第14讲 铁及其化合物的转化及应用-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第四章金属及其化合物 第14讲 铁及其化合物的转化及应用 考试要求 1.能列举、描述、辨识Fe2+与Fe3+的化学性质及实验现象。2.能利用Fe2+与Fe3+的性质和反应，设计其制 备、分离、提纯、检验等简单实验的方案。3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物之间的 转化途径。 考点一 Fe2+和Fe3+的性质及检验 3.其他常见含铁盐 必备知识整合 啤强基础 (1)铁铵矾[NHFe(SO4)2·12H2O]:无色晶 1.亚铁盐 体，其中Fe为 价，易溶于水；常用作化 (1)FeSO4·7H2O星 色，俗称 学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (2)含有Fe2+的溶液，呈 色，Fe2+既有氧 (2)赤血盐{K[Fe(CN)s]}:红色晶体，其中Fe 化性，又有还原性。 为 价，能溶于水：常用于检验F+,生成 ①氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为 蓝色沉淀。 (3)高铁酸钾(K,FeO4):暗紫色晶体，其中Fe ②还原性：Fe+与Cl2反应的离子方程式为 为 价，具有强氧化性，可用作水体的 0 剂或高容量电池材料。 (3)Fé+在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁 盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量 4.Fe2+、Fe3+的检验方法 来防止氧化。 (1)用KSCN溶液和氯水 2.铁盐 无明显加氯水溶液变 →Fe2+ 现象 红色 (I)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl等。 溶滴加KSCN 溶液 (2)含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+具有较强的氧 溶液变 →Fe3+ 红色 化性。Fe3+与Cu、HS反应的离子方程式分别 (2)用NaOH溶液 为 白色 沉淀 →灰绿色→红褐色→Fe 溶滴加NaOH (3)F®+易水解，只能存在于酸性较强的溶 液 溶液 红褐色 液中。 →Fe3+ 沉淀 ①用FeCls固体配制FeCls溶液的方法： (3)含Fe+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的 检验 ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中 滴加KSCN 混合溶液 溶液变红色，说明含 的Fe3+。 溶液 ③FCl溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成 有Fe3+ 分为 混合溶液 KMnO,溶液KMnO,溶液紫红色褪 滴加酸性 ④Fe3+与HCO?、[AI(OH)4]混合时都会得 去，说明含有Fe+。 到 沉淀。 2勾·讲与练·高三化学 特别提醒Fe3+、Fe2+、CI同时存在时，不能用酸 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl:加入NaOH溶 性KMnO,溶液检验Fe+(C1能还原KMnO4,有 液充分反应后过滤 干扰)。 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2 (4)Fe+的特征检验方法 将Fe2+氧化成Fe+,再加入CuO充分反应 溶液 滴加K,[Fe(CN)] 产生蓝色沉淀，说明溶液 后过滤 溶液 中含有Fe+。 题组二Fe2+和Fe3+的检验 3.下列离子的检验方法合理的是 ( 秒判正误正确的打“/”，错误的打“×”。 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不 (I)FeCl2不能通过化合反应制备。 ( 含Fe2+ (2)中性溶液中可能大量存在Fe+、K+、C1、 B.向某溶液中通入CL2,然后再滴加KSCN溶 SO2。 () 液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe+ (3)用酸性KMnO4溶液检验FeCl溶液中是否含 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉 有FeCl2。 () 淀，说明溶液中含有Fe+ (4)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又 缺铁性贫血的效果。 () 观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中 (5)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 只含有Fe2+,不含有Mg2 溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。 4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 072 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 对点题组突破 啤提能力 乙组：检验含Fe+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是 题组一铁盐、亚铁盐的性质及应用 ( 1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。 下列关于铁元素的叙述正确的是 选项 甲组 乙组 A.采用将FeCl溶液直接蒸干的方法制备 A 新制氯水，KSCN溶液 KSCN溶液 FeCl,固体 B.