第11讲 物质的分离与提纯&考教衔接2 重结晶-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第三章化学实验基础 【测定含量】按图所示（加热装置略去）操作步骤 进行实验。 微热溶解后，将溶液 边振荡边滴加SnC 加入硫酸和磷酸 表面移入锥形瓶：用水洗 溶液至黄色消失，过 混合液后，滴加 ?涤表面皿凸面和烧 量1-2滴：冷却后 指示剂，立即用 杯内壁，洗涤液并入 滴入HgC1,饱和溶 K,CrO,标准溶 锥形瓶 液，静置 液滴定 数据 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 处理】 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加 浓盐酸试样 己知：氯化铁受热易升华；室温时，HgCl2可将 入锡粒的原因： Sn+氧化为Sn4+,难以氧化Fe2+;Cr2O号可被 Fe+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 温馨提示) (填名称)。 学习至此，请完成课时作业10 第11讲 物质的分离与提纯 考试要求 1.能根据物质性质的差异选择物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行 分离和提纯。 考点一 物质分离和提纯的物理方法 续表 ■ 必备知识整合 啤强基础 049 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 1.物质分离、提纯的区别 NaHCO3、 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的 分离 c FeCl3、aSO 过程 溶质的溶解 蒸发 等的水溶液 将混合物中的杂质 而得到 度受温度变 提纯 结晶 在加热蒸干 的过程，又叫物质的净化或除杂 化影响较小 后得不到原 2.物质分离、提纯的常用物理方法和装置 来的溶质 (1)固体与液体的混合物 (2)液体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 ①一贴：滤纸 紧贴漏斗 ①溶质在 内壁； 萃取剂中若提取碘水 ②二低：滤纸 的溶解度中的碘，分 低于漏斗口， 比在原溶液前要先萃 难溶固体与 液面低于滤 剂中大； 过滤 液体混合物 纸边缘； 取。分液时 萃取、 ③三靠：烧杯 ② 下层液体从 分液 紧靠玻璃棒， 的液体混 口流 玻璃棒轻靠 合物； 出，上层液 三层滤纸处， ③溶质与体从 漏斗下端紧 萃取剂不倒出 靠烧杯内壁 反应 2勾·讲与练·高三化学 续表 对点题组突破 ◆提能力 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 题组一 物质分离、提纯的物理方法及注意事项 蒸馏装置中 1.(2025·江苏宿迁开学考试)下列实验操作能达 温度计的水 银球要放置 到实验目的的是 () 在蒸馏烧瓶 A.分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁 两种或两 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧 种以上 处；为防暴 瓶的底部 蒸馏 的液沸，可在蒸 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的 体，沸点相馏烧瓶中放 密度必须比水大 差较 几小块 D.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以 或 冷凝管中水 加快过滤速度 流方向应为 2.下列分离方法正确的是 ( “下进上出” A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KCI的MnO2:加水溶解，过滤、洗 (3)固体与固体的混合物 涤、干燥 方法 适用条件 说明 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干 燥管 050 在某种试剂中一种 溶解、 而另一种 D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 过滤 的固体混合物 题组二物质分离、提纯的物理方法在实际生产 中的应用 若结晶一次纯度达不 用于溶解度随温度 3.(2024·福建福州一模)实验室用环己醇和浓磷 结晶与 到要求，则需要重复 变化相差较大的 重结晶 进行一次，称为 酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤 混合物 提纯： NaCO,溶液蒸馏水无水CaCl 应与物质的分解反应 分离某种组分易 升华 相区分，如NHC 粗产品→油相□一油相习一滤液装馏环已 烯纯品 的混合物 -NH个+HCI个 下列仪器在环己烯的分离、提纯时需要用到的是 1秒判正误 正确的打“/”，错误的打“X”。 (1)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的 方法分离。 ( ) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸千 ①D 3 ④ ⑤ 6 ⑦ 后，再停止加热。 ( A.①③④⑤ B.③④⑥⑦ (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口 C.①②⑤⑦ D.②④⑤⑥ 流出。 ( 4.某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、 (4)利用加热的方法分离NH4C1和I2的固体混 Fe2+、Fe+)为原料制备纳米Cu2O,制备流程 合物。 如图。 第三章化学实验基础 RH的 →NH,和NH,CI溶液 Cu2O+2H+-Cu2++Cu+H2O 有机溶剂 过量 铜氨溶液 ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4·HO 刻 氨水 有机层 (溶有CuR,) —2Cu2O+N2个+7H2O。 液 请回答： 滤渣 有机层（溶有RHD 反萃 (1)步骤Ⅱ，写出生成CuR2反应的离子方程式： NaOH溶液 取剂 纳米C0,水合册 0 uSo,溶液 (2)步骤Ⅱ，需对水层多次萃取并合并萃取液的 已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 目的是 CuO,也易被还原为Cu;Cu,O不溶于水，极易 (3)步骤Ⅲ，反萃取剂为 溶于碱性溶液，在强酸性溶液中发生歧化反应： (4)步骤V,Cu2O干燥的方法是 考点二 物质分离和提纯的化学方法 续表 必备知识整合 ◆强基础 方法 原理 杂质成分 1.物质分离、提纯常用的化学方法 含杂质的金属作阳 方法 原理 杂质成分 极、纯金属(M)作阴 利用电解原理除去 C1、SO、CO?及 电解法 极，含M离子的盐溶 将杂质离子转化为 杂质 沉淀法 能形成沉淀的金属阳 液作电解质溶液，如 沉淀 051 离子 粗铜精炼 将杂质离子转化为 CO、HCO、SO、 如向含有Cu2+和 气化法 加入试剂调节溶液 气体 HSO,S2、NH等 Fe+的溶液中加人 pH使溶液中某种 调pH法 CuO或Cu(OH)2等 成分生成沉淀而 杂质中含不同价态的 调节pH使Fe3+转化 相同元素（用氧化剂 分离 杂转 将杂质转化为需要 为Fe(OH)3而除去 或还原剂)、同一种酸 纯法 提纯的物质 的正盐与酸式盐（用 2.