山西省吕梁市多校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025~2026学年高二年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．暖宝宝发热 C．风力发电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 4. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 5. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A. 待加工铝制品为阴极 B. 阳极发生氧化反应生成 C. 阴极的电极反应式为 D. 电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A. B. C. 越小，则HX就越稳定 D. 越小，则X的非金属性越强 7. 某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C. 若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D. 若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 8. 氮氧化物()会参与形成雾霾，通过传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 在Pt电极上发生还原反应 B. 电子流动方向：NiO电极→固体电解质电极 C. 负极的电极反应式为 D. 反应消耗的NO与的物质的量之比为 9. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中存在“缓冲”体系：，该体系可使人体血液pH保持在，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。下列说法正确的是 A. 该体系中不存在 B. 当大量酸进入“缓冲”体系时，体系中将变大 C. 人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D. 若体温下的一级电离常数，则当血液中时，人体已经发生酸中毒 10. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图甲表示氢氟酸为弱酸，且a点pH大于b点 B. 图乙表示反应达到平衡状态后在时刻充入一定量的 C. 图丙表示反应平衡时物质的体积分数和压强的关系，可知E点： D. 图丁表示反应，在时迅速将容器体积缩小后的变化 11. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 由溶液制备无水 将溶液直接加热蒸干 B 验证反应速率：粉末状大理石>块状大理石 相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石分别加入到等体积的盐酸中 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同物质的量浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间 D 验证： 向溶液中先滴入几滴的溶液有白色沉淀生成；再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为：反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，(中部分进程已省略]。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 催化剂a、b条件下，过渡态1均比过渡态2稳定 C. 适当升高反应温度，可提高的平衡产率 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 13. 一种水性电解液可充电电池如图所示。已知阴、阳离子交换膜只允许阴、阳离子通过。下列说法错误的是 A. 放电时，b极上发生氧化反应 B. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量增重1.3 g C. 放电时，Ⅱ区中减小 D. 充电时，阳极的电极反应式： 14. 常温下，用的盐酸滴定20.00 mL 溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. NaHR溶液呈酸性 B. 原溶液 C. c点溶液中： D. 溶液中水的电离程度：b点点点 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 醋酸()在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验一】测定的浓度。 （1）用滴定管准确移取20.00 mL 溶液，转移至锥形瓶中，加入2滴______(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03 mL、20.00 mL、18.30 mL、19.97 mL，则______(保留四位小数)。 （2）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴的NaOH标准溶液的操作是______(填字母)。 （3）滴定溶液的过程中，当时，溶液，则此时溶液中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为______。 【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。 将实验一中的溶液与等物质的量浓度的溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH ① 40.00 0 0 0 2.86 ② 4.00 0 0 3.36 ③ 4.00 33.00 4.53 ④ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：______，______。 （5）由实验①和实验②可得出结论：稀释溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”，下同)向移动；由实验②～④可知，增大浓度，电离平衡______向移动。 16. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切联系，被广泛应用于生产、生活等许多方面。回答下列问题： （1）某原电池装置如图所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为______；盐桥中的向______(填“NaCl溶液”或“稀硫酸”)中移动；左侧烧杯中的______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示，装置Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，某同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是______(填“”或“”)；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极上的电极反应式是______。 （3）一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究，装置如图所示。 ①图中右侧电极上产生的气体是______(填化学式)。 ②阴极的电极反应式为______。 ③理论上，每消耗80 g ，阳极室溶液质量______(填“增加”或“减少”)______g。 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、1.2 mol 发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0~10 min内，______。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数______(用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的______(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示(T表示温度)。 ①图中温度的大小关系为______(填“>”或“<”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______(写一种即可)。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是______(填化学式)。 18. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池。废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、、等。为了保护环境、充分利用铅资源，可通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ、常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ、常温下，浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.6 9.1 ⅲ、已知开始溶解的pH为8.7；铅的回收率。 回答下列问题： （1）铅酸蓄电池放电时，作______极，其电极质量______(填“减小”“不变”或“增加”)。 （2）在“脱硫”中，加入的可使铅膏中的完全转化为，反应的离子方程式为______；此“脱硫”过程却不能使铅膏中的完全转化为，原因是该反应的平衡常数______进行的程度较小。(保留小数点后两位)，因此反应进行的程度较小。 （3）“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出两条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“沉铅”时，的在完全沉淀时的浓度是，则的______。 （6）若废铅膏中铅元素的质量分数为，用上述流程对1 kg废铅膏进行处理，得到669 g PbO，则铅的回收率为______％。 2025~2026学年高二年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 0.1000 （2）D （3） （4） ①. 36.00 ②. 3.00 （5） ①. 正 ②. 逆 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸 ③. 增大 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 减少 ④. 175.5 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. 0.021 ②. ③. > （3） ①. ②. c ③. 及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度(任选一种，其他合理答案均可) （4）Ru 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 增加 （2） ①. ②. 0.04 （3）温度过高会导致分解，温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低 （4）、、 （5） （6）90 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $