素养微专题(一) 信息型氧化还原反应方程式的书写-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2;比较实验①和②可 知，H+的作用是增强H,O2的氧化性。(2)黑色氧化物Y应 644n 为Cu0,则在该反应中铜的质量m(Cu)=ngX80=5 g 因为” 5 16 号6，则m(O)=ngX0中(mg一ng)名g,则8 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为”(C n(O) 5X64 mol 2n =2,则X的化学式为Cu0。 5X16 mol 素养微专题（一）信息型氧化 还原反应方程式的书写 典例研析 【例1】(1)Fe十AgC1+2HC1-FeC1,十Ag十H2↑ (2)2Co2++5C10+5H20—2Co(0H)3￥+C1+ 4HCIO (3)5NaBi0,+14H++2Mn2+-2Mn0,+5Bi++ 7H,O+5Na 【即时训练1】(1)Cr2O号十6Fe2+十14H-2Cr+十6Fe3+十 7H2O (2)3NaS0,十8C橙烧3Na,S+4C04+4C0,+ (3)4H++5C1O2=C1+4C1O2◆+2H2O (4)CO+2[Ag (NH,)JOH-2Ag+(NH,)2CO3+ 2NH, 【例2】(1)4Ag十O2十4H+—4Ag+2HO (2)2NH3+3NaClO-N2+3H2O+3NaCl 【即时训练2】(1)4Fe(NO)2++O2+4H =4Fe3++ 4NO-+2H,O (2)14Fe3++FeS,+8H20—15Fe2++2S0号+16H 专题精练 1.(1)2C1O2+10I+8H+—5L2+4H2O+2C1 (2)4NO+3C1O,+4OH-=4NO3+3C1-+2H2O (3)S2O号+3H,02—2S0号十2H++2H,0 (4)CH2O+12MnO,12H,SO 12MnSO+ 18H2O+6CO2↑ (5)N2H,·H,O+H,SeO,-N2◆+Se￥+4H2O 2.(1)①4Co(0H)2+02-=4Co0(OH)+2H20 ②Mn++HSO:+H2OMnO2￥+SO+3H 850℃ (2)6Co(OH)2十O2 2C001十6H,0 (3)4K+2F2+CuCl:-K2CuF+2KCl 3.2NH,+N0+NO,雀化剂2N,+3H,0 4.(1)-24H++2Sn2++2As,S-2H,S◆+2Sn++ As1SI (2)S02As1S1十702-2As2O3+4S02 (3)2H2O2+H2O十As2O3—2H3AsO (4)2H3AsO+3H2 S-As2 S+6H2 O (5)2AsH3+3O2—As2O3+3H2O 解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是一2；雌 黄(AsS)在酸性溶液中和S+发生氧化还原反应生成 As1S,、H2S、Sn1中。(2)雄黄在空气中加热至300℃时会产 生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3),若4.28g(即 0.01mol)As1S,反应转移0.28mole,设反应后生成的物 质a中硫的化合价为十x,因该反应中As、S都失去电子，则 0.01molX[4×(3-2)十4×(2十x)]=0.28mol,解得x= 4,所以物质a为二氧化硫，则反应Ⅱ的化学方程式是 As1S,十7O2—2AsO,十4SO2。(3)H2O2溶液将As0 氧化为H?AsO,而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素 化合价由一1变化为一2，砷元素化合价由十3变化为十5，据 此书写化学方程式。(4)反应N是HAsO:与H2S反应生 成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为 As2O3固体和水。 么对勾·讲与练·高三化学 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量 …必备知识整合·强基础… 1.(1)摩尔 2.(1)6.02×1023mol-1(2)n·N4 3.g·mol1(或g/mol)g·mol1 Mn·Mm m 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.D凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔 质量的单位为g/mol,B错误：1 mol CO,中含1mol碳原子 和2m0l氧原子，C错误：“物质的量”表示含有一定数目粒子 的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。 2.C1 mol Mg(OH)C1的质量为1mol×76.5g·mol1= 76.5g,质量的单位是“g”,A错误；NH1CI的摩尔质量是以 g·mol厂1为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错 误1一个NH,分子的物质的量约为6.O2X10=m0l,则质量 17 约为6.02X10m0lX17g·m01-6.02X10g,C正骑： 1个水分子含有2个氢原子，则含有6.02×103个氢原子的 H2O的物质的量为0.5mol,D错误。 3.(1)32(2)0.6NA2VA(3)36(4)1.1Va 解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12十3+16十1=32，其 摩尔质量为32g·mol1。(2)1个H,0分子中含有3个原 子，则0.2molH20中所含原子的物质的量为3×0.2mol 0.6mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子，则 0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol= 2mol,其数目为2NA。