物质分离、提纯遵循的“四原则”“三必须” 对应的酸或碱) 是不增加新的杂质 二是不减少被提纯的物质 如用酸性KMnO,溶 四原则 用氧化剂（还原剂） 三是被提纯物与杂质容易分离 氧化 液除去CO2中的SO2, 除去具有还原性 四是被提纯物质易复原 还原法 用热的铜粉除去N2中 (氧化性)的杂质 是除杂试剂必须过量 的O 三必须 是过量试剂必须除尽 热分 加热使不稳定的物 如除去NaCl中的 三是除杂途径必须最佳 解法 质分解除去 NH,CI等 秒判正误 正确的打“√”，错误的打“×”。 利用物质与酸或碱如用过量的NaOH (1)CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去。 酸碱 溶液反应的差异进 溶液可除去FeO,中 () 溶解法 行分离 的A12Og (2)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 2圈勾·讲与练·高三化学 (3)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐 →滤液 MgSO 酸后，过滤洗涤。 ( 过量Na,CO。、过滤 Na,SO 溶液 (4)除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足 M00蔡5-Ma00 量的MgO并过滤。 (1)欲证明滤液中存在SO足、CO,选用的方 (5)除去食盐中混有的少量NH,Cl:加过量的烧碱 案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的 溶液后加热蒸干。 ,发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO号均 对点题组突破 啤提能力 存在。 题组一 物质分离和提纯化学方法的选择 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是 1.(2024·广东汕头一模)为除去物质中混有的杂 质，所选试剂与方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？ A CO.(CO 02 点燃 B Na O,(Na2 O) 02 加热 052 Al2 O3 (Fe2 Oa) NaOH溶液 过滤 4.草酸铁钾{K,[Fe(C2O4),]·3HO(Fe为十3 价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 D 乙醇(HO) 无水CuSO 分液 110℃失去结晶水，230℃见光易分解，是一种 2.(2024·河南信阳一模)除去下列物质中的杂质 军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程 (括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离 如下： 方法均正确的是 K2C.O 亮绿色 恒沸 溶液表面出现 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 溶液 80℃加热蒸发 亮绿色晶体 FeCl KBr溶液(Br) 四氯化碳 萃取、分液 冰水浴冷却 用乙醇洗 避光 热饱和溶液 过滤 涤晶体 粗产品 晾干 3 AICL(小苏打) 蒸馏水 重结晶 重结晶」 K[Fe(C20,)]·3H,0 C FeCL2溶液(FeCL) 过量铜粉 过滤 (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是 酸性高锰 ,避光晾干的目的是 D 乙烷（乙烯） 洗气 酸钾溶液 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是 题组二 物质分离、提纯方法的应用 3.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择 合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离 出来，设计实验流程如下： 第三章化学实验基础 讲 归纳总结 (2)洗涤操作 沉淀洗涤“三部曲” 沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中注入适量蒸馏水（或其 (1)用特定洗涤液洗涤的目的 他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 操作2一3次。 除去表面的可溶性杂质，降低X×的溶解 (3)检验沉淀是否洗净 冰水 损耗 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加 ×X饱 除去表面的可溶性杂质，降低XX的溶解 入×X试剂（必要时加热，如检验NH),不产 和溶液 损耗 生××沉淀（或溶液不变××色或不产生××气 醇洗 除去××晶体表面水分，易于干燥 体)，说明沉淀已经洗涤干净。 考点三 溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用 (4)若NaCI溶液中混有KNO?,采取的方法是 必备知识整合 摩强基础 蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而 1.常见物质的溶解度曲线 得到较纯净的NaCl固体。 180 170 160 (5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷 硝酸铵 150 140 却结晶的方法。 130 053 120 110 硝酸钠 100 对点题组突破 啤提能力 8 70F 60 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列 5 40 .氯化钠 说法中正确的是 () 3 20 硼酸 10 0 10 2030405060708090100 温度℃ 0 30 00.20E 20E 0.15 氢氧化钙 2-- 10 010 2030405060708090100 0102013040温度/℃ 温度℃ 2.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离 A.a的溶解度大于b的溶解度 方法 B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而 浓度相同 增大，如KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过 C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方 滤的方法分离。 法提纯a (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的 NaCI,应采取蒸发结晶的方法分离。