第15讲 镁、铝及其化合物-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

4.C“除铝”时加入FeO的目的是调节pH,将A+转化为 Al(OH)3,调节pH还可选用FeCO,A项正确：“氧化”步骤 的目的是将Fe+氧化为Fe3+,发生的主要反应的离子方程 式为H2O2十2Fe2+十2H+ -2H2O十2Fe3+,B项正确；若 要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后F2+是否 有剩余，而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂，应选择铁氰 化钾溶液，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤， 所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。 …高考真题演练·明考向 1.A氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误：氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀 覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热反应 生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加 热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确。 2.BFe2O3为红色，俗称铁红，常用作红色颜料，A正确。硫 酸亚铁溶液久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO,十 3O2十6H2O-=4Fe2(SO1)3+4Fe(OH)3￥，B错误。向 KSCN溶液中滴加FeCL溶液，溶液立即变为红色；向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为红色，因此，改变 两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别，C正确。溶 液变红，说明氯气将Fe+氧化为Fe3+,从而说明Fe+具有 还原性，D正确。 3.B检验溶液中是否含有F+,应直接向待测液中滴加 KSCN溶液，先向待测液中滴加新制氯水会将Fe+氧化为 Fe3+干扰实验，A不符合题意；向2 mL FeSO,溶液中滴加 几滴酸性KMO,溶液，若观察到溶液颜色变浅或褪色，说 明Fe2+有还原性，B符合题意；Fe+发生水解反应Fe+十 2H,O一2H+十Fe(OH),,使溶液显酸性，遇酚酞不变色， 应向2 mL FeSO1溶液中滴加2~3滴石蕊溶液，观察溶液颜 色变化，C不符合题意；需要进行对照实验排除SO?的干 扰，同时还应设置对照实验，即一组H,O,中加FSO,溶液， 另一组H2O2中不加FSO1溶液，观察气泡产生情况进行判 断，D不符合题意。 4.CFe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类 物质，如Fe十2FeCL3= =3FeCl2,故A推断合理；Fe(Ⅱ)为 铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧 化，也可被还原，故B推断合理；F(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液 反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸 水中逐滴加入饱和FCL溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热，故C推断不合理；b→c→d→e→b的转化如FeCl NaOHFe(OH): OFe(OHD,稀盐酸FeCl,Fe 02、H20 FeCl,,故D推断合理。 第15讲镁、铝及其化合物 考点一镁及其化合物 …必备知识整合·强基础… 2.①2NMg十O,点槛2Mg0②3Mg+N,点槛Mg,N ③2Mg+C0,点槛2Mg0+C 3.(2)CaC0 ,高温ca0+c0,+Ca0+H,0Ca(0HD: Mg2+十Ca(OH)2—Mg(OH)2+Ca+ Mg(OH),+2HCI-MgCl,+2H,O MgCl6HOHCMgCl+6H.O MgCl,(熔融)电解Mg十Cl, 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)× 对点题组突破·提能力 1.A镁能够在CO,中燃烧，生成MgO和C,所以金属镁着火 不可以用C○2灭火，A错误：镁是一种银白色、有光译、质软 且能导电的金属，B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化 镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和 氢气，D正确。 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 2.B稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌，A项不符合题意：NaOH与MgSO,两者反应的离 子方程式为Mg+十2OH一Mg(OH)2￥，因此能够观察 到沉淀产生，B项符合题意：过滤应该用玻璃棒引流，而不是 直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项不符合题意；空气中含 氨气，氨气与镁反应生成化镁，得不到纯净的氧化镁，D项 不符合题意。 