第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2因勾·讲与练·高三化学 3.(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 的是 D.滴加饱和Na2 CO3溶液 5.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 选项 实验目的 实验方法或试剂 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量 样品进行如下实验： 检验NaBr溶液中是否 A K,[Fe(CN),]溶液 ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中 含有Fe 滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸 出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加 B 测定KHS溶液中c(S) 用AgNO,溶液滴定 BaCl2溶液有沉淀生成。 除去乙醇中少量的水 加人金属Na,过滤 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2 S2O D 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 B.Na2SO3、Na2S2Og 4.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L1 C.Na2SO4、Na2CO3 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅 D.NaSO3、Na2CO 用下列一种方法不可行的是 ( 温馨提示Q A.测定溶液pH 学习至此，请完成课时作业3 B.滴加酚酞试剂 016 第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律 考试要求 1.能利用氧化还原反应等概念对化学反应进行分类和分析说明。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向 和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法，理解氧化还原反应的基本规律。 考点一 氧化还原反应的基本概念 3.电子转移的表示方法 必备知识整合 啤强基础 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头（反应物指向 1.氧化还原反应的本质和特征 生成物)，③算数目，④说变化。 氧化 本质 得到ne 还原 反应过程中元素的 反应 特征 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 发生变化 失去ne 2.相关概念及其关系 如铜和稀硝酸反应： 电子，化合价升高，被氧化 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原 还原剂 具有 性 发生 反应生成氧化产物 子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失” 反应物 生成物 字样。 化剂具有一性发生 反应生成还原产物 ne 电子，化合价降低，被还原 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 记忆口诀：“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 如铜和稀硝酸反应： 第一章物质及其变化 4.常见的氧化剂、还原剂 对点题组突破 (1)常见的氧化剂：包括某些非金属单质、含有 啤提能力 高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 题组一 氧化还原反应有关概念的理解 氧 CL,浓疏酸HNO3KMnO,(HFe+Cr,O(H) 1.(2025·辽宁锦州高三期末)下列化学应用中不 化剂 涉及氧化还原反应的是 ( 得e 还原 A.“84”消毒液用于环境消毒 产物 B.NaO2用作呼吸面具中的供氧剂 (2)常见的还原剂：包括活泼的金属单质、非金 C.FeCL溶液用作印刷电路板的“腐蚀液” 属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属 D.工业上用油脂生产肥皂 阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污 还 染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的 co Fe2+ H.S 原剂 Zn 失 反应为2N0+2C0催化剂N,十2C0. 氧化 (1)碳元素的化合价 (填“升高”或“降 产物 低”)，被 (填“氧化”或“还原”)，C0是 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可做氧 (填“氧化”或“还原”)剂，NO是 化剂，又可做还原剂。如： (填“氧化”或“还原”)剂，发生 (填“氧 元素化合价处于 化”或“还原”)反应 氧化产物 还原产物 中间价态的物质 (2)用双线桥表示此反应中的电子转移情况： Fe2+ Fe+ Fe 017 SO(H,SO) SO (3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况： H2O2 02 H,O (4)若反应中消耗了2 mol CO,则生成N2的物 其中Fe2+、SO(HSO3)主要表现 质的量为 mol,转移电子的物质的量为 性，H2O2主要表现 性。 mol。 5.与四种基本反应类型间的关系 4方法技巧 置换 氧化还原反应 转移电子数的计算思路 反应 化合 分解 明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂 反应 反应 复分解 的物质的量根据变价截所有氧化剂或还原剂得到或 非氧化还原反应 反应 失去的电子数→确定转移电子数[n(e)=n(氧 秒判正误正确的打“/”，错误的打“X”。 化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×△N(化合 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被 价变化数)门。 