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl,采取的方法是 质量分数：a>b 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的 2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说 KNO固体。 法不正确的是 () 2勾·讲与练·高三化学 SIg Mg(CIO), 3.已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳 250 200 酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完 150 全溶解后，需趁热过滤的原因是 100 呢 MgCL, NaCl 0 280300320340360380 T/K 120 A.将NaCl溶液蒸干可得NaCI固体 100 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 80 0 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaC1杂质，可用重 40 204 结晶法提纯 20406080100温度/℃ D.可用MgCl2和NaCIO3制备Mg(ClO3)2 老教衔接2 重结晶 物质分离、提纯的方法分散在初中、高中教材的不同部分，高考中对过滤、蒸馏、萃取分液和重结晶 的考查是重点，重点在于对教材实验原理、步骤的分析，并进行更深入的探究。 【考题】 (2024·广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaC1和泥 去情境抓关键 沙)的过程如下。其中，操作X为 ( (1)滤液中的溶质除苯甲酸外还 054 真题 苯甲酸 加水浊 趁热 滤 过滤 →苯甲酸 有什么？ 粗品 加热 液 过滤 液 洗涤 (2)它们有哪些共性和差异性？ A.加热蒸馏 B.加水稀释 (3)采用什么方法能将它们分离？ C.冷却结晶 D.萃取分液 【答案】C 【教材】 (人教版选择性必修3P14~15) 联教材理要点 【问题】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需 (1)苯甲酸微溶于水，其溶解度随 要经过哪些步骤？ 温度升高而增大。 真题 (2)氯化钠能溶于水，其溶解度受 温度变化的影响较小。 (3)分离出样品中的不溶物质，为 减少苯甲酸的损失，应趁热过滤； 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 再根据溶解度的差异采用冷却结 重结晶法提纯苯甲酸 晶的方法将苯甲酸分离出来 类题精练 适量水 试样→操作→操作Ⅱ→操作Ⅲ一→KNO 1.(2024·河北石家庄二模)在苯甲酸重结晶与粗 盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻 A.操作I是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 璃仪器为 ( B.若从分离出固体的滤液中获得NaCI晶体，可 A.烧杯 B.玻璃棒 再降温结晶 C.漏斗 D.温度计 C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使 2.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程 硝酸钾晶体从溶液中分离出来 如图所示。下列分析错误的是 () 第三章 化学实验基础 讲 D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受 适量稀盐酸 滤液 步骤④ 食盐水 温度变化影响不同 过滤 步骤③ 3.(2024·重庆名校联盟高三期中)海水“晒盐”得 →沉淀 到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如 B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca 下图所示实验操作。下列说法正确的是( C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳 除去难溶性 过量NaOH溶液过量Na2CO,溶液 酸钙 杂质的食盐水 步骤① 步骤② D.步骤④中只发生了中和反应 「高考真题演练 明考向 1.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说 下列说法不正确的是 ( 法错误的是 A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 A.蒸馏法分离CHCl2和CCL B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI B.过滤法分离苯酚和NaHCO,溶液 C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4.(2023·福建卷)从苯甲醛和KOH溶液反应后 2.(2024·浙江1月选考)为回收利用含12的 的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程 CCL4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示， 如下： 055 下列说法不正确的是 有 水 MgSO 操作X 类 苯甲醇 甲 甲基叔 试剂X→溶液B 层洗涤干燥 回收溶剂、醇 溶液A 过滤 去除杂质 含L2的 NaCO3溶液 步骤Ⅱ粗g 苯甲酸钾 丁基醚 CCL,废液 步骤I 苯甲醛 萃取、 CCL 用试剂Y调节pH 苯 KOH溶液 分液 →水层 甲 A.步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应 结品、过滤、洗涤、干燥酸 后，上下两层均为无色 已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm-3。下 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶 列说法错误的是 ( 液A A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 C试剂X可用硫酸 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 D.粗I2可用升华法进一步提纯 C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 3.