第13讲 铁及其化合物&考教衔接3 Fe与H2O(g)反应-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2勾·讲与练·高三化学 准溶液滴定，溶液由红色变至接近无色，且半 描述第二滴定终点前后颜色变化： 分钟不恢复红色（第一滴定终点），消耗盐酸 0 V mL; (2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸 ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续 使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为 用0.1000mol1·L1盐酸标准溶液滴定至终点 (第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL; (3)产品中NaHCO3的质量分数为 ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V,平均 (结果保留三位有效数字)。 值为23.51。 (4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操 回答下列问题： 作均正确，则NaHCO?质量分数的计算结果 (1)指示剂M为 ;指示剂N为 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第13讲 铁及其化合物 考试要求 L.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2 的制备方法。 考点一 铁及其氧化物 2.铁的氧化物 必备知识整合 啤强基础 066 (1)物理性质 1.铁单质 化学式 FeO Fe2 O FesO (1)物理性质 俗称 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导 电、延展性，能被 吸引。 色态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 (2)化学性质 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 (2)化学性质 价或 价铁的化合物。重要的化学反应如下： ①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 (常温：在潮湿的空气中生锈 0 ②FeO、FeO3都属于金属氧化物，能溶于非氧 非 O2(FeO3·xH2O) 化性强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程 点燃： 属 式： S、2: ③铁的氧化物还能被CO、A1还原，以氧化铁为 水 例写出化学方程式： 与 H: ④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式： 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下 酸 ,加热时可将铁氧化为 ⑤写出FeO,溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程 价铁盐 式： 秒判正误正确的打“/”，错误的打“×”。 Cu: 盐 (1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 Fe 第四章金属及其化合物 进 (2)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 C.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧 得到FeO4。 ( 化剂 (3)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu+ 被空气氧化。 () 题组二铁的氧化物组成的确定 (4)F与稀硝酸、稀硫酸反应产生的气体成分相同。 3铁的常见化合价有+2和十3。据研究，铁在浓 ) 硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为 (5)FeO4可用FeO·FezO3表示，故Fe3O4为混 FegO1的化合物，它可以表示为FeO和Fe2Og 合物。 ) 组成的复杂氧化物。该化合物为 () 对点题组突破 A.FeO·3Fe2O3 B.FeO·2FezO3 摩提能力 C.2FeO·3FezO3 D.2FeO·FezO3 题组一铁及其氧化物的性质及应用 4方法技巧 1.下列关于铁的说法正确的是 确定铁的氧化物组成的基本方法 A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁 C.已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe与 mn,则氧化物中nFe):n0》=6:治=a:b, AgNO,溶液也能反应 若a:b=1:1,则铁的氧化物为FeO: D.铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe+ 若a:b=2:3,则铁的氧化物为FeO3: 6H+—2Fe3++3H2个 若a:b=3:4,则铁的氧化物是FeO4或FeO 2.(2024·江苏徐州模拟)下列有关铁及其化合物 与Fe2O,按物质的量之比为1：1组成的混合物或 067 的性质与用途具有对应关系的是 FeO、FeO、FeO4的混合物（其中FeO、FeO3的物 A.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 质的量之比为1：1，FeO,的物质的量为任意值)。 B.FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 考点二 铁的氢氧化物 续表 必备知识整合 啤强基础 化学式 Fe(OH), Fe(OH) 1.氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较 在空气中，Fe(OH),能够非常迅速地 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 二者的 色态 色固体 色固体 ,最后变成 关系 色，化学方程式为4Fe(OH)2+ 与盐酸反 O2+2H2O-4Fe(OH)3 应（填离子 方程式) 2.氢氧化亚铁的制备 (1)制备原理：Fe++2OH一-Fe(OH)2↓。 受热分解 2Fe(OH),△ Fe2O3+3H2O (2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制 备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝 可溶性亚铁盐与碱可溶性铁盐与碱 制法（填离 空气的体系中。 溶液反应： 溶液反应： 子方程式) 秒判正误正确的打“√/”，错误的打“×”。 (1)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。() 2勾·讲与练·高三化学 (2)FeCl3、FcCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反 应制取。 () (3)将热的NaOH溶液滴入FeCl溶液中可制备 Fe(OH)3胶体。 () 回答下列问题： (4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性： (1)a电极的材料应为 ,电极反应式为 Fe(OH)2<Fe(OH)3。 () 0 (5)Fe(OH)3在空气中加热分解生成FcO3,则 (2)电解液c可以是 (填字母)。 Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。( A.纯水 B.NaCl溶液 对点题组突破 啤提能力 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是 1.如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在 在加入苯之前对电解液℃应作何简单处理？ 空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误 50 的是 () (4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看 止水夹 到白色Fe(OH),沉淀，再反接电源电解，除了 铁屑 NaOH 电极上看到气泡外，另一明显现象为 稀硫酸 溶液 A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶液中的氧气 068 B.装置I可制取FeSO4溶液并排尽装置内的 4归纳总结 空气 氢氧化亚铁制备方法 C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置 方法 装置 说明 I中 D.取下装置Ⅱ的橡胶塞可观察沉淀颜色变化 用不含Fe3+的FeSO 2.(2024·广东佛山一模)一种制备Fe(OH)2的 NaOH 隔绝 业溶液 溶液与用不含O2的蒸 一苯 改进装置如图所示，下列说法错误的是() 空气 FeSO 馏水配制的NaOH溶 溶液 液反应制备 FeSO,溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 先打开止水夹，利用生 小孔 成的氢气排尽装置中 NaCO」 紫色 氢气氛 石蕊 粉末 的空气：再关闭止水 蹈溶液 围中 过量 稀疏酸 M N NaOH 夹，硫酸亚铁溶液被压 溶液 A.配制FeSO4溶液时需加人稀硫酸 入氢氧化钠溶液中 B.实验时先注人稀硫酸，再注入NaOH溶液和 利用电解实验可以制 FeSO4溶液 Fe 得纯净的Fe(OH)2白 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空 电解法 煤油 色沉淀，阳极为铁，阴 气是否排尽 溶液 极为石墨 D.用铁粉代替NaCO,粉末，也能排尽空气 3.用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉 淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨 和铁。 第四章金属及其化合物 考教衔接3Fe与H,O(g)反应 在铁及其化合物学习过程中，要重视铁及其化合物的有关实验，掌握由实验现象分析相关物质的 性质、原理及产物，能进一步分析相关操作的要点、目的，并能对实验方案进行评价、优化。 【考题】(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气 去情境抓关键 反应。下列说法错误的是 (1)铁与水蒸气反应的条件、产物 湿棉花铁粉 是什么？ (2)湿棉花的作用是什么？ 真题 (3)如何检验反应过程中生成了 氢气？ 肥皂液 (4)为什么用硬质玻璃管替代普 A.反应为3Fe十4H,O(g)高温Fe0,十4H, 通试管？ B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 【答案】B C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【教材】（人教版必修第一册P70思考与讨论)有人设计了如图所 联教材理要点 示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实 (1)加热湿棉花提供水蒸气。 验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。 (2)挥发出的水蒸气与红热的铁 069 真题 还原铁粉 粉反应生成四氧化三铁和氢气。 湿棉花 (3)用肥皂液收集产生的氢气。 (4)用火柴点燃肥皂泡可检验生 成的气体为氢气 燃若的火柴 铁粉与水蒸气反应 类题精练 “A”或“B”)酒精灯，目的是 1.如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 湿棉花还原铁粉 (4)将产生的气体导入肥皂液中的目的是 燃着的火柴 把皂液 2.已知：普通铁十水蒸气一定条件铁的氧化 (1)加热湿棉花的目的是 物十氢气，铁的氧化物十氢气一定条件“引火 铁”十水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活 (2)写出还原铁粉处发生反应的化学方程式： 性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、 20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置 (3)B处酒精灯上网罩的作用是 (铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略 ,实验开始时，应先点燃 (填 去)如图所示。 2因勾·讲与练·高三化学 关于上述装置和实验，下列分析错误的是 ( A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C.需要加热的仪器只有A、E D.D用于收集氢气 「高考真题演练明考向 1.下列说法不正确的是 ( ) C.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取，有机层呈 A.(2023·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反 紫红色 应可制备NO2 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 B.(2023·广东卷)铁丝在O2中燃烧生成FeO4 4.(经典高考题)某同学设计如图装置（气密性已 C.(2022·广东卷改编)工人将模具干燥后再注 检查)制备Fe(OH),白色沉淀。 入熔融钢水，是因为铁与H,O高温下会反应 稀硫酸 D.(2020·浙江7月选考)钢铁在潮湿空气中生 070 锈主要是发生了电化学腐蚀 2.下列说法不正确的是 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液 蒸馏水 A.(2023·浙江1月选考)Fe2O3呈红色，可用 请回答： 作颜料 (1)仪器1的名称： 。 装置5的作用： B.(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被 氧化成FeO (2)实验开始时，关闭K2,打开K,反应一段时 C.