课时作业10 化学实验的常用仪器和基本操作-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

量增加了5molX5%=0.25mol,由于平衡时X浓度减小了 3,所以X减小了1mol,根据差量法， 4X(g)十nY(g)=2Q(g)十6R(g)△n 4 mol (4-n)mol 1 mol 0.25 mol 4一)m010.25m0,解得n=3,A项不符合题意，B项符 4 mol 1 mol 合题意。 4.A由题意知(w1一w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2 和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为xg,由此可得如 下关系： 2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0△m 2×84g 106g 62g x g (w1一2）g 则x=84(01一2 ,故样品统度为m(Na,C0×100%= 31 m(样品) (w1一x)g×100% 84w2-53LX100%。 311 5.C设此铅氧化物的化学式为PbO,, Pb,O,~yLO]~yCO~yCO,~yCaCO 16y 100y m(0)=1.28g 8.0g 所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g, m(Pb)m(O) z y-M(Pb)M(O) 3：4。 6.A由题意可知，混合物中的铁元素全部转化为Fe(NO,)2,根 据氮元素守恒可得，n[Fe(NO)2]=（0.15L×4mol·L1 22,4224o1)×2=0,25mol,则n(Fe)=0.25mol,阶 以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得 到的铁的物质的量为0.25mol。 7.D FeSO,·7H,O相对分子质量为278,100℃时，失重比为 19.4%,278×19.4%≈54，即分解生成FeS01·4H2O和 3H2O,同理可以求得200℃时，FSO1·4H,0分解生成 FeSO1·H2O和3H2O,300℃时，FeSO,·H2O分解生成 FeSO,和H,O,A正确；FeSO,热分解后，其固态产物的颜 色为红色，说明最终生成的物质为F©O,B正确；生成的气 态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2, C正确；把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生 成，因为SO,无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可 以说明其气态产物中含有SO3,故D错误。 8.C高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为 MnO +5Fe2+8H-Mn +5Fe +4HO,n(KMnO,) 20.00×10-3L×0.01000mol·L1=2.0×10-1mol,则 n(FeSO1·7H20)=5n(KMnO1)=1.0×10tmol, 1.0x10m0lx1,00m×278g·ma1 25 mL w(FeSO1·7H,O)= 11.5g 100%≈96.7%。 9.B由题给流程可知，镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有 氯化铝、氯化镤的溶液和标准状况下5.6L氢气：向溶液中 加入足量氨水，将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢 氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1：向 沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四 羟基合铝酸根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到沉淀2氢氧 化镁和四羟基合铝酸钠溶液：向溶液中通入过量二氧化碳， 将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼 烧得到氧化铝；由镁铝合金和氧化铝的质量都为mg可知， 氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同，则合金 中镁、铝质量之比等于A1,O3中O、AI的相对原子质量和之 比为48：54=8：9，设镁、铝的质量分别为8g,9g,则物质 8 g 的量之比为24gm0:27gm0=1:1,设合金中镁，铝的 物质的量为amol,由反应生成标准状况下5.6L氢气可得 -58 3a 5.6L mol+amol=22,4Lmo,解得a=0.1。钱铝合金中 镁、铝的物质的量都为0.1mol,则溶解合金加入5mol/L盐 酸的体积不少于0.1molX20.1molX3×10mL/L 5 mol/L 100mL,故A正确；镁铝合金中镁、铝的物质的量都为 0.1mol,则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg十 0.5mol×17g/mol=(m十8.5)g,故B错误；沉淀1加足量 氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为A1(OH)3十 OH一A1(OH)1门，故C正确；由分析可知，合金中镁、 铝质量之比为8：9，故D正确。 10.(1)①MnSO1②3MnO2= 150CMn0,+0,◆(2)1 解析：(1)①25.35 g MnSO1·H2O样品中，n(Mn)= n(MnSO·H2O)=0.15mol,其中n(H2O)=0.15mol, m(H20)=2.7g,300℃时，所得固体质量为22.65g,减小 的质量为2.7g,则说明该段失去结晶水，此时固体为 MnSO1。②温度继续升高，固体MnSO,受热分解生成锰 的氧化物和0.15mol硫的氧化物，850℃时，固体质量由 22.65g减小到13.05g,减小的质量为9.6g,则疏的氧化 物的相对分子质量为64，故为S02,则此时的固体为 MnO2:l150℃时固体为MnO,分解所得，由锰元素质量 守恒，则m(Mn)=n(Mn)×55g·mol厂1=8.25g,则氧化 物中m(0)=11.45g-8.25g=3.2g,n(0)=0.2mol,故 n(Mn):n(O)=0.15mol:0.2mol=3:4,则该氧化物为 MnO1,故反应的化学方程式为3MnO, 1150℃Mh0, O2个。(2)由题图知400℃时剩余质量为82.3g,这是该晶 体失去结晶水后的质量，则有18肌十84 18n100g-82.3g.解 100g 得n≈1。 11.