第12讲 钠及其化合物-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第四章 金属及其化合物 第12讲 钠及其化合物 考试要求 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用，了解碱金属的通性与特性。2.了解焰色试验的操作并熟记 几种常见金属的焰色。 考点一钠及其氧化物 (3)制取、保存及用途 必备知识整合 啤强基础 制取 化学方程式为 1.钠的性质与应用 (1)物理性质 保存 通常保存在 或 中 056 色，有金属光泽的固体，质地 ①钠钾合金（室温下呈液态）可用作核反应堆 ,熔点低( 于100℃)，密度比 的 用途 水的 ,但比煤油的 ②用作电光源，制作高压钠灯； (2)化学性质 还原性 ③冶炼某些金属 O2、Cl2、H2O、H+等 Na:+1D281- 2.氧化钠与过氧化钠 +11 28 失去e (1)氧化钠、过氧化钠的比较 ①与非金属单质（如O2、CL2)反应 物质 氧化钠(NaO) 过氧化钠(Na2O2) r常温：4Na+O2—2Na2O 02 颜色、状态 固体 固体 △ 加热：2Na十O2二Na2O, 类别 氧化物 过氧化物 ②与水反应 离子方程式： 氧元素 钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析： 化合价 浮 密度比水（填“大”或“小”） 化学键类型 离子键 离子键和共价键 熔 熔点 ,反应放热 电子式 游 生成 ,使钠受力不均衡 阴、阳离子 (响 产生气体 1:2 1:2 反应 个数比 红 生成了碱NaOH Na,O+H2O 2Na2 O,++2H,O ③与盐酸反应 与水反应 2NaOH 离子方程式： 第四章金属及其化合物 进 续表 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红 Na2 O+CO 2Naz O2+2CO2 与CO2反应 色铜析出 C.放入MgC2溶液中：有氢气放出，有白色沉 Na,O+2HCI 2Na,O,+4HCI 淀生成 与盐酸反应 D.放入NH4NO3溶液中：只有无色无味气体 放出 (2)NaO2的强氧化性与还原性 2.下列有关钠的氧化物的说法不正确的是() 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 失去电子，化合价升高。 A.Na,O、Na2O2溶于水，所得溶液溶质相同 表现还原性 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反 Na2 O2 得到电子，化合价降低♂ 应属于置换反应 表现氧化性 C.Na2O、NaO2粉末分别加入Ca(HCO3)2溶 ①强氧化性的六个表现 液中，溶液都会变浑浊 S0,或S0g SO D.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原 HS或S? 反应中，Na2O,既是氧化剂，又是还原剂 Fe2+ Fe3+ Na O 思维建模 NO NaNO, Na、NaO、Na2O,与水溶液反应的分析思路 品红溶液 褪色 (1)加入的物质与水反应生成NaOH,可能有气体 酚酞溶液 先变红、后褪色 057 (H2或O2)生成。 ②Na2O2遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还 (2)生成的NaOH和溶质是否反应，如果有O2的 原性，氧化产物为O2。 话，○2和溶质是否反应？ ③NaO,遇CO2、HO、H+时，发生自身的氧化 (3)反应消耗的水及过程中放出的热量对溶液有什 还原反应。 么影响？ 秒判正误正确的打“/”，错误的打“×” (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属 题组二 钠及其氧化物性质的实验探究 不被空气氧化。 3.(2025·鄂东南省级示范高中联盟期中联考)实 (2)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放 验小组探究Na与CO,的反应，装置、步骤和现 回原试剂瓶中。 ) 象如下 (3)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应 的产物也相同。 ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土 检验 澄清石 CO的 灰水 灭火。 ( ) 试剂 (5)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下 实验步骤和现象： 充分反应失去电子数一样多。 ⅰ.先向硬质玻璃管中加一定量的钠，再迅速 对点题组突破 通入CO2至澄清石灰水变浑浊，然后点燃酒 啤提能力 精灯 题组一钠及其氧化物的性质与应用 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产 1.把一小块金属钠放人下列溶液中，说法正确的是 生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂 ( 未见明显变化。 2勾·讲与练·高三化学 .将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产 续表 生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生 生成NaCO 关于所生成氧气的 白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀 选项 的质量 描述 加入盐酸，产生气体 V.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生 生成的氧气在标准状 B 21.6g 成能使品红溶液褪色的气体。 况下的体积为2.24L 下列说法不正确的是 ( ) 该氧气的摩尔质量是 A.实验证明Na与CO,反应的氧化产物为 C 21.2g 32g·mol 1 NaCO3,还原产物为C B.步骤证明Na与CO2也可以发生类似于 生成的氧气在标准状 D 22.4g Mg与CO2的反应 况下的体积为2.24I C.步骤V发生反应的化学方程式为C+ 6.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全燃烧的 2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,↑+2H,0 产物全部通人足量的过氧化钠固体中，则过氧 D.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发 化钠固体增加的质量为ag的是 () 生反应并被还原 ①CO②H2 ③CH ④HCHO 4.(2024·湖南娄底一模)为证明过氧化钠可在呼 ⑤CH COOH ⑥HCOOH 吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下 A.①②⑤⑥ B.②③④⑤ 列有关说法正确的是 ( C.①②④⑤ D.①②③⑤ 058 4归纳总结 Na2O2与CO2、H,O反应的定量关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量 电子转 C 的关系为2NaO2~O2~2e,n(e) 移关系 A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 n(Na,O,)=2n(O,) B.