(2024·安徽卷改编)FeO3、Fe(OH)3、FeC3可 间后，再打开K2,关闭K,发现3中溶液不能进 H,O 按如图关系转化：FeO, Fe(OH)g→FcCl3 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 中： D.(2023·重庆卷改编)向盛有Fe(OH)3和 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， NO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，后者产 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 生黄绿色气体。说明氧化性：NiO(OH)> 析没有产生白色沉淀的原因： Fe(OH); 3.(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH) 的性质，下列推测不合理的是 温馨提示』 A.与稀盐酸反应生成FeCl、CHOH、HO 学习至此，请完成课时作业13 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O氧化碳中混有水蒸气，影响计算，故应先把水蒸气排除，不 合理；④g固体为碳酸钡，假设碳酸氢钠、碳酸钠分别为 xmol、ymol,可根据碳元素守恒，分别列出84x十106y= m、197(x十y)=n,求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而可 确定碳酸氢钠的质量分数，合理。 【即时训练2】A用酚酞作指示剂时，N2CO3与盐酸发生反 应：NaCO3十HCl=NaCl十NaHCO3,依据消耗盐酸的 量可以计算出样品中NCO,的量，进而确定样品中 Na2CO3的质量分数，A项合理；测量碱石灰增重的方法是 重量法而不是量气法，碱石灰增加的质量还包括水蒸气、氯 化氢等，B项不合理：样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量 未知，无法通过重量法测量N2CO,的质量，C项不合理； 因部分CO,能溶解到水里，与水反应生成HCO,,故排出 水的体积并不是CO,的体积，D项不合理。 专题精练 1.D饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反 应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水，气体X为CO2,故A正确：氨盐水中通入 气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中N+大量减 少，故B正确：悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操 作b为过滤，故C正确；悬浊液中的不溶物主要是碳酸氢 钠晶体，故D错误。 2.C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤ 中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入 足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO?的生成和 析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3十CO2十 Na十HO一NaHCO?￥+NH,C项错误；装置①适合 块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项 正确。 3.C根据实验目的和装置图，实验原理为样品与盐酸反应产 生的CO2用足量B(OH)2溶液吸收，通过测量装置③中产 生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A项，为了排除装置中含有 CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含 有CO,的空气排尽，正确；B项，装置①中NaOH溶液的作 用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中CO2进入装置 ③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③ 中，正确；C项，由于盐酸具有辉发性，反应产生的CO2中混 有HCl,若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶，HCl与Na HCO3反应会产生CO2,使得测得的CO,偏 大，测得纯碱的纯度偏大，错误：D项，为了保证测量的CO, 的准确性，反应结束，应继续通入除去C。,的空气将滞留在 装置②中的CO2全部转移到装置③中，正确。 4.(1)d(2)EDF (3)装置V将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没 有液体更容易顺利滴下 5.(1)酚酞甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原色 (2)NaCl、NaHCO、H.CO (3)3.56%(4)偏大 解析：(1)第一滴定终点为恰好生成NHCO3,溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂；第二滴定终，点为HC】与碳酸氢钠恰 好完全反应，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂。(2)步骤 ③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HC反 应生成的CO,溶于水生成H2CO,使溶液显酸性，溶液呈中 性说明其中还有NaHCO3未反应完。(3)第一次滴定发生 反应：NaCO3十HCl一NaHCO3十NaCl,消耗盐酸V1mL, 平均值为22.45mL,第二次滴定发生反应：NaHCO,十HCl 一NaC1+HO十CO24,消耗盐酸V,mL,平均值为23.51mL, 即原碳酸钠转化的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为V1mL,则原 溶液中含有的NaHCO.所消耗的盐酸体积为V,mL V1mL=1.06mL,产品中NaHCO3的质量分数为 (HCD.V:-V)X 10LXM(NaHCO,100% 0.25g 1.06×104mol×84g·mol -×100%≈3.56%。(4)第一 0.25g 次滴定终点时，俯视读数，导致V1偏小，则V2一V1偏大，导 致NaHCO?质量分数的计算结果偏大。 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 第13讲铁及其化合物 考点一铁及其氧化物 必备知识整合·强基础… 1.(1)银白磁体 (2)+2+33Fe+20,点槛Fe,0,2Fe+3C△ 2FeCl,Fe+S△FeS Fe+-L,△Fel,3Fe+4H,O(g) 高温re,0,十4HFe+2H*一Fe++H,◆，钝化+3 Fe+Cu'+-Fe++Cu 2Fe++Fe-3Fe2+ 2.