第17讲 氯及其化合物-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第五章 非金属及其化合物 第17讲 氯及其化合物 考试要求 1.了解氯及其化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.掌握实 验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 考点一 氯及其化合物的性质及应用 必备知识整合 ◆强基础 水离子方程式： 与NaOH: 1.氯气 化反应 碱 (填化学方程式，下同) (1)氯气的物理性质 与Ca(OH)2: 氯气是一种呈 色、有 气味的 2.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 气体，密度比空气的 ,沸点为-34.6℃， (1)氯水中存在三种平衡关系 087 液化。 氯气能溶于水(1：2)，氯气的水溶液称为氯水， (2)氯气的化学性质 溶于水的氯气只有少量与水反应。 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性 三种平衡 七种粒子 Cl2+H2 O- +17288 HCI HCIO HO H 得e HCIO一H++ 四 C 分 氯水 CIO CIO 与Fe: H2O-H HCIO OH (填化学方程式，下同)， 色烟 金属 OH 单质 与Cu: 色烟 (2)氯水性质的多重性 与H2: 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在 氧 色火焰，出现白雾 不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子不同。 非金属 性 单质 能将P、Si氧化为PCL或PCl、SiC 氧化性能够氧化Fe2Br等 与碘化钾溶液： CI-- 生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 还原性 化合物 与SO2水溶液： 新制的氯 在强光照射下新制氯水中有气 HCIO 不稳定性 与FeCl2溶液： 泡产生 ②从化合价角度认识歧化反应 使有色布条或品红溶液褪色 HCIO 漂白性 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生 原性。 气泡 2勾·讲与练·高三化学 3.次氯酸和次氯酸盐的性质 C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固 (1)次氯酸 体CuCl 弱酸性 →比碳酸酸性 D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 (填化学 2.(2025·江苏无锡高三检测)向下列溶液中通入 HCIO 不稳定性方程式)，氯水要现用现配，保存 氯气，现象和结论描述正确的是 () 在 试剂瓶中 A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂 又恢复红色；次氯酸具有漂白性 白剂 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反 (2)漂白液 应生成盐酸和次氯酸 有效成分 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只做 制备原理 氧化剂 漂 化学性 →水解呈碱性，且具有强氧化性 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气做还原剂 白 液 题组二氯水的成分及性质 漂白原理NaCIO+CO2+H2O NaHCO+HCIO 3.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？ 用途 →杀菌、消毒 完成下列表格： (3)漂白粉 序号 实验事实 粒子化学式 成分主要成分： :有效成分： 088 ⑦ 新制氯水显黄绿色且有刺激 制备原理 性气味 漂 化学性 →水解呈 性，且具有强性 ③ 向氯水中加人AgNO,溶液， 粉 生成白色沉淀 漂白原理 向氯水中加人Na2CO3粉末， 久置 ③ 失效原理 ,必须密封保存 有气泡产生 秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液 ④ (1)闻氯气气味时，应将鼻子靠近瓶口，将气体吸 先变红后褪色 进鼻孔。 () (2)CL2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做 4.(2024·山东济南历城二中调研)为探究新制氯 氧化剂。 ( ) 水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中 (3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,生成白色沉淀 涉及的离子方程式书写正确的是 ( ) CaSO3 ( ) 实验 装置 试剂X 现象 (4)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是 利用强氧化性。 滴有酚酞的 溶液红色 ① NaOH溶液 褪去 口对点题组突破 啤提能力 新制的氯水 ② NaHCO,溶液 产生气泡 题组一 氯气的性质 HNO,酸化的 产生白色 1.下列有关氯气的说法不正确的是 ③ AgNO,溶液 沉淀 A.常温下用钢瓶储运液氯 试剂X B.光照H2和C12的混合气体时，因二者迅速化 FeCl2溶液、 ④ 溶液变红色 合而爆炸 KSCN溶液 第五章非金属及其化合物 A.实验①：C12十OHC1+HC1O 题组三含氯消毒剂 B.实验②：HCO+HCIO-C1O+CO2个+HO 5.(2024·湖北武汉模拟)常用的含氯消毒剂有液 C.实验③：CIO+Ag+H2O-AgC1￥+ 氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说 20H 法错误的是 () D.实验④：Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1、Fe3++ A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为C12十 3SCN=Fe(SCN) 2NaOH-NaCl+NaC1O+H2O 4归纳总结 B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 外界因素对平衡 C.工业上制取漂白粉是将C12通入澄清石灰水 CL,+H2O-一H+C1+HCIO的影响 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的 (1)加入可溶性氯化物（如NaCI)时，c(C1)增大，平 CO2和水反应生成的HClO见光分解 衡左移，如用排饱和食盐水法收集C12;再如用饱和 6.二氧化氯(CO2)是一种黄绿色、易溶于水的气 食盐水除去Cl2中混有的HCI。 体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题： (2)加入浓盐酸，c(H)、c(C1)均增大，平衡左移， (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO,和 如用次氯酸盐和浓盐酸制C12时，有利于C12的 NaCl,写出反应的离子方程式： 逸出。 (3)加入NaHCO或CaCO,二者只与H反应，不 (2)CO2在强碱性环境中失效，可能的原因是 与HCIO反应，c(H+)减小，平衡右移，c(HCIO)增 会发生歧化反应生成C1O。和C1O2,写出反应 大，氯水的漂白性增强。 的离子方程式： (4)加入碱，c(H)、c(HC1O)减小，平衡右移，如C1 的尾气处理和漂白粉的制备等。 089 (5)在光照条件下，HClO分解，c(HC1O)减小，平 (3)有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相 衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变 当于多少克Cl2的氧化能力，试计算C1O,的有 成盐酸。 效氯为 (保留两位小数)。 考点二 氯气的实验室制法 (3)收集方法 必备知识整合 疇强基础 ①向 排空气法（氯气的密度大于空气）。 1.实验室制CL2的一般方法 ②排 法（氯气在饱和氯化钠溶液 (1)原理方程式： 中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出 (2)实验装置图 AA浓盐酸 的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 MnO. 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ,该液体的作用是 饱和食盐水 2.实验室制CL2的其他方法 ①发生装置所用仪器的名称为A HCI(浓) 强氧化剂 B 除MO,外，还有KMhO,KClO,KC,O,等Cl, ②装置C的作用是 写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反 ③装置D的作用是 应的离子方程式： 2勾·讲与练·高三化学 (1) A.若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高 (2) 锰酸钾或次氯酸钠 (3) B.检验氯气是否有漂白性，则I、Ⅲ、Ⅱ分别为 1秒判正误 正确的打“”，错误的打“X” 湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 (1)含0.4 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2共 C.装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置 热，能得到0.1 mol Cl2。 () c是否堵塞 (2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂 D.浓盐酸与二氧化锰反应，每消耗0.1mol 与还原剂物质的量之比为1：4。 () MnO2,产生Cl2的体积为2.24I(标准状况下) (3)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 3.下列实验装置可用于实验室制备少量无水 FeCl,已知FeCl遇水会强烈反应。 (4)用浓硫酸或碱石灰千燥Cl2。 d e (5)用千燥的淀粉-KI试纸检验C12是否收集满。 饱和 浓硫酸 NaC] NaOH 溶液 溶液 ② ③ 对点题组突破 啤提能力 令一浓盐酸 铁粉1 1.(2024·江苏徐州高三期中)实验室制取C12并 h MnO, 利用CL,制备KCIO溶液的实验原理和相关装 090 置不正确的是 ( A ⑤ 骨浓盐酸 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是 饱和 a KMnO. 食盐水 →h→i>c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方 A.制取CL2 B.除去Cl2中的HCI 向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 搅拌 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子 方程式： KOH溶液 KOH溶液 (3)装置②的目的除了降低C12在溶液中的溶 C.制备KCIO溶液 D.吸收尾气中的C2 解度外，还有 2.如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置 (4)请写出装置④制备FeCL的化学方程式： (夹持与加热装置已省略)。下列有关说法不正 确的是 ( (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始 前应先点燃 (填装置序号，下同)处酒 精灯，后点燃 处酒精灯。 饱和 NaOH 食盐水 溶液 d 第五章非金属及其化合物 讲 「高考真题演练 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 资料：i.Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO (1)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸 氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO 产生CO2,漂白粉的有效成分是CaCO3。( (紫色)。 (2)(2022·全国甲卷)漂白粉与盐酸可混合使 i.浓碱性条件下，MnO可被OH还原为 用以提高消毒效果。 () MnO。 (3)(2022·浙江6月选考)“洁厕灵”（主要成分 i.CL2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 为盐酸)和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠） 的氧化性随碱性增强而减弱。 不能混用。 ( ) 实验装置如图（夹持装置略）： (4)(2022·重庆卷)Cl2和Br2分别与Fe2+反 恒压滴液漏斗 应得到CI和Br。 ( 10%盐酸 (5)(2021·河北卷)NaClo、KClO,等氯的含氧酸 盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强。( 10mL物质a NaOH 中加入5滴 北溶液 2.(2024·浙江1月选考)工业上将CL2通入冷的 KMnO,试剂： 0.1 mol.L-1 ⊙ C MnSO,溶液 D NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 的是 C中实验现象 序号 物质a A.漂白液的有效成分是NaClo 通人C12前 通人Cl2后 091 B.ClO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 产生棕黑色沉 C.通人CO2后的漂白液消毒能力增强 水 得到无色溶液 淀，且放置后 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 不发生变化 3.