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是 B 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 抑制Fe2+水解 酸性KMnO,溶液 溴水 C.25℃时，pH=0的溶液中，A1+、NH、 NO3、Fe+可以大量共存 D 溴水 酸性KMnO,溶液 D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现 归纳总结 还原性 检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 2.下列除杂的操作不正确的是 检验Fe+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也 A.MgCl2溶液中混有少量FeCl:加入足量 不能将加入KSCN溶液后的混合溶液加入足量的 MgO充分反应后过滤 新制氯水中（新制氯水能氧化SCN)。 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉 充分反应后过滤 第四章 金属及其化合物 考点二铁及其化合物的转化 ③难溶性的氢氧化物易分解生成对应的氧化 必备知识整合 ◆强基础 物，但难溶性的金属氧化物一般不与水反应生 1.铁及其化合物的“三角”转化关系 成对应的氢氧化物。 只有还原性 (2)纵向变化体现不同价态、同物质类别之间的 Fe CL、 (强氧化剂) 转化，主要体现物质的氧化性或还原性 饺弱氧化s箋 HNO H AH,SO,(浓) (3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间 Cu2 A1等 CO等 等 Zn、 (还原剂) 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 Fe、Zn、Cu、HS、KI等 Fe2+ Fe CL2、O2、HNO3、H2SO,(浓) 对点题组突破 ◆提能力 既有氧化性 KMnO,H)等（强氧化剂） 只有氧化性 又有还原性 题组一 含铁物质的转化 Fe+既有氧化性又有还原性，Fe+一般只表现 1.(2025·山东滨州期中)验证Fe3+与Fe2+能够 氧化性，写出下列反应的离子方程式。 相互转化： (1)将HzS气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色 实验一 实验二 沉淀： 按下列 按下列 对应 (2)将FeCl,溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝： 对应现象 顺序实验 顺序实验 现象 ①向FeCl (3)用FeCl溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： 溶液由棕黄色 溶液中加 ④向FeCL 变为浅绿色 073 溶液 入铁粉 溶液中加入 (4)将HO2溶液滴入酸性FeCl2溶液： 呈黄色 ②滴加 溶液无 少量KI溶液 KSCN溶液 明显变化 (5)将FC12溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放 ③再滴加 ⑤滴加淀 溶液变红 ? 出： 几滴氯水 粉溶液 (6)将FeSO4溶液滴人酸性KMnO,溶液中，酸 下列分析不合理的是 性KMnO4溶液褪色： A.实验①发生的离子反应为2Fe3+十Fc 0 —3Fe2+ (7)在FeCl2溶液中加入锌片： B.实验②与③不可以调换顺序 2.铁元素的“价一类”二维图 C.实验④说明有Fe2+生成 +6 高铁酸盐(FeO?) D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明 有2生成 如 +3 Fe,O,-Fe(OHl,三铁盐(Fe) 2.(2024·广东湛江一模)部分含Fe物质的分类 Fe.O 2 FeO+ Fe(OH)2≠亚铁盐(Fe2) 与相应化合价的关系如图所示。下列推断错误 0 e 的是 单质 氧化物氢氧化物 盐物质类别 碱 (1)横向变化体现了同价态不同物质类别（氧化 物、盐、氢氧化物)之间的转化。 盐 ①FezO3、FeO都能溶于酸(H)转化为盐。 单质 ②F+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应的氢氧 +1 +2 +3 化物。 化合价 2勾·讲与练·高三化学 A.可存在a→e→b的转化 B.用装置乙制取NH B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C.用装置丙制取氨水 C.能用a制作的容器运输浓硫酸 D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 D.a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 4.（2024·辽宁名校高三11月联考)磷酸铁 题组二陌生含铁物质的制备 (FePO4)常用作电极材料。室温下，用含少量 3.(2024·江苏南通二调)实验室制备柠檬酸铁铵 AI3+的FeSO溶液制备磷酸铁的过程如图所 的流程如下： 示。下列说法错误的是 () FcCO,柠檬酸柠檬酸亚铁氧化柠檬酸铁氨水柠 FeO H,O,/H,SO (NH ),HPO 檬酸铁铵过滤柠檬酸铁铵晶体 FeSO,溶液一→除铝一→氧化 沉铁→FePO, 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 滤渣1 A.“除铝”时可选用FeCO3代替FeO ( B.“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 Na.CO 溶液 NH,CI H202+2Fe2++2H+-2H2O+2Fe3+ C.可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反 应完全 D.实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏 A.用装置甲制取FeCO 斗、烧杯、玻璃棒 074 「高考真题演练明考向 1.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的3.