(1)铁红磁性氧化铁红棕色 (2)①FeO,②Fe0+2H+-Fe2++H,0FeO,十6Ht —2Fe3+十3H20 ③Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,Fe,0,十2A高温2Fe十 Al2 O3 ④3FeO+10HNO3--3Fe(NO3)3十NO◆十5H2O ⑤Fe,0,+2I+6H+—2Fe2++L,+3H,0 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力 1.C铁在空气中不能燃烧，A错误：铁在硫蒸气中燃烧生成黑 色的硫化亚铁，B错误；在金属活动性顺序中，Ag排在C的 后面，可推测Fe与AgNO3溶液也能反应置换出银，C正确； 铁与盐酸反应的离子方程式为Fe十2H一Fe+十H2个， 反应产物与盐酸的量的多少无关，D错误。 2.CFeO为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，与其能与盐 酸反应无关，A不符合题意；FCl可用于除去水中悬浮杂质 是利用F+能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与 其氧化性无关，B不符合题意；铁粉用于食品袋中的抗氧化 剂，是因铁粉是活泼金属，具有还原性，C符合题意；FS可与 Cu+反应生成更难溶的CuS,因此可除去废水中的Cu+,与 FeS的溶解性无关，D不符合题意。 3.CFeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7：10，不 符合8：11，故A不符合题意：FeO·2Fe2O3中铁原子和氧 原子的个数比为5：7，不符合8：11，故B不符合题意； 2Fe0·3FeO3中铁原子和氧原子的个数比为8：11，故C 符合题意；2FeO·FeO,中铁原子和氧原子的个数比为 4:5,不符合8：11，故D不符合题意。 考点二铁的氢氧化物 必备知识整合·强基础 1.白红褐Fe(OH)2十2H+—Fe2++2H2O Fe(OH)+3H-Fe+3H,O Fe2++2OH—Fe(OH)2￥ Fe3++3OH—Fe(OH)3￥ 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐 秒判正误(1)×(2)√/(3)×(4)√(5)× …对点题组突破·提能力… 1.C氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打 开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氨气，利用反 应产生的氢气排尽装置内的空气，然后关闭止水夹，装置I 中，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入 装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气 后，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以取下装置Ⅱ的橡 胶塞可观察沉淀颜色变化。故选C。 2.D FeSO1易水解，为防止FeSO1水解，配制FeSO,溶液时 需加入稀硫酸，故A正确：实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳 排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO,溶液生 成氢氧化亚铁，故B正确：烧杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥 形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形 瓶，故C正确；铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度比空气 小，故用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，故D错误。 3.(1)Fe Fe-2e-Fe2+ (2)BC (3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH),被氧化加热煮沸，排 尽溶解在其中的。， (4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 解析：阳极金属铁失电子产生Fe+,阴极水中H+得电子剩 余OH,电解池中生成Fe(OH),白色沉淀，为防止其被氧 化，电解液上可以覆盖有机层起到隔绝氧气的作用。 考教衔接3Fe与HO(g)反应 1.(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 (23Fe十4H,O(g)高温Fe,0,+4H, (3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气 (4)收集气体 2.C根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普 通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安 全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反 应物为A中生成的四氧化三铁，】中放置普通铁粉，通过分 液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2,从I中逸出的气体中 含有挥发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到 纯净的氢气，氢气进入E中和FO在一定温度下进行反 应，得到“引火铁”，剩余的氢气在F处进行收集或其他处理。 …高考真题演练·明考向 1.A常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氨，A 错误；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和 氢气，因此必须将模具干燥，C正确；钢铁在潮湿的空气中， 铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 正确。 2.CFeO3的颜色是红色，可用作红色颜料，A正确；FeO有 还原性，其中铁元素的化合价为十2，用适当的氧化剂可以将 其氧化成更高价态的Fe3O,,B正确；氧化铁与水不反应，不 能生成氢氧化铁，C错误；盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色 气体，说明NO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不 行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,D正确。 