广西壮族自治区多校2026届高三上学期12月联考（二模）化学试题

广西12月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号海 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016F19S32C35. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一新 合题目要求的。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层（聚四氟乙烯） 金属材料 主 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 0 “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 2.下列化学用语表述错误的是 H A甲基的电子式为·C:H i B.质量数为14的碳原子：C 线 C.PO?的VSEPR模型名称为正四面体形 D.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为NaHC2O,一Na++H+十C,O 3.实验室中，可用MnO2与另一种物质制备的气体有 ①C2②H2③CO 2④02 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 【高三化学第1页（共8页）】 4.中国科学技术大学一团队开发了一种新型催化剂，50℃时，双氧水在一氧化碳存在的条件下 氧化甲烷可直接制得乙酸（如图）。下列叙述错误的是 催化齐 A.甲代表甲烷 B.乙分子中。键、π键数目之比为1：2 C.丙和丁均存在分子间氢键 D.总反应的原子利用率为100% 5.聚维酮(M)是形成碘伏消毒剂的载体，结构如图。下列叙述正确的是 AM属于芳香族化合物 B.M不能发生水解反应 C.M中C都是sp3杂化 D.M由 发生加聚反应生成 6.下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是 温度计 螺口夹 克氏蒸馏头 户接真空泵 毛细玻璃管、 接收瓶 A丙醇和丙酮的混合物 B.明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 C,饱和NazCO,溶液和NaCl溶液 D.从Na2SO,溶液中提取Na2SO,·10H2O 7.下列气体的实验室制备原理及反应方程式均正确的是 A.H2:2Na十2H20-2Na++2OH+H2个 B.乙炔：CaC2+2H+一→Ca2++C2H2↑ C.NOz :3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O D.乙烯：CH,CH,OHCH,-CH,↑+H,O 170℃1 【高三化学第2页（共8页）】 8设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图（反应条件省 略)。下列叙述正确的是 H2HS- ④ ① A.反应①中，标准状况下11.2LO2参与反应，断裂H一S键的数目 为NA ③ ② Co 02 B.反应②中，6.4gS完全反应时，生成SO2的数目为0.2N C.反应③中，0.1molC0完全反应时，转移的电子数为0.1N D.反应④中，生成的3.4gH2S中含H原子数为0.1NA 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中通人甲醛，溶液褪色 甲醛表现出了还原性 向2mL0.1mol·LNa2S溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄 B 还原性：Br>S- 色沉淀 C 将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 D 向某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该待测液中一定含SO 10.CO2(g)和H2(g)在催化剂表面的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注， TS代表过渡态，1eV=1.6×10-19J)。下列叙述正确的是 TS2 TSI 18 0.47 0.03 TS4 0 TS3 L0.18 -0.60 TS5 -0.51 -1.00 123 (HE+O -0.4 (HZ++HOO5H -0.74 -1.10 -1.66 -1.67 m N +H+OH+*HO3 3.62 A.图中基元反应均为放热反应 B.CO2(g)+3H2(g)—CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.1kJ·mol- C.速控基元反应为CH3OH￥+H2O(g)一CH3OH(g)+H2O(g) D.催化剂使总反应的焓变减小 11.T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是 地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.第一电离能：X>Y>Z C.电负性：Y>X>T D.T、X的最简单氢化物的沸点：T>X 【高三化学第3页（共8页）】 12.LiF常用作光学元件，电池材料等。LiF的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为anm,N为 阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.L计的配位数为8 B.与下最近的F有6个 2-√2 C.Li计半径r= 4a nm 晶胞 晶胞俯视图 D.1个晶胞含LF的质量为104g 13.可见光照射下，光伏电池产生“空穴(h+)”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电 子驱动阴极产生H,(如图)。下列叙述错误的是 光伏电池 研一在只，中 0.5 mol.L-1 硫酸溶液 A.能量转化形式：光能最终转化为化学能 B.阳极产物可能有 +2H D.电池工作时，SO?向a极移动 14.AgAc(酷酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节 10 AgAc浊液的pH,测得在不同pH时，体系中一lgc(X)(X 6 b4,8.76) 线 为A该与己的关系如图所示。下列叙述 -1,-1.05) 错误的是 -2 c(H+) A.L,代表-lgc(Ae)与g。HA的关系 -2 0 g ((H) d(HAc) B.K.(HAc)=10-46 C.Kp(AgAc)=10-205 D.M点坐标为(-3.405,1.355) 【高三化学第4页（共8页）川 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5.(15分)已知磺酰氯(S0,C12)是一种无色液体，熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空 气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料，橡胶等。磺酰氯的制备原 理为S02(g)+C2(g)一SO2C2(g)△H<0,制备装置如图。 