第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2因勾·讲与练·高三化学 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 图1 图2 4.(2022·广东卷节选)下列关于250mL容量瓶 的操作，正确的是 (填字母)。 温馨提示0 学习至此，请完成课时作业7 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 考试要求 1.加深对物质的量及相关物理量的理解，厘清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换 算的方法和技巧。 老点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 必备知识整合 2NO2==N2O4, 啤强基础 N2+3H2 高温、高压 2NH3, 034 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 催化剂 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 Cl2+H2O=HCl+HClO。 (25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。 (2)隐含“浓度的变化” (2)看“标准状况”下物质是不是“气体”（如 MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+C,↑+2H,O, H2O、SO3、苯、CCI4、NO2等在标准状况下为非 气态)。 Cu十2H,S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H0, (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ 界条件的影响。 2H2O. 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (3)隐含“存在反应” (1)是否指明了溶液的体积。 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO+O2 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L =2NO2,2NO2=N2O4 0.1mol·L1的乙酸溶液和1L0.1mol·L (4)隐含“钝化” 的乙酸钠溶液中含有CH COO的数目不相等 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 且都小于0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 对点题组突破 啤提能力 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的H,SO4溶液中c(H+)=0.1mol· 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 L1,与电解质的组成无关；而0.05mol·L 法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L1 (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。 与电解质的组成有关。 () 3.记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (2)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体中 (1)隐含“可逆反应” 含有的原子数为0.3NA。 () 催化剂2S0: (3)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分 2S02十O2 △ 子数为NA。 () 第二章物质的量 进 (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体 (4)100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数 中含氧原子数为2NA ( 为NA (5)标准状况下，2.24L氨水中含有NA个NH (5)在密闭容器中充入1.5molH2和0.5mol 分子。 ( N2,充分反应后可得到NA个NH分子。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (6)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA (1)0.1L3.0mol·L1的NHNO3溶液中含 个NO2分子。 () 有的NH的数目为O.3NA。 (7)含2molH,SO1的浓硫酸与足量铜共热，转 (2)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子 移的电子数为2NA。 () 的数目为Na。 ( (8)密闭容器中，2molN0与1molO2充分反 (3)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，Na+数 应后，混合气体中氧原子数为2NA。() 目为0.1NA 考点二 抓住物质组成、结构特点灵活分析 必备知识整合 啤强基础 对点题组突破 ◆提能力 1.记住特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O2、一OH 法的正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 OH等，捋清整体与部分的关系。 (1)36g18O2中含有10NA个中子. 2.记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模 (2)17g一OH与17gOH所含电子数均为 035 10NA ( 型，如NO2和NO4、乙烯(C2H4)和丙烯 (3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原 (C3H6)等。 子总数为6NA ) 3.记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)乙烯和环丙烷(C3H)组成的28g混合气体 4.记住特殊物质结构，如Na2O2中含有Na 中含有3NA个氢原子。 () 和O;NaC1为离子化合物，只有离子，没有分 (5)45 g CH CH(OH)COOH(乳酸)和CH COOH 子；共价晶体中只有原子，没有分子和离子。 (醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA。() 5.记住物质中所含化学键的数目，如一分子 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 H2O2、CHw+2中化学键的数目分别为3、3n十 (1)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键 1,1个SiO2中Si一O的数目为4，苯环中不含 数均为4NA。 双键等。 (2)78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。 6.记住判断分子中所含。键、π键数目的方法： ( 个单键即为1个。键，一个双键中有一个。键和 (3)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。 一个π键，一个三键中有一个。键和两个π键。 () 7.能借助路易斯结构式，快速突破价层电子对和 (4)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 孤电子对数目，如NH的路易斯结构式为 0.3NA () (5)26g乙炔中含有x键的数目为2NA。() ,1mol分子中含有价层电子对数目 (6)32gN2H4分子中含有的。键数目为4NA。 HH H () 为4NA,含孤电子对数目为NA(设NA为阿伏 (7)18gH2O中含有的孤电子对数目为2NA。 加德罗常数的值)。 () 2勾·讲与练·高三化学 考点三 抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 必备知识整合 啤强基础 对点题组突破 啤提能力 1.