还原。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化 题组二 依据陌生反应（过程）分析氧化还原反应 还原反应。 ( 3.(2025·河北迁安高三期中)汽车剧烈碰撞时， (3)金属单质在化学反应中只能做还原剂。( 安全气囊中发生反应：10NaN+2KNO3- (4)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还 KO+5Na2O十16N2个。对于该反应，下列判 原剂。 ( 断正确的是 () (5)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧 A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 化还原反应。 ( B.氧化剂和还原剂是同一物质 2勾·讲与练·高三化学 C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L NH NH,OH 细胞质 ⑦ NO: 气体（标准状况） 0000000000000000/ O000￥ 000000 ② D.NaN中氮元素的化合价为-3 o0ppppxxtooood bood 0O000O 周质 ① ⑤ 4.(2025·江西名校协作体高三期中联考)氮循环 NH N,H ⊙ →N 是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全 A.图中5个反应中包含4个氧化还原反应 球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球 B.1 mol NH与1 mol NH3所含电子数相等 氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体 C.水华和赤潮都是水体富营养化的表现 酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋 D.反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的 生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不 电子数少 正确的是 考点二 氧化还原反应的基本规律及应用 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对 必备知识整合 啤强基础 应物质的氧化性或还原性越强。 1.强弱规律 (3)先后规律及应用 (1)氧化性、还原性的判断 ①同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化 ①氧化性是指 的性质（或能力）；还原 还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应， 性是指 的性质（或能力）。 即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2 018 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 时，因为还原性： ,所以 程度，与得、失电子的 无关。 先与Cl2反应。 如：Na-e—Na+、Al-3e-一A1+,但根据 ②常见粒子的强弱顺序 金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去 氧化性：MnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>l2> 电子，所以Na的还原性比Al强。 ③从元素的价态考虑：最高价态—只有 稀硫酸>S;还原性：Mn2+<Cl<Br<Fe+< ,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价 I<S02(SO)<S2. 态一只有 ,如金属单质、C1、S2等； 2.价态规律及应用 中间价态—既有 又有 ,如 (1)价态归中规律思维模型 Fe2+、S、Cl2等。 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原 (2)物质氧化性、还原性强弱的比较 反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低 ①根据化学方程式判断 价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 “两相靠，不相交”。 氧化性：氧化剂 (填“>”或“<”，下同)氧化 例如，不同价态的硫之间发生的氧化还原反应 产物； 如下： 还原性：还原剂还原产物 ① 3 ②根据相同条件下产物的价态高低判断 SO H.SO 如2Fe十3C,△2FcCl;Fe+S△FeS,则氧 4 化性：Cl2S。 5 ③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2,而HSO 判断 转化为S的情况。 第一章物质及其变化 进 (2)歧化反应规律思维模型 氯气，溶液变黄色；③向FCl2溶液中加入少量 “中间价→高价十低价”。 溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等） 生成的溶液，分别滴在淀粉-KI试纸上，试纸都 均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH 变蓝色。则下列判断不正确的是 NaCl+NaClO+HO。 A.实验①能够证明CI具有还原性 (3)应用 B.上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还 C.上述实验能够证明氧化性：MnO>Cl,> 原反应的可能性。如浓硫酸与SO,不发生 Fe+>I 反应。 D.由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原 KI试纸变蓝 剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC十 题组二价态规律与先后规律的应用 NaC1O3一NaCI+3Cl2个+3HO,氧化剂为 3.