第10讲 化学实验的常用仪器和基本操作-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第三章 化学实验基础 第10讲 化学实验的常用仪器和基本操作 考试要求 1.初步掌握常用实验仪器的使用方法，掌握实验装置组装的基本原则和技能。2.掌握实验探究所必备的实 验技能，掌握基本的实验操作。3.知道实验室物品的分类、安全保存和使用的要求，能处理实验室安全事件。 考点一常见仪器的识别与使用 2.常用计量仪器 必备知识整合 唧强基础 1.可加热的仪器 I曾6口 ① ② ⑤ 7 041 ① ② ⑦ ⑤ 直接加热仪器 垫陶土网加热仪器 仪器名称 使用方法和注意事项 仪器名称 使用方法和注意事项 般精确度为 ;不可用作 加热液体时，液体体积不能超过其 ① 反应容器，不可加热，不可用于溶解 ① 容积的三分之一；加热固体时，试 和稀释 管口应略 倾斜 使用前需 ;不可用于 ② 蒸发浓缩时要用 搅拌 ② 溶解、稀释和作反应容器，不可加热 用于固体物质灼烧，在三脚架上的 和盛装热溶液，不可长时间盛装溶液 上加热，取放坩埚时必须 ③ 般精确度为 使用前需 使用 ,加热后应放在 ”,并用待装液润洗2一3 上冷却 次； 应选用酸式 ③A. 滴定管盛装， 应选用碱式 ④A. 液体不超过容积的三分之二，且不 B. 滴定管盛装，溶液中的物质见光易 B. 少于容积的三分之一 分解，则可用 色滴定管 ⑤锥形瓶 盛装 ⑥烧杯 溶解固体时要用 搅拌 使用前先 ；称量时左盘放 ,右盘放 ;试剂不 一般与温度计、冷凝管、分液漏斗 ④ 能直接放置在托盘上，一般使用称 ⑦ 搅拌器配套使用，一般用于液体混 量纸，易潮解、腐蚀性药品应放于 合物的分离、提纯或用作反应器 内进行称量 2圈勾·讲与练·高三化学 续表 续表 仪器名称 使用方法和注意事项 仪器 使用方法和注意事项 测量溶液温度时，水银球应插入 ,但不能接触 ⑤ 馏时，水银球应位于蒸馏烧瓶 可平衡气压，使液体顺利滴下 ;不可用于搅拌 3.常用分离提纯仪器 仪器 使用方法和注意事项 酒精灯使用前应检查酒精量，不少 于容积的 ,不超过容积的 漏斗用于过滤，注意： 、三 加热时使用外焰，酒精灯熄灭时要 ;长颈漏斗下端 用 盖两次盖灭； 管口插人 酒精灯 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒 漏斗长颈漏斗 精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯 使用前要检查是否漏水： 去点燃另一只酒精灯 分离液体时，下层液体由 流出，上层液体 适用于块状固体与液体在反应速率 由 倒出：放液前 适中且不加热（也不能大量放热）条 应先把 件下制取难溶于反应混合物的气 042 分液漏斗 打开，放液时分液漏 体，如CO2、H2S、H2等； 斗颈尖端紧靠烧杯内壁 启普发生器 优点是随开随用，随关随停 作干燥管时只能盛装固体 秒判正误P正确的打“/”，错误的打“×”。 干燥剂，常用 (1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃 等；球形干燥 仪器。 () A 管气体流向为 进 (2)选用瓷坩埚高温熔融NaCO3固体。() A. 出；球形干燥管 ( B (3)可通过漏斗向酒精灯添加酒精。 也可用于组装防倒吸装置 (4)用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀 A 冷却水的方向为 盐酸选用规格为10mL的量筒。 () B 球形冷凝管竖直使用，用 (5)为了增强冷凝效果，蒸馏时可用球形冷凝管代 ,不可用于 替直形冷凝管。 ( B. 蒸馏 对点题组突破 啤提能力 4.其他常用仪器 题组一 实验仪器的识别 仪器 使用方法和注意事项 1.(2021·山东等级考)关于下列仪器使用的说法 胶头滴管使用时不能将液体吸入胶 错误的是 头内，不能 滴液时 接触器壁； 胶头滴管 用后立即 ,再去吸取其他 液体药品 第三章化学实验基础 A.①④不可加热 B.②④不可用作反应容器 C.③⑤可用于物质分离 D.②④⑤使用前需检漏 2.下面列出了4个常见的实验装置图（部分仪器 略)，请辨认各装置中指定仪器的名称，并思考 各仪器的作用。 A.组装实验室制乙烯的发生装置 B.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 ⑤ D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 理羽料 4.(2024·湖南衡阳高三期中)茶叶中铁元素的检 验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol·L 图2 硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列 a 说法正确的是 ( ⑧8 度 ⑥ b -⑨ 水 ⑦ ① ④ ⑤ ⑥ ⑦ 水 A.“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ 磁力搅拌器 043 B.④用于配制6mol·L1硝酸时需洗净并 图3 图4 烘干 (1)图1中①的名称： ,玻璃管的下端 C.“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 要插入液面以下，目的是 D.检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加 ②的名称： ,③的名称是 KSCN溶液 (2)图2中④的名称： ,⑤的名称： 思维建模 选择实验仪器的基本解题思路 (3)图3中⑥的名称： ⑦的名称： 若是计量仪器，首先注意量程和精确 ,仪器⑦不能换成仪器⑧的原因是 度，粗量器（托盘天平和量筒）读出的 思路一 数据为小数点后一位，精量器（滴定管） 读出的数据为小数点后两位 (4)图4中⑧的名称： ,⑨的名称： 若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发 思路二→ ,其作用是 皿（勿忘玻璃棒搅拌），灼烧固体用坩埚 若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液 思路三→ 题组二实验仪器的选择 用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶 3.辅助仪器有铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶 若是药品存放，固体选广口瓶，液体选 思路四→ 细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物 管、陶土网，选用下列适当规格的仪器不能实现 质避免磨口玻璃塞 相关操作的是 ( 2勾·讲与练·高三化学 考点二 化学实验基本操作 (2)气体物质的溶解或吸收 必备知识整合 啤强基础 1.