浓硫酸 装置甲 仪器b 浓盐酸在 -仪器a 亚硫 酸钠 KMnO 试 剂 饱和 试剂X 食盐水 回答下列问题： (1)仪器a中冷凝水的进水口为 (填“上口”或“下口”)；仪器b的名称为 (2)试剂X的名称为 若不用盛装试剂X的洗气瓶，三颈烧瓶中会产生白雾，原因 是 (用化学方程式表示)，KMnO,与浓盐酸反应的化学方程式 为 (3)装置甲的作用是① ,② (4)产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突 变可指示滴定终点。反应方程式为SO2Cl2+2Na2S一SO2Na2+2NaCl+2S、Na2S+ nS一Na2Sn+1(杂质不参与反应)。 称取ag磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到500mL容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。 用移液管移取25mL待测液到烧杯中，加40mL丙酮与水的混合液(V丙m:V水= 1:1),加人5mL浓度为1%的NaCl溶液，放人电极，电磁搅拌下滴人0.1mol·L1的 Na2S标准溶液，滴至电位突变即为滴定终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 20.20 0.01 0.00 滴定后读数/mL 20.10 40.22 22.10 19.98 划应舍弃的数据为 (填序号)：测得该样品的纯度为 (用含a的 代数式表示)%。 16.(14分)以铬矿渣（主要成分为Cr2O3,含少量Fe2O3、FeO、Al2O,)为原料制备铬的配合物 K[Cx(C2O)2(H2O)2]·2H2O的流程如下。回答下列问题： 【高三化学第5页（共8页）】 纯碱、硝酸钠 过量CO2稀硫酸 KCI 铬矿渣一焙烧水浸-除杂-调pH转化 N,和CO2滤渣1 滤渣2 K[Cr(CO2(H,O)2]·2H,0 H2C2O4·2H20 研磨，微热：乙醇K,Cr,0, 已知，①“水浸”后Al元素以Na[Al(OH)4]的形式存在。 ②K2Cr2O,的溶解度比Na,CrzO,的小。 (1)铬位于周期表第周期 族。基态铬原子有 个单电子。 (2)“焙烧”时宜选择在 (填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚 B.石英坩埚 C,铁制坩埚 (3)滤渣1的主要成分为 ；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为 (4)“调pH”发生反应的离子方程式为 ;“转化”时发生的反应是（填“氧化 还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)在用K,Cr2O,制备产品时，草酸表现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (6)C2O形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。K[Cr(C,O,)2(H2O)2]·2H2O 中铬离子的配位数为 17.(15分)乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。回答下列问题： 方法（一）热裂解法：CHCH2OH(g)一CH,CHO(g)+H2(g)△H>0。 (1)CHCH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 (2)已知：①CH,CH2OH(g)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)△H1=akJ·mol1 ②CH,cH0(g+0,(g)-2C0(g)+2H,0(g)△H,=-bW·mor ③H2(g)+202(g)—H2O(g）△H,=ckW·mol1 t形△H= (用含a、b、c的式子表示)kJ·mo1。 (3)100℃时，在一刚性密闭容器中充人1 mol CH,CH2OH(g),发生反应：CH,CH2OH(g) 比A一CH,CHO(g)+H2(g)△H。测得平衡时容器中总压为xMPa,乙醇的转化率 为y。 ①该反应的平衡常数K。= 。 (用含x、y的式子表示，已知：分压=总压×物质 的量分数) 【高三化学第6页（共8页）】 ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 （填 标号)。 A.增大乙醇浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出乙醛 方法（二）氧化裂解法：CH,CH,OH(g)+2O,(g)CH,CHO(g)+H,0(g)△H<0, 催化剂为铜或银，反应产物中除CH,CHO外，还有CH,COOH,CO和C等。 图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[(CH,C,O] n(02) 对乙醇氧化裂解反应性能的影响。 &100 100 90 0 o-CH,CH,OH的转化率 10 ◆CH,CHO的选择性 0 女CH,CHO的收率 40 1.01.52.02.53.03.5 600650700750800850900 n(C2HOH) 温度/℃ 图1 (02) 图2 已知：乙醛的选择性=n(乙醛) n转化（乙醇） X100%;乙醛收率=乙醇转化率X乙醛选择性。 (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 该反应体系所含的分子 中，属于电解质的是 (填化学式)。 (5)(CH,CH,OH的值较小时，CH,CHO的选择性较低的原因是 n(02) (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充人一定量CO2,单位时间内能更好地提 高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 18.(14分)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为 原料，可合成丙烯酸(E)、丙醇(G)等化工产品（流程如图），进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分 子材料。 【高三化学第7页（共8页）】 HO OH D 入OH也c,H G 回答下列问题： (1)化合物A分子中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 反应。B的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)B与B'互为 (填“同素异形体”“同分异构体”或“同系物”)。 (4)C→D反应的化学方程式为 (⑤)聚丙烯酸丙酯的链节为 (填标号)。 -0 -CH,-CH- b. COO-CH2-CH2-CH; CH2=CH c COO-CH2-CH2-CH, 封 (6)H是E的同系物，分子式为CHO2,H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 1.能发生银镜反应； ⅱ.结构中不含碳碳双键； ⅷ.含手性碳原子。 COOCH; CH;OOC 线 (7)已知C0OCH, 1)CH,ONa ,参照上述合成路线，以有机 2)Ht/H20 COOCH, CH,OOC 物C为原料，设计合成 的路线。（无机试剂和三个碳原子 COOCH, 以下的有机试剂任选) 【高三化学第8页（共8页）川