从滴定管上口加入少量NaOH标准溶液，倾斜着转动滴定 管，使液体润湿内壁，然后从下口放出，重复2一3次酚酞 92% 解析：用标准液润洗滴定管时，从滴定管上口加入少量 NOH标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然 后从下口放出，重复2~3次；滴入最后半滴NaOH标准液， 溶液由无色变为粉色，且半分钟内不变色，则达到滴定终 ,点；HSO1物质的量=0.05L×0.1mol·L=0.005mol,吸 收完氨气后，剩余的HSO,消耗NaOH标准液20.00mL (②数值相差太大，舍去)，即0.02L×0.1mol·L1= 0.002mol,按反应关系H2SO1~2NaOH,剩余的H2SO 有0.001mol,则吸收氨气消耗了0.004 mol H2 SO1。按反 应关系S,N1~4NH~2H,SO1可知，样品中SN1有 0.002mol,即S,N,产品绕度=0.002molX184g/m0× 0.4g 100%=92%。 12.(1)溶液由蓝色变无色，且30s内不恢复蓝色 36cV×10×100%(2)Ca0 解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2~I2 2S,0,则样品中Ca0,的质量分数为VX10×72g× 2Xa g 100%-36cVX10×10%。(2)Ca0,·8H,0的摩尔质 量为216g·mol1,故2.16g过氧化钙晶体为0.01mol, 350℃左右所得固体质量为0.56g,根据钙元素守恒，可知 为CaO。 第三章化学实验基础 课时作业10化学实验的常用仪器和基本操作 1.C从“水”中析出NCl的基本方法是蒸发结晶，需要用到蒸 发皿、玻璃棒、三脚架，不需要泥三角，C符合题意。 2.C根据图示，装置X含储液杯和流速调节器，与滴液漏斗 作用相同，故选C。 3.C常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝 或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确；乙醇、苯都易辉发 参考答案“公。 且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，B正确：高锰 酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，C错误；具有磨口玻璃 塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分 液漏斗在使用之前必须先检查是否漏水，D正确。 4.BH2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活 泼金属，可以与水发生反应，着火时不能用湿抹布盖灭，B错 误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无 毒的HgS,C正确；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，苯酚沾到皮 肤上，应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。 5.B浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A 正确：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻 璃黏连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细 口试剂瓶中，B错误；乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸 钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在 同一个药品柜中，C正确；金属钠的密度比煤油大且不与煤 油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和 水蒸气等物质因接触而反应，D正确。 6.C银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，A不符合题意； 油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪 酸盐和甘油都能溶于水而洗去，反应中没有元素化合价变 化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓 盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为 可溶性的氯化锰而洗去，反应中氯元素、锰元素的化合价发 生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成 溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，但属于物理变化，D不 符合题意。 7.D灼烧千海带需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A错 误：氯化铵受热易分解，碘单质受热易升华，不能用加热的方 式分离二者，B错误；制备无水乙醇可向酒精中加CO后蒸 馏，C错误；配制100mL0.1mol·L的NaOH溶液需要 用到烧杯、100L容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，D正确。 8.C配制溶液不能在量筒中进行溶解，A不符合题意：CuSO1 废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B不符合题意；用 蒸发皿进行蒸发浓缩NCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C符 合题意；长期存放K,Cr,O,标准溶液应用密封的细口瓶，容 量瓶用于配制溶液，不能长期储存溶液，D不符合题意。 9.D溴易溶于CCL,不能用萃取、分液法分离Br2和CCl,混 合物，分离Br2和CCL的混合物需要蒸馏，A不合理；检验 淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性 环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银 镜反应，应先用氢氧化钠溶液中和反应液，再进行银镜反应 实验，B不合理；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生 白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C不合理；KMnO1溶液和 0.1000mol·L1草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化 还原滴定原理，可以用KMnO1溶液滴定0.1000mol·L 草酸溶液，KMO1溶液具有腐蚀性，用酸式滴定管盛放，高 锰酸钾本身有色，不需要其他指示剂，故仪器与试剂均是正 确的，D合理。 10.A氨气极易溶于水，为防止倒吸，从a口通入的气体为 NH3,b口通入的气体为二氧化碳，A符合题意；浓硫酸不 能直接倒入容量瓶中，应该稀释冷却后转移到容量瓶，B不 符合题意；实验室可用浓盐酸和MO2制备氯气，需要使用 加热装置，C不符合题意；装置中分液漏斗和蒸馏烧瓶为一 个连通的装置，关闭止水夹a,打开活塞b,水一定能持续顺 利流下，不能表示装置气密性不好，D不符合题意。 11.