药品的取用 (1)根据药品的状态和用量选择取用方法 取用 固体药品 液体药品 6 药品 粉末 块状 定量 少量 多量 一定量 ①在水中溶解度不大的气体，如CO2、C12等，用 使 用量筒、 多 如图a所示装置。 用 镊 滴定管 ②极易溶于水的气体，如 或 仪 子 或移液 等，用如图b所示装置。 称量 器 管量取 (3)液体物质的溶解（稀释） (2)向容器中加入药品的操作方法 一般把密度 的液体加入密度 的 ①向容器内加固体药品 液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的 混合。 一+恩防 一 4.仪器的洗涤 粉末状药品 块状药品 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水 ②向容器内加液体药品 膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤 044 残留物 洗涤剂 容器里附着的油污 容器壁上附着的硫 2.试纸的使用 试管壁上附着的银镜 (1)类型及作用 卤化银 红色石蕊试纸 定性检验碱性物质 容器内残留的MnO。 热的 蓝色石蕊试纸 定性检验酸性物质 5.装置气密性的检查 试 pH试纸 定量检验溶液 性的强弱 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强 纸 淀粉-K1试纸 检验C2等具有 性的物质 不等，观察气泡或液面变化。 品红试纸 检验S(),等具有 性的物质 (2)使用方法 液面差 液面差 ①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃 片上，用蘸有 的玻璃棒点在 观察试纸颜色的变化 稀硫酸 ②检验气体：一般先将试纸 ,粘在玻璃 吹气 棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的 变化。 锌粒 水 3.物质的溶解 d f (1)固体物质的溶解 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手焐热 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采 容器，导管口 ,停止加热或松开手后导 用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但 管内 ,且保持一段时间不下降，证明装 FeCl3、AICl等易水解的固体溶解时不能加热。 置气密性良好。 第三章化学实验基础 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹 A.用干燥的红色石蕊试纸检验NH 簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏 B.在中和反应反应热测定的实验中，做三次平 斗中的液面 锥形瓶中的液面，静置，若 行实验最少要使用6次温度计 ,证明装置气密性良好。c中，从 C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 乙管加入适量水，使乙管液面甲管液面，静 D.称取10.0 g NaOH固体配制240mL 置，若 ,证明装置气密性 1.0mol·L1NaOH溶液 良好。 题组二 装置图型基本操作 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水， 3.(2024·广东汕头高三期中)用下列实验装置能 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果 达到相关实验目的的是 ) ,证明装置气密性良好。 (4)抽气（吹气）法，如图c、f。e中关闭分液漏斗 的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活 塞，一段时间后， ,证明装 置气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹 气，如果长颈漏斗中的液面 ,且停止吹 山】 气后，夹紧弹簧夹，长颈漏斗中液面 -NaCl(s) 证明装置气密性良好。 秒判正误正确的打“√”，错误的打“X”。 A.配制0.1mol·L1 B.除去Fe(OH)3胶体中的 NaCl溶液 NaCl溶液 (1)取用少量液体可以使用胶头滴管。 ( (2)用氟化氢清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。 045 ( (3)用湿润的pH试纸检测某溶液的pH时，结果 会偏大。 (4)制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有 浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。() C.实验室灼烧干海带 D.收集NH3并吸收尾气 (5)取用细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面 4.(2025·河南三门峡高三月考)掌握化学实验技 上，倾倒液体时，瓶上标签对着桌面。 能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法 对点题组突破 ( 啤提能力 正确的是 题组一文字叙述型基本操作 稀硫酸 1.(2024·河北邯郸一模)重视实验安全，弘扬科 学精神与社会责任。下列做法错误的是( A.操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜 锌粒 B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进 鼻孔 多 C.实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀 玻璃 释后倒入下水道 温度计 搅拌器 D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停 内筒 止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 隔热层 杯盖 2.(2024·黑龙江绥化3月联考)实验是化学探究 外壳 的一种重要途径。下列有关实验的描述正确 的是 丙 2勾·讲与练·高三化学 A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复 橡胶管 到原位，说明甲装置气密性好 一硫酸 B.将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫 酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应 为放热反应 C.用丙装置进行中和反应反应热的测定实验 请回答： 时，NaOH要缓慢倒人稀硫酸中 (1)橡胶管的作用是 D.丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作 题组三装置气密性的检验 (2)按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置 5.