素养微专题(二) 侯氏制碱法及碳酸钠质量分数的测定-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

素养 微专题（二） 侯氏制碱法及碳酸 专题总结 1.侯氏制碱法 (1)反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+ H2O-NaHCO3↓+NH,Cl。 ②产生Na,CO,的反应：2 NaHCO,△Na,CO,十 H2O+CO2↑。 (2)工艺流程 反应后混 二氧化碳 合液（含 NaCl、 碳酸氢钠 烧纯碱 NaHCO 食盐 饱和食 NH,CI、 母液（主 粉末 盐水 NH,HCO) 要含NaCI NH,CI) 氨气 母液（含NaCI) 降温过滤 氯化铵 (3)绿色思想：循环使用的物质有二氧化碳、饱 和食盐水。 2.测定碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+ H2O+CO2个。 依据CO2的体积确定Na2 CO3的物质的量，进 而确定纯碱中NaCO3的含量 ②实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀 硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL (已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中NaCO的质量为 22400molX106g·mol1=106V V 224008,则纯碱 106V 样品中Na,C0,的质量分数为24008 X m g 100%= 53V%. 112m (2)沉淀法 ①测定原理：NaCO3十BaCl2一BaCO3Y+2NaCl. 依据BaCO3沉淀的质量，确定NaCO3的物质 的量，进而确定纯碱中NaCO3的含量。 第四章金属及其化合物 钠质量分数的测定 ②实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶 液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、 洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO?的质量为 197g·mol×106g·mol1=106n n g 1978,则纯 106m 碱样品中N,C0的质量分数为97 X m g 106n×100%。 100%=197m (3)双指示剂滴定法（以Na2CO3、NaHCO,混合 物为例) ①在混合物的试液中先加入酚酞指示剂，此时 溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至溶液刚好 褪色，这是第一滴定终点。NaCO被滴定为 NaHCO3。滴定反应的化学方程式为NaCO3十 HCI一NaCI+NaHCO3,设在第一滴定终点 时消耗的盐酸标准溶液的体积为V1mL。 063 ②再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液 滴定至溶液由黄色变为橙色即为第二滴定终 点。此时NaHCO,被滴定为HCO3,反应的化 学方程式为NaHCO,+HCI-NaCI+H2O+ CO2↑，设此阶段消耗盐酸标准溶液的体积为 V2 mL ③根据V,mL和V,mL可以计算出混合物样 品中Na2CO3、NaHCO3两种物质的含量。 典例研析 题型一侯氏制碱法的原理及有关实验探究 【例1】(2021·河北卷节选)化工专家侯德榜发 明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济 发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组在实 验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3, 进一步处理得到产品NaCO和NH,Cl。实 验流程如图： →气体 →NaHCO 浓 →产品Na2CO, NaCI粉末 和C0 水 氨盐水 母NaCl粉末 →食盐水 液 产品NH,C 2对勾·讲与练·高三化学 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正 确的连接顺序是 (按气流方向，用小 写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸 顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 雾化 饱和 急稀盐酸 装置氨盐水d CaCo. 颗粒 HO饱和氨盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液NaOH溶液 D (2)B中使用雾化装置的优点是 (3)生成Na HCO3的总反应的化学方程式为 064 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处 理得到固体NaHCO和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先 通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2 增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为 ②向滤液中加人NaCI粉末，存在NaCI(s)+ NH,Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过程 为使NH,Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和NHCl溶解度曲线，需采用的操作为 、洗涤、干燥。 80 NH.CI 40 Nacl 20 010 30 50 70 90100 温度℃ 【即时训练1】(2024·吉林白山一模)我国化工 专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了 联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提 高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同 时，还可得到一种副产品NH,C。生产流程和溶 解度曲线如图所示，下列说法错误的是( 饱和食盐水 CO 循环Ⅱ 合成氨厂 NH 沉淀池 →煅烧炉 →纯碱 循环I NH 食盐 母液 →NHCI ↑S/g 80 70 60 NH.CIL 50 NaCl 40 30H 20 10 01020304050607080温度/℃ A.从母液中经过循环I进入沉淀池的物质主 要是NaCI和氨水 B.NH,CI固体从母液中析出时需控制温度在 010℃ C.循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减 少对环境的污染 D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH十 CO,+2NaCl+H2O--2NH C1+Na2 COs 题型二碳酸钠纯度的测定 【例2】下列测定Naz CO3和Na HCO3固体混合 物中Na HCO3质量分数的实验方案，合理 的是 () ①取mg混合物与过量氢氧化钠溶液充分反 应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体 ②取mg混合物充分加热，减重ng ③取mg混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出 气体用碱石灰吸收，增重ng ④取mg混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反 应，过滤、洗涤、干燥，得ng固体 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 【即时训练2】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的 质量分数（含少量NaCl),准确称量eg样品 进行实验。下列实验方法所对应的实验方案 和测量数据合理的是 () 选项实验方法 实验方案 测量数据 将样品配成100ml 溶液，取10mL,加消耗盐酸的 A 滴定法 人酚酞，用标准盐体积 酸滴定 将样品与盐酸反 碱石灰增加 量气法 应，生成的气体全 的质量 部被碱石灰吸收 将样品放人烧瓶 C 重量法 中，置于电子天平 减小的质量 上，加人足量盐酸 将样品与盐酸反 量气法 应，气体通过排水排出水的体积 量气装置量气 专题精练 1.侯氏制碱法主要过程如图（部分物质己略去）： 气体X NH3 气体X 滤渣煅烧 HO 饱和 氨 悬浊操作b Na.CO. 食盐水 水 液a 滤液…→ 分离 回收 下列说法错误的是 A.气体X为CO, B.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少 C.操作b为过滤 D.悬浊液a中的不溶物主要是NH,CI 2.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在 实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO,的制备。 下列说法不正确的是 有孔塑 料板 大理石 稀盐酸 处理 碱石灰 ① 饱和NaHCO,溶液 ⑦ A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向③中通入足量NH3,再通人足量CO2 C.③中反应的离子方程式为NH3十CO2+HO -NH+HCO D.装置①也可用于制H2 第四章金属及其化合物 3.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl)的 纯度。下列说法不正确的是 ( ) -盐酸 空气 NaOH溶液 样品 足量Ba(OH,溶液碱石灰 ① ② ③ ④ A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①④的作用是防止空气中的CO2进入 装置③ C.必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2 转移到装置③中 4.某同学利用图ⅰ、ⅱ、而三个仪器组装一套装置 完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称 量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。 管 月25 065 iv (1)iⅱ中盛装的是 (填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和NaHCO3溶液 c.10mol·11盐酸d.2mol·L1硫酸 (2)用橡胶管连接对应接口的方式是A接 ,B接 ,C接 (填各接口的 字母)。 (3)在测量气体体积时，组合仪器与V装置相比 更为准确，主要原因是 组合仪器相对于V装置的另一个优点是 5.侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料 制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、 氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下： ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250ml 容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入 2滴指示剂M,用0.1000mol·L1盐酸标 勾·讲与练·高三化学 准溶液滴定，溶液由红色变至接近无色，且半 描述第二滴定终点前后颜色变化： 分钟不恢复红色（第一滴定终点），消耗盐酸 0 V mL; (2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸 ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续 使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为 用0.1000mol·L1盐酸标准溶液滴定至终点 (第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL; (3)产品中NaHCO3的质量分数为 ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V,平均 (结果保留三位有效数字)。 值为23.51。 (4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操 回答下列问题： 作均正确，则NaHCO?质量分数的计算结果 (1)指示剂M为 ;指示剂N为 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第13讲 铁及其化合物 考试要求 L.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2 的制备方法。 考点一 铁及其氧化物 2.铁的氧化物 必备知识整合 啤强基础 066 (1)物理性质 1.铁单质 化学式 FeO Fe2 O FesO (1)物理性质 俗称 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导 电、延展性，能被 吸引。 色态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 (2)化学性质 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 (2)化学性质 价或 价铁的化合物。