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认 “氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利 产生白色沉淀，棕黑色沉淀增 用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目 5%NaOH 在空气中缓慢 多，放置后溶 的的是 溶液 变成棕黑色 液变为紫色， 沉淀 仍有沉淀 无水CaCl 叠盐酸 E意 产生白色沉淀， 棕黑色沉淀增 40%NaOH在空气中缓慢 多，放置后溶 MnO 饱和 溶液 变成棕黑色液变为紫色， 食盐水 沉淀 仍有沉淀 A.制备C2 B.净化、干燥C12 H (1)B中试剂是 (2)通入C2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色 的化学方程式为 C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 (3)对比实验I、Ⅱ通入C12后的实验现象，对于 4.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯 二价锰化合物还原性的认识是 气与二价锰化合物的反应。 2勾·讲与练·高三化学 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中 式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 ③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO 氧化为MnO4。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的 溶液的可能原因是 原因： ,但通过 实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4ml 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且 绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程 温馨提示) 式为 ;溶液绿 学习至此，请完成课时作业17 色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学 第18讲 卤素的性质及提取 考试要求 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质提取的工艺流程，体会常见物质之间的转化及 092 分离方法。 考点一 卤素及卤素离子的检验 续表 必备知识整合 啤强基础 ①C2 Br I2,还原性：C1 1.溴、碘单质物理性质的比较 Br-I; 物质 Br2 氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由到 ③I2与Fe反应只生成Fel2,其他卤素 颜色 色 色 单质可将Fe氧化为+3价 状态 液体 3.氟的特殊性 ①在水中溶解度不大； (1)氟无正化合价。 溶解性 ②易溶于有机溶剂 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式： 2H2O+2F2—4HF+O2。 特性 易 易 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱 2.氯、溴、碘单质化学性质的比较 酸，能腐蚀玻璃。 X,+H,O 4.卤素离子的检验方法 与水反应 氯、溴、碘与水反应由 到 (1)AgNO,溶液—沉淀法 滴加稀硝酸和 色沉淀，则有C 与碱反应 2NaOH+X, AgNO3溶液 未知液 →生成 色沉淀，则有Br (NaOH) 色沉淀，则有I…高考真题演练·明考向… 1.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.C钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确：钢的含碳量越 高，硬度和脆性越大，B说法正确：合金的熔，点比其组分金属 的熔点低，生铁含碳量(2%4.3%)大于熟铁的含碳量（约 0.1%),故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成 分是Fe2O3,D说法正确。 3.B由题图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠（过氧化 钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧 化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢 氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在cd→e的转化，A 合理；钠、氧化钠、过氧化钠都能与H,O反应生成氢氧化钠， B不合理：新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；若b能与H,O反应生成O2,则b为过氧化钠，结构中 含共价键和离子键，D合理。 4.ACu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡， 砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明C山2O 转化成Cu+,铜元素的化合价由十1升至十2，根据氧化还原 反应的特点知，铜元素的化合价还有由十1降至0，新生成的 沉淀为金属Cu,该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发 生的反应为Cu十4HNO,(浓)一Cu(NO3)2十2NO2↑H 2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸性，A正确，B错误； Cu2O中滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解 得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明 Cu(I)与NH,形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深 蓝色配合物[C(NH)1]+,C错误；既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化 物，D错误。 5.C铜屑中加入H2SO,和H2O2得到Cu+,反应的离子方 程式为Cu十2H十H,O2—Cu+十2H,O,再加入锌浸出 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变， 得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为 Cu+十Cu十2CI一2CuC1,过滤得到脱氯液，脱氯液净化 后电解，Zn+可在阴极得到电子生成Zn,C正确，B、D错误； 由分析知，“浸铜”时，铜屑中加入H2SO,和H2O2,反应得到 Cu+,反应的离子方程式为Cu十2H+十HO2 =Cu2+ 2H2O,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，则铜屑不能溶 解完全，A错误。 