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1mol·L1 盐，下列说法不正确的是 ( FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究 A.氯化铁属于弱电解质 目的的是 ( B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 选项 探究目的 实验方案 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 向2 mLFeSO,溶液中滴加 2.下列说法错误的是 ( 溶液中是否 几滴新制氯水，再滴加 A.(2023·新课标卷)古壁画颜料中所用的铁 含有Fe3 KSCN溶液，观察溶液颜色 红，其成分为Fe2O 变化 B.(2023·全国乙卷改编)硫酸亚铁溶液出现棕 向2 mL FeSO,溶液中滴加 黄色沉淀，对应的化学方程式为6FeSO4+ Fe2+是否 几滴酸性KMnO,溶液，观 O2+2H2O--2Fe2 (SO)+2Fe(OH)2 有还原性 察溶液颜色变化 C.(2023·湖南卷改编)取一定体积的KSCN 溶液、FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的 向2 mIFeSO,溶液中滴加 Fe+是 滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol·L1),反 2~3滴酚酞溶液，观察溶液 否水解 颜色变化 应现象没有明显差别 D.(2022·江苏卷改编)向盛有FeSO4溶液的 向2mL5%H2O2溶液中 Fe2+能否催化 试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加 D 滴加几滴FeSO,溶液，观察 H2O2分解 几滴新制氯水，溶液变红，说明Fe+具有还 气泡产生情况 原性 第四章金属及其化合物 4.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化 A.a可与e反应生成b 合价关系如图所示。下列推断不合理的是 B.b既可被氧化，也可被还原 ( C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 盐 温馨提示0 单质 学习至此，请完成课时作业14 +1 +2 +3 化合价 第15讲 镁、铝及其化合物 考试要求 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 考点一 镁及其化合物 (2)主要化学反应 必备知识整合 噜强基础 制石灰乳： 1.镁的物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较 沉淀Mg2+: 075 小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。 制备MgCl2: 2.镁及其化合物的性质 物质 主要性质 化学方程式 电解MgCL2(熔融)： 与O2、Ng ① 秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 反应 © (1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。 与CO2 Mg ③ () 反应 与非氧化 (2)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。 Mg+2H—Mg2++H↑ 性酸反应 ( 碱性氧 (3)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO MgO MgO+2H-Mg+H.O 化物 的方法。 中强碱 Mg(OH),+2H--Mg+2H,O (4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶 难溶于水 Mg+20H Mg(OH), Mg(OH) 液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。() 溶解度小 MgCO+H,O△ 于碳酸镁 对点题组突破 Mg(OH)。+CO2个 ◆提能力 3.从海水中提取镁 题组一镁及其化合物的性质及应用 (1)工艺流程 1.关于镁的性质，下列说法错误的是 贝壳煜烧ca0水石灰乳 沉淀、 A.金属镁着火，可以用CO2灭火 海水或 苦卤 Mg(OH)- 过滤盐酸MgCL:6H:O 浓缩 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 ,电解MgCl:脱水（△） HCI气体 Mg倍融 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气3.(1)Fe Fe-2e-Fe2+ (2)BC (3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH),被氧化加热煮沸，排 尽溶解在其中的。， (4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 解析：阳极金属铁失电子产生Fe+,阴极水中H+得电子剩 余OH,电解池中生成Fe(OH),白色沉淀，为防止其被氧 化，电解液上可以覆盖有机层起到隔绝氧气的作用。 考教衔接3Fe与HO(g)反应 1.(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 (23Fe十4H,O(g)高温Fe,0,+4H, (3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气 (4)收集气体 2.C根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普 通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安 全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反 应物为A中生成的四氧化三铁，】中放置普通铁粉，通过分 液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2,从I中逸出的气体中 含有挥发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到 纯净的氢气，氢气进入E中和FO在一定温度下进行反 应，得到“引火铁”，剩余的氢气在F处进行收集或其他处理。 …高考真题演练·明考向 1.A常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氨，A 错误；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和 氢气，因此必须将模具干燥，C正确；钢铁在潮湿的空气中， 铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 正确。 2.CFeO3的颜色是红色，可用作红色颜料，A正确；FeO有 还原性，其中铁元素的化合价为十2，用适当的氧化剂可以将 其氧化成更高价态的Fe3O,,B正确；氧化铁与水不反应，不 能生成氢氧化铁，C错误；盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色 气体，说明NO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不 行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,D正确。 3.B化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为十3，C为-2价， 故其与稀盐酸反应生成FeCl,、CHOH、H,O,反应原理为 FeO(OCH)十3HCI一FeCl3十H2O十CH3OH,A推测合 理；若隔绝空气加热分解生成FO、CO2、H2O,则得失电子 总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、 CO2、H2O,B推测不合理；溶于氢碘酸(HI)生成的Fe+能将 I氧化为I2,反应原理为2FeO(OCH)十6HI=2Fe2十 I,十2H,O十2CHOH,再加CC1,萃取，有机层呈紫红色，C 推测合理；化合物FeO(OCH,)在空气中高温分解为FeO3、 CO,和H,O,然后Fe,O3具有碱性氧化物的性质，SiO,为 酸性氧化物，故化合物FO(OCH)与SiO2高温反应能生成 Fe2(SiO3)3,D推测合理 4.(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 解析：(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无 关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如 此操作，不成功的原因在于仪器3产生的H,从左侧导管逸 出，没有足够的压强将FSO1溶液压出，因而在装置2、3之 间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是 Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。 第14讲铁及其化合物的转化及应用 考点一Fe2+和Fe3+的性质及检验 …必备知识整合·强基础… 1.(1)绿绿矾 (2)浅绿①Fe2++Zn—Zn2+十Fe②2Fe2+十Cl2 2Fe3++2C1 (3)铁屑（粉） 2.(2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S 2Fe2++S￥+2H -50 (3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所 需浓度③FeO3④Fe(OH)3 3.(1)十3(2)十3(3)十6杀菌消毒 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× …对点题组突破·提能力 1.D加热促进Fe3+的水解，且生成的HCl易挥发，采用将 FeCl溶液直接蒸干的方法不能制备FeCL3固体，故A错误； 亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FCl,溶液常常加一些铁 粉，其目的是防止Fe被氧化，故B错误；pH=0的溶液显 酸性，H、NO?、Fe+发生氧化还原反应不能共存，故C错 误：亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe2+十H,O,十 2H—2Fe3+十2H,O,Fe2+表现还原性，故D正确。 2.C FeCl溶液中存在水解平衡：FeCl十3HO一Fe(OH)3十 3HC,加入MgO与H+反应，上述平衡右移，使Fe3+转化成 Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应 生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液， Cu+、Fe+均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na,不符 合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe+氧化成Fe3+,再利用 FeCl的水解，加入CuO与H反应将Fe+转化成Fe(OH)3而 除去，D正确。 3.CA项，KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在，Fe2+是否 存在不确定，检验方法不合理；B项，Fe+干扰Fe+的检验，若 原溶液中含有Fe+且不含Fe+,也会产生相同现象，检验方 法不合理：C项，Fe3+与OH反应生成红褐色的Fe(OH):沉 淀，检验方法合理；D项，Mg(OH),为白色沉淀，易被红褐色 沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有g+,检验方法不 合理 4.B甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,Fe+具有还 原性，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，F+不能使酸性 高锰酸钾溶液和溴水褪色，所以检验含F3+的溶液中是否 含有F+可以选用酸性高锰酸钾溶液或溴水，不能选择 KSCN溶液。