(3)1 mol CH,OH所含氢原子的物 质的量为4×1mol=4mol,含4mol氢原子的水的物质的 量为2mol,其质量为2mol×18g·mol1=36g。(4)1个 C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物 质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，故所含电子数 为1.1NA 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 …必备知识整合·强基础 2.L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol1) V 22.4L·mol1元nV。 3.(1)分子数物质的量 (2)NN:pr p2 n n2 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√/ 对点题组突破·提能力 1.A该条件下的Vm=30L·mol≠22.4L·mo,该温 度和压强不可能是标准状况。 2.(1)33.6L27mol(2)64g·mol1(3)2.4cN ab 解析：（1)9.03×102个HC1分子的物质的量= 6.02×102mo=1.5mol,在标准状况下的体积为1.5m0lX 9.03×1023 22.4L·mol1=33.6L;其质子的物质的量为1.5mol× 18=27mol。(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,即为 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为 0.448L 1.28g 0.02m0=64g·mol。(3)ag某气体A,含有的分子数 为N,则器XN,=NcgA气体在标准找况下的体 94-第一章物质及其变化 讲 「高考真题演练 明考向 1.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂， C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NHt)= 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反 1:4 应为61，+11KC10,+3H,0△6KH(10,)2+ D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH 5KCI+3CL2个。下列说法错误的是 () N2↑+2H2O A.产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移 3.(2023·湖北卷节选)铜与过量H2O2反应的探 10 mol e 究如下： B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 +Na,SO,溶液 ① →无明显现象 11:6 过量30%H,02 铜片溶解，溶液 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉 铜片 +稀硫酸 →变蓝，少量无色 气体产生 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO (1)实验②中Cu溶解的离子方程式为 的存在 ；产生的气体为 2.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作 以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋 用是 中的O?转化为N2进人大气层，反应过程如 (2)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到 图所示。 沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干 NH H,O 燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解 023 NO →NH HO、↑ (b 酶24H+4e/Ⅲ 为”g熙色氧化物Y,一。X的化学式为 NO; N, 下列说法正确的是 温馨提示Q A.过程I中NO2发生氧化反应 学习至此，请完成课时作业5 B.a和b中转移的e数目相等 素养 微专题（一 信息型氧化还原反应方程式的书写 专题总结 续表 氧化剂 还原产物 1.书写关键一识记常见氧化剂、还原剂及产物 NazO2 NaOH(或NaCO3) 预测 NaClO(或ClO) C1、C ()常见的氧化剂及还原产物预测 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 Mn+(酸性)；MnO2(中性)； KMnO. Fe3+(酸性)； MnO(碱性) Fe2t Fe(OH)3(碱性) H2O2 OH(碱性)：H,O(酸性) SO2(或H2SO3、SO号) so 2勾·讲与练·高三化学 续表 CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程 还原剂 氧化产物 式： S2-(或H2S) S、S02(或S0号)、S0 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成 H2C.O C02 NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 H2O2 02 I(或HID L2、IO3 (4)(2023·重庆卷改编)将CO通入足量银氨 2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本步骤 溶液中生成单质银的化学方程式： 第1步列物质 根据题干信息或流程图，判断氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物 又 题型二反应机理中方程式的书写 标得失 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧 第2步 化产物”写出方程式，根据得失电 【例2】(1)(2024·江苏卷节选)Ag的抗菌性能。 