第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第二章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 考试要求 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德 罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 摩尔质量 (4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。 必备知识整合 啤强基础 ( ) 1.物质的量(n)】 (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单 相同。 ( 位是 (mol)。 对点题组突破 026 (2)描述对象：适用于所有的微观粒子。 啤提能力 2. 阿伏加德罗常数(NA) 题组一 有关“物质的量”概念的理解与辨析 (1)含义：指1mol任何粒子的粒子数，NA≈1.下列有关说法中正确的是 ( A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来 N 或NA= 描述 (2)公式：n= N 或N n B.青蒿素的分子式为C1sH2O,它的摩尔质量 3.摩尔质量 为282 概念：单位物质的量的物质所具有的 C.1 mol CO2中含1mol碳和2mol氧 质量 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合 摩尔 单位： 体，是七个基本物理量之一 质量 数值：当粒子的摩尔质量以 2.(2024·山东日照模拟)对于反应Mg(OH)2十 (M) 为单位时，在数值上等于该粒子的相 NH,C1△Mg(OH)C1+NH↑+H,O.下列 对分子（或原子）质量 相关说法正确的是 () A.1 mol Mg(OH)Cl的质量为76.5g·mol 公式：n= 或m= 或 B.NHCI的摩尔质量等于它的相对分子质量 M= C.一个NH,分子的质量约为6.02X108 17 秒判正误正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量就是物质的数量。 D.含有6.02×1023个氢原子的H20的物质的 (2)等物质的量的NaCl和HCl含有相同的分子 量为1mol 数目。 ()题组二物质的量、质量、粒子数目之间的关系 (3)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2摩尔质量3.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我 的2倍。 () 国科学家实现了CO,高选择性、高稳定性加氢 第二章物质的量 合成甲醇(CHOH)。设NA为阿伏加德罗常 方法技巧。 数的值。 物质中某指定粒子数目的计算技巧 (1)CHOH的摩尔质量为 g·mol- (1)明确整体与部分的关系：谁是整体、谁是部分。 (2)0.2molH2O中所含原子的数目为 (2)原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合）的 ,所含质子数为 物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol (电子)的个数。 CHOH所含氢原子数相同。 N 已知物 -n-M 物质 依据物质 所求物 (4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为 量 的量 组成计算 理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 (3)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含 必备知识整合 摩强基础 分子数约为3.01×103。 1.影响物质体积的因素 (4)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。 粒子的大小 主要决定 固、液体的 () 物质的 体积 (5)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的 体积 粒子的数目 主要决定 气体的体积 密度。 粒子间的距离 ) 2.气体摩尔体积 对点题组突破 啤提能力 概念：一定温度和压强下，单位物 N m V 质的量的气体所占的体积 题组一 n= 关系的应用 027 NA M 常用单位： 气体摩尔 1.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含 体积(Vm) 特例：标准状况下的气体摩尔体 有6.02×103个分子，这些分子由1.204×1024 积约为 个原子构成。下列有关说法中不正确的是 公式：Vm= 或V= ( 或n= A.该温度和压强可能是标准状况 3.阿伏加德罗定律 B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同 22.4L 的 或 C.该气体中每个分子含有2个原子 (2)阿伏加德罗定律的推论 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该 条件下的体积也为30L 气体的体积之比等于分子数之比：V1: 2.(2025·安徽合肥六校高三期中联考)化学计量 同温、 在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： 同压下 气体的摩尔质量之比等于密度之比： (1)9.03×108个HC1分子在标准状况下的体 M,:M2 积为 ,其质子的物质的量为 同温、 气体的压强之比等于物质的量之比： (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下 同体积下p1:2= 1.28g该氧化物的体积为448mL,则RO2的摩 尔质量为 秒判正误正确的打“/”，错误的打“X”。 (3)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cg (1)16g02的体积为11.2L。 A2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏 (2)标准状况下，11.2LBr2的物质的量为0.5mol。 