重要的化学反应如下： ①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 (常温：在潮湿的空气中生锈 ②FeO、FeO3都属于金属氧化物，能溶于非氧 非 O23(FeO3·xH2O) 化性强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程 点燃： 属 式： S、2: ③铁的氧化物还能被CO、A1还原，以氧化铁为 水 例写出化学方程式： 与 H ④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式： 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下 酸 ,加热时可将铁氧化为 ⑤写出FeO,溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程 价铁盐 式： 秒判正误P正确的打“√”，错误的打“×”。 Cu: 盐 (1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。2.BA项，加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二 氧化碳气体，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊， 碳酸钠受热不易分解，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水 无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，能达到实验 目的；B项，澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成 碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，不能达到实 验目的：C项，碳酸钠在水溶液中与足量的二氧化碳反应生 成碳酸氢钠，可以除去少量的碳酸钠，能达到实验目的：D 项，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸 钠固体受热不易分解，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混 有的少量碳酸氢钠固体，能达到实验目的。 3.C Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O;NaHCO+ HCI—NaC十CO2◆十H,O。解答此类题目用归“1”法。 A项，假设二者都是1g,则n(NaHCO.)=n(CO,)= 84mol,n(Na,C0,)=n(C0,）=1O6mol,故在相同条件下 Na2CO产生的CO2体积小，正确；B项，假设二者均为 1mol,则Na2CO3消耗HCl的物质的量为2mol,NaHCO3 消耗HCl的物质的量为1mol,则盐酸浓度相同时，消耗盐 酸的体积NaCO3是NaHCO3的两倍，正确；C项，假设二者 均为1g,Na,C0。需HC1的物质的量为2×1O6mol= 1 1 mol,NaHCO,需HC1的物质的量为84mol,错误。 4.(1)Na,CO+HCI =NaCl+NaHCO NaHCO+HCI =NaCl+H,O+CO, (2)Na HCO NaCl Na,CO (3)0.05 (4)0.112 解析：(3)当加入150mL盐酸时溶液正好全部转化为NaC] 溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(NaCO3)十n(NaHCO3) 2.5×10-3×2mol+2.5×10-mol=7.5×10mol, c(HCI)=7.5X10-3 mol 0.15L 0.05mol·L-1。(4)n(C02)= n(Na,CO,)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)X10-3mol=5X 103mol,标准状况下，V(C02)=5×103molX22.4L·mol1= 0.112L。 考点三碱金属焰色试验 ·必备知识整合·强基础… 1.1个增多增大金属十1增强较低降低还原 增强 2.(1)物理(2)黄紫蓝色钴玻璃 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.D碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密 度大于钾，A错误：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错 误；碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧 化性逐渐减弱，C错误；钾的金属性比钠强，钾与氧气或水反 应比钠的反应剧烈，蜘、绝的金属性比钾强，则物、铯与氧气 或水反应比钾更剧烈，D正确。 2.(1)锂可以与水反应(2)B (3)K[:H]KH+H,O=KOH+H,N (4)3NaH++Fe,O:=2Fe+3NaOH 3.C为防止其他离子干扰，每次实验时都要先将铂丝灼烧至 与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A正确：钾 的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的千扰，B 正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色 较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，C错误；铁 的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用光洁 无锈的铁丝进行焰色试验，D正确。 4.B焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧 时使火焰呈现特征颜色，很多非金属单质燃烧时火焰也会有 颜色，如氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧 产生苍白色火焰，A、D错误：NaCl与Na,CO3灼烧时均表现 为钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色试验 需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，C错误。 一50 …高考真题演练·明考向… 1.(1)、/(2)、/(3)/(4)/ 2.DNa2CO,和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、 H+、OH,Na、CO、HCO,A正确；NaHCO加入NaOH 溶液中会发生反应：NaOH十NaHCO3一Na2CO,十H2O, B正确；NaHCO,受热易分解，可转化为NaCO,而 N2CO,热稳定性较强，故利用二者热稳定性差异，可从它 们的固体混合物中除去NaHCO,,C正确；室温下，Na,CO 和NaHCO,饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的 水解程度远大于HCO,D错误。 