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2+ CO2、水蒸气（或两混合气体）通过足量 2CO2-2Na2 CO3+02 气体 NaO2时，气体体积的减少量是原来气体 C.装置B中盛放的液体为浓硫酸 体积 D.装置A为实验室制取CO,的装置，分液漏斗 1 变化 体积的2，等于生成氧气的体积，即△V 中盛放稀盐酸 关系 V(O2)= 题组三有关过氧化钠反应的分析与计算 V(温合) 5.当0.2 mol Naz18O2与足量CO2完全反应后， CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固 下列说法正确的是 固体质 体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气 生成NazCOa 关于所生成氧气的 量变化 中的“H2”,所以固体增加的质量分别为 选项 的质量 描述 关系 28g·mol1×n(CO2)、2g·mol1× n(H O) 该氧气的摩尔质量是 A 21.2g 36g·mol1 第四章金属及其化合物 讲 考点二碳酸钠、碳酸氢钠 (2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化 必备知识整合 啤强基础 学反应。 () 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶液。 () (4)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有 俗名 NaHCO3晶体析出。 () 溶解度 较 较 (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 相同温度、相同浓 中，立即产生气泡。 () 较 较 度溶液的碱性 对点题组突破 摩提能力 热稳定性 题组一NaCO3、NaHCO3的性质与应用 与酸反应放出 放出气体较 放出气体较 CO2的快慢 1.(2024·浙江台州八校联盟期中联考)下列有关 碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是() 制玻璃、制 制药、焙制糕点、 主要用途 A.两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳 皂、造纸、纺织 作灭火器原料 酸氢钠 2.化学性质 B.两者均和稀盐酸反应产生CO2,相同条件下， 059 盐酸 碳酸氢钠和盐酸反应更快 (填化学方程式，下同) C.两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢 Ca(OH), 溶液 Naz COg 钠与澄清石灰水反应时无明显现象 D.取a g Na2 CO3和NaHCO3的固体混合物充 BaC12溶液 分加热，质量减小bg,可由a、b求得混合物 盐酸 中Na,CO,的质量分数 (填化学方程式) 2.下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案不能达 到实验目的的是 () 过量 Ca(OH) (填离子方程式)》 NaHCO 溶液 Na,CO NaHCO, 少量 澄清石 (填离子方程式) 灰水 BaCl溶液 现象 受热分解 A.用如图所示装置比较NaCO3、NaHCO3的 (填化学方程式) 热稳定性 小结 NaCO,与NaHCO,之间的转化 B.用澄清石灰水鉴别NaCO3和NaHCO,溶液 ①CO2十H2O;②少量盐酸 Na2 CO ①周体和热，②NaOH溶液NaHCO, C.用足量的CO,除去NaHCO,溶液中的少 】秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 量NaCO (1)在酒精灯加热条件下，NaCO3、NaHCO,固体 D.用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少 都会分解。 量NaHCO3固体 2因勾·讲与练·高三化学 4归纳总结 按要求回答问题： 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)写出依次发生反应的化学方程式： 产生使澄清石灰水变浑浊气体的 固体一加热法 是NaHCO,(在常温下) 沉淀法 稀溶液中滴加BaCl2(或CaCl)溶 液，产生沉淀的是NaCO,溶液 气体法透消和入盘藏，立即产生气宽的是 (2)①代表 变化的曲线；②代表 溶液 NaHCO,溶液 变化的曲线；③代表 变化的曲线。 测pH法 等浓度时，用pH试纸测其pH, (3)盐酸中HC1的物质的量浓度为 H大的是NaCO,溶液 mol·L1。 2.Na2CO,和NaHCO,混合物的除杂方法 (4)加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准 混合物（括号内为杂质） 除杂方法或试剂 状况下的体积为 L。 NaCO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 4方法技巧 NaHCO,溶液(NaCO3) 通入足量CO2气体 依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 (1)化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过 题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理及 量，依次发生反应：①CO号十H一HCO、 计算 ②HCO。+H+—CO2个+HO,①②完成时消耗 3.有关NaHCO3和NaCO3的性质，以下叙述错 盐酸的量相等。 误的是 () (2)图像分析 060 A.等质量的NaHCO3和Na2 CO3与足量盐酸 反应，在相同条件下NaCO3产生的CO2体 积小 bV(盐酸)/L B.等物质的量的NaHCO3和NaCO3与同浓 溶液中的溶质为 度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na,CO 若a=0(即图像从原点开始) NaHCO 是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO,和NaCO?与盐酸完全 若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与 溶液中的溶质为 反应，前者消耗盐酸较多 ab段消耗盐酸的体积相同) NazCO D.等物质的量的Na HCO3和Naz CO,与足量 盐酸反应产生CO2一样多 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消 溶液中的溶质为 4.将一定物质的量的Na2CO2、NaHCO3组成的混 耗盐酸的体积大于ab段消耗盐 NaCO,和NaOH 合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液， 酸的体积) 然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消 像如图所示。 