(1)容量瓶（直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④ ⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘 (或砝码和烧杯的位置放反了)27.4 解析：(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制 定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(5)容量瓶、量筒上标有温度。 (6)分析刻度可知①是温度计；②是量筒，读数精确到小数 ,点后一位：③是滴定管，读数精确到小数，点后两位。故选B。 (7)天平使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧杯 的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0g一2.6g= 27.4g。 ,对勾·讲与练·高三化学 -58 12.(1)BD (2)B着火时，钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、 二氧化碳反应，促进火势加剧 (3)①④ 解析：(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具 有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此合理选项是 BD。(2)细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的 状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气 隔绝，达到灭火的目的，B正确。(3)液澳沸点低，容易挥 发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少澳 的挥发损失，①正确：氢氟酸能够与玻璃的成分SO?发生 反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶盛装，②错误：汽油是 常用有机溶剂，容易溶解橡胶塞，所以不能使用橡胶塞，要 使用玻璃塞，③错误；浓硝酸光照容易分解，为防止其分解， 常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，④正确。 课时作业11物质的分离与提纯 1.A温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可用重结 晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确：二氧化碳和氯化氢都 会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶 不能用分液法分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠 不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热使得碳酸氢 钠转化为碳酸钠，故不可以用加热法除去碳酸氢钠固体中的 碳酸钠，D错误。 2.DNCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度 影响大，且硝酸钾少量，则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸 发结晶，趁热过滤，洗涤干澡可除去硝酸钾，故A错误；蒸馏 操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B 错误；乙醇与水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错 误；过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。 3.C在用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子(Ca+、Mg+、 SO)的实验中，将粗盐溶解（此过程中用玻璃棒搅拌，加速 粗盐的溶解，选用A项装置)→在向其中加入试剂除去杂质 离子(Ca+、Mg+和SO)→过滤（选用B项装置）→向滤液 中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3→蒸发（选用D项 装置)，则不需要的是C项装置，实验步骤涉及溶解、沉淀、过 滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。 4.ACO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸，点差 异，然后蒸馏可分离，A正确：乙烯能被高锰酸钾氧化，生成 CO2,会引入新杂质，B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水 解，C错误；CO,与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D 错误。 5.B根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH, NH:·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba+用 NaCO3溶液除去，过量的OH和CO用硝酸除去，则操 作③为过滤，试剂④为稀硝酸，B项不合理。 6.D制备氢氧化铁胶体是将FeCL,饱和溶液滴加到加热煮沸 的蒸馏水中，故需要的仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管等，缺 少酒精灯，不能完成，A不符合题意；除去粗盐中的C+ Mg+、SO?需加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠溶液，转为沉 淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，B不符合题意；配 制0.5mol·L1的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻 璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，缺少托盘天平、量筒，故不能完 成，C不符合题意；用澳水和CCl1除去NaBr溶液中的少量 NaI,溴水与NaI反应生成碘和NaBr,碘易溶于四氯化碳，分 液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完 成，D符合题意。 7.CA项，t2℃之前，MgO,的溶解度随温度的升高而增大， t2℃之后，随温度的升高而减小；B项，t℃、t℃时，NaCl、 MgSO1的溶解度相等；C项，t2℃时MgSO1的溶解度最大 温度升高或降低，溶解度均减小，故在t,℃时MgSO,的饱 和溶液通过降温或升温均能析出晶体；D项，把MgSO,饱和 溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶 液，不会有晶体析出。 