3.CNa2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而 不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及 氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；NaO2由Na 和O构成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca+和 H构成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确；①中每生成 1molO2转移2mol电子，②中每生成1molH2转移1mol 电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比 为1：2，D错误。 4.B碱转化为酸式盐，是NOH和过量的CO2反应，离子方 程式应为CO2十OH一HCO?,故A错误；将氯气通入 NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方 程式为C1,十2OH—C1十C1O十H,O,故B正确：钠的 过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，但 在离子方程式中N,O2不能拆成离子形式，故C错误；硅酸 钠溶于水，在离子方程式中要写成离子形式，故D错误。 素养微专题（二）侯氏制碱法 及碳酸钠质量分数的测定 典例研析 【例1】(1)aefbeg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽（或小孔） 与分液漏斗上端的小孔对齐 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)CO,+NH.H,O+NaCl=NaHCO+NH CI (4)①0.84②降温结品过滤 解析：(1)制备Na HCO3的具体过程为先制备CO2,再除去 杂质HCI,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得 NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的 连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连 通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐 酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞或者将分液 漏斗上部玻璃塞上的凹槽（或小孔）与分液漏斗上端的小孔 对齐。(2)雾化装置可以增大反应物的接触面积，使饱和氨 盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(4)①1 mol CO2与 足量Na2O2反应，最终Na2O,增加的质量相当于1mol CO的质量，假设固体NaHCO,的质量为xg,可列如下关 系式： 2NaHCO3~CO2~Na2 O2~CO 2×84 28 x g 0.14g 则2义84=。：解得x=0.84。②根据题图中NaCl和 NH,CI的溶解度曲线可知，NH,CI的溶解度随温度的升高 变化较大，而NCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使 NH,CI沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、 过滤、洗涤、干澡。 【即时训练1】D由联合制碱法生产流程示意图可以看出从 母液中经过循环I进入沉淀池的物质主要是NaCl和氨水， A正确；由溶解度曲线可以看出，NH,C1固体从母液中析 出时需控制温度在0一10℃，B正确；由流程可知，循环I Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正 确；沉淀池中反应的化学方程式：NH3十CO,十NaCI十H2O -NH,CI+NaHCO3￥，D错误。 【例2】C①过量的氢氧化钠在加热、蒸干、灼烧过程中可生 成Na2CO,,则NaHCO,分解的质量不确定，不合理；②碳 酸氢钠不稳定，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体 中碳酸氢钠的质量，合理；③碱石灰吸收二氧化碳和水，二 参考答案“公。 氧化碳中混有水蒸气，影响计算，故应先把水蒸气排除，不 合理；④g固体为碳酸钡，假设碳酸氢钠、碳酸钠分别为 xmol、ymol,可根据碳元素守恒，分别列出84x十106y= m、197(x十y)=n,求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而可 确定碳酸氢钠的质量分数，合理。 【即时训练2】A用酚酞作指示剂时，N2CO3与盐酸发生反 应：NaCO3十HCl=NaCl十NaHCO3,依据消耗盐酸的 量可以计算出样品中NCO,的量，进而确定样品中 Na2CO3的质量分数，A项合理；测量碱石灰增重的方法是 重量法而不是量气法，碱石灰增加的质量还包括水蒸气、氯 化氢等，B项不合理：样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量 未知，无法通过重量法测量N2CO,的质量，C项不合理； 因部分CO,能溶解到水里，与水反应生成HCO,,故排出 水的体积并不是CO,的体积，D项不合理。 专题精练 1.D饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反 应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水，气体X为CO2,故A正确：氨盐水中通入 气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中N+大量减 少，故B正确：悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操 作b为过滤，故C正确；悬浊液中的不溶物主要是碳酸氢 钠晶体，故D错误。 2.C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤ 中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入 足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO?的生成和 析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3十CO2十 Na十HO一NaHCO?￥+NH,C项错误；装置①适合 块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项 正确。 