溶液中的溶质为 耗盐酸的体积小于ab段消耗盐 NaCO,和NaHCO 7.5 酸的体积) ② s2.5 255075100125150V(盐酸)/mL 第四章金属及其化合物 讲 考点三 碱金属焰色试验 (3)碱金属单质与水反应生成相应的碱和氢气。 必备知识整合 啤强基础 1.碱金属的相似性和递变性 (4)焰色试验是金属化合物的性质。 () 项目 相似性 递变性（由IiCs) (⑤)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄 色，证明其中含有Na+。 电子层数逐渐增多，核电 原子 最外层均为 荷数逐渐 ,原子 对点题组突破 电子 摩提能力 结构 半径逐渐 题组一 碱金属元素的性质 都具有较强的 元素 1.(2024·新疆伊犁期中联考)下列关于碱金属元 性，最高正 金属性逐渐 性质 素的叙述正确的是 价均为 A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 (除Cs外)都呈银 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应 物理 密度逐渐增大（钾反常）， 白色，密度较小 水化物的碱性依次减弱 性质 熔、沸点逐渐 单 熔、沸点 C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的 质 性 递增依次增强 还原性逐渐 ,与 化学都具有较强的 D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的 061 O,反应越来越剧烈，产 性质 性 相应反应更剧烈 物越来越复杂 2.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列 2.检验碱金属元素的实验方法 焰色试验 问题： (1)实质：某些金属或它们的化合物在灼烧时都 (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电 会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是 池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因 元素的性质。 是 (2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色；钾： (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质 色（透过 观察)。 (3)焰色试验的操作 的说法正确的是 (填字母)。 将洁净的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 A.钾在空气中燃烧时，只生成KO 灼烧铂丝 至与原来的火焰颜色相同 B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的 C.1mol·L KOH溶液比1mol·L1NaOH溶 灼烧试样 颜色 液碱性强 将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧 清洗铂丝 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为 至与原来的火焰颜色相同 与水反应放出氢气，化学方程式为 秒判正误正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。 ( 生成1mol氢气时，反应中转移的电子数为 (2)碱金属在空气中加热时都生成过氧化物。 (设NA为阿伏加德罗常数 的值)。 2勾·讲与练·高三化学 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的 A.每次实验时都要先将铂丝灼烧至与原来火焰 脱锈剂（铁锈的主要成分为FezO3),脱锈过程 颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 中生成两种产物，其反应的化学方程式为 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 题组二焰色试验 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 3.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试 4.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特 验的观察两项操作如图所示： 定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法 中正确的是 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与NaCO3灼烧时火焰颜色相同 盐 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 蓝色钴玻璃 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 下列叙述不正确的是 「高考真题演练 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 下列说法正确的是 (1)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 062 应产生O2,可作供氧剂。 () B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 (2)(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中 用作传热介质。 () 阴、阳离子个数比为2：1 (3)(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生 成H2。 () 的O2和H2的物质的量相同 (4)(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄4.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转 光透雾能力强、射程远，可用于道路照明。 化反应的离子方程式书写正确的是 () ( A.碱转化为酸式盐：OH十2H++CO一 2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下 HCO:+2H2O 列说法中，不正确的是 B.碱转化为两种盐：2OH+C12一C1O+ A.两种物质的溶液中，所含粒子的种类相同 CI+H2O B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为NaCO C.过氧化物转化为碱：2O号十2HO一 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混 40H+O2个 合物中除去NaHCO D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3十2H+ D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要 H2SiO3￥+2Na+ 是它们的溶解度差异 3.