加德罗常数的数值可表示为 (用含字 母的代数式表示)。 2因勾·讲与练·高三化学 题组二阿伏加德罗定律及应用 (2)CO和CO,的混合气体18g,完全燃烧后测 3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 得C02的体积为11.2L(标准状况)，则 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等 ①混合气体在标准状况下的密度是 时，下列说法正确的是 () (保留两位小数)g·L A.两种气体的压强相等 ②混合气体的平均摩尔质量是 B.O2比O3质量小 g·mol1 C.两种气体的分子数目相等 (3)在一定条件下，m g NH HCO3完全分解生 D.两种气体的氧原子数目相等 成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相 4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质 M,(X)<M,(Y)=0.5M,(Z)。按要求回答下 量为 (用含m、d的代数式表示，下 列问题： 同)，混合气体的物质的量为 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是 NH,HCOa的摩尔质量为 0 4方法技巧1 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度 计算气体摩尔质量的5种方法 最小的是 序号 前提条件 公式 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2gY ① 任意状态的任意物质 M=m(定义式) 气体和1gZ气体，则压强p(Y):p(Z)= ② 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA ③ 标准状况下的气体 M=p×22.4L·mol- 题组三气体摩尔质量计算的常用方法 M(A)=M(B)X 5.按要求解答下列问题。 ④ 同温同压下的气体 028 D(相对密度) (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L1, 混合气体，求其 M=MjXa%+M2X 则气体A的相对分子质量为 (保留整 ⑤ 平均摩尔质量 b%十M3Xc%+… 数)，可能是 气体。 高考真题演练明考向 1.(2023·重庆卷)已知反应：2F2十2NaOH D.(2022·河北卷)2.7gAl与足量NaOH溶 OF2十2NaF+HO,NA为阿伏加德罗常数的 液反应，生成H2的个数为0.1NA 值，若消耗44.8L(标准状况)F2,下列叙述错误 3.(真题重组)设NA为阿伏加德罗常数的值，回 的是 答下列问题。 A.转移的电子数为4NA (1)(2022·辽宁卷)1.8g180中含有的中子数 B.生成的NaF质量为84g C.生成的氧化产物分子数为2NA 为 D.生成的H2O含有孤电子对数为2NA (2)(2022·广东卷)1molC0中含有 2.(真题重组)NA代表阿伏加德罗常数的值。下 个电子。 列说法正确的是 ( (3)(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO1中含 A.(2023·海南卷)5.6g铁粉与0.1L1mol·L 有 个阳离子。 的HCI的溶液充分反应，产生的气体分子数 (4)(2022·浙江6月选考)8gCH4含有的中子 目为0.1NA 数为 B.(2023·广东卷)1 mol NaHCO3完全分解， 得到的CO2分子数目为2NA 温馨提示) C.(2023·广东卷)NaC1和NH,Cl的混合物中 学习至此，请完成课时作业6 含1 mol Cl,则混合物中质子数为28Na化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2;比较实验①和②可 知，H+的作用是增强H,O2的氧化性。(2)黑色氧化物Y应 644n 为Cu0,则在该反应中铜的质量m(Cu)=ngX80=5 g 因为” 5 16 号6，则m(O)=ngX0中(mg一ng)名g,则8 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为”(C n(O) 5X64 mol 2n =2,则X的化学式为Cu0。 5X16 mol 素养微专题（一）信息型氧化 还原反应方程式的书写 典例研析 【例1】(1)Fe十AgC1+2HC1-FeC1,十Ag十H2↑ (2)2Co2++5C10+5H20—2Co(0H)3￥+C1+ 4HCIO (3)5NaBi0,+14H++2Mn2+-2Mn0,+5Bi++ 7H,O+5Na 【即时训练1】(1)Cr2O号十6Fe2+十14H-2Cr+十6Fe3+十 7H2O (2)3NaS0,十8C橙烧3Na,S+4C04+4C0,+ (3)4H++5C1O2=C1+4C1O2◆+2H2O (4)CO+2[Ag (NH,)JOH-2Ag+(NH,)2CO3+ 2NH, 【例2】(1)4Ag十O2十4H+—4Ag+2HO (2)2NH3+3NaClO-N2+3H2O+3NaCl 【即时训练2】(1)4Fe(NO)2++O2+4H =4Fe3++ 4NO-+2H,O (2)14Fe3++FeS,+8H20—15Fe2++2S0号+16H 专题精练 1.(1)2C1O2+10I+8H+—5L2+4H2O+2C1 (2)4NO+3C1O,+4OH-=4NO3+3C1-+2H2O (3)S2O号+3H,02—2S0号十2H++2H,0 (4)CH2O+12MnO,12H,SO 12MnSO+ 18H2O+6CO2↑ (5)N2H,·H,O+H,SeO,-N2◆+Se￥+4H2O 2.(1)①4Co(0H)2+02-=4Co0(OH)+2H20 ②Mn++HSO:+H2OMnO2￥+SO+3H 850℃ (2)6Co(OH)2十O2 2C001十6H,0 (3)4K+2F2+CuCl:-K2CuF+2KCl 3.2NH,+N0+NO,雀化剂2N,+3H,0 4.