3.C“沉镁”是将Mg+转化为Mg(OH)2,用CaO或者 Ca(OH)2,可能发生反应：CaO十H,O一Ca(OH)2, Ca(OH)2十Mg2+-Mg(OH)2十Ca2+,A正确；煅烧固体 时应选用耐高温的坩埚，B正确；“氯化”过程中在氯气氛围 中高温煅烧氧化镁和碳的混合物将镁转化为氯化镁，反应的 化学方程式为MgO十C+Cl,高墨MgCl,十CO,反应为气体 分子数不变的反应，C错误；直接灼烧MgCl2·6H2O晶体不 能得到无水氯化镁，D正确。 4.B“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物 有金属氯化物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转 移，A正确：过氧化氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸， 则易产生O气体污染环境且引入新杂质，B错误；“沉淀” 环节，加入MgO调节pH使AI+、Fe+生成Al(OH)3和 F(OH)3沉淀，过滤除去，C正确：电解熔融氯化镁可得到金 属镁，D正确。 考点二铝及其化合物 必备知识整合·强基础… 1.(1)化合态银白延展导电小 （2)04A1十30，点燃2AL,0, ②2A1+3C△2AICL ③钝化2AI+6H—2A1++3H2 ④2A1+2OH+6H2O-2[AI(OH)1]-+3H2◆ ⑤2A1十Fe,0,高温2Fe+A,0, 2.(1)①耐火材料吸附性2A13+十3HOA1+十3H2O 2CAKOH)]LAI(OH)]2AI(OH),-AlO,+ 3H,O ②a.AI3++3NH·H2O—A1(OH):￥+3NH b.[AI(OH)]+CO2 -A1(OH)3+HCO c.A1++3[A1(OH),]-=4A1(OH)3￥ (2)①KA1(SO,),·12H2O无色可溶 ②A1(OH),(胶体)悬浮物 3.(1)①SiO2、Fe(OH)3 ②Fe++3OH-Fe(OHD)3￥、A1++4OH-[A1(OHD,] [A1(OH)1J十CO2=A1(OH)3￥+HCO3 (2)①Fe2O3、H2SiO3 ②SiO+2H+—H,SiO,￥、[A1(OH)1]+4H+ AI3++4H2OA13++3NH3·H2O-A1(OH)3￥+3NH 秒判正误(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× ……对点题组突破·提能力… 1.C铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜， 比铁制品在空气中耐腐蚀，A正确：铝属于活泼的金属元素， 具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还 常用于冶炼熔点较高的金属，B正确：冶炼铝，一般电解熔融 状态的氧化铝，电解氯化铝饱和溶液得不到金属铝，C不正 确；A山2O3的熔，点很高，可用于制作耐高温材料，D正确。 2.D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中并不断 搅拌，A不符合题意；将过量的NaOH溶液滴入Al(SO,) 溶液中，最终生成Na[Al(OH)],B不符合题意：悬浊液倒 入漏斗时要用玻璃棒引流，C不符合题意。 3.C由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺 序互换后，通过操作a(过滤)即可得到Na[Al(OH),]溶液，再 加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸和碱的消耗减 少，可节约生产成本，A正确；：②中A转化为[A1(OH)1门，发 生反应的化学方程式为Al(SO,),十6NaOH=一2Al(OH)3￥+ 4 3Na2SO1、Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)1],B正确； ③中稀硫酸酸化的目的是将[A1(OH)1]转化为A1+,C错 误；④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解 度小于Al2(SO1)3和KSO1的溶解度，D正确。 4.(1)两性Fe2O3Al2O3+2OH+3HO--2[A1(OH)1] (2)氧化铝是共价化合物，熔融氧化铝以分子的形式存在 (3)降低A山O3熔融的温度 (4)2A1(OH),△A1,0,十3H,02A1,0,(熔融) 电解 冰晶石 4A1十3O,个 (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨 高考真题演练·明考向 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)/(7)× 2.D铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关 系，A不符合题意：氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，铝是 活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝 是离子化合物，两者无对应关系，B不符合题意：氢氧化铝具 有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C不符合题意；明矾的化学 式为KAI(SO,)2·12H2O,A13+发生水解生成A1(OH)3胶 体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D符 合题意。 3.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十2HCl MgCI2十H2A,该反应属于置换反应，可能为Mg十Cl2 MgC2,该反应属于化合反应，综上所述，a→f的反应不一定 是化合反应，A推断不合理。e能转化为d,此时e为白色沉 淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B推断合理。