(2023·北京卷)离子化合物NaO2和CaH2与 温馨提示) 水的反应分别为①2NaO2+2HO一4NaOH+ 学习至此，请完成课时作业12 O2个；②CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2个。机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的 青蒿素萃取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时 间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素 洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确：利用苯甲酸在水中的 溶解度受温度变化影响较大的特点，采用重结晶法进行提 纯，D正确。 2.B步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶 液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反 应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混 合溶液，下层为四氯化碳，故A正确：四氯化碳的密度大于 水，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误：向溶 液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中 发生归中反应生成碘单质，则试剂X可用硫酸，故C正确； 碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提 纯，故D正确。 3.B操作I中，为减少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所 用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等 估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同 时防止苯甲酸结晶析出，NaC1含量少，通常不结晶析出，B 不正确：操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗 粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确：苯甲酸 微溶于冷水，可溶于热水，所以操作下可用冷水洗涤晶体，既 可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确。 4.D“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁 基醚的密度为0.74g·cm3,密度比水小，所以要从分液漏 斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离 出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂 Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C 正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤” 苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误 第四章金属及其化合物 第12讲钠及其化合物 考点一钠及其氧化物 必备知识整合·强基础 1.(1)银白柔软小小大 (2)②2Na+2H2O-2Na++2OH+H,◆小低气 体剧烈③2Na十2H+2Na+十H,◆ (3)2NaCI(熔融)电解2Na十C,·石蜡油煤油①传热 介质 2.(1)白色淡黄色碱性-2-1Na*[:O:]2-Na Na:OO:Na 4NaOH+O,Na,CO 2Na,CO+0,2NaCl+H2 O 4NaCl++2H,O+O, 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)V …对点题组突破·提能力 1.C饱和NOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成 NaOH,从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于 溶液仍是饱和NaOH溶液，故恢复至原温度后溶液的pH不 变，A错误：钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的 NaOH与CuSO,反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；钠 先与水反应生成H,和NaOH,然后生成的NaOH与MgCL, 反应生成Mg(OH)?白色沉淀，C正确；钠先与水反应生成 H2和NaOH并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应 生成NH3·HO,NH3·H,O受热分解产生氨气，故放出的 气体有刺激性气味，D错误。 2.BNa2O、Na2O2溶于水，都能生成NaOH,所得溶液溶质相 同，A正确；反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的 定义，B错误；Na2O、NaO2和水反应都生成NaOH,NaOH 再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO,,C正确；NaO,与 CO2、HO的反应都是NO2自身的氧化还原反应，D正确。 3.A硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参 加了反应，在滤液中加入过量的BCl2溶液，产生白色沉淀， 加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 N2CO?;再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体 含有NaO;管壁的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成SO,, 说明黑色物质为C。硬质玻璃管中反应后生成了C、Na,O 和NaCO,说明Na与CO2反应的氧化产物为NaCO,和 Na2O,还原产物为C,A错误；实验说明Na与CO2反应生 成了Na2O,故Na与CO2也可以发生类似于Mg与CO2的 反应，B正确；步骤V为C和浓硫酸的反应，化学方程式为 C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H,0,C正确：K与 Na同主族，故可以推测CO2与金属K也可以发生反应并被 还原，D正确」 4.DA是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体的装置，因为 盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCI,通入过氧化 钠固体前应除去，所以B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶 液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体，C错误：C中固体 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，用来除 去未反应的二氧化碳气体，A错误；C中发生的反应是过氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2NaO2十2CO2—一2Na2CO3十O2,装置C中通入的CO2 中还含有HO,除了发生过氧化钠和CO2的反应外，还有过 氧化钠和H2O的反应，离子方程式为2Na2O2十2H2O= 4Na十4OH十O2个，B错误；装置A为实验室制取CO 的装置，即CCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中盛放稀 盐酸，D正确。 5.BNaO2与CO2反应的实质是一1价的O发生歧化反应， 一个生成物Na2CO3中有一个O为1O,摩尔质量是 l08g·moll;0.2 mol Na18O2与足量CO2完全反应，生成 0.2 mol Na2C1*OO2,质量为108g·mol厂1×0.2mol= 21.6g;生成的氧气为1“02，摩尔质量是36g·mo1；反应 生成0.1mol1“O2,在标准状况下氧气体积为2.24L。综上 所述，B项正确。 6.CH2、CO参与的反应分别为2H十O2 点燃2H,0、 2Na0,+2H,0-4Na0H+0,4;2C0+0,点槛2C0、 2NaO2十2CO2—2Na2CO,十O2。由化学方程式可知，过 氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或 H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n, 则过氧化钠固体增加的质量等于原物质的质量，则①②符 合，而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH COOH可以改 写成(CO)2·(H2)2,⑤HCOOH可以改写成CO2·H2,故 ⑤不符合，①②④⑤符合，故选C。 考点二碳酸钠、碳酸氢钠 必备知识整合·强基础 1.苏打、纯碱小苏打大小强弱稳定不稳定 慢快 2.Na,CO+2HCI-2NaCl+CO,+H,O Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO,+2NaOH Na2 CO+BaCl2--BaCO+2NaCl NaHCO+HCI =NaC+CO2个+H2O HCO+OH+Ca2-CaCO+H,O Ca2+20H+2HCO=CaCO+CO+2H2 O 无2NaHC0,△Na,C0,+CO,+H,0 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)√(5)× ---- 对点题组突破·提能力… 1.C碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸 钠的溶解性大于碳酸氢钠，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠分别 与足量盐酸反应，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳， 碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氨钠，再和盐酸反应生成二氧 化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应快，B正确；碳酸氢钠电离 出的碳酸氢根离子与澄清石灰水中C(OH)2电离出的氢氧 根离子先反应生成碳酸根离子，再结合钙离子生成碳酸钙白 色沉淀，C错误；取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物 充分加热，质量减小bg,减小的质量为NaHCO3分解产生 的H2O、CO,的质量，根据物质反应的化学方程式中的转化关 系，可得分解的NaHCO,的质量，进而可得出Na2CO?的质量 及其质量分数，D正确。 0 2.BA项，加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二 氧化碳气体，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊， 碳酸钠受热不易分解，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水 无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，能达到实验 目的；B项，澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成 碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，不能达到实 验目的：C项，碳酸钠在水溶液中与足量的二氧化碳反应生 成碳酸氢钠，可以除去少量的碳酸钠，能达到实验目的：D 项，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸 钠固体受热不易分解，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混 有的少量碳酸氢钠固体，能达到实验目的。 3.C Na,CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O;NaHCO+ HCI—NaC十CO2◆十H,O。解答此类题目用归“1”法。 A项，假设二者都是1g,则n(NaHCO.)=n(CO,)= 84mol,n(Na,C0,)=n(C0,）=1O6mol,故在相同条件下 Na2CO产生的CO2体积小，正确；B项，假设二者均为 1mol,则Na2CO3消耗HCl的物质的量为2mol,NaHCO3 消耗HCl的物质的量为1mol,则盐酸浓度相同时，消耗盐 酸的体积NaCO3是NaHCO3的两倍，正确；C项，假设二者 均为1g,Na,C0。需HC1的物质的量为2×1O6mol= 1 1 mol,NaHCO,需HC1的物质的量为84mol,错误。 4.(1)Na,CO+HCI =NaCl+NaHCO NaHCO+HCI =NaCl+H,O+CO, (2)Na HCO NaCl Na,CO (3)0.05 (4)0.112 解析：(3)当加入150mL盐酸时溶液正好全部转化为NaC] 溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(NaCO3)十n(NaHCO3) 2.5×10-3×2mol+2.5×10-mol=7.5×10mol, c(HCI)=7.5X10-3 mol 0.15L 0.05mol·L-1。(4)n(C02)= n(Na,CO,)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)X10-3mol=5X 103mol,标准状况下，V(C02)=5×103molX22.4L·mol1= 0.112L。 考点三碱金属焰色试验 ·必备知识整合·强基础… 1.1个增多增大金属十1增强较低降低还原 增强 2.