(2023·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食 D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏 品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少 水好 量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 温馨提示) 粗苯甲酸加水，加热溶：悬浊液趁热过滤滤液 学习至此，请完成课时作业11 冷却结晶过滤洗涤 苯甲酸4.A用坩埚灼烧海带时不需要使用陶土网，需要使用玻璃棒 搅拌，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NCI溶液时，需要将在 烧杯中溶解得到的NCI溶液通过玻璃棒引流转移到选定规 格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC,与水发生反 应CaC,十2H2O→Ca(OH)2十CH=CH◆制取C,H,,属 于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水， 具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。 5.(1)容量瓶、量筒 (2)Sn+易被空气氧化为Sn+,离子方程式为2Sn+十O2十 4H—2Sn1+十2H,0,加入Sn,发生反应Sn++Sn 2Sn+,可防止Sn+被氧化 第11讲物质的分离与提纯 考点一物质分离和提纯的物理方法 必备知识整合·强基础 1.除去纯净物 2.(2)互不相溶下上互溶大支管口沸石碎瓷片 (3)可溶不溶可溶性固体重结晶升华 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)× …对点题组突破·提能力 1,A分液操作时，分液福斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体 溅出，A符合题意：蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏 烧瓶的支管口处，B不符合题意：萃取操作时，应选择与原溶 剂互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度可以 比水小，C不符合题意；过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的 液体会破坏滤纸，D不符合题意。 2.B乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2,A错误：MnO, 难溶于水，KCI易溶于水，可以先溶解，然后用过滤的方法分 离出MnO2,B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干 燥剂来干噪，C错误：无水氯化钙既能吸收水分，也与乙醇反 应，D错误。 3.C加入碳酸钠溶液中和过量磷酸需要在烧杯①中进行，萃 取分液需要在分液漏斗②中进行，过滤需要用到漏斗⑤，最 后蒸馏需要用蒸馏烧瓶⑦，需要用到①②⑤⑦。 4.(1)[Cu(NH3 )+2RH-2NH +2NH+CuR2 (2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 (3)稀硫酸(4)真空干燥 解析：(4)因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO, 也易被还原为Cu,所以C2O千燥的方法选择真空千燥。 考点二物质分离和提纯的化学方法 必备知识整合·强基础 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 对点题组突破·提能力 1.B无法控制O,的用量，易引入新杂质，且CO,中混有少量 CO不易燃烧，A错误；Na2O与O2在加热条件下反应生成 Na2O2,因此通入足量的O2,加热可以除杂，B正确；NaOH 溶液能与AlO3发生反应生成Na[Al(OH)1],将主要物质 除去而不能除去杂质，C错误；无水CuSO,吸水效果不理 想，吸水后受热还会脱水，且乙醇与固体不能用分液法分离， D错误。 2.ABr2易溶于四氯化碳，KBr难溶于四氛化碳，加入四氯化 碳萃取、分液可除去KBr溶液中的Br2,故A正确；AICL3、碳 酸氢钠发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化 碳，不能用蒸馏水除去AlCl中的小苏打，故B错误：FeCL 和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,若用铜粉除去FeCl2溶液中 的FCl3会引入新杂质CuCl2,故C错误；乙烯能被高锰酸钾 氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 会引入新杂质二氧化碳，故D错误。 3.(1)稀盐酸氣化钡 (2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉 淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作23次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氧化钡溶液，若有 沉淀生成，则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 -49 解析：(1)常用酸来检验CO,常用可溶性钡盐检验SO。 因为CO可与B2+生成碳酸钡沉淀，干扰SO的检验， 故在检验SO之前应先检验CO,并将其除去。可以先 加入过量稀盐酸，H与CO反应生成CO2,检验了CO 的同时，也排除了CO对SO检验的干扰，再滴入BaC, 溶液，生成白色沉淀，说明有SO 4.(1)有利于析出更多的晶体防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗，所得固体便于干燥 解析：(1)冰水浴会降低结晶时的温度，有利于析出晶体：避 光则是防止产物见光分解。(2)洗涤时采用乙醇，可以洗去 杂质，同时减少溶解损耗，得到的固体便于干燥。 考点三容解度曲线在物质分离、提纯中的应用 …对点题组突破·提能力… 1.C由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，的溶解度小于 b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解 度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误； 在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和 溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，B 错误；由题图可知b的溶解度随温度的升高变化不大，的溶 解度随温度的升高变化较大，所以中含有少量b时，可以 用冷却结晶法提纯a,C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度 相等，所以在t℃时，、b饱和溶液中的溶质质量分数相同， 将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质 的质量分数仍相等，D错误。 