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是( 的气密性，操作为 松开手，导管中 液面高 上升一段液柱 度不变 单簧夹 归纳总结 A B 装置气密性检查的答题规范 乃向右拉注射器活塞 弹簧夹 (1)装置形成封闭体系→操作（微热、手悟、热毛巾 语、加水等)→描述现象→得出结论。 长颈漏斗下 端液柱不下 水柱 (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 ·降或无气泡 (3)液差（封）法检查的关键词是封闭、液差。 046 C D (4)答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： 6.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原 ①将导管末端浸入水中； 为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习 ②关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； 小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测 ③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 定和相关计算。 考点三 试剂的保存与实验安全 2.化学实验安全 必备知识整合 啤强基础 (1)认识常见危险化学品的标志 1.根据物质的性质，选择试剂的保存方法 固体：用 瓶 (1)根据药品状态 液体：用 瓶 爆炸类物质 易燃气体 易燃液体 易燃固体 易分解：用 瓶 (2)根据见光是否分解 不分解：用一般试剂瓶 玻璃塞：不能盛放 暴露在空气中氧化性物质 毒性物质腐蚀类物质 自燃的物质 物质 (3)根据酸碱性 (2)常见意外事故的处理 橡胶塞：不能盛放 意外事故 处理方法 物质 碱液沾到皮肤上用大量水冲洗，然后涂上 (4)对于易变质、易挥发或有危险性的化学试 少量酸沾 用大量水冲洗，最后涂上 到皮肤上 溶液 剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 第三章化学实验基础 进 续表 (3)用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导 意外事故 处理方法 气管。 苯酚、液溴 (4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。( ) 用 洗涤 沾到皮肤上 (5)少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液 冲洗。 () 水银酒在桌面上 用 覆盖 (6)氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲 酸液（或碱液） 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必 击成小块，再研碎。 溅到眼中 要时及时就医 对点题组突破 噜提能力 酒精等有机物在 用 盖灭 题组一 化学试剂的保存方法 实验台上着火 1.(2024·河北唐山一模)下列试剂的保存方法错 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清，然后就医 误的是 A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中 金属Na、K 用 覆灭，不能用泡沫灭 B.液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 等着火 火器和干粉灭火器扑灭 C.双氧水可以保存在棕色细口瓶中 3.实验安全装置 D.FeCl2溶液保存时需加人少量铁粉 (1)防倒吸装置 2.实验室有五个试剂柜，已经存放的试剂如下表： NH 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、 烧碱、 碳酸钠、 -H,O 硫、红磷 铜、锌 硫酸 氢氧化钡 硝酸钾 047 (2)防堵塞装置 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下 橡胶管 列对其保存方法不正确的是 A.硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 一 0+ B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在 棉花团 棉花团 液封平衡式 恒压式 防堵式I 防堵式Ⅱ 乙柜 (3)防污染装置（尾气处理装置） C.碘单质用广口瓶盛装放在丙柜 D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜 球 题组二化学实验安全 3.下列行为不符合安全要求的是 () 燃烧式 吸收式 收集式 A.把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿 a 6 c 壁滑下 ①实验室制取C12时，尾气的处理可采用 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 装置。 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高 ②制取CO时，尾气处理可采用 装置。 处去 ③制取H2时，是否需要尾气处理？ 。 若 D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水 需要可采取装置。 冲洗，再涂上1%的硼酸 秒判正误P正确的打“/”，错误的打“X”。 4.(2025·八省联考陕西卷)规范操作是实验安全 (1)可燃性气体，点燃前，必须检验其纯度。( 的保障，下列做法错误的是 () (2)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸。 A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污 染试剂 2圆勾·讲与练·高三化学 B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 (3)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；不得 C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 用嘴去吹灭酒精灯。 D.点燃可燃性气体前，需要验纯 (4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度 4归纳总结 时水银球不能与容器内壁接触。 