(1)-24H++2Sn2++2As,S-2H,S◆+2Sn++ As1SI (2)S02As1S1十702-2As2O3+4S02 (3)2H2O2+H2O十As2O3—2H3AsO (4)2H3AsO+3H2 S-As2 S+6H2 O (5)2AsH3+3O2—As2O3+3H2O 解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是一2；雌 黄(AsS)在酸性溶液中和S+发生氧化还原反应生成 As1S,、H2S、Sn1中。(2)雄黄在空气中加热至300℃时会产 生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3),若4.28g(即 0.01mol)As1S,反应转移0.28mole,设反应后生成的物 质a中硫的化合价为十x,因该反应中As、S都失去电子，则 0.01molX[4×(3-2)十4×(2十x)]=0.28mol,解得x= 4,所以物质a为二氧化硫，则反应Ⅱ的化学方程式是 As1S,十7O2—2AsO,十4SO2。(3)H2O2溶液将As0 氧化为H?AsO,而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素 化合价由一1变化为一2，砷元素化合价由十3变化为十5，据 此书写化学方程式。(4)反应N是HAsO:与H2S反应生 成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为 As2O3固体和水。 么对勾·讲与练·高三化学 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量 …必备知识整合·强基础… 1.(1)摩尔 2.(1)6.02×1023mol-1(2)n·N4 3.g·mol1(或g/mol)g·mol1 Mn·Mm m 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.D凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔 质量的单位为g/mol,B错误：1 mol CO,中含1mol碳原子 和2m0l氧原子，C错误：“物质的量”表示含有一定数目粒子 的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。 2.C1 mol Mg(OH)C1的质量为1mol×76.5g·mol1= 76.5g,质量的单位是“g”,A错误；NH1CI的摩尔质量是以 g·mol厂1为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错 误1一个NH,分子的物质的量约为6.O2X10=m0l,则质量 17 约为6.02X10m0lX17g·m01-6.02X10g,C正骑： 1个水分子含有2个氢原子，则含有6.02×103个氢原子的 H2O的物质的量为0.5mol,D错误。 3.(1)32(2)0.6NA2VA(3)36(4)1.1Va 解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12十3+16十1=32，其 摩尔质量为32g·mol1。(2)1个H,0分子中含有3个原 子，则0.2molH20中所含原子的物质的量为3×0.2mol 0.6mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子，则 0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol= 2mol,其数目为2NA。(3)1 mol CH,OH所含氢原子的物 质的量为4×1mol=4mol,含4mol氢原子的水的物质的 量为2mol,其质量为2mol×18g·mol1=36g。(4)1个 C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物 质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，故所含电子数 为1.1NA 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 …必备知识整合·强基础 2.L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol1) V 22.4L·mol1元nV。 3.(1)分子数物质的量 (2)NN:pr p2 n n2 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√/ 对点题组突破·提能力 1.A该条件下的Vm=30L·mol≠22.4L·mo,该温 度和压强不可能是标准状况。 2.(1)33.6L27mol(2)64g·mol1(3)2.4cN ab 解析：（1)9.03×102个HC1分子的物质的量= 6.02×102mo=1.5mol,在标准状况下的体积为1.5m0lX 9.03×1023 22.4L·mol1=33.6L;其质子的物质的量为1.5mol× 18=27mol。(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,即为 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为 0.448L 1.28g 0.02m0=64g·mol。(3)ag某气体A,含有的分子数 为N,则器XN,=NcgA气体在标准找况下的体 94- 积约为6L,则M武×2.4L·m0l=bL.联主得N, 22.4 N mol1。 ab 3.D两容器内的气体体积、密度相同，由m=pV可知， m(0:)=m(0),根据n=得可知，n(0,)>n(0),同温同 体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故(O,)> p(O3),A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比， 则N(O2)>N(O3),C错误：因为O2和O3都由氧原子构 成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。 4.(1)Z(2)X(3)4:1 解析：(1)当气体的分子数相同即物质的量相同时，相对分子 质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度越小。 