判断电子转移总数做到“四注意” 设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 (1)注意是否发生歧化反应。如Cl2和Fe、Cu 法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应， (1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转 移NA个电子。 Cl2既做氧化剂，又做还原剂。NaO2与CO2 (2)1 mol Cl参加反应转移电子数一定为2Na。 或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂， () 而NazO2与SO2反应，Na2 O2只做氧化剂。 (3)3mol单质Fe完全转变为FeO4,失去8Na (2)注意变价元素，用量不同，所表现的化合价 个电子。 () 不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成 (4)2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电 Fe3+,Fe过量，生成Fe2+。 子数为0.1NA0.2NA (5)标准状况下，2.24LCO2与足量的NaO2 (3)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价 充分反应，转移的电子总数为0.2NA。() 不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S (6)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1 mol Cl2.充 反应生成CuS。 分反应，转移的电子数均为0.2NA。 () (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如 (7)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 向Fel溶液中通入Cl2,首先氧化I,再氧 0.3NA。 () 化Fe+。 (8)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 036 0.2NA () 2.熟记特殊反应中电子转移总数 (9)向Fel2溶液中通人适量Cl2,当有1mol 转移电子的 Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA 反应 物质变化量 物质的量或数目 ( 思维建模、 Na2O2+CO, 1 mol Na2 02 1mol或NA 阿伏加德罗常数(N)题目的解题模型 (或H2O) 第1步将题目所给数据转化为物质的量：n= 1 mol O, 2mol或2Na m V M V =cV,注意公式的适用条件。 Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1mol或NA 第2步确定研究对象的组成和结构，构成分子 的粒子的物质的量：n(分子)×x(1个分子中含有的 1 mol Cl2 2mol或2NA Cl2+Fe 粒子数目)。 1 mol Fe 3mol或3NA 第3步关注混合物组成、特殊氧化还原反应 的电子转移的分析。 「高考真题演练 明考向 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目 值。下列说法正确的是 ( 为3NA A.26gH一C=C一H中含有。键的数目为 D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数 3NA 目为NA B.1L1mol·L1NHNO3溶液中含NH的2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或 数目为NA 宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 第二章物质的量 进 4KO2+2CO2一-2K,CO3+3O2,NA为阿伏加 性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NHOH]CI} 德罗常数的值。下列说法正确的是 广泛用于药品、香料等的合成。 A.44gCO2中o键的数目为2NA 已知25℃时，K。(HNO2)=7.2×104, B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA K.(NH·H2O)=1.8×105,K(NHOH)= C.1L1mol·L1KCO3溶液中CO的数目 8.7X109。 为NA 硝酸盐还原酶 NO NO3 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 亚硝酸盐还原酶 为1.5NA NH.,OH 3.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如 图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 X还原酶 蛋白质 →NH 正确的是 ( ) 核酸 Y s0.7巴s →S02 固氮酶 N2← Y还原酶 H,S 诚，△S NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 () 0.5NA A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原 B.100mL0.1mol·L1Na2S03溶液中，SO3 子数为0.1NA 数目为0.01NA B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数 NO2数均为0.1NA 目为0.1Na C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的 037 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 电子数为0.6Na 目为2NA D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N4 4.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种 含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氨 温馨提示Q 氧化物)，羟胺(NHOH)以中间产物的形式参 学习至此，请完成课时作业8 与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱 第9讲 化学计算的常用方法 考试要求 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初步建立化学计算 的思维模型。 考点一 守恒法 2.守恒法解题步骤 必备知识整合 摩强基础 第一步一明确题目要求解的量 1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质 根据题目要求解的量，分析反应过程中 在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总 第二步 物质的变化，找出守恒类型及相关的量 量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的 守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、 根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的 第三步 量，列式计算求解 电荷守恒等。考点二一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识整合·强基础 1.(1)刻度线(2)倒立180° 2.29.3托盘天平烧杯冷却至室温5002一31一2 凹液面最低处与刻度线相切 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力… 1.C NaOH固体易潮解，称量时不能垫纸片，应放在玻璃容器 中，A错误；不能用量筒溶解固体，B错误；定容时视线与凹 液面最低处相平，C正确：摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠 倒，D错误。 2.