实验安全操作的注意事项 (⑤)给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上； (1)实验室里的试剂，不能直接用手接触；不能将鼻 切不可将试管口对着自己或他人；液体的体积一般 子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝试剂的 不要超过试管容积的1/3。 味道。 (6)金属钠着火时不可用水、泡沫灭火器等灭火，应 (2)做完实验，用剩下的试剂不得丢弃，也不要放 用沙土盖灭；酒精等有机物着火，也不可用水灭火， 回原瓶（活泼金属钠、钾等除外），要放入指定容 应该用湿抹布盖灭。 器中。 「高考真题演练 明考向 1.(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选 用不合理的是 048 A.调控滴 B.用pH试纸 C.加热试管 D.向试管 定速度 测定溶液pH 中的液体 中滴加溶液 6 4.(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正 确的是 ( ) A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ A B C D B.蒸馏法分离CHCL2和CCL4:③⑤⑥ 准确量取 配制一定 使用电石和 C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ 灼烧海带 15.00mL 浓度的 饱和食盐水 D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 制海带灰 稀盐酸 NaCl溶液 制备C2H2 2.(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表述错 误的是 ( ) A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应 进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能 近距离俯视 5.(2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传 C.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注 统方法是SnCL2-HgCl2-K,Cr2O,滴定法。研 究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试 意防火 样中的铁含量。 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防 【配制溶液】 护和通风 ①cmol·L1K2Cr2O,标准溶液。 3.(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范 ②SnC2溶液：称取6 g SnCl2·2H,O溶于20ml 的是 浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。 第三章化学实验基础 【测定含量】按图所示（加热装置略去）操作步骤 进行实验。 微热溶解后，将溶液 边振荡边滴加SnC 加入硫酸和磷酸 表面移入锥形瓶：用水洗 溶液至黄色消失，过 混合液后，滴加 ?涤表面皿凸面和烧 量1-2滴：冷却后 指示剂，立即用 杯内壁，洗涤液并入 滴入HgC1,饱和溶 K,CrO,标准溶 锥形瓶 液，静置 液滴定 数据 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 处理】 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加 浓盐酸试样 己知：氯化铁受热易升华；室温时，HgCl2可将 入锡粒的原因： Sn+氧化为Sn4+,难以氧化Fe2+;Cr2O号可被 Fe+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 温馨提示) (填名称)。 学习至此，请完成课时作业10 第11讲 物质的分离与提纯 考试要求 1.能根据物质性质的差异选择物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行 分离和提纯。 考点一 物质分离和提纯的物理方法 续表 ■ 必备知识整合 啤强基础 049 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 1.物质分离、提纯的区别 NaHCO3、 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的 分离 c FeCl3、aSO 过程 溶质的溶解 蒸发 等的水溶液 将混合物中的杂质 而得到 度受温度变 提纯 结晶 在加热蒸干 的过程，又叫物质的净化或除杂 化影响较小 后得不到原 2.物质分离、提纯的常用物理方法和装置 来的溶质 (1)固体与液体的混合物 (2)液体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 ①一贴：滤纸 紧贴漏斗 ①溶质在 内壁； 萃取剂中若提取碘水 ②二低：滤纸 的溶解度中的碘，分 低于漏斗口， 比在原溶液前要先萃 难溶固体与 液面低于滤 剂中大； 过滤 液体混合物 纸边缘； 取。分液时 萃取、 ③三靠：烧杯 ② 下层液体从 分液 紧靠玻璃棒， 的液体混 口流 玻璃棒轻靠 合物； 出，上层液 三层滤纸处， ③溶质与体从 漏斗下端紧 萃取剂不倒出 靠烧杯内壁 反应5.4g,若50.70gMnS01·H20失去全部结晶水，固体质量 应减小到45.30g,由题图可知，结晶水在第一个失重台阶已 全部失去，B错误；第二个失重台阶得到的固体若为MO2, 则根据锰元素守恒，MnO,的物质的量为0.3mol,MnO,的 质量为0.3mol×87g·mol1=26.10g,与题图相符，C正 确；第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守 恒，MnO的物质的量为0.3mol,MnO的质量为0.3molX 71g·mol厂1=21.30g,与题图不符，D错误。 3.酸性4 解析：待测试样中离子的电荷守恒为c(H+)十c(K) c(Na)十c(NH)=2c(SO)+c(NO3)十c(CI-),代入 数据可得c(H)=1.0×10-1mol·L1,即pH=4。 4.D由混合溶液中加入b mol BaCl,,恰好使溶液中的SO月 完全沉淀，根据SO十Ba2+一BaSO,￥，可知n(SO?) bmol;由加入足量强碱并加热可得到c mol NH,根据 NH时+OH△NH,◆+H,0可知，n(NH时)=cmol,由 于溶液不显电性，设原溶液中A+的物质的量为xmol,由 电荷守恒可知，3江十c=2弘，所以工=26，S,由于溶液的体积 3 是aL,所以原溶液中A+的物质的量浓度c(A3+)= 2b-c 3 mol 2b-c mol·L,故D符合题意。 