8.B由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更 多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油提取率，A正确；丙酮溶 于水，不能作萃取橘皮精油的萃取剂，且分液时下层溶液从 下口流出，上层溶液应从上口倒出，B错误；加入无水硫酸钠 2班级： 姓名： 第三章 化学实验基础 课时作业10 化学实验的常用仪器和基本操作 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 选项符合题意) D.金属钠保存在煤油中 1.(2025·河北沧衡名校联盟高三期末)明代宋应星 6.(2024·宁夏银川模拟)下列玻璃仪器的洗涤方法 《天工开物》中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结 正确且涉及氧化还原反应的是 () 盐，色成至白”描述了井盐的生产过程，若在实验室 A.附有银镜的试管用氨水清洗 达到“色成至白”的目的，没有用到的仪器是() B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 C.泥三角 D.三脚架 D.附有碘的试管用酒精清洗 2.(2024·九省联考江西卷)下图是一种改进的制备 7.(2025·湖北武汉高三期末联考)下列实验中，所 乙炔气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器 选用的实验方法和仪器（夹持装置略）都正确的是 中与X作用相同的是 () () X装置 储液杯 流速调节器 ①②③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ A.灼烧干海带：选用①⑥⑦⑧ B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选 用①② C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用 ③④⑥ D.配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶液：选 A.漏斗B.分液漏斗C.滴液漏斗D.布氏漏斗 用③⑤⑥⑨ 3.(2025·河北保定高三期末)实验室中，下列做法 8.(2025·八省联考河南卷)下列图示中，操作规范 错误的是 () 的是 ( A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 C.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是 否漏水 4.(2024·辽宁卷)下列实验操作或处理方法错误 ·废液 m 的是 A.配制Al,(SO,),溶液B.洗涤盛有CuSO废液的试管 A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 5.(2023·河北卷)实验室根据化学试剂性质的不同 采用不同的保存方法。下列说法错误的是( A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C.蒸发浓缩NaCI溶液D.长期存放KCrO,标准溶液 (横线下方不可作答) 365 第三章化学实验基础 9.(2025·黑龙江哈尔滨三中期末)为达到下列实验 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到 目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理 的上述仪器是 (填序号，下同)。 的是 ( (5)上述仪器上标有温度的有 选项 实验目的 主要仪器 试剂 (6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读 分离 Br2 和分液漏斗、 Br2和CCL混合 数（虚线刻度）及说法正确的是 (填字母)。 A CCL混合物 烧杯 物、蒸馏水 6 检验淀粉是否试管、烧杯、 淀粉的稀硫酸溶 . 5 0 水解 酒精灯 液、银氨溶液 鉴别碳酸钠和试管、胶头 2 C 滴管 澄清石灰水 -1 碳酸氢钠溶液 0 酸式滴定管、 KMnO,溶液、 测定KMnO,溶 D 0.1000mol·L ① ②@ 液浓度 锥形瓶、烧杯 草酸溶液 A.①是量筒，读数为2.5ml 10.(2024·河南信阳一模)用下列实验装置进行相 B.②是量筒，读数为2.5mI 应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能 C.③是滴定管，读数为2.5mL 达到相应实验目的的是 ( D.②是温度计，读数为2.5℃ (7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天 橡胶管 平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在 硫酸 操作时的一个错误是 烧 饱和NaCI溶液 杯的实际质量为 20g10g 甲 A.装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a 口通入的气体为NH, B.用18mol·L1浓硫酸配制100mL1mol·L1 12.(16分)化学实验室必须有严格的规章制度和科 稀硫酸会涉及图乙所示操作 学的管理方法。回答下列问题： 得分 C.实验室可用浓盐酸和MnO2制备氯气，用装置 (1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性 甲作为发生装置，其优点是随关随停 类别，硝酸应使用下列标志中的 (填字 D.检验装置丁的气密性：关闭止水夹a,打开活塞 母，下同)。 b,水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 二、非选择题（共30分） 11.(14分)以下是实验室常用的部分仪器，回答下列 问题： 得分 B D (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用 来灭火的是 ② A.水 B.细沙 C.泡沫灭火器 D.二氧化碳灭火器 除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭 钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是 ⑦ 0 (3)下列对药品的保存方法正确的是 (1)仪器⑧和0的名称分别为 (填序号)。 ①保存液溴时向其中加入少量水 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)。 ②用玻璃细口瓶盛装氢氟酸 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪 ③用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装汽油 器中的 (填名称)。 ④用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸 红对勾·讲与练 366 高三化学