第7讲 物质的量浓度及溶液的配制&考教衔接1 一定物质的量浓度溶液的配制-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第二章 物质的量 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 考试要求 1.了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并 能正确进行误差分析。 考点一 物质的量浓度及其相关计算 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 必备知识整合 啤强基础 1.物质的量浓度 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 (1)概念：物质的量浓度表示 所含溶质B的物质的量，也称为 1秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 ,符号为cB。 (I)1mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中含有 nB 1 mol Na+。 () (2)表达式：CB=V,常用单位： (2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶 mol/L。 液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1。() 2.溶质的质量分数 (3)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 的量浓度是1mol·L1。 )》 表示溶液组成的物理量，一般用百分数 (4)10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10HzO 029 表示。 分别投入1L水中完全溶解所得溶液中溶质的物 (2)表达式：w(B)=m(B) 质的量浓度均为0.1mol·L1。 ( ×100%」 m (aq) (5)在10mL2.4mol·L1的NaOH溶液中加入 (3)与物质的量浓度的关系c(B)= 50mL水，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是 注意对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 0.4mol·L1。 ) 液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质 对点题组突破 ◆提能力 量、物质的量因体积不同而改变。 3.关于物质的量浓度计算的常见类型 题组一 物质的量浓度与溶质质量分数的计算 (1)标准状况下气体溶于水的计算 1.若20g密度为pg·mL1的Ca(NO3)2溶液中 V气体 含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3的物质的 溶质的物质的量n=22.41,·mol可 量浓度为 () 溶液的体积V==m气体十m游剂 A品 mol·L1 B.20 mol.1. 曦注意不能用水的体积代替溶液的体积。 50p (2)溶液稀释 C.0 mol·L1 n mol·L1 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 2.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密 度近似为1g·mL1),所得溶液的密度为 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 pg·mL,质量分数为，物质的量浓度为 cmol·L1,则下列关系中不正确的是（) 17V+22400 17c ③溶液质量守恒，即m(稀)=m(浓)十m(水) A.0 22.4+22.4V B.w=1000p (体积一般不守恒)。 17V 1000pV (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 C.w= 17V+22400 D.c=17V+22400 2圆勾·讲与练·高三化学 4归纳总结 4.(2024·湖北鄂东南名校联考)在0.1L由 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离 根据气体的体积，求其物质的量 子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说 根据cB n=22.4mol(标准状况) 法不正确的是 ( nB ,求溶 根据V=m(气体)+m(溶剂) 质的物质 的量浓度 求溶液的体积 Ξ1.0 题组二 溶液稀释与混合的计算 0.5 3.V mI.Al.2(SO4)3溶液中含有mgA13+,取 Na'Mg2+ CI V ml.该溶液用水稀释至4Vml(不考虑A+ A.NaCl的物质的量为0.1mol B.溶质MgCl2的质量为4.75g 水解)，则SO物质的量浓度为 ( C.该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05mol A器 mol·L-1 mol·L1 D.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后 C.125m 溶液中的Na+物质的量浓度为0.5mol·L1 125m 54V mol·L1 D. 18ymol·L-1 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 计算 030 必备知识整合 啤强基础 需NaCl固体的质量为g NaCI固体 1.容量瓶的构造及使用 暂用 称量 称量 NaCl固体 (1)构造及用途 结构：细颈、梨形、平底玻 将称好的NaCI固体 放入 中，加入适 璃容器，瓶口配有磨口玻 量蒸馏水，用玻璃棒 璃塞或塑料塞 溶解 具 搅拌，使NaCl固体 标志：温度、容积和 蒸馏水 全部溶解 待烧杯中的溶液 规格：50mL、100mL、 后，用玻璃 20℃ 250mL、500mL、 移液 棒引流，将溶液注入 1000mL等 mL容量瓶 用途：配制一定体积、一定 用少量蒸馏水洗涤烧 物质的量浓度的溶液 杯内壁和玻璃棒 洗涤 (2)查漏操作 次，将洗涤液全部注 入容量瓶 容量瓶使用前一定要检查是否漏 11 水。操作方法：向容量瓶中加入 轻轻摇动容量瓶，使 振荡 溶液混合均匀 适量水，盖上瓶塞、，观察 是否漏水，若不漏水，将容量瓶正 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线 立过来，旋转玻璃塞 、倒立， 定容 cm时，改用胶头 再观察是否漏水 滴管滴加蒸馏水至溶 水每500ml 液的 2.配制过程及操作 盖好瓶塞，反复上下 以配制500mL1.0mol·L1NaC1溶液 摇匀 颠倒，摇匀 为例： 第二章物质的量 讲 秒判正误正确的打“√”，错误的打“X”。 量。假定最终称得小烧杯的质量为 (1)配制溶液时容量瓶必须千燥。 ( (填“32.6g”或“32.61g”),请在下图标尺上画 (2)配制0.1000mol·L1氯化钠溶液时，两次用 出游码的位置（画“△”表示）。 玻璃棒的作用相同。 ) 标尺： (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转 、0 1 2 3 4 5 g 移到容量瓶。 ( ) (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒， (4)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液 作用是 面位于刻度线以下，应加水至刻度线。 ( ) (⑤)转移、洗涤。在转移时应使用 (5)配制950mL2mol·L1Na2CO3溶液时，应 流，洗涤烧杯2一3次是为了 选1000ml容量瓶，称取Na2CO3·10H2O (6)定容、摇匀。定容的操作是 572.0g。 对点题组突破 题组二 溶液配过程中的误差分析 啤提能力 3.从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏大” 题组一 溶液配制过程中仪器的使用及操作 “偏小”或“无影响”填空)。 1.(2024·云南大理白族自治州质检)配制0.1mol/L (1)配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶液， 的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确 用托盘天平称取NaOH固体l.8g: 的是 (2)配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液， 用天平称取胆矾8.0g: 试剂 纸片砝码 031 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天 平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他 ④ 操作均正确： 0 A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称 B.用图②溶解NaOH固体 量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： C.转移洗涤后用图③装置定容 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量 D.定容完成后摇匀如图④所示 取浓硫酸时，仰视读数： 2.配制480mL0.5mol·L1的NaOH溶液，试 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取 回答下列问题。 多余的液体至刻度线： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 棒未洗涤： 等。 思维建模L (2)计算：需要NaOH固体的质量为 误差分析的思维流程 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧 误差的引入 杯中并放在天平的 (填“左盘”或 “右盘”)。 试剂中 定量仪器 操作不当 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质 含有杂质 使用不当 量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静 止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时 牢记：c= n V MT,分析m和V的变化 左边质量 (填“大于”或“小于”)右边质 2勾·讲与练·高三化学 4.从改变溶液体积角度分析误差（用“偏大”“偏 一方法技巧 小”或“无影响”填空)。 视线引起误差的分析方法 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大， 体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 结果偏低。 量瓶中并定容： (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小， (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻 结果偏高。 度线： 刻 俯视刻度线 液面超过 刻度线 线 液面未到 (3)定容时仰视刻度线： 线 刻度线 仰视刻度线 (4)定容摇匀后少量溶液外流： (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 图(a) 图b) 考教衔接①一定物质的量浓度溶液的配制 人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，必修和选择性必修部分各9个，目的在于落实新课 标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重 点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段 重要的定量实验之一。 【考题】(2024·全国甲卷节选)如图为“溶液配制”的部分过程，操 去情境抓关键 032 作a应重复3次，目的是 ,定容后还需要的操作为 (1)操作a是洗涤烧杯和玻璃棒 并把洗涤液转移到容量瓶中，目 真题展示 的是什么？ (2)定容后还需要摇匀，具体操作 是什么？ 【答案】避免溶质损失 盖好瓶 操作a 塞，反复上下颠倒，摇匀 【教材】（人教版必修第一册P60)在实验室中，我们可以直接用固 联教材理要点 体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤如下： (1)常考步骤：称量、洗涤、定容、 摇匀。 (2)操作要点或目的 ①洗涤：避免溶质损失。 ②定容：距刻度线1~2cm改用 真题溯源 胶头滴管加水。 ③摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠 -100ml 倒，使溶液混合均匀 图2-26配制一定物质的量浓度的NaC1溶液过程示意图 思考与讨论 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都 注入容量瓶？ 第二章物质的量 进 类题精练. (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、电子天平和 ;检验操作 1.(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定 ④所用仪器是否漏水的操作是 物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操 作正确的有 (2)此实验中玻璃棒的作用是 (3)下列操作不会对所配得的2,6-二氯酚靛 酚标准溶液的浓度产生影响的是 称量 Ⅱ溶解并冷却Ⅲ转移溶液 IV.洗涤 (填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 V转移洗涤液M注水定容Il摇匀 B.操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转 A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 移洗涤液 2.用2,6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450mL C.操作⑤仰视容量瓶的刻度线 0.010mol·L12,6-二氯酚靛酚标准溶液的步 D.操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少 骤如图所示： 量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线 相平 033 「高考真题演练 明考向 1.