a L 3a 考点二关系式法 对点题组突破·提能力… 1.C由硫原子守恒和有关反应可得出： S~H,SO~2NaOH 32g 2 mol m(S) 0.5×10×10mol 得m(S)=0.08g,则原混合物中0(S)=008g× 0.22g 100%≈36% 2.2800cV 解析：依据滴定实验和反应的化学方程式：2NH3十4HBO, =(NH1)2B1O,+5H2O、(NH1)2B1O,+H2SO1+5H2O -(NH,)2SO,十4HBO,可知：2N~2NH~(NH),BO,~ HSO1,则n(N)=n(NH)=2n(H2SO,)=2×cV× 103mol,m(N)=2×cV×10-3mol×14×103mg/mol= 28cVmg,水样中氯的含量-28cVmg=2800 eV mg.L。 0.01L 考点三差量法 对点题组突破·提能力 1.C混合气体中只有CO2和N2O2反应，设二氧化碳的体 积为V(CO2), 2CO2+2NaO2--2Na2C03+02 △V 44.8L 22.4L22.4L V(CO,) (20-16)L 2.4L(20-16),解得V(C0,)=8L,则V(C0) 44.8LV(CO2) (20-8)L=12L。 2.(1)10.6(2)3.36 解析：(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为， 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,4△m 168g 62g m 3.1g 由168 =,m。,解得m=8.4g,则碳酸纳的质量为19g 62g3.1g' 8.4g=10.6g。(2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g= 15.9g 15.9g,物质的量为106gm0=0.15mol,根据碳原子守恒 可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15m0l,标准状况下的 体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。 -49 …高考真题演练·明考问… 1.99% 解析：根据铜元素守恒，氧化铜的质量为32.814g一31.230g 1.584g,则氧化铜物质的量为0.0198mol, CuS CuO 1 n 0.0198mol 硫化铜物质的量为0.0198mol,则H,S物质的量为0.0198mol, H,S的质量为0.632g,产品绝度为06732g×10%=99%。 0.680g 2.2(计算过程见解析) 解析：ma0C0一2i·o=4X10mol,共中 n(OH)=4X10-5mol,550~600℃时，Nd(0H)C0,生成 Nd.0(C03):,质量减小8.84mg-7.60mg=1.24mg,焙 烧产物中不含有氢元素，则根据2OH一H,O,焙烧过程中 生成的H0的质登为子×4X10m0lX18g·m0× 103mg·g1=0.36mg,则生成的C02的质量为1,24mg 0.36mg=0.88mg,根据CO号~CO2,发生反应的C0号的 物质的堂为88X10g=2X105m0l,起始固体中令有的 44g·mol1 CO的物质的量=n[Nd(OH)CO3]=4×10imol,则剩 余固体中CO的物质的量为4×105mol-2×10-5mol= 2×10-imol,焙烧过程中，Nd不会减少，则剩余固体中 Nd+的物质的量为4×l05mol,故产物中n(Nd3+): n(CO号)=(4×10-5mol):(2×10-5mol)=2:1,比值 为2。 3.滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分 钟不恢复原来的颜色96% 解析：滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现 象是溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO。 中铜为十2价，氧为一1价，CuO2在酸性条件下与KI反应的 离子方程式为2CuO,十8I十8H—2Cul十3L2十4H,O, 可以得到关系式：2CuO2一3I26S,O,则m(CuO2) (0.1000X15.00×10×2×96）g=0.048g,粗品中C0, 6 的相对合量为是X1065 4.A用cmol·L NaOH一甲醇标准溶液进行滴定，根据反 应CH COOH十NaOH→CH,COONa十H,O,结合步骤 ④可得关系式：乙酸酐水解[(CH,CO),O]2CH,COOH~ 2NaOH,则n(乙酸酐)=0.5cV,×10-mol,根据反应 (CH,CO)O+ROH→CH COOR+CH COOH,结合步 骤②，设样品中ROH为xmol,则2X0.5cV2×10mol一 xmol=cV1×103mol,解得x=c(V2-V1)×10-,又因 ROH样品的质量为mg,则ROH样品中羟基的质量分数为 C(V,-V)×12×100%,A正确。 1000m 第三章化学实验基础 第10讲化学实验的常用仪器和基本操作 考点一常见仪器的识别与使用 …必备知识整合·强基础… 1.①试管向下②蒸发皿玻璃棒③坩埚泥三角坩 埚钳陶土网④A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶⑥玻璃棒 ⑦三颈烧瓶 2.①量筒0.1mL②容量瓶检查是否漏水③A.酸式滴 定管B.碱式滴定管0.01mL检漏酸性溶液氧化 性溶液碱性溶液棕④托盘天平调零药品砝码 小烧杯⑤温度计液面以下容器内壁支管口处 3.贴低靠液面以下 下口上口分液漏斗上的玻璃塞 参考答案‘☑。 A球形干燥管B.U形管碱石灰、无水CaCl2、PO 大口小口 A.直形冷凝管B.球形冷凝管下进上出冷凝回流 4.平放或倒置不能洗净恒压滴液漏斗1/42/3灯帽 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)√(5)× …对点题组突破·提能力… 1.AA项，锥形瓶可以加热，但需要垫陶土网，容量瓶不能加 热；B项，酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能 用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能用作反应容器：C 项，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗 用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质 分离；D项，酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏 斗带有瓶塞和旅塞，使用前均需检查是否漏水。 2.