(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g (3)①左盘②小于32.6g fnpnpmpmpmpnmpmpnp 0 2△3 4 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 解析：(2)m(NaOH)=0.5mol·L1×0.5L×40g·mol1= 10.0g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可 精确到0.1g。 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏 小(7)偏小 解析：(2)所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L-1× 250g·mol1=12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称 取的质量为4g一0.4g=3.6g。 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 解析：(I)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢 复至室温后再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI,氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确：Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确：V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误； Ⅵ.注水定容，到离刻度线1~一2c时改用胶头滴管滴加，错 误；I.定容后应该盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)配制450mL0.010mol·L1的溶液时，需要 500mL容量瓶：容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适 量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则 正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。(3)A项， 容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水 洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度 偏低：C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液 的浓度偏低：D项，摇匀后，再加少量水，会稀释原溶液，所配 溶液的浓度偏低。 …高考真题演练·明考向… 1.(1)BC(2)AD 2.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（福斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）…→定容 (⑤容量瓶、胶头滴管)，答案为D。 3.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 4.C振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口轻轻摇动容量瓶，不可用 手指压住容量瓶口上下振荡，故A错误；定容时，视线、溶液 凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴 2对勾·讲与练·高三化学 -49 管不能插入标准容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶 塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复 上下颠倒，摇匀，故D错误。 第8讲阿伏加德罗常数的综合应用 考点一阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)× 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)X 考点二抓住物质组成、结构特点灵活分析 …对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)/ 考点三抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 …对点题组突破·提能力 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/(7)× (8)×(9)× …高考真题演练·明考问… 1.A一个C2H2分子中含有3个o键，故26g(1mol)C,Hg 中含有。键的数目为3NA,A正确；NH在水溶液中发生水 解，1L1mol·LNH,NO3溶液中含NH的数目小于 NA,B错误：CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混 合气体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H,O反应生成 11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体 的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2.A44g,即1 mol CO2中6键的数目为2VA,A正确；KOg 由K+和O,构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误：CO在水溶液中会发生水解：CO十H2O—一 HCO3十OH,故1L1mol·LK2CO3溶液中CO3的 数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合价由一0.5 升至0生成O2,存在关系式O2~e,则每转移1mol电子 生成1molO2,即生成O2的数目为NA,D错误。 3.D标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含有 1.5mol原子，原子数为1.5VA,A错误；SO3为弱酸根离 子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L NaSO3溶液中SO数目小于0.01NA,B错误；反应①的 化学方程式为SO,十2H,S一3S十2H,O,反应中每生成 3molS消耗2molH,S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成 0.15molS,生成的硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②的 离子方程式为3S十60H= —SO号+2S2-十3H2O,反应的 还原产物为S,每生成2molS2共转移4mol电子，因此， 每生成1molS2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 4.A根据流程中物质的转化关系可知，X为NO,Y为N2O, 标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 0.1mol,氧原子数为0.1VA,A正确；HNO2为弱酸，因此 NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中 NO数目小于O.1NA,B错误；NHOH完全转化为NO2 时，N的化合价由-1上升到十3,3.3g,即0.1 mol NH2 OH 完全转化时转移的电子数为0.4NA,C错误；N的价电子数 等于最外层电子数为5,2.8g,即0.1molN2含有的价电子 总数为NA,D错误。 第9讲化学计算的常用方法 考点一守恒法 对点题组突破·提能力 1.B分析整个过程，再根据元素守恒可知，最终溶液中的溶质 为KC1,其质量为2mol·L1×0.025L×74.5g·mol1 3.725g。 2.C MnSO,·H2O有固定组成，属于纯净物，A错误； MnSO1·H2O的摩尔质量为169g·mol,50.70g MnSO1·H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为 6