乙组：检验含Fe+的溶液中是否含有Fe+, Fe+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe+遇到KSCN溶液不 变色，所以检验含F+的溶液中是否含有Fe+,可以选用 KSCN溶液，不能选择酸性KMnO1溶液、溴水。故选B。 考点二 铁及其化合物的转化 必备知识整合·强基础… 1.(1)2Fe3++H2S=S￥+2Fe2++2H+ (2)2Fe3++2I—=I2+2Fe2+ (3)Cu+2Fe3+ -2Fe2++Cu2+ (4)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (5)3Fe++4H++NO?—3Fe3++NO◆+2H,O (6)5Fe++MnO,+8H+-5Fe++Mn++4H,O (7)Zn+Fe2+--Zn2++Fe …对点题组突破·提能力 1.C实验①中，Fe+被Fe还原，生成Fe+,发生的离子反应 为2Fe3++Fe- -3Fe+,A合理；若实验②与③调换，滴加 KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是 否含有Fe+,B合理；实验④中，溶液呈黄色，可能是Fe+或 L2的原因，不能说明有Fe+生成，C不合理；若实验⑤对应的 现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有L,,从而说明F+将 IΓ氧化，生成I2,D合理。 2.B存在Fe Cl-FeCh FeFeCl,的转化，A项正确：Fe+与 KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误；常温下 F会与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶运输浓硫酸，C项正确； 当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在Fe(NO3)2,D 项正确。 3.B硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉 淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A不符合题意；实验室用氯化 铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气 体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B符合题意：氨气 易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C不符合题意；最后制得 的柠檬酸铁铵晶体需要过滤得到，操作正确，D不符合题意。 3 一 参考答案·☑。 4.C“除铝”时加入FeO的目的是调节pH,将A+转化为 Al(OH)3,调节pH还可选用FeCO,A项正确：“氧化”步骤 的目的是将Fe+氧化为Fe3+,发生的主要反应的离子方程 式为H2O2十2Fe2+十2H+ -2H2O十2Fe3+,B项正确；若 要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后F2+是否 有剩余，而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂，应选择铁氰 化钾溶液，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤， 所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。 …高考真题演练·明考向 1.A氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误：氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀 覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热反应 生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加 热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确。 2.BFe2O3为红色，俗称铁红，常用作红色颜料，A正确。硫 酸亚铁溶液久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO,十 3O2十6H2O-=4Fe2(SO1)3+4Fe(OH)3￥，B错误。向 KSCN溶液中滴加FeCL溶液，溶液立即变为红色；向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为红色，因此，改变 两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别，C正确。溶 液变红，说明氯气将Fe+氧化为Fe3+,从而说明Fe+具有 还原性，D正确。 3.B检验溶液中是否含有F+,应直接向待测液中滴加 KSCN溶液，先向待测液中滴加新制氯水会将Fe+氧化为 Fe3+干扰实验，A不符合题意；向2 mL FeSO,溶液中滴加 几滴酸性KMO,溶液，若观察到溶液颜色变浅或褪色，说 明Fe2+有还原性，B符合题意；Fe+发生水解反应Fe+十 2H,O一2H+十Fe(OH),,使溶液显酸性，遇酚酞不变色， 应向2 mL FeSO1溶液中滴加2~3滴石蕊溶液，观察溶液颜 色变化，C不符合题意；需要进行对照实验排除SO?的干 扰，同时还应设置对照实验，即一组H,O,中加FSO,溶液， 另一组H2O2中不加FSO1溶液，观察气泡产生情况进行判 断，D不符合题意。 