(1)长颈漏斗防止气体逸出球形干燥管U形管 (2)坩埚泥三角(3)温度计直形冷凝管若换成仪器 ⑧冷凝后的液体容易残留在球形区域内 (4)球形冷凝管恒压滴液漏斗平衡气压使液体顺利滴下 3.CA项，实验室制备乙烯，需圆底烧瓶、温度计，可以实现： B项，粗盐提纯最后得到NaCl溶液，经蒸发结晶得到NaCl 晶体，蒸发需要蒸发皿、玻璃棒，可以实现；C项，配制100L 一定物质的量浓度的稀硫酸，除提供仪器外，还需要胶头滴 管，不能实现：D项，除去乙酸己酯中的相应杂质，需用分液 漏斗和烧杯，可以实现。 4.D将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中 进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还 可用到三脚架或铁架台等，A错误；④容量瓶用于配制溶液 时，洗干净即可，不要求烘干，B错误：“过滤”时需沿②玻璃棒 向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅 拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C错误：经过硝酸溶解后，滤 液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+,可 用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使 用胶头滴管时，需垂悬在仪器上方进行滴加，D正确。 考点二化学实验基本操作 必备知识整合·强基础 1.(1)药匙纸槽托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒 2.(1)酸碱强氧化漂白 (2)①待测液试纸中部②润湿 3.(2)②NH HCI(3)较大较小 4.(2)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS,或热的NaOH溶液 稀硝酸氨水浓盐酸 5.(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不 变高于液面位置保持不变(3)滴入少量水后，分液漏 斗中的液体不再滴下(4)活塞能回到原来的位置上升 保持稳定 秒判正误(1)√(2)×(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… 1.C铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护 目镜，A正确；为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少 量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确：实验后，不能将产生 的实验废液仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中后进 行无害处理，C错误；不能在加热过程中加入沸石，可停止加 热，冷却后再加入沸石，以防烫伤，D正确。 2.DNH3遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，应 用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误：在中和反应反应热测 定的实验中，每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的 温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，B错误；玻 璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替 代铂丝，C错误；配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,应 选择250mL容量瓶，实际配制过程中需要溶质的质量m= 1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g,D正确。 3.C容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期盛装溶液的仪 器，A不符合题意。胶体能够透过滤纸，故除去F(OH)3胶 体中混有的NCI溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析 法，B不符合题意。灼烧固体或晶体在坩埚中进行，使用坩 埚时需要搭配三脚架、泥三角和酒精灯，C符合题意。NH 的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，导气管应“短 2对勾·讲与练·高三化学 -49 进长出”，题目中收集装置不符合：NH?是碱性气体，可以用 稀硫酸来吸收，进行尾气处理，同时利用球形干噪管防止倒 吸，尾气处理装置合理，D不符合题意。 4.A若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说 明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，A正确；将甲虚 线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器 活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，B错误；用丙 装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散 失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，C错误；排出碱式滴定管中 的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴 喷出，D错误。 5.CC项中向右拉注射器活塞，若装置气密性良好，则锥形瓶 内的压强减小，由于外界大气压的作用，长颈漏斗下端的液 柱应下降或锥形瓶中产生气泡，故C装置漏气。 6.(1)平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)往右侧长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗的液面高于量气 管，一段时间后，若长颈漏斗和量气管之间的液面差保持不 变，则装置的气密性良好 考点三试剂的保存与实验安全 ----- 必备知识整合·强基础 1.(1)广口细口(2)棕色(3)碱性强酸性强氧化性 2.(2)稀硼酸稀NaHCO,酒精硫粉湿抹布沙土 3.(3)①b②a、c③需要a、c 秒判正误(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× …对点题组突破·提能力 1.B氢氟酸能够腐蚀玻璃，通常保存在塑料瓶中，A正确：溴 会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误；双氧水受 热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细 口瓶中，C正确：由于Fe+易被氧化为Fe+,而Fe与Fe+会 发生反应Fe十2Fe+ —3Fe+,故FeCl2溶液保存时需加入 少量铁粉防止Fe+被氧化，D正确。 