由题 意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH): 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，得不到Fe(OH)3胶 体，C推断不合理。假设b为Al2O3,即d为A1(OH)3,c为 铝盐，Al2O3、A1(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a的元素为Al,位于周期表p区；假设b为Fe2O3,即d为 Fe(OH)a,c为铁盐，FeO、Fe(OH)?与稀盐酸反应均生成铁 盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，D推断不合理。 4.C陶瓷的成分中含有SiO2,SiO。能与HF发生反应，因此 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法 可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B正确；烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生 反应：NaCO,十HF一NaF+NaHCO,向合成槽中通入 Na[Al(OH)1],发生反应：6NaF+Na[Al(OH)1]+ 4 Na HCO3一Nas AlF￥十4Na2CO3十4H2O,过滤得到 Naz AIF。和含有NaCO3的滤液，所以合成槽内产物主要有 Nas AlF:、Na2COa、H2O,故C错误；滤液的主要成分为 Na2CO,可回收进入吸收塔循环利用，故D正确。 5.B氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了 氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH,·H,O易分解，故 沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环 使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项 正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中 加氨水调节pH产生Mg(OH)2,利用三种离子氢氧化物 K即的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。 第16讲铜及其化合物金属材料及金属的冶炼 考点一铜及其化合物 一必备知识整合·强基础… 2.(1)2Cu十02+C02+H20-Cu2(0H)2C03 (3)醛基(4)H,O(5)继续溶解 (6)会产生污染性气体SO2且H,SO,的利用率低 (7)②Cu2O+2H+=Cu十Cu++H2O 秒判正误(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 对点题组突破·提能力 1.DA项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅 拌，不符合题意；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入 -50 盛满氯气的集气瓶中，不符合题意：C项，CuCl2水解生成的 盐酸易挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体， 不符合题意。 2.C由题图元素化合价和物质类别可推出：a为Cu,b为 CuO,c为Cu2O,d为CuOH,e为Cu(OH)2,f为可溶性铜 盐。Cu不可一步转化成Cu(OH)2,A错误；CuO加热条件 下自身可分解为Cu2O,B错误；新制的Cu(OH)2可用于检 验葡萄糖中的醛基，C正确；C+会发生水解反应，加热 CuCl2溶液时得不到CuCl2固体，D错误。 3.D氯化铜水解反应为CuC1,十2H2O=一Cu(OH),十 2HCl,生成的HCI易挥发，通入HC1可以抑制CuCl2的水 解，A正确；CuCl2·2H2O加热失去结晶水必须在HCI的气 流中进行，所以先滴入浓硫酸产生HC1气体，使硬质玻璃管 中充满HC1气体后再点燃c处酒精灯，B正确：硬质玻璃管 内部右侧有生成的水蒸气和通入的HCI,由于HC1极易溶 于水，会产生白雾，C正确；HCI极易溶于水，为了防止倒吸， d中下层应为有机溶剂，可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠 溶液，D错误。 4.C低品铜矿（主要含CuS、FeS)与稀硫酸、二氧化锰反应生 成硫单质、硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁等，调节溶液的H,过滤 后，向滤液中加入除锰的物质，再向溶液中加入水合肼得到 氧化亚铜。FeS固体摊溶于水不能拆成离子形式，2FeS十 12H+十3MnO2==2Fe+十2S十6HzO十3Mn2+,A项错 误；“调pH”的目的是除去溶液中的Fe3+,B项错误；CO 和Mn+相互促进水解，生成少量Mn(OH)2,C项正确；水合 肼中氨元素为一2价，最后变为0价，化合价升高2，铜元素 从十2价降为十1价，化合价降低1，根据得失电子守恒，“还 原”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，D项 错误。 考点二金属材料及金属的冶炼 必备知识整合·强基础 1.金属和非金属金属特性低大 2.(1)铁铬 (2)①低碳中碳高碳③青铜④金属氢化物 3.(1)正(2)化合游离 (3)2Fe-+3CO2 W+3H2 O 2Fe+Al,Q3 4Al-+30, Mg+CL2◆2Na+CL, 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)/(5) …对点题组突破·提能力… 1.D氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错 误；储氢合金在吸氢时放出大量热，体系能量降低，故B错 误；3相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误； 利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢气，故 D正确。 