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反 NaC1O3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物 应：C12+KOH→KX+KY+H,O(未配平)， 都为Cl2。 KX在一定条件下能自身反应：KX→KY十 秒判正误正确的打“/”，错误的打“X”。 KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1：3)， (1)氧化剂得电子数越多，其氧化性越强。( 以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾 (2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单 ( 盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合 质越活泼。 ) 价是 (3)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化 019 B.+3 还原反应。 A.+1 (4)1 mol KCIO3与足量的浓盐酸反应，转移电子 C.+5 D.+7 数为6NA。 ) 4.已知有如下三个氧化还原反应： (5)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化 2FeCl +2KI-2FeCl,+2KCI+I, 性，所以浓硫酸不能千燥SO2气体。 2FeCl2+Cl2-2FeCls 2KMnO,+16HCI=-2KC1+2MnCl2 +5Cl2+ 对点题组突破 ◆提能力 8H2O 题组一物质氧化性、还原性强弱判断与应用 若某溶液中Fe2+和I厂共存，要除去I而不氧化 1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应 Fe2+和CI,可以加入的试剂是 ( 后，再加入KCrO,溶液，发生如下两个化学 A.Cl B.KMnO 反应： C.FeCls D.HCI SO2+2Fe++2H2O-SO+2Fe2++4H+ 5.(2024·重庆鸟江新高考协作体高三期中)向含 Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H,O 有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2(还原性： 下列有关说法不正确的是 Fe2+>Br),表示该反应的离子方程式肯定错 A.还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ 误的是 B.氧化性：Cr2O号>Fe3+>SO A.2Fe2++Cl2-2Fe++2Cl C.Cr2O号能将Na2SO3氧化成Na2SO B.10Fe2++2Br+6CL2-10Fe++Br2+12C1 D.两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂 C.2Br +Cl2 -Br2 +2CI 2.已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加 D.2Fe2++4Br+3CL2--2Br2+2Fe3++ 浓盐酸，产生氯气；②向FCl2溶液中通入少量 6C1 2勾·讲与练·高三化学 「高考真题演练明考向 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应 下列说法正确的是 的是 A.反应①，n(Mn2+):n(L2)=1:5 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.对比反应①和②，x=3 B.松木→油烟→徽墨 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 减弱 2.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的N0和 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2C05.(2023·福建卷改编)稀有气体氙的氟化物 催化剂 2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA (XeF,n)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较 为阿伏加德罗常数的值) ( 为温和，反应式如下： A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2Na B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 与水反应 与NaOH溶液反应 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 ii.2 XeF,4OH D.N2既是氧化产物又是还原产物 i.2XeF,+2H,O 2Xe个+O。个+4F+ 3.(2024·浙江6月选考)利用CHOH可将废水 2Xe个+O2个+4HF 2H2O 020 中的NO转化为对环境无害的物质后排放。 反应原理为H++CHOH+NO→X+CO2+ iV.2XeF。+4Na+16OH HO(未配平)。下列说法正确的是 ( ii.XeF。+3H2O -Na,XeOs↓+Xe个+ A.X表示NO2 XeO+6HF B.可用O3替换CHOH O2↑+12F+8H2O C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 下列说法错误的是 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反 A.反应中XeO3做还原产物 应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德 罗常数的值) B.OH的还原性比H2O强 4.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI C.反应ⅰ~V中有3个氧化还原反应 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 D.