3.C根据实验目的和装置图，实验原理为样品与盐酸反应产 生的CO2用足量B(OH)2溶液吸收，通过测量装置③中产 生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A项，为了排除装置中含有 CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含 有CO,的空气排尽，正确；B项，装置①中NaOH溶液的作 用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中CO2进入装置 ③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③ 中，正确；C项，由于盐酸具有辉发性，反应产生的CO2中混 有HCl,若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶，HCl与Na HCO3反应会产生CO2,使得测得的CO,偏 大，测得纯碱的纯度偏大，错误：D项，为了保证测量的CO, 的准确性，反应结束，应继续通入除去C。,的空气将滞留在 装置②中的CO2全部转移到装置③中，正确。 4.(1)d(2)EDF (3)装置V将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没 有液体更容易顺利滴下 5.(1)酚酞甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原色 (2)NaCl、NaHCO、H.CO (3)3.56%(4)偏大 解析：(1)第一滴定终点为恰好生成NHCO3,溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂；第二滴定终，点为HC】与碳酸氢钠恰 好完全反应，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂。(2)步骤 ③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HC反 应生成的CO,溶于水生成H2CO,使溶液显酸性，溶液呈中 性说明其中还有NaHCO3未反应完。(3)第一次滴定发生 反应：NaCO3十HCl一NaHCO3十NaCl,消耗盐酸V1mL, 平均值为22.45mL,第二次滴定发生反应：NaHCO,十HCl 一NaC1+HO十CO24,消耗盐酸V,mL,平均值为23.51mL, 即原碳酸钠转化的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为V1mL,则原 溶液中含有的NaHCO.所消耗的盐酸体积为V,mL V1mL=1.06mL,产品中NaHCO3的质量分数为 (HCD.V:-V)X 10LXM(NaHCO,100% 0.25g 1.06×104mol×84g·mol -×100%≈3.56%。(4)第一 0.25g 次滴定终点时，俯视读数，导致V1偏小，则V2一V1偏大，导 致NaHCO?质量分数的计算结果偏大。 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 第13讲铁及其化合物 考点一铁及其氧化物 必备知识整合·强基础… 1.(1)银白磁体 (2)+2+33Fe+20,点槛Fe,0,2Fe+3C△ 2FeCl,Fe+S△FeS Fe+-L,△Fel,3Fe+4H,O(g) 高温re,0,十4HFe+2H*一Fe++H,◆，钝化+3 Fe+Cu'+-Fe++Cu 2Fe++Fe-3Fe2+ 2.(1)铁红磁性氧化铁红棕色 (2)①FeO,②Fe0+2H+-Fe2++H,0FeO,十6Ht —2Fe3+十3H20 ③Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,Fe,0,十2A高温2Fe十 Al2 O3 ④3FeO+10HNO3--3Fe(NO3)3十NO◆十5H2O ⑤Fe,0,+2I+6H+—2Fe2++L,+3H,0 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力 1.C铁在空气中不能燃烧，A错误：铁在硫蒸气中燃烧生成黑 色的硫化亚铁，B错误；在金属活动性顺序中，Ag排在C的 后面，可推测Fe与AgNO3溶液也能反应置换出银，C正确； 铁与盐酸反应的离子方程式为Fe十2H一Fe+十H2个， 反应产物与盐酸的量的多少无关，D错误。 2.CFeO为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，与其能与盐 酸反应无关，A不符合题意；FCl可用于除去水中悬浮杂质 是利用F+能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与 其氧化性无关，B不符合题意；铁粉用于食品袋中的抗氧化 剂，是因铁粉是活泼金属，具有还原性，C符合题意；FS可与 Cu+反应生成更难溶的CuS,因此可除去废水中的Cu+,与 FeS的溶解性无关，D不符合题意。 3.CFeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7：10，不 符合8：11，故A不符合题意：FeO·2Fe2O3中铁原子和氧 原子的个数比为5：7，不符合8：11，故B不符合题意； 2Fe0·3FeO3中铁原子和氧原子的个数比为8：11，故C 符合题意；2FeO·FeO,中铁原子和氧原子的个数比为 4:5,不符合8：11，故D不符合题意。 考点二铁的氢氧化物 必备知识整合·强基础 1.白红褐Fe(OH)2十2H+—Fe2++2H2O Fe(OH)+3H-Fe+3H,O Fe2++2OH—Fe(OH)2￥ Fe3++3OH—Fe(OH)3￥ 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐 秒判正误(1)×(2)√/(3)×(4)√(5)× …对点题组突破·提能力… 1.C氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打 开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氨气，利用反 应产生的氢气排尽装置内的空气，然后关闭止水夹，装置I 中，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入 装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气 后，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以取下装置Ⅱ的橡 胶塞可观察沉淀颜色变化。故选C。 2.D FeSO1易水解，为防止FeSO1水解，配制FeSO,溶液时 需加入稀硫酸，故A正确：实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳 排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO,溶液生 成氢氧化亚铁，故B正确：烧杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥 形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形 瓶，故C正确；铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度比空气 小，故用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，故D错误。