2.C合金是混合物，A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性 能，合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al Cu3Fe12 与海水可以构成原电池，会加速活泼金属的腐蚀，因此不可 用作长期浸泡在海水中的材料，C正确：溶于过量的硝酸时， Al与Fe均变为十3价，Cu变为十2价，故1 mol Ales Cu2Fe12失 电子的物质的量=65mol×3十2×23mol十12mol×3= 277mol,D错误。 3.B(I)火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法治炼金属铜，对应方 法①，故A正确；（Ⅱ）湿法炼铜是采用活泼金属置换法冶炼 金属铜，对应方法③，故B错误；（Ⅲ）铝热反应是采用活泼金 属置换法治炼金属，对应方法③，故C正确；(N)从光卤石中 冶炼金属镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法④，故 D正确。 4.A由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，A错误；反 应中C做还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C,B正确： 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为 ZnC0,+2C高温 Zn十3CO◆，C正确；依据化学方程式 ZC0,+2C高 =Zn十3CO◆可知，该反应是利用碳还原碳酸 锌生成锌单质，属于热还原法，D正确。 5 参考答案·☑。第四章金属及其化合物 4.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化 A.a可与e反应生成b 合价关系如图所示。下列推断不合理的是 B.b既可被氧化，也可被还原 ( C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 盐 温馨提示0 单质 学习至此，请完成课时作业14 +1 +2 +3 化合价 第15讲 镁、铝及其化合物 考试要求 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 考点一 镁及其化合物 (2)主要化学反应 必备知识整合 噜强基础 制石灰乳： 1.镁的物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较 沉淀Mg2+: 075 小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。 制备MgCl2: 2.镁及其化合物的性质 物质 主要性质 化学方程式 电解MgCL2(熔融)： 与O2、Ng ① 秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 反应 © (1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。 与CO2 Mg ③ () 反应 与非氧化 (2)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。 Mg+2H—Mg2++H↑ 性酸反应 ( 碱性氧 (3)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO MgO MgO+2H-Mg+H.O 化物 的方法。 中强碱 Mg(OH),+2H--Mg+2H,O (4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶 难溶于水 Mg+20H Mg(OH), Mg(OH) 液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。() 溶解度小 MgCO+H,O△ 于碳酸镁 对点题组突破 Mg(OH)。+CO2个 ◆提能力 3.从海水中提取镁 题组一镁及其化合物的性质及应用 (1)工艺流程 1.关于镁的性质，下列说法错误的是 贝壳煜烧ca0水石灰乳 沉淀、 A.金属镁着火，可以用CO2灭火 海水或 苦卤 Mg(OH)- 过滤盐酸MgCL:6H:O 浓缩 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 ,电解MgCl:脱水（△） HCI气体 Mg倍融 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 2因勾·讲与练·高三化学 2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物 下列说法错误的是 的性质。下列操作正确且能达到目的的是 A.“沉镁”时可能发生反应：CaO十HO () Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg+-Mg(OH)2+Ca2 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其 B.在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚 中探究Mg的活泼性 C.“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观 的反应 察Mg(OH)2沉淀的生成 D.不可以通过直接灼烧MgCL2·6H2O晶体的 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏 方法得到无水MgC12固体 斗中过滤，洗涤并收集沉淀 4.