28 (3)2尖-M亚=，2g×M(2=4 'p(Z) 1g M(Y)1g 19 M(Z) 5.(1)64S02(2)①1.61②36 72 (3)2d2amol6dg·mol 解析：(1)M=p×22.4L·mol1≈64g·mol1。(2)2C0十 0,点槛2C0,C0的体积与生成C0,的体积相等，故18g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2L(标准状况)，该混合 气体的物质的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,CO2的 物质的量为ym0l,则/281+44=18解得x=0.25,y=0.25。 {x十y=0.5, D混合气体在标淮状况下的密度为12是1.61g·马 ②解法-：M=p×22.4L·mol-1=1.61g·L1× 18g 2.4L·mol1≈36g·mo1:解法二：M=11.2 22.mol 36g·mol1;解法三：M=28g·mol1×50%十44g·mol-1× 50%=36g·mol1。(3)根据密度之比等于相对分子质量之 比，NH,C0,、H,O(g)的平均相对分子质量为2d,由n=M m 得m=费mol,根据化学方程式：NH,HC0,△NH,+ C0,4+H04,NH,HC0,的物质的量为器molX号 m.序以N,Hc0,的李尔虎多为盟g·nm m 6d 6dg·mol1。 高考真题演练·明考向 1.C已知反应中F的化合价由0转化为一1，O的化合价由 -2变为十2,2个F2参与反应转移4个e,若消耗44.8L 44.8L （标准状况)P,即2.4L·m0l=2mol.则转移的电子数 为4NA,A正确；根据反应的化学方程式可知，每消耗2mol F2,生成的NaF质量为2molX42g·tmol=84g,B正确： 根据已知反应可知，反应生成的氧化产物为OF,,每消耗 2molF2,生成的氧化产物OF2分子数为VA,C错误；根据 已知反应可知，每消耗2molF2,生成H,O的物质的量为 1mol,又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O 含有孤电子对数为2NA,D正确。 2.C5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1的溶液充分反 应，产生的氢气的分子数目为0.05VA,A错误；碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分 解，得到0.5 mol CO,分子，B错误；NaCI和NH,Cl的混合 物中含1molC1,则混合物总的物质的量为1mol,质子数 为28NA,C正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸 -49 钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分 2.7g 3 子的个数为27gm0X乞<NA mol1=0.15N,D错误。 3.(1)NA(2)14NA(3)0.1NA(4)3NA 解析：(1)1个180中含有10个中子，1.8g180的物质的量为 0.1mol,故1.8g10中含有中子的物质的量为1mol,中子 数为NA。(2)1个C0分子中有14个电子，1 mol CO含有 的电子数为14NA。(3)NaHSO,中的阳离子只有钠离子， 12 g NaHSO1的物质的量为0.1mol,因此，其中只含有 0.1NA个阳离子。(4)1个CH,分子含有6个中子，8gCH, 的物质的量为0.5ol,因此，8gCH1含有的中子数为3VA。 第7讲物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 …必备知识整合·强基础… 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol·L-1 2.(1)比值 (3)1000·p·(B M 3.(2)①m11=m2e2②c1V1=c2V2 (3)①m1w1十m2w2=mte混②c1V1十c,V,=c混V混 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… 1 1.C溶质的物质的量n164g:m厅一8亚mo1,溶液体积 g0n×10-LmL=动L.CaN0,与的场度 V=- 20g 50p 的量浓度c=”=82m0 1 -5molL,N0:的物质的 82 L 50p 50 量浓度为82 50p 2 mol.L2=moLl。 17c 2.A由c1000=1000.可得w=100003 M 17 -,B项正确；氨水 VL 中溶质的质量分数为一 2.4L·mol TX17g·molr 2.4L·mol7X17g·mol1+1000g VL 17V+22400C项正确；氯水中溶质的物质的量浓度为 17V 17V 1000pw 1000p×17V+22400 1000pV M 17 17V+22400,D项正确。 V mg×4 77 3.A mL溶液中A+的物质的量 27g·mol=108mol, m 稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为c(A1+) 108 mol 4V×103L m10)=c(a)=子×ml.L 250m 3 125m 36rmol.L1。 4.D由题图可知，c(Na)=l.0mol/L,该混合溶液中，NaCl 的物质的量为0.1LX1.0mol/L=0.1mol,A正确：c(Mg2+)= 0.5mol/L,溶质MgCl2的质量为0.1L×0.5mol/L× 95g/mol=4.75g,B正确；由电荷守恒可知2c(Ba2+)十 c(Na)+2c(Mg+)=c(C1),解得2c(Ba+)=3.0mol/L一 1.0 mol/L-2 X0.5 mol/L=1 mol/L,c(Ba)=0.5 mol/L, 混合溶液中BaCl2的物质的量为0.1L×0.5mol/L= 0.05m0l,C正确；该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释 过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中N的物质的 量浓度为c(Na)=0.1L×1.0mol/L÷1L=0.1mol/L,D 错误。 5 参考答案·☑。