4.CFe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类 物质，如Fe十2FeCL3= =3FeCl2,故A推断合理；Fe(Ⅱ)为 铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧 化，也可被还原，故B推断合理；F(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液 反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸 水中逐滴加入饱和FCL溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热，故C推断不合理；b→c→d→e→b的转化如FeCl NaOHFe(OH): OFe(OHD,稀盐酸FeCl,Fe 02、H20 FeCl,,故D推断合理。 第15讲镁、铝及其化合物 考点一镁及其化合物 …必备知识整合·强基础… 2.①2NMg十O,点槛2Mg0②3Mg+N,点槛Mg,N ③2Mg+C0,点槛2Mg0+C 3.(2)CaC0 ,高温ca0+c0,+Ca0+H,0Ca(0HD: Mg2+十Ca(OH)2—Mg(OH)2+Ca+ Mg(OH),+2HCI-MgCl,+2H,O MgCl6HOHCMgCl+6H.O MgCl,(熔融)电解Mg十Cl, 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)× 对点题组突破·提能力 1.A镁能够在CO,中燃烧，生成MgO和C,所以金属镁着火 不可以用C○2灭火，A错误：镁是一种银白色、有光译、质软 且能导电的金属，B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化 镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和 氢气，D正确。 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 2.B稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌，A项不符合题意：NaOH与MgSO,两者反应的离 子方程式为Mg+十2OH一Mg(OH)2￥，因此能够观察 到沉淀产生，B项符合题意：过滤应该用玻璃棒引流，而不是 直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项不符合题意；空气中含 氨气，氨气与镁反应生成化镁，得不到纯净的氧化镁，D项 不符合题意。 3.C“沉镁”是将Mg+转化为Mg(OH)2,用CaO或者 Ca(OH)2,可能发生反应：CaO十H,O一Ca(OH)2, Ca(OH)2十Mg2+-Mg(OH)2十Ca2+,A正确；煅烧固体 时应选用耐高温的坩埚，B正确；“氯化”过程中在氯气氛围 中高温煅烧氧化镁和碳的混合物将镁转化为氯化镁，反应的 化学方程式为MgO十C+Cl,高墨MgCl,十CO,反应为气体 分子数不变的反应，C错误；直接灼烧MgCl2·6H2O晶体不 能得到无水氯化镁，D正确。 4.B“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物 有金属氯化物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转 移，A正确：过氧化氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸， 则易产生O气体污染环境且引入新杂质，B错误；“沉淀” 环节，加入MgO调节pH使AI+、Fe+生成Al(OH)3和 F(OH)3沉淀，过滤除去，C正确：电解熔融氯化镁可得到金 属镁，D正确。 考点二铝及其化合物 必备知识整合·强基础… 1.(1)化合态银白延展导电小 （2)04A1十30，点燃2AL,0, ②2A1+3C△2AICL ③钝化2AI+6H—2A1++3H2 ④2A1+2OH+6H2O-2[AI(OH)1]-+3H2◆ ⑤2A1十Fe,0,高温2Fe+A,0, 2.(1)①耐火材料吸附性2A13+十3HOA1+十3H2O 2CAKOH)]LAI(OH)]2AI(OH),-AlO,+ 3H,O ②a.AI3++3NH·H2O—A1(OH):￥+3NH b.[AI(OH)]+CO2 -A1(OH)3+HCO c.A1++3[A1(OH),]-=4A1(OH)3￥ (2)①KA1(SO,),·12H2O无色可溶 ②A1(OH),(胶体)悬浮物 3.(1)①SiO2、Fe(OH)3 ②Fe++3OH-Fe(OHD)3￥、A1++4OH-[A1(OHD,] [A1(OH)1J十CO2=A1(OH)3￥+HCO3 (2)①Fe2O3、H2SiO3 ②SiO+2H+—H,SiO,￥、[A1(OH)1]+4H+ AI3++4H2OA13++3NH3·H2O-A1(OH)3￥+3NH 秒判正误(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× ……对点题组突破·提能力… 1.C铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜， 比铁制品在空气中耐腐蚀，A正确：铝属于活泼的金属元素， 具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还 常用于冶炼熔点较高的金属，B正确：冶炼铝，一般电解熔融 状态的氧化铝，电解氯化铝饱和溶液得不到金属铝，C不正 确；A山2O3的熔，点很高，可用于制作耐高温材料，D正确。 2.D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中并不断 搅拌，A不符合题意；将过量的NaOH溶液滴入Al(SO,) 溶液中，最终生成Na[Al(OH)],B不符合题意：悬浊液倒 入漏斗时要用玻璃棒引流，C不符合题意。 3.C由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺 序互换后，通过操作a(过滤)即可得到Na[Al(OH),]溶液，再 加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸和碱的消耗减 少，可节约生产成本，A正确；：②中A转化为[A1(OH)1门，发 生反应的化学方程式为Al(SO,),十6NaOH=一2Al(OH)3￥+ 4