(1)物理(2)黄紫蓝色钴玻璃 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.D碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密 度大于钾，A错误：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错 误；碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧 化性逐渐减弱，C错误；钾的金属性比钠强，钾与氧气或水反 应比钠的反应剧烈，蜘、绝的金属性比钾强，则物、铯与氧气 或水反应比钾更剧烈，D正确。 2.(1)锂可以与水反应(2)B (3)K[:H]KH+H,O=KOH+H,N (4)3NaH++Fe,O:=2Fe+3NaOH 3.C为防止其他离子干扰，每次实验时都要先将铂丝灼烧至 与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A正确：钾 的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的千扰，B 正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色 较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，C错误；铁 的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用光洁 无锈的铁丝进行焰色试验，D正确。 4.B焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧 时使火焰呈现特征颜色，很多非金属单质燃烧时火焰也会有 颜色，如氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧 产生苍白色火焰，A、D错误：NaCl与Na,CO3灼烧时均表现 为钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色试验 需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，C错误。 一50 …高考真题演练·明考向… 1.(1)、/(2)、/(3)/(4)/ 2.DNa2CO,和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、 H+、OH,Na、CO、HCO,A正确；NaHCO加入NaOH 溶液中会发生反应：NaOH十NaHCO3一Na2CO,十H2O, B正确；NaHCO,受热易分解，可转化为NaCO,而 N2CO,热稳定性较强，故利用二者热稳定性差异，可从它 们的固体混合物中除去NaHCO,,C正确；室温下，Na,CO 和NaHCO,饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的 水解程度远大于HCO,D错误。 3.CNa2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而 不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及 氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；NaO2由Na 和O构成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca+和 H构成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正确；①中每生成 1molO2转移2mol电子，②中每生成1molH2转移1mol 电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比 为1：2，D错误。 4.B碱转化为酸式盐，是NOH和过量的CO2反应，离子方 程式应为CO2十OH一HCO?,故A错误；将氯气通入 NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方 程式为C1,十2OH—C1十C1O十H,O,故B正确：钠的 过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，但 在离子方程式中N,O2不能拆成离子形式，故C错误；硅酸 钠溶于水，在离子方程式中要写成离子形式，故D错误。 素养微专题（二）侯氏制碱法 及碳酸钠质量分数的测定 典例研析 【例1】(1)aefbeg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽（或小孔） 与分液漏斗上端的小孔对齐 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)CO,+NH.H,O+NaCl=NaHCO+NH CI (4)①0.84②降温结品过滤 解析：(1)制备Na HCO3的具体过程为先制备CO2,再除去 杂质HCI,然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得 NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的 连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连 通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐 酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞或者将分液 漏斗上部玻璃塞上的凹槽（或小孔）与分液漏斗上端的小孔 对齐。(2)雾化装置可以增大反应物的接触面积，使饱和氨 盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(4)①1 mol CO2与 足量Na2O2反应，最终Na2O,增加的质量相当于1mol CO的质量，假设固体NaHCO,的质量为xg,可列如下关 系式： 2NaHCO3~CO2~Na2 O2~CO 2×84 28 x g 0.14g 则2义84=。：解得x=0.84。②根据题图中NaCl和 NH,CI的溶解度曲线可知，NH,CI的溶解度随温度的升高 变化较大，而NCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使 NH,CI沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、 过滤、洗涤、干澡。 【即时训练1】D由联合制碱法生产流程示意图可以看出从 母液中经过循环I进入沉淀池的物质主要是NaCl和氨水， A正确；由溶解度曲线可以看出，NH,C1固体从母液中析 出时需控制温度在0一10℃，B正确；由流程可知，循环I Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正 确；沉淀池中反应的化学方程式：NH3十CO,十NaCI十H2O -NH,CI+NaHCO3￥，D错误。 【例2】C①过量的氢氧化钠在加热、蒸干、灼烧过程中可生 成Na2CO,,则NaHCO,分解的质量不确定，不合理；②碳 酸氢钠不稳定，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体 中碳酸氢钠的质量，合理；③碱石灰吸收二氧化碳和水，二 参考答案“公。