素养微专题（三）金属及其化合物 制备的“微流程设计” 典例研析 【例1】B重晶石矿（主要成分为BSO1)通过一系列反应，转 化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S气体；在 BaCl2溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、千澡，得到Ba(OH),·8H2O:过滤得到的溶液 1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2·8H2O 加水溶解后，加入Ti(OC1H)1,进行合成反应，得到BTiO3粗 品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，A错误，B正确； “合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC,H,)1反应生成 B妇TiO3,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原 反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BTiO3会部分转 化为难溶的BaSO1,故不能使用稀硫酸，D错误。 【即时训练1】C“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，可知 “酸浸”时，FeTiO3和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO1和 H2O,反应的离子方程式为FeTiO3十4H+一TiO+十 Fe+十2H,O,A正确；铁粉作用主要是将Fe3+还原为 Fe+,完全反应后溶液中不含Fe3+,因此加硫氰化钾溶液， 若溶液不变红，说明已经完全反应，B正确；结晶操作应为 降温结晶，C错误；实验室在坩埚中灼烧固体，D正确。 【例2】B“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH)1]+,消耗氨 气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确；根据题中信息可 知，FeO3、FeO1只有少量溶解，通入空气氧化后，Fe+和 Fe3+转化为Fe(OH),所以滤渣的主要成分为FeO,、 Fe2O3和少量的Fe(OH)3,B错误；“沉锌”过程发生的反应 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 为[Zn(NH),]++4H,O+S2--ZnS￥+4NH3·H,O, C正确；应合理控制(NH)2S用量，以便滤液循环使用，D 正确。 【即时训练2】B“浸取”时若采取高温会使过氧化氢分解， 降低浸取率，A错误：Co,O,、FeO在酸性条件下分别被过 氧化氢还原为Co+和氧化为Fe+,H2O,既做氧化剂又做 还原剂，B正确；Fe+完全沉淀时，pH约为3，故除铁时pH 调节至弱酸性，确保将铁完全除去，C错误：煅烧时每生成 1 mol Co:O1,则有3 mol CoC2O1被消耗，转移电子总数为 8mol,D错误。 专题精练 1.B滤渣I是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去 铁，因此试剂I可以是盐酸或稀硫酸，A正确；NaCl和 AgNO3反应生成滤渣Ⅱ（即AgCI),AgCI和氨水生成银氨溶液 的反应均不是氧化还原反应，B错误；生成银氨溶液的离子方 程式为AgCI+2NH·H,O==[Ag(NH)2]++C1 2HO,C正确；1mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag,D正确。 2.C“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，A正确： 锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2、FeO)浸取 时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)1]+、[Cu(NH3)1]2+, MnO2、Fe,O3不反应，滤渣①的主要成分为Fe,O,和 MnO2,用稀盐酸溶浸时，Fe2O3溶解，得到MnO2,B正确： 滤液①中含有[Zn(NH)]+、[Cu(NH)1]+等，加入锌粉 时，发生反应：Zn十[Cu(NH)1]+一-Cu十[Zn(NH)]+, 从而除去杂质[Cu(NH)1]+,D正确；滤液②经过蒸氨沉锌 操作获得沉淀ZnCO,·Zn(OH)2,最后煅烧获得ZnO,“煅 烧”时加入焦炭，Zn。会变为单质Zn会降低ZnO的产率， C错误。 3.B“氯化培烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充 分接触，加快反应速率，A正确；“氯化焙烧”和“还原”的操作 过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化 合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；VO,易 水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目 的是防止VO,过度水解，C正确；“操作X”为反萃取、分液， 需要烧杯、梨形分液漏斗，D正确。 4.D据题图可知，酸浸时反应物有Pd、浓硝酸和浓盐酸，产物 有NO2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化 合价应为十4，存在形式为PCI?,结合得失电子守恒和元 素守恒可知化学方程式为Pd十6HCI+4HNO, H2PdCl十4NO,◆十4HO,A正确；根据元素守恒生成的 气体应为HCl和NH,生成1 mol Pd,则消耗1mol氯钯酸 铵，根据元素守恒可知可生成2 mol NH3和6 mol HCI,共 8mol气体，B正确；氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中 含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉 淀，有明显现象，可以检验铵根，C正确；溶解过程中盐酸电 离出的CI与Pd+生成络合物，促使Pd转化为Pd+的反应 正向移动，从而使P溶解，若换成浓硫酸，无法生成络合物， 会使溶解的放率降低，D错误。 5.B由N+被萃取原理可知，加入酸使平衡逆向进行，则试 剂X为稀硫酸，A正确；“酸浸”中C0O,反应的离子方程式 为Co2O3十SO2十2H=2Co+十SO十H2O,B错误；若 萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度， 提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确；由已知①可 知，碱性条件下，C0+会转化为Co(OH)2,故“沉钻”时，向含 Co+的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Co+过量，可以提高 CoCO的产率，D正确。 第五章非金属及其化合物 第17讲氯及其化合物 考点一 氯及其化合物的性质及应用 …必备知识整合·强基础 1.