3.1.2铁盐与亚铁盐的检验与转化 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦Fe²⁺、Fe³⁺的检验与转化，以“宝宝微量元素检验单”导入联系生活，通过补铁剂探究检验方法，分析转化原理并结合印刷电路板应用，以实验探究和问题驱动为学习支架。 亮点在于STSE理念融合，以补铁剂检验、VC促进吸收等生活情境驱动实验探究，培养科学探究与实践能力，通过离子检验模板建构科学思维模型，演示实验与生产应用实例强化科学态度与责任，助力学生提升探究与联系实际能力，为教师提供清晰教学流程与重难点突破策略。

教学设计流程图 STSE 知识线 学生活动 学生认知提升 ( 引入 ) ( 引入 ) ( 展示Fe 2+ 、Fe 3+ 检验方案 ) ( 生活中的 直观感受 ) ( 由生活 学化学 ) ( 补铁剂中铁元素的存在形式？ ) ( 补铁剂中铁元素的存在形式？ ) ( Fe 2+ 、Fe 3+ 检测方法 ) ( 结合 研究物质性质的角度 ， 补充、总结归纳Fe 2+ 、Fe 3+ 检测方法 ) ( 研究物质性质的一般思路 ) ( 补铁剂中铁元素存在形式确定 ) ( 实验验证 指导理论 微观解释 ) ( 基于灵敏的检验方法，检验补铁剂 ) ( 生活应用 ) ( Fe 2+ 、Fe 3+ 转化原理 ) ( 补铁为什么要搭配VC？ ) ( 已有知识经验的 应用提升 ) ( 生活生产应用 ) ( 印刷电路板 ) ( Fe 2+ 、Fe 3+ 转化的重要离子方程式书写 ) ( 新知识的获取 生活 经验 提升 ) ( 小结 ) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 第三单第一节 铁及其化合物 第二课时 «铁盐和亚铁盐的检验与转化» 教学设计 【学习目标】 1. 通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的检验的方法。 2. 通过对Fe2+与Fe3+性质的分析，掌握其相互转化的原理。。 【素养目标】 1. 证据推理与模型认识------离子检验思维模型 2. 科学探究与创新意识------检验与转化的实验设计 【教学重难点】 重点：Fe2+、Fe3+的检验方法。 难点：通过对Fe2+与Fe3+性质的分析，掌握其相互转化的原理。 【教学方法】实验探究、启发、自主合作探究 【学习方法】小组合作学习法、探究学习法 【教学环节】 （1） 新课导入：宝宝微量元素检验单 （二）齐读学习目标 （三）预习效果检测：研究物质性质的方法有哪些？ （四）重难点知识探究 环节一：Fe2+与Fe3+的检验 （学生活动1）：展示Fe2+与Fe3+的检验方法（5min） （学生活动2）：检验补铁剂（10min） 实验试剂 补铁剂 、KSCN溶液 、H2O2 实验步骤 参 照 课本68页【实验3-3】 补铁剂—— KSCN——H2O2 实验现象 实验结论 【难点突破】（5min） 1. 如何检验补铁剂是否变质并准确描述？ 2.如何检验补铁剂是否完全变质？ 【教师总结】1.离子检验答题模板 2.强调二价铁、三价铁混合时的检验方法。 【思考】为什么维生素C可以促进铁的吸收呢？ 【演示实验】《补铁剂——KSCN——H2O2（H+）——维生素C》 【思考】 还有哪些物质可以实现两者的转化呢？ 环节二：Fe2+与Fe3+的转化 【学生活动3】结合预习，总结完善转化的物质，并写出下列方程式。（7 min） Fe2+和Fe3+的转化 （ ） Fe2+ Fe3+ （ ） 【教师总结】 强调有序记忆氧化剂、还原剂的方法。 【学生书写重点离子方程式】 他们之间的转化有什么意义呢？ 【生产应用】《印刷电路板》 【目标检测】（5 min） 目标1——离子检验： 1.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(　　)。 A.先滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色,再滴加氯水后显红色 C.先加入铁粉,再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D.只需要滴加硫氰化钾溶液 目标2——转化： 2.除杂 物   质  试剂及方法 FeCl2(CuCl2) FeCl3(FeCl2) Fe2＋(Fe3＋) 3. 为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入 （ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN 4. ( 含铁单质 )（ 2020全国III卷节选） 加入双氧水后，转化的离子方程式： 【本节小结】本节课，你学了哪些知识呢？ 【课后作业】 （5） 板书设计： 铁的重要化合物 课时2 ( 棕黄色 ) ( 浅绿色 )检验 转化 检验 ( 氧 化 剂 还 原 剂 ) ( 加 碱 ) ( 加 碱 ) Fe2+ Fe3+ ( 加 KSCN ) ( 氯水/双氧 水 ) ( 加 KSCN ) ( Fe 3 + +2OH - =Fe(OH) 3 2 Fe 3+ +Fe= 3Fe 2+ 2 Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ) Fe2++2OH-=Fe(OH)2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- （六）教学反思： $