反应iV每生成1molO2,转移6mol电子 KI KMnO 反应 起始 还原 氧化 温馨提示0 物质的 序号 物质的 酸碱性 产物 产物 学习至此，请完成课时作业4 量/mol 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ ② 中性 0.001 10n MnO, IO不断被消耗，溶液中的HS还可以继续发生电离生成S2一， 使得测定结果偏大，B项不合理：金属N既可以和水发生反 应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少 量的水，C项不合理：CIO具有氧化性，不能用DH试纸测定 其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。 4.CA项，NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性， Al2(SO1)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别出来；B 项，NCIO溶液显弱碱性且具有强氧化性，滴入酚酞试剂，先 变红后褪色，B(OH)。溶液显强碱性，滴入酚酞试剂，溶液 呈红色，A山，(SO,)3溶液显酸性，滴入酚酞试剂不变色，可以 鉴别出来：C项，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原 反应生成碘单质，而B(OH)2溶液、Al2(SO1)3溶液滴入碘 化钾溶液后，因两者都不与其反应而没有现象，则仅用滴加 0.1mol·L1KI溶液无法鉴别：D项，饱和Na2CO,溶液和 NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， 和Al2(SO1),溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气 体，则滴入饱和Na,CO3溶液是可以鉴别出来的。 5.A向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性 气体逸出，说明固体中存在NS2O3,发生反应S,O十 2H= 一S￥十H2O十SO2◆，由于盐酸过量，向②的上层清 液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO1,说明固 体中存在NaSO1,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO,, Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2SO3 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。 第4讲氧化还原反应的基本概念及规律 考点一氧化还原反应的基本概念 必备知识整合·强基础… 1.电子的转移化合价 2.失还原氧化氧化还原得 失去3×2e 3.(1)3C+8HNO3 -3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO 个 得到2×3e 6e (2)3C+8HNO,--3Cu(NO,)2+2N0◆+4HO 4.(1)C1SO,NO或NO,Mn2+Fe+或FeCr+ (2)Zn2+H,0C02Fe3+S12 (3)还原氧化 秒判正误(1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 对点题组突破·提能力… 1.DA项，“84”消毒液用于环境消毒，利用了其强氧化性杀菌 消毒，涉及氧化还原反应；B项，N2O2用作呼吸面具中的供 氧剂，利用Na2O2与呼出的CO2、H,O发生氧化还原反应产 生O,,涉及氧化还原反应；C项，FCL溶液用作印刷电路板 的“腐蚀液”，利用了F+的氧化性，涉及氧化还原反应；D 项，工业上用油脂生产肥皂，利用了油脂在碱性条件下的水 解反应，不涉及氧化还原反应。 2.(1)升高氧化还原氧化还原 得到2×2e (2)2N0+2C0能化剂 N2+2CO2 失去2×2e 4e (3)2NO+2CO= 催化剂N,十2CO: (4)14 解析：(1)该反应中，CO中C由十2价变为十4价，化合价升高 被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还 原，发生还原反应。(2)反应中，NO中氨元素由十2价变成 0价，C0中碳元素由十2价变为十4价，转移电子数为4，用双线 得到2×2e 催化剂 桥表示此反应中的电子转移情况为2NO)十2CO =N2+2CO2。 失去2×2e 红对勾·讲与练·高三化学 -49 (3)反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥 表示北反应中的电子转移情元为20-20维化剂N-200. (4)由化学方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO,则生成 N,的物质的量为1mol,转移电子数为2mol×(4一2)= 4mol。 3.ANN,中氯元素的化合价为-3，反应后全都被氧化成 0价的N2,做还原剂，KNO3中氨元素的化合价为十5，反应 后全都被还原成0价的N2,做氧化剂，B、D错误；氧化产物、 还原产物都是N2,根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物 分子个数之比为15：1，A正确：反应中转移10mol电子，生 成16molN2,则转移1mol电子生成1.6molN2,1.6mol N,在标准状况下的体积为35.84L,C错误。 4.D反应①中铵根转化为氨气，氨元素化合价不变，不是氧化 还原反应，NH2OH中N为一1价，N2H1中N为一2价，反 应②⑤中氨元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反 应，A正确；1个NH含电子数为7十1×4-1=10,1个 NH3含电子数为7十1×3=10，则1 mol NH与1mol NH所含电子数相等，均为10VA,B正确；大量含氨和磷的 有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，造成水华和 赤潮，C正确；N2H1中N为一2价，反应③生成1mol氨气 转移4mol电子，NO2中N为十3价，反应⑤生成1mol氨气转 移6ol电子，则反应⑤转移的电子数多，D错误。 考点二氧化还原反应的基本规律及应用 …必备知识整合·强基础… 1.