(1)黄绿刺激微性大易 (2)O2Fe+3Cl,△2FeCl,棕红Cu+Cl,△CuC, 棕黄H,+CL,点德2HC1苍白 06 Cl2+2KI-2KCI+I2 CI,+SO,+2H,O-H,SO+2HCI Cl2+2FeCl2—2FeCL ②CL,+HO一H++CI+HC1O Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 2Cl,++2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O 3.(1)弱2HC10光照2HCL+0,棕色 (2)NaClO 2NaOH+CI,-NaCl+NaCIO+H,O (3)CaCl,Ca(CIO),Ca(ClO), 2Cl,++2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O 碱氧化 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCO3+2HCIO Ca(CIO)2+CO2+H2O--CaCO3+2HCIO 2HC10光照2HCI+0,+ 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)/ …对点题组突破·提能力 1.D常温下，C2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确； Fe与CL2在加热时反应只生成FeCL3,生成物与Cl2的用量 无关，D项错误。 2.BA项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红 溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜 色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫 色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液 褪色，正确：C项，氯气和NOH溶液反应生成氯化钠、次氯 酸钠和水，其中，氯气既做氧化剂，又做还原剂，次氯酸钠的 漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D 项，Cl2十Na2S=2NaCl十S￥，溶液变浑浊，氯气做氧化 剂，错误。 3.①CL,②C1③H+④H+、HC1O 4.D新制氯水中存在三种分子：CL2、HCIO、H2O,四种离子： H+、CI、CIO、OH。实验①反应的离子方程式为Cl2+ 2OH一-CI十CIO十H2O,A项错误：实验②反应的离 子方程式为HCO十H-CO,◆十H,O,B项错误；实验 ③反应的离子方程式为Ag十CI—AgCI￥，C项错误；实 验④涉及反应的离子方程式为2Fe+十CLl一2Fe++ 2CI、Fe++3SCN一Fe(SCN)a,D项正确。 5.C氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，反应的化学方 程式为Cl2十2NaOH=NaCl+NaClO十H,O,故A正确： 氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,故B正确；澄清 石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将C 通入石灰乳中，故C错误：次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水 反应生成HC1O,HCIO在光照下易分解，故D正确。 6.(1)5C1O,+4H=-C1+4C102↑+2H,O (2)2C1O2+2OH=C1O+C1O2+H2O (3)2.63g 考点二氯气的实验室制法 必备知识整合·强基础 1.(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+CL,+2H,0 (2)①分液漏斗圆底烧瓶 ②除去CL,中混有的少量HCI气体 ③干燥氣气（或除去氧气中的水蒸气） (3)①上②饱和食盐水 (4)NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境 2.(1)C1O-+C1+2H+=Cl2A+H2O (2)C1O3+5C1-+6H+=3C2个+3H2O (3)2Mn0,+10CI+16H—2Mn2++5CL2◆+8H,0 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 对点题组突破·提能力 1.B实验室制取氯气可以用浓盐酸和KMO1在不加热条件 下反应，A正确；除去C2中的HC1可将气体通过饱和食盐 水，注意导管应该长进短出，便于充分吸收，B错误：氯气与 -50 KOH溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，可以制备 KCIO,C正确：氯气可以和氢氧化钾反应，对含有氯气的尾 气处理选择氢氧化钾溶液吸收，可防止污染环境，D正确。 2.B高锰酸钾、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热条件下，能 与浓盐酸反应生成氯气，A正确；氯气能与碱石灰发生反应， 因此千嵊氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙，B错误；饱 和食盐水能吸收氯气中的HCI,b装置有长颈漏斗，起到安 全瓶的作用，还可以监测后续装置是否发生堵塞，平衡气压， C正确；制备CL,的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△ MnCl2十Cl2个十2H2O,则每消耗0.1 mol MnO2,生成 0.1molC12,在标准状况下的体积为2.24L,D正确。 3.(1)e d c b (2)Mn0,+4H*+2CI△Mn2++Cl,◆+2H,0 (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)2Fe+3C,△2FeC1,(5)⑤④ 解析：实验室制备少量无水FeCl3,装置④用Fe和Cl2加热 制取FeCL3,装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2,因为浓 盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的C1,中 含有HCl、水蒸气，因为HCI和Fe反应、FeCl遇水会强烈 反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HC1、水蒸气，用装 置②中的饱和NaCI溶液除去HCI,用装置①中的浓硫酸千 燥CL2,Cl2通入装置④后，部分CI2剩余，Cl2有毒，不能直接 排入空气，应该用装置③中的NaOH溶液处理尾气。(1)仪 器连接顺序为制取氯气的装置→除去HC】的装置→除去水 蒸气的装置→制备FeCl?的装置→防止FeCL3水解装置→尾 气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管 都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是→ e→d→c→b→h→i→c→bg→f。(2)实验室利用MnO2和 浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2十4H 2C1△Mn2++C1,◆+2H,0。