氯气可用KMnO1或者KCIO3与浓盐酸，均不 用加热，但KMO,或者KClO3为粉末状，不能用此装置，制 备乙炔可用电石(CC2)和饱和食盐水，不用加热，电石与水 反应生成C(OH)。呈糊状易堵塞支管口，且反应放热易使 启普发生器炸裂，不能用此装置，实验室用浓硫酸和乙醇加 热制取乙烯，不能用此装置，A错误；制备的H?可以用碱石 灰干燥，B正确；反应结束装置C中混合物经过过滤、加水萃 取、分液、减压蒸馏后可获得较纯净H2O,,C错误；装置C的 温控温度不能太高的主要目的是防止H,O,分解，D错误。 10.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ Ca(OHD:+2NH,CI-A CaCl+2NH,+2H.O (2)2KMnO,+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl,◆+ 8H,0Cu+4HNO,(浓)—Cu(NO,)2+2NO,◆ 2HO把氨水滴加到NaOH固体上，NaOH溶于水放出 热量可促进NH·HO的分解；NaOH溶于水电离产生的 OH促使平衡NH十H,O一NH3·H2O=一NH+ OH逆向移动，导致放出NH (3)ce 11.(1)①球形千燥管3Cu十8H十2NO —3Cu2++2NO4+ 4H,O②ABf→g→c→b→d→e→i(h) (2)①通过观察气泡调节气体的流速②冷却并收集液态 NOCI 2NOCI+H2O- -2HCI+NO个+NO2↑ ③HNO,(浓)+3HCI(浓)—NOC1个十CI2◆+2H2O 解析：(1)①题图中盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 实验室制备N。是利用铜与稀硝酸反应，反应的离子方程 式为3Cu+8H++2NO -3Cu2++2N0◆+4H20。 ②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和 食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干噪，然后根据氯气 的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒 气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置 连接顺序为afgcbdei(h)。(2)①通过观察洗气瓶中冒出气 泡的快慢，调节NO、CL,气体的流速，以达到最佳反应比， 提高原料的利用率，减少有害气体的排放。②已知NOCI 的沸，点为一5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集 N○CI液体。装有无水CCl,的千澡管V防止水蒸气进入 装置V中使NOCI变质，NOCI与水反应生成氯化氢、一氧 化氨和二氧化氯，反应的化学方程式为2NOCI十H2O一 2HCI十NO↑十NO,个。③查阅资料知，王水是浓硝酸与 浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚 硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为HNO3(浓)十 3HC1(浓)= =NOCI个+Cl2◆+2H2O。 第六章 物质结构与性质 课时作业26原子结构核外电子排布 1.B1C与12C都不是单质而是原子，不互为同素异形体，A 错误；1C与12C互为同位素，具有相同的质子数和电子数， 化学性质几乎完全相同，B正确；C与12C的质子数相等，均 为6，中子数不同，分别为8和6，C错误；元素的相对原子质 量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，碳元素的相 对原子质量不是1C的相对原子质量，D错误。 2.D锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外 电子数=核内质子数=98，中子数=252一98=154。锎元素 的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量 与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质 量数，故D错误。 3.C绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但 也有少数例外，如Cu,故C错误。 4.AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个 轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子， 所以有32种运动状态，A正确；在K能层中，只有1个轨道， 能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小 黑点来表示电子出现的机会大小，但小黑点不表示电子，D 不正确。 06