(1)①得电子失电子②难易多少③氧化性还原性 氧化性还原性 (2)①①> >②> (3)①Fe2+Br-Fe2+ 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… 1.D由第一个反应知，氧化性为Fe+>SO,还原性为 SO,>Fe2+;由第二个反应知，氧化性为Cr,O号>Fe+,还 原性为F+>Cr3+;综合两个反应可得氧化性强弱顺序为 Cr,O>Fe+>SO,还原性强弱顺序为SO2>Fe+> C+。由分析知，A、B正确：由于氧化性强弱顺序中 CrO号>SO号，Cr2O号能将Na2SO,氧化成Na,SO1,C正 确；在第一个反应中，Fe2(SO1)3是反应物，其中铁元素化合 价降低，Fe2(SO1)3做氧化剂，在第二个反应中，Fe+是生成 物，是由Fe+被氧化而得，Fe+为氧化产物，D错误。 2.B高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氟气，高锰酸钾做氧化剂， HCI做还原剂，证明CI具有还原性，A项正确；氯气能将亚 铁离子氧化为三价铁离子，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子 氧化为三价铁离子，澳单质做氧化剂，说明氧化性为C2> Fe+,Brg>Fe+,但是不能证明氧化性为Cl,>Br2,B项错 误；每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故 由A、B项分析可知，氧化性为MnO,>Cl2、Cl2>Fe3+,三价 铁离子将碘离子氧化为碘单质，F是还原产物，碘单质是 氧化产物，所以氧化性为F+>I2,则能够证明氧化性为 MnO>Cl2>Fe+>I2,C项正确；由实验可推知氧化性为 CL>Fe3+>L2,实验④试纸变蓝是因为Fe3+将I厂氧化成L, 从而可推测C1,也能氧化I为I,,使湿润的淀粉-KI试纸变 蓝，D项正确。 3.CCL+KOH→KX+KY+HO是CL2的歧化反应， KX、KY中的氯元素分别显正价和一1价；由于KX也发生 歧化反应：KX→KY+KZ,可断定KY为KCI,化合价高 低：KZ中CI大于KX中CI(均为正价)。假设KX中氯元素 为十a价，KZ中氯元素的化合价为十b,依据得失电子守恒 原理及KX→KY十3KZ,有a十1=3(b-a),把a=1、a=3、 a=5代入上式讨论，可知a=5时，b=7符合题意，则KX中 氯元素的化合价为十5。 4.C由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MO,> CL2>Fe3+>L2,因Cl2、KMnO,均能氧化Fe2+,故选项A、B 不符合题意，HCI不能氧化I,D项不符合题意。 2 5.C还原性：Fe+>Br,则向含有FeBr2的溶液中通入一定 量的Cl2时，氯气先与Fe2+反应，后与Br反应，C错误；当 通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子 方程式为2Fe+十Cl2—2Fe3+十2C1,A正确；当溴化亚 铁与氯气以物质的量之比为5：3反应时，其反应的离子方 程式为10Fe2++2Br+6CL2—10Fe3++Br2+12C1， B正确；当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都 氧化，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十3Cl2—2Br2十 2Fe3+十6C1厂，D正确。 高考真题演练·明考向 1.BA项，湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉 及氧化还原反应；B项，松木的主要成分是纤雏素，微墨的主 要成分为碳单质，由松木制备微墨过程中，有机物中的碳元 素转化为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反 应：C项，楮树皮、宣纸的主要成分都是纤雏素，由楮树皮制 得纸浆纤维，进而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D项，端 砚以端石为原料经过采石、选料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步 骤制成，不涉及氧化还原反应 2.D由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2mole生成 1 mol CO2,故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA,A 项正确：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项 正确；NO中N为十2价，N2中N为0价，氨元素的化合价 降低，发生还原反应，则NO做氧化剂，N2为还原产物，同理 可得，CO做还原剂，CO2为氧化产物，C项正确，D项错误。 3.C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO3转 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示八2，NO,仍然 是大气污染物，A错误；CH,。H中碳元素的化合价由一2升 高到十4，CHOH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常 不能做还原剂，故不可用O3替换CHOH,B错误；该反应 中，氧化剂NO中氨元素的化合价由十5降低到0， CH,OH做还原剂，被氧化为CO,,碳元素的化合价由一2升 高到十4，NO?降低了5个价位，由得失电子守恒可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；若生成标准状 况下的CO2气体11.2L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的 电子数为0.5mol×6 X NA mol1=3NA,D错误。 