(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00mol·L1 ①天平②温度计 ③坩埚④分液漏斗 的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 ⑤容量瓶⑥烧杯 ⑦滴定管⑧酒精灯 (填字母)。 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 3.判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的 B 打“×”。 (2)(2024·山东卷节选)取20.00ml. (1)(2023·山东卷)进行容量瓶检漏时，倒置一 0.1000mol·L1KIO3的碱性溶液和一定量 次即可。 () 的KI固体，配制1O00 mL KIO3碱性标准溶 (2)(2023·浙江6月选考改编)配溶液时俯视 液，下列仪器必须用到的是 (填字母)。 刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。() A.玻璃棒 (3)(2022·福建卷)用标定后的溶液配制不同 B.1000mL锥形瓶 浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶。() C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 (4)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 KCI溶液，按图1进行定容操作。 () 0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪器中， (5)(2022·海南卷)溶液的转移（操作如图2）。 本实验必须用到的有 () 2因勾·讲与练·高三化学 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 图1 图2 4.(2022·广东卷节选)下列关于250mL容量瓶 的操作，正确的是 (填字母)。 温馨提示0 学习至此，请完成课时作业7 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 考试要求 1.加深对物质的量及相关物理量的理解，厘清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换 算的方法和技巧。 老点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 必备知识整合 2NO2==N2O4, 啤强基础 N2+3H2 高温、高压 2NH3, 034 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 催化剂 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 Cl2+H2O=HCl+HClO。 (25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。 (2)隐含“浓度的变化” (2)看“标准状况”下物质是不是“气体”（如 MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+C,↑+2H,O, H2O、SO3、苯、CCI4、NO2等在标准状况下为非 气态)。 Cu十2H,S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H0, (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ 界条件的影响。 2H2O. 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (3)隐含“存在反应” (1)是否指明了溶液的体积。 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO+O2 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L =2NO2,2NO2=N2O4 0.1mol·L1的乙酸溶液和1L0.1mol·L (4)隐含“钝化” 的乙酸钠溶液中含有CH COO的数目不相等 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 且都小于0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 对点题组突破 啤提能力 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的H,SO4溶液中c(H+)=0.1mol· 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 L1,与电解质的组成无关；而0.05mol·L 法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L1 (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。 与电解质的组成有关。 () 3.记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (2)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体中 (1)隐含“可逆反应” 含有的原子数为0.3NA。 () 催化剂2S0: (3)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分 2S02十O2 △ 子数为NA。 ()积约为6L,则M武×2.4L·m0l=bL.联主得N, 22.4 N mol1。 ab 3.D两容器内的气体体积、密度相同，由m=pV可知， m(0:)=m(0),根据n=得可知，n(0,)>n(0),同温同 体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故(O,)> p(O3),A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比， 则N(O2)>N(O3),C错误：因为O2和O3都由氧原子构 成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。 4.(1)Z(2)X(3)4:1 解析：(1)当气体的分子数相同即物质的量相同时，相对分子 质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度越小。 28 (3)2尖-M亚=，2g×M(2=4 'p(Z) 1g M(Y)1g 19 M(Z) 5.(1)64S02(2)①1.61②36 72 (3)2d2amol6dg·mol 解析：(1)M=p×22.4L·mol1≈64g·mol1。(2)2C0十 0,点槛2C0,C0的体积与生成C0,的体积相等，故18g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2L(标准状况)，该混合 气体的物质的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,CO2的 物质的量为ym0l,则/281+44=18解得x=0.25,y=0.25。 {x十y=0.5, D混合气体在标淮状况下的密度为12是1.61g·马 ②解法-：M=p×22.4L·mol-1=1.61g·L1× 18g 2.4L·mol1≈36g·mo1:解法二：M=11.2 22.mol 36g·mol1;解法三：M=28g·mol1×50%十44g·mol-1× 50%=36g·mol1。(3)根据密度之比等于相对分子质量之 比，NH,C0,、H,O(g)的平均相对分子质量为2d,由n=M m 得m=费mol,根据化学方程式：NH,HC0,△NH,+ C0,4+H04,NH,HC0,的物质的量为器molX号 m.序以N,Hc0,的李尔虎多为盟g·nm m 6d 6dg·mol1。 高考真题演练·明考向 1.C已知反应中F的化合价由0转化为一1，O的化合价由 -2变为十2,2个F2参与反应转移4个e,若消耗44.8L 44.8L （标准状况)P,即2.4L·m0l=2mol.则转移的电子数 为4NA,A正确；根据反应的化学方程式可知，每消耗2mol F2,生成的NaF质量为2molX42g·tmol=84g,B正确： 根据已知反应可知，反应生成的氧化产物为OF,,每消耗 2molF2,生成的氧化产物OF2分子数为VA,C错误；根据 已知反应可知，每消耗2molF2,生成H,O的物质的量为 1mol,又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O 含有孤电子对数为2NA,D正确。 2.C5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1的溶液充分反 应，产生的氢气的分子数目为0.05VA,A错误；碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分 解，得到0.5 mol CO,分子，B错误；NaCI和NH,Cl的混合 物中含1molC1,则混合物总的物质的量为1mol,质子数 为28NA,C正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸 -49 钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分 2.7g 3 子的个数为27gm0X乞<NA mol1=0.15N,D错误。 3.(1)NA(2)14NA(3)0.1NA(4)3NA 解析：(1)1个180中含有10个中子，1.8g180的物质的量为 0.1mol,故1.8g10中含有中子的物质的量为1mol,中子 数为NA。(2)1个C0分子中有14个电子，1 mol CO含有 的电子数为14NA。(3)NaHSO,中的阳离子只有钠离子， 12 g NaHSO1的物质的量为0.1mol,因此，其中只含有 0.1NA个阳离子。(4)1个CH,分子含有6个中子，8gCH, 的物质的量为0.5ol,因此，8gCH1含有的中子数为3VA。 第7讲物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 …必备知识整合·强基础… 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol·L-1 2.(1)比值 (3)1000·p·(B M 3.(2)①m11=m2e2②c1V1=c2V2 (3)①m1w1十m2w2=mte混②c1V1十c,V,=c混V混 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… 1 1.C溶质的物质的量n164g:m厅一8亚mo1,溶液体积 g0n×10-LmL=动L.CaN0,与的场度 V=- 20g 50p 的量浓度c=”=82m0 1 -5molL,N0:的物质的 82 L 50p 50 量浓度为82 50p 2 mol.L2=moLl。 17c 2.A由c1000=1000.可得w=100003 M 17 -,B项正确；氨水 VL 中溶质的质量分数为一 2.4L·mol TX17g·molr 2.4L·mol7X17g·mol1+1000g VL 17V+22400C项正确；氯水中溶质的物质的量浓度为 17V 17V 1000pw 1000p×17V+22400 1000pV M 17 17V+22400,D项正确。 V mg×4 77 3.A mL溶液中A+的物质的量 27g·mol=108mol, m 稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为c(A1+) 108 mol 4V×103L m10)=c(a)=子×ml.L 250m 3 125m 36rmol.L1。 4.D由题图可知，c(Na)=l.0mol/L,该混合溶液中，NaCl 的物质的量为0.1LX1.0mol/L=0.1mol,A正确：c(Mg2+)= 0.5mol/L,溶质MgCl2的质量为0.1L×0.5mol/L× 95g/mol=4.75g,B正确；由电荷守恒可知2c(Ba2+)十 c(Na)+2c(Mg+)=c(C1),解得2c(Ba+)=3.0mol/L一 1.0 mol/L-2 X0.5 mol/L=1 mol/L,c(Ba)=0.5 mol/L, 混合溶液中BaCl2的物质的量为0.1L×0.5mol/L= 0.05m0l,C正确；该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释 过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中N的物质的 量浓度为c(Na)=0.1L×1.0mol/L÷1L=0.1mol/L,D 错误。 5 参考答案·☑。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识整合·强基础 1.(1)刻度线(2)倒立180° 2.29.3托盘天平烧杯冷却至室温5002一31一2 凹液面最低处与刻度线相切 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力… 1.C NaOH固体易潮解，称量时不能垫纸片，应放在玻璃容器 中，A错误；不能用量筒溶解固体，B错误；定容时视线与凹 液面最低处相平，C正确：摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠 倒，D错误。 2.(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g (3)①左盘②小于32.6g fnpnpmpmpmpnmpmpnp 0 2△3 4 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 解析：(2)m(NaOH)=0.5mol·L1×0.5L×40g·mol1= 10.0g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可 精确到0.1g。 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏 小(7)偏小 解析：(2)所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L-1× 250g·mol1=12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称 取的质量为4g一0.4g=3.6g。 