又 子守恒配平上述四种物质 纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌（如图所 根据电荷守恒和反应物的酸碱性， 第3步 看环境 在方程式左边或右边补充H+、OH 示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 或H,O等 纳米Ag 第4步配系数 根据质量守恒配平反应方程式 倒 H 典例研析 细菌 H 0 题型一 文字叙述型方程式的书写 纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 024 【例1】(1)(2024·江苏卷节选)还原AgC1。在 AgCI沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 (2)NaC1O氧化可除去氨氮，反应机理如图所 0.5mol·L1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 示（其中H,O和NaCl略去）： 铁将AgC1转化为单质Ag的化学方程式为 NH,CI NH (2)(2024·全国甲卷改编)控制溶液pH= HCIO NHCL 5.05.5,加入适当过量的NaCIO氧化Co+, NaClO NOH 生成Co(OH)3,其反应的离子方程式为 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 (3)(2024·浙江1月选考节选)酸性条件下， 【即时训练2】在酸性条件下，黄铁矿(FS2,其 固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的 中S为一1价)催化氧化的反应转化如图所示。 B+)可氧化Mn+为MnO4,写出Mn+转化 总反应：2FeS2+7O2+2H20一2Fe++ 为MnO的离子方程式： 4SO+4H+。 NO 【即时训练1】完成下列化学（离子）方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO,能将十6价铬还 (Fe3+ Fe(NO)2 原成十3价铬。写出Cr2O号与FeSO4溶液在 FeS2 SoⅢ 酸性条件下反应的离子方程式： 分别写出反应I、Ⅱ的离子方程式： (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na,SO4)- (1)反应I: 碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 (2)反应Ⅱ： 第一章物质及其变化 进 4思维建模 3.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如 感知新 信息源 I,阅读题干 Ⅱ.筛选、提炼 有效 图所示。 阅读能力 信息 信息处理能力 信息 NO, 分析能力 2NH ② 2NH Ⅲ.领会、理解 有效信息 N.整合新旧认知 输出信息 2H+ [NH)NO.)2 思考能力 的本质 综合运用能力 (答案) 分子筛催化剂 NO [NH)HNO)]+H+T③ ④ N,+2HO N+HO 专题精练 则上述历程的总反应为 1.按要求完成下列反应的化学方程式。 (1)将ClO,通入KI和H,SO,的混合溶液中， 4.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄 发生反应的离子方程式为 (AsS3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷 化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗 (2)亚氯酸钠(NaC1O2)和次氯酸钠(NaC1O)混 效也用来入药。 合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的 H*+Sn2+ H.S+Sn NO、SO2,使其转化为NO3、SO。写出NO 与NaClO2反应的离子方程式： 雌黄(AsS) 雄黄(As,S) HOAN nto. (3)NaS,O4固体与过量H2O2溶液反应生成 H.S H,AsO,IA,O物质阳 HO 硫酸盐的离子方程式为 (1)砷元素有十2、十3、十5等常见价态，雌黄和 025 雄黄中硫元素的价态相同，其价态是 (4)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成 反应I中发生的离子方程式是 MnSO和CO2的化学方程式： (5)用N2H4·H2O还原H2SeO3,反应生成 (2)反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会 种气体单质和S,该反应的化学方程式为 产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mol e,则a为 (填化学式)。则反应Ⅱ的 2.(1)(2023·辽宁卷改编)①C0(OH)2可被氧化 化学方程式是 成CoO(OH),该反应的化学方程式为 (3)砒霜(As2O3)可用HO2溶液氧化成HAsO ②pH=4,Mn2+被过一硫酸(H2O,)氧化为 而除去，该反应的化学方程式为 MnO2,该反应的离子方程式为 (H2SO的电离第一步完全， 第二步微弱)。 (4)反应N的化学方程式为 (2)(2023·湖北卷改编)Co(OH)2在空气中 850℃煅烧成Co3O4的化学方程式： (5)AsH是一种很强的还原剂，室温下，AsH 0 气体在空气中自燃，氧化产物为As2O,固体， (3)(2023·山东卷改编)一定条件下，CuCl2、K AsH,自燃的化学方程式是 与F2反应生成KCI和化合物K,CuF4的化学 方程式：