4.B反应①中锰元素的化合价由十7降至十2，碘元素的化合 价由一1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒， 反应①的离子方程式是10I十2Mn0,十16H+ 2Mn2+十5L2十8H,O,故n(Mn+):n(I2)=2:5,A项错 误；根据反应①可得关系式10I~2MnO,,可以求得n= 0.0002,则反应②的n(I):n(MnO,)=0.001mol: (10×0.0002)mol=1:2,反应②中锰元素的化合价由十7 降至十4，反应②对应的关系式为I~2MnO~MnO2~ IO,6e,IO,中碘元素的化合价为十5，根据离子所带电 荷数等于正负化合价的代数和知，x=3,反应②的离子方程 式是I+2MnO1+H2O==2MnO2￥十IO3+2OH,B 项正确；已知MO,的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应 ①和②的产物，I厂的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根 据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H、产生水、DH 增大，反应②产生OH、消耗水、DH增大，D项错误。 5.A反应ⅷ中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原 反应，XO,不是还原产物，A错误；由反应ⅲ、V两组实验对 比可知，在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应，而在 水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH的还原性比H2O 强，B正确；反应「、ⅱ、V三组化学反应均为氧化还原反应， C正确；分析反应Ⅳ可知，每生成一个O2,整个反应转移 6个电子，故每生成1molO2,转移6mol电子，D正确。 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 老点一 氧化还原反应方程式的配平 对点题组突破·提能力… 1.(1)41112(2)14122 (3)513333(4)2474147 2.(1)36213(2)29335 3.(1)3240H325(2)256H+258 (3)5214H+552MnO,7H,O -49 4.(1)2122222 (2)32822311 5.(1)41128(2)32261038 考点二守恒思想在化学计算中的应用 必备知识整合·强基础… 2.(1)还原产物氧化产物化合价化合价 …对点题组突破·提能力 1.B题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是 K2Cr2O?,失电子的物质是NaSO3,其中硫元素的化合价 从十4→十6，铬元素的化合价将从十6→十n。根据氧化还原 反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L1×0.024LX (6-4)=0.02mol·L1×0.020L×2×(6-n),解得 n=3。 2.APbO,受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为 十4、十2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，十4价Pb 被还原为十2价，C1厂被氧化为Cl2,此时得到的溶液为PbCl2 溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中 共转移2mole,设该过程生成O2的物质的量为amol= 3.xmol,则Cl2的物质的量为bmol=2xmol,利用得失电子 守恒可得3xX4十2x×2=2,解得x=0.125,故1 mol Pb0, 在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受 热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只 有③④满足n(Pb):n(O)=4:5,故A正确 3.B反应流程为 Mg浓硝酸Mg+,Cu+NaOH(Mg(OHD, Cu(OH)2 Cu NO2、N2O xg=17.02g一m(OH),而OH的物质的量等于镁、铜失 去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即 8.96L 0.672L n(0H）=22.4L·m07X1+22.4L.moTX2X1= 0.46mol,所以xg=17.02g-0.46mol×17g·mol1= 9.20g。 6 4. 解析：根据题中离子方程式可找到关系式：4NH,CuSO~ 2Cu2+~L2~2S2O,故有n(NH,CuSO3)=2n(S,O)= 2×0.1mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol,则250mL溶 液中含NH,CuS0,的物质的量为4X103m0lX25m 250mL 4×10?mol,则该产品纯度为4X10molX162g/m0l× m 100%=648 %。 m 高考真题演练·明考向… 1.A根据题干中的化学方程式可知，碘元素的化合价由0升 高到十5,6molI2转移电子数为6mol×5×2=60mol,所以 产生标准状况下22.4L(即1mol)氯气需消耗2mol碘单 质，转移20mole,A错误；该反应中L2为还原剂，KCIO 为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正 确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C正确；酸性 条件下，I与IO反应生成I2,淀粉遇I2变蓝色，故可用酸 化的淀粉碘化钾溶液检验IO?的存在，D正确。 2.D过程I中NO,发生的是还原反应，A项错误；反应I为 NO,+2H+e=NO+HO,反应Ⅱ为NH+NO十 2H+十3e一N2H1+H2O,则a、b中转移电子数目不相 等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比 为1：1，C项错误；由题图知，总反应为NH十NO, N2个十2HO,D项正确。 3.(1)Cu+H2O2+2H—Cu2++2H20O2增强H20, 的氧化性 (2)CuO2 解析：(1)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条 件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为 Cu十H2O2十2H+一Cu2+十2H2O:硫酸铜可以催化过氧 03 参考答案“公。