利用菱镁矿MgCO3(含杂质AlO3、FeCO3)制 D.将镁在空气中燃烧制得纯净的氧化镁 取镁的工艺流程如图，下列说法错误的是 题组二工艺流程中镁及其化合物的转化 ( 3.(2024·黑龙江绥化3月联考)一种工业制备无 盐酸 H,O,溶液 MgO 菱 金 水氯化镁的工艺流程如下： 镁→酸浸 氧化 园一般一 镁 物质X 碳、氯气 沉淀混合物 A.“酸浸”时溶液中无电子转移 海水-，苦卤水 沉镁一煅烧氯化 B.“氧化”时用稀硝酸代替更好 滤液 气体 C.沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 无水MgCL D.电解熔融MgCl2可得到金属镁 076 考点二 铝及其化合物 ③与酸的反应 必备知识整合 啤强基础 氧化性酸 在冷的浓硫酸、浓硝酸中 1.铝的主要性质 (1)存在、物理性质 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中 非氧化性酸 以 的形式存在。铝单质是 色 有金属光泽的固体，有良好的 性、 ④与强碱溶液反应的离子方程式： 性和导热性等，密度、硬度均较 (2)化学性质 AOHD+H浓硫酸、浓硝酸， ⑤铝热反应的化学方程式： 装 常温钝化 O,9丰金强N 酸 氧化性酸A3+氮的氧 AGg单质 c (稀硝酸) 化物+H,O 2.铝的重要化合物 (铝热反应) 非氧化性酸 Al++H (1)氧化铝和氢氧化铝 Fe+Al,O: (盐酸) ①氧化铝和氢氧化铝的性质 写出图中有关的化学方程式或离子方程式： 常温 物质 Al2O3 A1(OH)3 →形成致密的氧化膜 ①A1O 点燃 白色粉末，不溶于 不溶于水的白色胶 ②与氯气加热反应的化学方程式： 物理性质 水，熔点高，是优良状固体，具有 的 第四章 金属及其化合物 讲 续表 (2)碱溶法 物质 Al2 O A1(OH)3 加足量 沉 →淀 铝NaOH溶液 加足量 Al2 O+6H A1(OH)3+3H 过滤① 滤 盐酸 B → 加人足 两性 A过滤② 滤量氨水 →滤液C 化学 物质 Al,O+20H++ AK(OH)+OH B过滤③LAN(OHD, 性质 3H2 O A电解高温 冰晶石 ALOA 稳 ①流程中的沉淀A、B分别是 (填化学方程式) ②流程中的②③步转化的离子方程式分别为 性 ②氢氧化铝的制备（填离子方程式） a.A1+与氨水反应（不用强碱）： 秒判正误正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。 b.[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2: ) (2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO c.A1+与[A1(OH)4]相互促进的水解反应： 固体等。 ( (3)明矾可作净水剂，起到杀菌、消毒的作用。 (2)明矾 ( ①化学式为 ,它是 晶体， (4)MgO与铝粉的混合物也可称为铝热剂。 07 于水。 ( ②明矾净水的原理 (5)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用 电离方程式为KA1(SO4)2一K+十A1+十 寿命都很长。 2SO,其中A13+发生水解反应，产生 ,能吸附水中 形成沉淀，使水 对点题组突破 摩提能力 澄清。 题组一 铝及其化合物的性质及应用 3.工业提取铝 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下 铝土矿主要成分为AlO3,含SiO2、FCO,等 列说法中不正确的是 () 杂质。 A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐 (1)酸溶法 腐蚀 加足量 沉 B.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于 铝盐酸 沉 加足量 冶炼熔点较高的金属 矿过滤① 滤NaOH溶液 G 通入足 C.电解A1Cl饱和溶液可制得金属铝 过滤② 滤量CO,→滤液C → D.A12O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B过滤③ ÷A1(OH)3 A电解高温 2.某同学通过系列实验探究A1及其化合物的性 冰晶石 Al0△ 质，下列操作正确且能达到目的的是() ①流程中沉淀A、B分别是 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于 ②流程中的②③步转化的离子方程式分别为 其中探究Al的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中 至过量，最终观察到有沉淀生成 2勾·讲与练·高三化学 C.将A1(OH)3悬浊液直接倒人已装好滤纸的4.铝土矿的主要成分是AlO3,还含有少量SiO2、 漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 Fe2O3等杂质。 D.将A1(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫 过量NaOH溶液 滤渣 酸，加热蒸干得无水Al(SO4)3固体 铝土矿碱溶过谴 NaA1OD,]滤液足量CO,过滤 题组二工艺流程中铝及其化合物的转化 3.(2024·湖南邵阳二模)利用废铝箔（主要成分 A,电解，商温A1,O,灼烧A(OH沉淀 冰晶石 为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2· 滤液 12H2O]的一种工艺流程如图： (1)氧化铝是 氧化物，资料表明，SiO2 稀硫酸 NaOH溶液 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣 中还含有 （化学式)。