2.B因NaCl不水解，所以将NaCl溶液蒸千可得NaCI固体， 故A正确：因MgCI2能够水解，水解生成氢氧化镁和氯化 氢，氯化氢易挥发，加热水解平衡正向移动，所以将MgCl2溶 液蒸千得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(CIO3)2的 溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，NCl的 溶解度受温度变化影响较小，所以Mg(CO3)2中混有少量 NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2十 2NaClO= =Mg(ClO3),十2NaCl￥类似于侯德榜制碱法生 成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出， 使反应向生成Mg(CIO3)2的方向进行，故D正确。 3.防止温度降低，CoC12晶体析出 解析：由CoC,的溶解度曲线可以知道，随温度的升高， CoC1,的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低，CoCI, 晶体析出。 考教衔接2重结晶 1.D苯甲酸重结晶的实验步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结 晶，再过滤；而粗盐提纯为溶解、过滤、蒸发结晶。整个过程 不需要温度计，故答案为D。 2.BNCI的溶解度随温度升高变化不大，KNO3的溶解度随 温度升高而明显增大，故提纯含少量NaCI杂质的KNO, 时，试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，由于NCl少量， 无法在低温时直接析出，将浓缩液降温结晶、过滤、洗涤、干 燥可得到较为纯净的KNO3晶体，A、C正确；由于NaCl的 溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采 用蒸发结晶的方法，B错误；由上述分析知，提纯过程利用了 二者溶解度受温度变化影响不同，D正确。 3.C镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可 以将氯化镁除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠 溶液能将氯化钙除去，至于先除镁离子，还是先除钙离子都 可以，步骤①和②的顺序可以颜倒，A错误；氢氧化钠和氯化 镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠 溶液的目的是除尽Mg+,B错误；氢氧化钠和氯化镁溶液反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化 镁和碳酸钙，C正确；步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，不只发生了中和反应，D错误。 高考真题演练·明考向… 1.B二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的 方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水 中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有 09 参考答案“公。 机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的 青蒿素萃取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时 间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素 洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确：利用苯甲酸在水中的 溶解度受温度变化影响较大的特点，采用重结晶法进行提 纯，D正确。 2.B步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶 液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反 应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混 合溶液，下层为四氯化碳，故A正确：四氯化碳的密度大于 水，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误：向溶 液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中 发生归中反应生成碘单质，则试剂X可用硫酸，故C正确； 碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提 纯，故D正确。 3.B操作I中，为减少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所 用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等 估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同 时防止苯甲酸结晶析出，NaC1含量少，通常不结晶析出，B 不正确：操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗 粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确：苯甲酸 微溶于冷水，可溶于热水，所以操作下可用冷水洗涤晶体，既 可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确。 4.D“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁 基醚的密度为0.74g·cm3,密度比水小，所以要从分液漏 斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离 出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂 Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C 正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤” 苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误 第四章金属及其化合物 第12讲钠及其化合物 考点一钠及其氧化物 必备知识整合·强基础 1.(1)银白柔软小小大 (2)②2Na+2H2O-2Na++2OH+H,◆小低气 体剧烈③2Na十2H+2Na+十H,◆ (3)2NaCI(熔融)电解2Na十C,·石蜡油煤油①传热 介质 2.