2.B氢氧化钾（苛性钾）和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾 能将玻璃瓶塞和试剂瓶黏结在一起而打不开，所以氢氧化钾 不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装，故B错误。 3.B熄灭少量燃着的金属钠时，需要用干燥的沙土覆盖，A不 符合题意；做实验剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，可以 放回原试剂瓶，B符合题意；氯气有毒，且密度比空气大，如 果氯气泄漏，要迅速离开现场并尽量往高处去，C不符合题 意；碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼 酸，D不符合题意。 4.C固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体试剂一般用滴管 取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A 正确：易挥发、有毒试剂的使用一般在通风橱中操作，B正 确；金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生 剧烈反应产生氢气，并可能导致爆炸，正确的做法是使用干 噪的细沙覆盖扑灭，C错误；可燃性气体在，点燃或加热之前 都要验纯，以免发生爆炸，D正确。 高考真题演练·明考向… 1.A重结晶时不用球形冷凝管和温度计，A不合理；蒸馏时 用到温度计、蒸馏烧瓶、锥形瓶，B合理；浓硫酸催化乙醇制 乙烯需要温度计和蒸馏烧瓶，C合理；酸碱滴定法测定 N。H溶液浓度需要酸式滴定管和锥形瓶，D合理。 2.ABSO1性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对 人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧 杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；凡 是标识为易燃类物质的，使用时应注意防火，以免发生火灾， C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通 风，D正确。 3,A调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻 轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作规范；用H试纸测 定溶液pH,不能将H试纸伸入溶液中，B操作不规范；加 热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管容积的三分 之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，拇指不要按在 短柄上，C操作不规范：向试管中滴加液体，胶头滴管应该在 试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则 挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范。 8- 4.A用坩埚灼烧海带时不需要使用陶土网，需要使用玻璃棒 搅拌，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NCI溶液时，需要将在 烧杯中溶解得到的NCI溶液通过玻璃棒引流转移到选定规 格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC,与水发生反 应CaC,十2H2O→Ca(OH)2十CH=CH◆制取C,H,,属 于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水， 具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。 5.(1)容量瓶、量筒 (2)Sn+易被空气氧化为Sn+,离子方程式为2Sn+十O2十 4H—2Sn1+十2H,0,加入Sn,发生反应Sn++Sn 2Sn+,可防止Sn+被氧化 第11讲物质的分离与提纯 考点一物质分离和提纯的物理方法 必备知识整合·强基础 1.除去纯净物 2.(2)互不相溶下上互溶大支管口沸石碎瓷片 (3)可溶不溶可溶性固体重结晶升华 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)× …对点题组突破·提能力 1,A分液操作时，分液福斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体 溅出，A符合题意：蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏 烧瓶的支管口处，B不符合题意：萃取操作时，应选择与原溶 剂互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度可以 比水小，C不符合题意；过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的 液体会破坏滤纸，D不符合题意。 2.B乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2,A错误：MnO, 难溶于水，KCI易溶于水，可以先溶解，然后用过滤的方法分 离出MnO2,B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干 燥剂来干噪，C错误：无水氯化钙既能吸收水分，也与乙醇反 应，D错误。 3.C加入碳酸钠溶液中和过量磷酸需要在烧杯①中进行，萃 取分液需要在分液漏斗②中进行，过滤需要用到漏斗⑤，最 后蒸馏需要用蒸馏烧瓶⑦，需要用到①②⑤⑦。 4.(1)[Cu(NH3 )+2RH-2NH +2NH+CuR2 (2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 (3)稀硫酸(4)真空干燥 解析：(4)因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO, 也易被还原为Cu,所以C2O千燥的方法选择真空千燥。 考点二物质分离和提纯的化学方法 必备知识整合·强基础 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 对点题组突破·提能力 1.B无法控制O,的用量，易引入新杂质，且CO,中混有少量 CO不易燃烧，A错误；Na2O与O2在加热条件下反应生成 Na2O2,因此通入足量的O2,加热可以除杂，B正确；NaOH 溶液能与AlO3发生反应生成Na[Al(OH)1],将主要物质 除去而不能除去杂质，C错误；无水CuSO,吸水效果不理 想，吸水后受热还会脱水，且乙醇与固体不能用分液法分离， D错误。 