(3)HC极易溶于水，装置 ②的目的除了降低C,在溶液中的溶解度外，还有除去氯气 中的HCI气体。(4)铁粉和C12在加热的条件下反应生成 FeCl,其化学方程式为2Fe十3Cl2 △2FeC1。(5)为防止 Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中的空气排尽，所以应该先点 燃装置⑤处的酒精灯，后点燃装置④处的酒精灯。 高考真题演练·明考向 1.(1)×(2)(3)/(4)/(5)/ 2.B漂白液的主要成分是次氯酸钠(NCIO)和氯化钠 (NaCl),有效成分是次氯酸钠，A正确：ClO水解生成 HCIO,水解方程式为C1O十H,O一HCIO十OH,使漂 白液呈碱性，B错误：通入CO?后，发生反应的化学方程式为 NaClO+CO,+H,O= =NaHCO3十HClO,漂白液消毒能 力增强，C正确：次氯酸见光易分解，不稳定，次氯酸盐较稳 定，所以稳定性为NaClO>HCIO,D正确。 3.AA项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，题 图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到 预期目的；B项，实验室制得的氯气中有HC1杂质，可以通过 饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净 化、千噪C1,的目的，可以达到预期目的：C项，氯气的密度大 于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的：D 项，H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将 氢气氧化，验证了氯气的氧化性，可以达到预期目的。 4.(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2-O,=-2MnO22H2O (3)Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4)1Cl,+2NaOH=NaCl++NaCIO+H,O ②4MnO,+4OH= =4MnOO2+2H,O NaClO ③3CIO+2MnO2+2OH—2MnO,+3C1+H2O ④Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原 高锰酸根离子的速率 解析：在装置A中HCl与KMnO1发生反应制取Cl2,由于 盐酸具有挥发性，为排除HCI对C12性质的干扰，在装置B 中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl,在装置C中 通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cl2与MnSO1的反 参考答案“公。 应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的CL2,防止造 成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收 Cl,中的杂质HC1气体。(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中M 与碱性溶液中NaOH电离产生的OH反应产生Mn(OH) 白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为 棕黑色沉淀MO2,则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式 为2Mn(OH)2十O2—2MnO2十2H2O。(3)对比实验I、 Ⅱ通入C,后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识 是M+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与 NaOH反应生成NaCl、NaCIO和H,O,使溶液碱性减弱，反 应的化学方程式为Cl,十2NaOH一NaCl十NaCIO十H,O。 ②溶液紫色变为绿色是由于在浓碱性条件下，MO,可被 OH还原为MO,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子 守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO,+4OH厂 4MnO十O,◆十2H2O;溶液绿色缓授加深，原因是MnO2 在碱性条件下被NaCI1O氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧 化剂过量。③取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MO, 氧化为MnO,,发生的反应为3ClO十2MnO2十2OH= 2MO+3C1-十H,O。④实验Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子 的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验 Ⅲ未得到绿色溶液。 第18讲卤素的性质及提取 考点一卤素及卤素离子的检验 …必备知识整合·强基础… 1.深红棕紫黑固体挥发升华 2.HX+HXO易难NaX+NaXO+H,O①>>< 女②易难 4.(1)白浅黄黄(2)BrI(3)蓝 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力… 1.A元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强 弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进 行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2十I厂一，可 使其溶解度增大，D正确。 2.C溴水为橙色，所以孔穴4为橙色，故A错误；孔穴2中 Br,和KI反应生成I2,碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色， 所以孔穴2中反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误： 孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所 以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；C2能置换出 Br2,氧化性为Cl2>Br2,Br2能置换出L2,氧化性为Br2>I2, 所以Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，故D错误。 3.DA项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而 使溶液变色，故不能确定是否含有Br;B项，Br和I厂均能 使酸性KMO,溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入 CCL,振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。 