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 解析：(I)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢 复至室温后再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI,氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确：Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确：V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误； Ⅵ.注水定容，到离刻度线1~一2c时改用胶头滴管滴加，错 误；I.定容后应该盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)配制450mL0.010mol·L1的溶液时，需要 500mL容量瓶：容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适 量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则 正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。(3)A项， 容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水 洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度 偏低：C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液 的浓度偏低：D项，摇匀后，再加少量水，会稀释原溶液，所配 溶液的浓度偏低。 …高考真题演练·明考向… 1.(1)BC(2)AD 2.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（福斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）…→定容 (⑤容量瓶、胶头滴管)，答案为D。 3.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 4.C振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口轻轻摇动容量瓶，不可用 手指压住容量瓶口上下振荡，故A错误；定容时，视线、溶液 凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴 2对勾·讲与练·高三化学 -49 管不能插入标准容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶 塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复 上下颠倒，摇匀，故D错误。 第8讲阿伏加德罗常数的综合应用 考点一阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)× 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)X 考点二抓住物质组成、结构特点灵活分析 …对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)/ 考点三抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 …对点题组突破·提能力 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/(7)× (8)×(9)× …高考真题演练·明考问… 1.A一个C2H2分子中含有3个o键，故26g(1mol)C,Hg 中含有。键的数目为3NA,A正确；NH在水溶液中发生水 解，1L1mol·LNH,NO3溶液中含NH的数目小于 NA,B错误：CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混 合气体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H,O反应生成 11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体 的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2.A44g,即1 mol CO2中6键的数目为2VA,A正确；KOg 由K+和O,构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误：CO在水溶液中会发生水解：CO十H2O—一 HCO3十OH,故1L1mol·LK2CO3溶液中CO3的 数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合价由一0.5 升至0生成O2,存在关系式O2~e,则每转移1mol电子 生成1molO2,即生成O2的数目为NA,D错误。 3.D标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含有 1.5mol原子，原子数为1.5VA,A错误；SO3为弱酸根离 子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L NaSO3溶液中SO数目小于0.01NA,B错误；反应①的 化学方程式为SO,十2H,S一3S十2H,O,反应中每生成 3molS消耗2molH,S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成 0.15molS,生成的硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②的 离子方程式为3S十60H= —SO号+2S2-十3H2O,反应的 还原产物为S,每生成2molS2共转移4mol电子，因此， 每生成1molS2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 4.A根据流程中物质的转化关系可知，X为NO,Y为N2O, 标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 0.1mol,氧原子数为0.1VA,A正确；HNO2为弱酸，因此 NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中 NO数目小于O.1NA,B错误；NHOH完全转化为NO2 时，N的化合价由-1上升到十3,3.3g,即0.1 mol NH2 OH 完全转化时转移的电子数为0.4NA,C错误；N的价电子数 等于最外层电子数为5,2.8g,即0.1molN2含有的价电子 总数为NA,D错误。 第9讲化学计算的常用方法 考点一守恒法 对点题组突破·提能力 1.B分析整个过程，再根据元素守恒可知，最终溶液中的溶质 为KC1,其质量为2mol·L1×0.025L×74.5g·mol1 3.725g。 2.C MnSO,·H2O有固定组成，属于纯净物，A错误； MnSO1·H2O的摩尔质量为169g·mol,50.70g MnSO1·H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为 6