写出“碱溶”时生 废铝箔 ①酸溶 操作a ②调pH过滤 成Na[Al(OH)4]的离子方程式： KSO 饱和溶液 过量稀硫酸 (2)采用电解熔融A1O3制备铝而不用氯化铝 明矾④结晶 ③酸化 的原因是 下列说法错误的是 A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生 (3)电解时加入冰晶石的目的是 产成本 B.②中发生的反应有Al(OH)3+NaOH 4)写出A1(OHD,△Al,O,电解A1转化的化 078 Na[Al(OH)] 学方程式： C.③中稀硫酸酸化的目的是将A1(OH)?转化 成A13+ (5)电解熔融AlO3时作阳极的石墨易消耗，原 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于A(SO) 因是 ,应该采 和K,SO4的溶解度 取的措施是 「高考真题演练 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (7)(2022·海南卷改编)MgCl2溶液中滴加 (1)(2024·浙江6月选考)A1(OH)3呈两性，不 NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉 能用于治疗胃酸过多。 () 淀消失。 () (2)(2023·重庆卷)Mg分别与空气和氧气反 2.(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具 应，生成的产物相同。 () 有对应关系的是 () (3)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属 于制造耐高温材料。 制品 (4)(2022·浙江6月选考)工业上通过电解六 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 水合氯化镁制取金属镁。 () (5)(2022·浙江6月选考)铝热反应非常剧烈， C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 操作时要戴上石棉手套和护目镜。 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 (6)(2022·广东卷改编)技术人员开发高端耐3.(2024·广东卷)部分含Mg或A1或Fe物质的 腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜。 分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 ( () 第四章金属及其化合物 C.合成槽中产物主要有Nas AlF。和COg +2 D.滤液可回收进人吸收塔循环利用 5.(2020·山东卷)以菱镁矿（主要成分为MgCO3, 含少量SiO2、Fe2O3和AlO3)为原料制备高纯 单质氧化物盐 镁砂的工艺流程如下： A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定 氯化铵溶液 氨水 是化合反应 菱 轻 浸沉氧 烧 浸 纯 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜 烧 出 一出一镁化 烧 粉 液 砂 色的变化 废渣氨气 滤液 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和 尔效应的红棕色分散系 Al(OH)。下列说法错误的是 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成 A.浸出镁的反应为MgO+2NH,C1 a的元素一定位于周期表p区 MgCl2+2NH3个+HO 4.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 流程如下： C.流程中可循环使用的物质有NH、NHCI 过量Na,CO,Na[AI(OH)J D.分离Mg2+与A13+、Fe+是利用了它们氢氧 烟气 (含HF) 吸收塔 合成槽→过滤 冰晶石 化物K的不同 (Na AIF) 滤液 温馨提示) 下列说法错误的是 学习至此，请完成课时作业15 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 079 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 第16讲 铜及其化合物 金属材料及金属的冶炼 考试要求 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途、制备原理及过程。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一铜及其化合物 2.铜及其重要化合物的性质及应用 必备知识整合 啤强基础 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH),CO]: 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 (填化学方程式) 物质 颜色 物质 颜色 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的 Cu 紫红色 CuSO, 白色 CuO除去CO2中的CO (3)新制的Cu(OH)2常用来检验 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 (4)无水CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体 Cu2O 砖红色 Cu,(OH),CO. 绿色 (CuSO4·5H2O),可用于检验 0 (5)过量的Cu和浓硝酸反应，得到NO2和NO Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 的混合气体，再加入稀硫酸，Cu