3.B化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为十3，C为-2价， 故其与稀盐酸反应生成FeCl,、CHOH、H,O,反应原理为 FeO(OCH)十3HCI一FeCl3十H2O十CH3OH,A推测合 理；若隔绝空气加热分解生成FO、CO2、H2O,则得失电子 总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、 CO2、H2O,B推测不合理；溶于氢碘酸(HI)生成的Fe+能将 I氧化为I2,反应原理为2FeO(OCH)十6HI=2Fe2十 I,十2H,O十2CHOH,再加CC1,萃取，有机层呈紫红色，C 推测合理；化合物FeO(OCH,)在空气中高温分解为FeO3、 CO,和H,O,然后Fe,O3具有碱性氧化物的性质，SiO,为 酸性氧化物，故化合物FO(OCH)与SiO2高温反应能生成 Fe2(SiO3)3,D推测合理 4.(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 解析：(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无 关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如 此操作，不成功的原因在于仪器3产生的H,从左侧导管逸 出，没有足够的压强将FSO1溶液压出，因而在装置2、3之 间添加控制开关即可。(3)灰绿色沉淀产生的原因是 Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。 第14讲铁及其化合物的转化及应用 考点一Fe2+和Fe3+的性质及检验 …必备知识整合·强基础… 1.(1)绿绿矾 (2)浅绿①Fe2++Zn—Zn2+十Fe②2Fe2+十Cl2 2Fe3++2C1 (3)铁屑（粉） 2.(2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S 2Fe2++S￥+2H -50 (3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所 需浓度③FeO3④Fe(OH)3 3.(1)十3(2)十3(3)十6杀菌消毒 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× …对点题组突破·提能力 1.D加热促进Fe3+的水解，且生成的HCl易挥发，采用将 FeCl溶液直接蒸干的方法不能制备FeCL3固体，故A错误； 亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FCl,溶液常常加一些铁 粉，其目的是防止Fe被氧化，故B错误；pH=0的溶液显 酸性，H、NO?、Fe+发生氧化还原反应不能共存，故C错 误：亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe2+十H,O,十 2H—2Fe3+十2H,O,Fe2+表现还原性，故D正确。 2.C FeCl溶液中存在水解平衡：FeCl十3HO一Fe(OH)3十 3HC,加入MgO与H+反应，上述平衡右移，使Fe3+转化成 Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应 生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液， Cu+、Fe+均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na,不符 合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe+氧化成Fe3+,再利用 FeCl的水解，加入CuO与H反应将Fe+转化成Fe(OH)3而 除去，D正确。 3.CA项，KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在，Fe2+是否 存在不确定，检验方法不合理；B项，Fe+干扰Fe+的检验，若 原溶液中含有Fe+且不含Fe+,也会产生相同现象，检验方 法不合理：C项，Fe3+与OH反应生成红褐色的Fe(OH):沉 淀，检验方法合理；D项，Mg(OH),为白色沉淀，易被红褐色 沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有g+,检验方法不 合理 4.B甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,Fe+具有还 原性，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，F+不能使酸性 高锰酸钾溶液和溴水褪色，所以检验含F3+的溶液中是否 含有F+可以选用酸性高锰酸钾溶液或溴水，不能选择 KSCN溶液。乙组：检验含Fe+的溶液中是否含有Fe+, Fe+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe+遇到KSCN溶液不 变色，所以检验含F+的溶液中是否含有Fe+,可以选用 KSCN溶液，不能选择酸性KMnO1溶液、溴水。故选B。 考点二 铁及其化合物的转化 必备知识整合·强基础… 1.(1)2Fe3++H2S=S￥+2Fe2++2H+ (2)2Fe3++2I—=I2+2Fe2+ (3)Cu+2Fe3+ -2Fe2++Cu2+ (4)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (5)3Fe++4H++NO?—3Fe3++NO◆+2H,O (6)5Fe++MnO,+8H+-5Fe++Mn++4H,O (7)Zn+Fe2+--Zn2++Fe …对点题组突破·提能力 1.C实验①中，Fe+被Fe还原，生成Fe+,发生的离子反应 为2Fe3++Fe- -3Fe+,A合理；若实验②与③调换，滴加 KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是 否含有Fe+,B合理；实验④中，溶液呈黄色，可能是Fe+或 L2的原因，不能说明有Fe+生成，C不合理；若实验⑤对应的 现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有L,,从而说明F+将 IΓ氧化，生成I2,D合理。 2.B存在Fe Cl-FeCh FeFeCl,的转化，A项正确：Fe+与 KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误；常温下 F会与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶运输浓硫酸，C项正确； 当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在Fe(NO3)2,D 项正确。 3.B硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉 淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A不符合题意；实验室用氯化 铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气 体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨气，B符合题意：氨气 易溶于水，所以需要有防倒吸装置，C不符合题意；最后制得 的柠檬酸铁铵晶体需要过滤得到，操作正确，D不符合题意。 3 一 参考答案·☑。