2.ABr2易溶于四氯化碳，KBr难溶于四氛化碳，加入四氯化 碳萃取、分液可除去KBr溶液中的Br2,故A正确；AICL3、碳 酸氢钠发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化 碳，不能用蒸馏水除去AlCl中的小苏打，故B错误：FeCL 和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,若用铜粉除去FeCl2溶液中 的FCl3会引入新杂质CuCl2,故C错误；乙烯能被高锰酸钾 氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 会引入新杂质二氧化碳，故D错误。 3.(1)稀盐酸氣化钡 (2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉 淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作23次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氧化钡溶液，若有 沉淀生成，则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 -49 解析：(1)常用酸来检验CO,常用可溶性钡盐检验SO。 因为CO可与B2+生成碳酸钡沉淀，干扰SO的检验， 故在检验SO之前应先检验CO,并将其除去。可以先 加入过量稀盐酸，H与CO反应生成CO2,检验了CO 的同时，也排除了CO对SO检验的干扰，再滴入BaC, 溶液，生成白色沉淀，说明有SO 4.(1)有利于析出更多的晶体防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗，所得固体便于干燥 解析：(1)冰水浴会降低结晶时的温度，有利于析出晶体：避 光则是防止产物见光分解。(2)洗涤时采用乙醇，可以洗去 杂质，同时减少溶解损耗，得到的固体便于干燥。 考点三容解度曲线在物质分离、提纯中的应用 …对点题组突破·提能力… 1.C由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，的溶解度小于 b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解 度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误； 在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和 溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，B 错误；由题图可知b的溶解度随温度的升高变化不大，的溶 解度随温度的升高变化较大，所以中含有少量b时，可以 用冷却结晶法提纯a,C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度 相等，所以在t℃时，、b饱和溶液中的溶质质量分数相同， 将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质 的质量分数仍相等，D错误。 2.B因NaCl不水解，所以将NaCl溶液蒸千可得NaCI固体， 故A正确：因MgCI2能够水解，水解生成氢氧化镁和氯化 氢，氯化氢易挥发，加热水解平衡正向移动，所以将MgCl2溶 液蒸千得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(CIO3)2的 溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，NCl的 溶解度受温度变化影响较小，所以Mg(CO3)2中混有少量 NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2十 2NaClO= =Mg(ClO3),十2NaCl￥类似于侯德榜制碱法生 成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出， 使反应向生成Mg(CIO3)2的方向进行，故D正确。 3.防止温度降低，CoC12晶体析出 解析：由CoC,的溶解度曲线可以知道，随温度的升高， CoC1,的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低，CoCI, 晶体析出。 考教衔接2重结晶 1.D苯甲酸重结晶的实验步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结 晶，再过滤；而粗盐提纯为溶解、过滤、蒸发结晶。整个过程 不需要温度计，故答案为D。 2.BNCI的溶解度随温度升高变化不大，KNO3的溶解度随 温度升高而明显增大，故提纯含少量NaCI杂质的KNO, 时，试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，由于NCl少量， 无法在低温时直接析出，将浓缩液降温结晶、过滤、洗涤、干 燥可得到较为纯净的KNO3晶体，A、C正确；由于NaCl的 溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采 用蒸发结晶的方法，B错误；由上述分析知，提纯过程利用了 二者溶解度受温度变化影响不同，D正确。 3.C镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可 以将氯化镁除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠 溶液能将氯化钙除去，至于先除镁离子，还是先除钙离子都 可以，步骤①和②的顺序可以颜倒，A错误；氢氧化钠和氯化 镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠 溶液的目的是除尽Mg+,B错误；氢氧化钠和氯化镁溶液反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化 镁和碳酸钙，C正确；步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，不只发生了中和反应，D错误。 高考真题演练·明考向… 1.B二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的 方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水 中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有 09 参考答案“公。