(1)白色淡黄色碱性-2-1Na*[:O:]2-Na Na:OO:Na 4NaOH+O,Na,CO 2Na,CO+0,2NaCl+H2 O 4NaCl++2H,O+O, 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)V …对点题组突破·提能力 1.C饱和NOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成 NaOH,从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于 溶液仍是饱和NaOH溶液，故恢复至原温度后溶液的pH不 变，A错误：钠先与水反应生成H2和NaOH,然后生成的 NaOH与CuSO,反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；钠 先与水反应生成H,和NaOH,然后生成的NaOH与MgCL, 反应生成Mg(OH)?白色沉淀，C正确；钠先与水反应生成 H2和NaOH并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应 生成NH3·HO,NH3·H,O受热分解产生氨气，故放出的 气体有刺激性气味，D错误。 2.BNa2O、Na2O2溶于水，都能生成NaOH,所得溶液溶质相 同，A正确；反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的 定义，B错误；Na2O、NaO2和水反应都生成NaOH,NaOH 再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO,,C正确；NaO,与 CO2、HO的反应都是NO2自身的氧化还原反应，D正确。 3.A硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参 加了反应，在滤液中加入过量的BCl2溶液，产生白色沉淀， 加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 N2CO?;再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体 含有NaO;管壁的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成SO,, 说明黑色物质为C。硬质玻璃管中反应后生成了C、Na,O 和NaCO,说明Na与CO2反应的氧化产物为NaCO,和 Na2O,还原产物为C,A错误；实验说明Na与CO2反应生 成了Na2O,故Na与CO2也可以发生类似于Mg与CO2的 反应，B正确；步骤V为C和浓硫酸的反应，化学方程式为 C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H,0,C正确：K与 Na同主族，故可以推测CO2与金属K也可以发生反应并被 还原，D正确」 4.DA是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体的装置，因为 盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCI,通入过氧化 钠固体前应除去，所以B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶 液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体，C错误：C中固体 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，用来除 去未反应的二氧化碳气体，A错误；C中发生的反应是过氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2NaO2十2CO2—一2Na2CO3十O2,装置C中通入的CO2 中还含有HO,除了发生过氧化钠和CO2的反应外，还有过 氧化钠和H2O的反应，离子方程式为2Na2O2十2H2O= 4Na十4OH十O2个，B错误；装置A为实验室制取CO 的装置，即CCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中盛放稀 盐酸，D正确。 5.BNaO2与CO2反应的实质是一1价的O发生歧化反应， 一个生成物Na2CO3中有一个O为1O,摩尔质量是 l08g·moll;0.2 mol Na18O2与足量CO2完全反应，生成 0.2 mol Na2C1*OO2,质量为108g·mol厂1×0.2mol= 21.6g;生成的氧气为1“02，摩尔质量是36g·mo1；反应 生成0.1mol1“O2,在标准状况下氧气体积为2.24L。综上 所述，B项正确。 6.CH2、CO参与的反应分别为2H十O2 点燃2H,0、 2Na0,+2H,0-4Na0H+0,4;2C0+0,点槛2C0、 2NaO2十2CO2—2Na2CO,十O2。由化学方程式可知，过 氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或 H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n, 则过氧化钠固体增加的质量等于原物质的质量，则①②符 合，而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH COOH可以改 写成(CO)2·(H2)2,⑤HCOOH可以改写成CO2·H2,故 ⑤不符合，①②④⑤符合，故选C。 考点二碳酸钠、碳酸氢钠 必备知识整合·强基础 1.苏打、纯碱小苏打大小强弱稳定不稳定 慢快 2.Na,CO+2HCI-2NaCl+CO,+H,O Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO,+2NaOH Na2 CO+BaCl2--BaCO+2NaCl NaHCO+HCI =NaC+CO2个+H2O HCO+OH+Ca2-CaCO+H,O Ca2+20H+2HCO=CaCO+CO+2H2 O 无2NaHC0,△Na,C0,+CO,+H,0 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)√(5)× ---- 对点题组突破·提能力… 1.C碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸 钠的溶解性大于碳酸氢钠，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠分别 与足量盐酸反应，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳， 碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氨钠，再和盐酸反应生成二氧 化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应快，B正确；碳酸氢钠电离 出的碳酸氢根离子与澄清石灰水中C(OH)2电离出的氢氧 根离子先反应生成碳酸根离子，再结合钙离子生成碳酸钙白 色沉淀，C错误；取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物 充分加热，质量减小bg,减小的质量为NaHCO3分解产生 的H2O、CO,的质量，根据物质反应的化学方程式中的转化关 系，可得分解的NaHCO,的质量，进而可得出Na2CO?的质量 及其质量分数，D正确。 0