4.B刚滴入双氧水即产生I2,溶液变蓝，不能说明达到滴定终 点，A项不正确；KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2,B项 正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使 淀粉-KI试纸变蓝，C项不正确；加入AgNO,溶液之前要先 用硝酸中和溶液中的碱，D项不正确。 5.DF的非金属性比I强，IF;中元素化合价依次为十5和 一1，故A错误；氧化性为Fe3+>I,,Br与Fe反应生成 FeL,,故B错误；BrCI与足量FeBr2反应的化学方程式为 3BrCl十6FeBr2-FeCl3十5FeBr3,BrCI中溴元素在反应中 由十1价变为一1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全 反应时转移的电子为2mol,故C错误；IBr中溴的电负性较 强，溴显一1价，碘显十1价，Br可以与水反应生成HIO和 HBr,各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D 正确。 6.(1):NC:CN: (2)(CN),+2NaOH=NaCN+NaCNO+H,O (3)2I+C12=L2+2C1 ,对勾·讲与练·高三化学 考点二提取卤素单质的化工流程 …必备知识整合·强基础 1.Cl2H2、NaOH 2NaCl+2H,O 电解2NaOH+H,◆十CL, 2.(2)①2NaBr+Cl2—Br2+2NaCl 2Br2+SO,+2H,O=2HBr+H,SO ③2HBr+CI2=2HCI+Br2 3.(2)C12+2I=12十2C1 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 对点题组突破·提能力 1.D已知反应6H2SO1十5BaBr2十Ba(BrO3)2 -6BaSO1￥十 6Br2十6H2O,反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去 沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单 质，萃取分液得到溴的四氯化碳溶液，控剖温度通过蒸馏得 到液溴，需要的装置有A、B、C,D装置是灼烧固体用的装置， 在该实验中不需要使用，故符合题意的选项是D。 2.CX试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br,SO十Br2十 H2O- —SO十2Br十2H+,A正确：C中没有明确是否为 标准状况，无法计算出消耗C2的体积，C错误；步骤下先萃 取出Br2,然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和澳，D正确。 3.C过氧化氢能把I厂氧化为I2,氧化步骤中氯水可用过氧化 氢代替，A正确；反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试 剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为3I2十6OH 一5I十IO:十3H2O,B正确；CCL1可循环利用以降低生 产成本，不能提高干海带提碘的产率，C错误；操作I是把固 体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯 和玻璃棒，D正确。 …高考真题演练·明考向… 1.C溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；溶液由蓝 色变为无色，说明I,被消耗，I,转化为化合态，B正确：溶液 变为无色是由于I2被消耗，H2O2不起漂白作用，C错误；在 此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到 指示剂的作用，D正确。 2.D向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡，溶液呈浅棕 色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正 确；已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L2反应生 成Zl2,生成的I厂与I2发生反应I厂十I2一I,生成的I 使溶液颜色加深，B项正确；L2在水中存在溶解平衡I2(s) -一L(aq),Zn与l2反应生成的I与L(ag)反应生成l5, I2(g)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失， C项正确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应， 不是置换反应，D项错误。 3.A向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振 荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕 黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离 子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶 液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确： 次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将有机色质漂白使试纸褪 色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的PH,故B错误；由 题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液 过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀 的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误： 新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使 淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分 子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。 4.(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的C,,抑制液溴与水 反应B,十KC,0,△2KBr十2C0,+ (2)表发m2Mn0,+10T+16H△2Mm++5L,十8H,0 (3)冷凝减少溴挥发 21m (4)68 (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 解析：市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2,实验利 用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的澳滴入盛有浓 8 一