精品解析：天津市第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026(一)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题2分，共60分) 1. 下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述自然景象中的落叶飘飘和江水流动，属于物理现象，不涉及化学变化，A不符合题意； B．描述海市蜃楼现象，由光的折射和反射引起，属于物理变化，无化学变化，B不符合题意； C．“沙中浪底来”指从沙中淘洗金属（如黄金），此过程为物理方法分离，C不符合题意； D．“渔火”涉及燃料燃烧，燃烧是剧烈的氧化还原反应（如碳与氧气反应生成CO2），有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质：单质一定是纯净物； 化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物； 混合物：由两种或者两种以上物质组成； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误； B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误； C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确； D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误； 故答案选C。 3. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 常用饱和石灰水吸收尾气中的 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，A错误； B．氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，B正确； C．氯气会和碱氢氧化钙反应，但是饱和石灰水中氢氧化钙浓度较低，故一般不用饱和石灰水吸收尾气中的，C错误； D．通常状况下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，D错误； 故选B。 4. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系包括胶体，而固溶胶是胶体的一种（按分散剂状态分类），因此 “胶体” 和 “固溶胶” 应为包含关系，而非交叉关系，逻辑错误，A不符合题意； B．混合物是由多种物质组成的体系，金属单质、碱性氧化物和混合物 三者相互独立，逻辑正确，B符合题意； C．分解反应与氧化还原反应是交叉关系（部分分解反应是氧化还原反应，如；部分不是，如，因此二者应为交叉关系，而非包含关系，逻辑错误，C不符合题意； D．盐可按阳离子分为钠盐、钾盐，按阴离子分为硫酸盐，因此 “钠盐”“钾盐”“硫酸盐” 之间为交叉关系（如Na2SO4属于钠盐和硫酸盐，K2SO4属于钾盐和硫酸盐），逻辑错误，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. KClO3→O2 B. Fe→ C. CO2→ D. →Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的化合价从-2升至0，被氧化，但该反应可通过KClO3的歧化反应进行，Cl的化合价从+5降至-1，KClO3既为氧化剂又为还原剂，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Fe的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．C的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．Cl的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故答案为B。 7. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少、节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，在相同条件下放出气体的体积：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；五个反应的反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少、节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故答案为D。 8. 下列转化不能通过一步实现是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的稀盐酸 C. CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网 D. Cl2(HCl)，将气体通过足量的NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入会与反应生成沉淀，同时引入NaOH杂质，A错误； B．稀盐酸与和均反应，导致有效成分被消耗，应通入，B错误； C．与灼热的铜反应生成CuO，不反应，可有效除杂且无新杂质，C正确； D．与溶液发生反应：，导致被消耗并引入新杂质，应通入饱和食盐水中，D错误； 故答案选C。 10. 分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红后变成白色，A项正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误； C．的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，C项错误； D．呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素，D项错误； 故选A。 12. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 13. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 14. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．水中氢原子显示部分正电性，易被氯离子吸引，表示水合氯离子，C正确； D．NaCl固体在熔融状态下也能电离，D错误； 故选C。 15. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】题中所给的四组溶液中，离子之间互不反应，均可大量共存； A．加入溶液时，与会生成沉淀，但离子方程式仅体现与的反应，未包含的反应，方程式不完整，A错误； B．少量与反应时，的系数应为2，正确的离子方程式为，B错误； C．与少量反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．足量与反应生成和，离子方程式，D正确； 故答案选D。 16. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确； B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误； D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误； 答案选A。 17. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到-2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确； B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，O元素的化合价从-2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误； C．硫化氢与浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，根据氧化还原反应规律可知，反应中硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误； 故答案选A。 18. 和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C. D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所产生的CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，而碳酸氢钠过量，生成过量的二氧化碳，所以NaOH也会和CO2反应生成碳酸钠，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为C。 19. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 20. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 流程中可循环使用的试剂有CO2和NaCl B. 母液中含有较多HCO，产品NH4Cl可作肥料 C. 由实验可得，NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小 D. 上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠分解产生的二氧化碳以及最后得到的食盐水可以循环利用，A正确； B．母液中含有饱和碳酸氢钠溶液，因此含有较多HCO，产品NH4Cl可作氮肥，B正确； C．根据二氧化碳通入饱和氨盐水中，得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，则NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小，C正确； D．上述过程中所有元素都没有化合价的变化，所以不涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 21. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在HCl溶液中含有大量Cl-，Cl-与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．在NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与溶液中的H+、Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 22. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 23. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 【答案】D 【解析】 【分析】反应①的方程式为。反应②方程式为。反应③的方程式为。反应④的方程式为。反应⑤的方程式为，反应⑥的方程式为。据此作答。 【详解】A．根据定义，酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。由分析可知，和NaOH的反应表明符合酸性氧化物定义。A正确； B．由图像可以看出受热生成，说明热稳定性弱于，B正确； C．呼出的气体中含有和，由分析可知，二者可以和反应生成。因此反应⑤⑥可以用于呼吸面具中供给氧气。C正确； D．由分析可知，涉及化合价变化的反应为①②⑤⑥。共有4个氧化还原反应。D错误； 故答案选D。 24. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】反应1：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+、反应2：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+、反应3：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 【详解】A．反应1中，Mn2+作还原剂，Mn3+为氧化产物，反应2中，Mn3+转化为Mn2+，价态降低，则Mn3+是氧化剂，A正确； B．反应3中，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，体现氧化性，B正确； C．在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，C错误； D．因为还原性Mn2+＜Fe2+＜I-，所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，D正确； 故选C。 25. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为pH B. 图b的纵坐标可能为O2体积分数 C. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 从开始至200 s，氯水的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【分析】氯水光照的反应：，光照下分解：，最终不断消耗，浓度增大。 【详解】A．光照时浓度增大，pH降低，曲线趋势下降，A正确； B．光照生成，体积分数上升，曲线趋势上升，B正确； C．随着光照进行，反应不断发生，溶液中强酸的浓度增大，从而导致增大。与反应时，越大，产生气泡的速率越快。因此，100 s时的氯水比50 s时酸性更强，产生气泡更剧烈，C错误； D．光照过程中不断消耗，氯水颜色逐渐变浅，D正确； 故答案选C。 26. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，每摩尔Na2CO3消耗2mol HCl，而每摩尔NaHCO3仅消耗1mol HCl，计算总消耗量：Na2CO3为，NaHCO3为，前者更大，A不符合题意； B．钠燃烧生成Na2O2，遇水或CO2会加剧反应，需用干燥沙土隔绝氧气灭火，B符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．Na2CO3吸水结块生成晶体放热过程，而非吸热，D不符合题意； 故选B。 27. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 28. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．dHClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 29. 二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A. B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的个数比为 D. 当生成1个分子时，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素守恒知，A正确； B．中二氧化氯是氧化剂，根据氧化还原反应规律知氧化剂的氧化性在该反应体系中氧化性最强，B正确； C．，+4价氯得电子化合价降低生成氯离子，故还原产物为Cl-，CN-中+2价碳化合价升高，-3价氮化合价升高，氧化产物为二氧化碳和氮气，故氧化产物与还原产物的个数比为，C正确； D．CN-中+2价碳化合价升高为+4价，-3价氮化合价升高到0价，当生成1个分子时，转移10个电子，D错误； 故选D。 30. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热会与氧气剧烈反应并燃烧，A正确； B．外层具支试管直接受热，温度高。内层试管间接受热，温度低。将碳酸氢钠放在内层试管可以证明其在较低温度下也可以分解，热稳定性较差；碳酸钠在较高温度下也不会分解，热稳定性较好，B正确； C．只能和浓盐酸发生反应。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，浓盐酸不会被完全消耗，C错误； D．该装置中，先和湿润的红布条接触使其褪色，之后通过U形管中的无水除去氯气中的H2O(g)，再和干燥的布条接触，干燥的红布条步褪色，通过对比实验现象可以证明干燥的不具有漂白性，D正确； 故答案选C。 二、填空题(共三道题，共40分) 31. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl气体；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4.按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。能导电的是___________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （5）某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑨⑩ ②. ②⑦⑧⑨ （2） ①. +2 ②. 盐 （3）丁达尔效应 （4）C （5） ①. ad ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物(纯净物)；③CH3COOH、⑤HCl气体、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩固体NaHSO4都符合，所以是③⑤⑥⑨⑩；能导电：存在自由移动的离子或电子；②铝(有自由电子)、⑦氨水(有自由离子)、⑧稀硝酸(有自由离子)、⑨熔融Al2(SO4)3(有自由离子)，所以是②⑦⑧⑨。 【小问2详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐。 【小问3详解】 区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是：丁达尔效应。 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，利用渗析的方法提纯胶体，故选C。 【小问5详解】 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，方程式为：；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的方程式：，继续滴加溶液，接着发生反应：；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图示信息可知，曲线①在a点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液中离子浓度最小，应该为硫酸与氢氧化钡溶液反应，则曲线②为硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应；即①代表硫酸溶液的变化曲线，②代表硫酸氢钠的变化曲线； 结合以上分析可知，a点为水，溶液呈中性；b点为氢氧化钠溶液，呈碱性；d点为硫酸钠溶液，呈中性；c点：对反应①来讲，硫酸过量，显酸性；对于②来讲，为氢氧化钠和硫酸钠的混合液，呈碱性；所以溶液呈中性的点为a、d；结合以上分析可知，bd段，氢氧化钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，对应的离子方程式是：。 32. 钠的化合物用途广泛。回答下列问题： Ⅰ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置B中溶液的作用___________。 （3）D中NaOH溶液的作用___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。 Ⅱ．市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 （6）设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：___________。 （7）“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （8）某同学充分加热n g NaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）吸收多余的二氧化碳 （4）b （5） （6）取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打 （7） （8）0.84 【解析】 【分析】装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳、水与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，质量与样品的质量的比值得到质量分数； 【小问1详解】 实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体； 【小问3详解】 D为吸收多余的二氧化碳的装置，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，防止多余二氧化碳影响实验结果，故答案为：吸收多余的二氧化碳； 【小问4详解】 a．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，a正确； b．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使排出液体体积增大，读出结果产生误差，b错误； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确； 故答案选b； 【小问5详解】 、，则存在关系：，氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为，故答案为：； 【小问6详解】 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故检验某苏打粉末中是否混有小苏打方法为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打，故答案为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打； 【小问7详解】 碳酸钠溶液可以和过量二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，故反应为：； 【小问8详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：，水被浓硫酸吸收，二氧化碳和过氧化钠反应：，根据反应 ，每2 mol  参与反应，固体质量增加 。因此，每1 mol  反应，固体增重28 g，增重，根据相关反应的化学方程式可知，存在关系式，以及与反应时固体增重的关系（每1 mol 反应，固体增重28 g），因此碳酸氢钠质量为，即n=0.84，故答案为：0.84。 33. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （5）装置中NaOH溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢杂质 （3）试液先变红后褪色 （4）④ （5） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②. （6） ①. 复分解反应 ②. ③. （7） 【解析】 【分析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，此时氯气中混有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，a处和b处的有色布条均会褪色，不能证明干燥的氯气没有漂白性，故应该先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问3详解】 氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图中所示中的④。 【小问5详解】 由分析可知，装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 【小问6详解】 ①反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，属于复分解反应； ②该反应中氯元素化合价从-1价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 【小问7详解】 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯含量分别为：、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(一)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题2分，共60分) 1. 下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 3. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 常用饱和石灰水吸收尾气中的 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 4. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A KClO3→O2 B. Fe→ C. CO2→ D. →Cl2 7. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少、节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，在相同条件下放出气体的体积：甲>乙 8. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的稀盐酸 C. CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网 D. Cl2(HCl)，将气体通过足量的NaHCO3溶液 10. 分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 13. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 14. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 15. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 17. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 18. 和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C. D. 和 19. 某无色溶液X含有中几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 20. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 流程中可循环使用的试剂有CO2和NaCl B. 母液中含有较多HCO，产品NH4Cl可作肥料 C. 由实验可得，NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小 D. 上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应 21. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 22. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 23. 以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。 下列分析错误的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 24. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 25. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为pH B. 图b的纵坐标可能为O2体积分数 C. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 从开始至200 s，氯水的颜色逐渐变浅 26. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 27. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D 图中每步转化都涉及氧化还原反应 28. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 29. 二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A. B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的个数比为 D. 当生成1个分子时，转移6个电子 30. 下列实验不能达到目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共三道题，共40分) 31. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl气体；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4.按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是___________。能导电的是___________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （5）某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是___________。 32. 钠的化合物用途广泛。回答下列问题： Ⅰ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置B中溶液的作用___________。 （3）D中NaOH溶液的作用___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。 a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 b．直接读取气体体积，不需冷却到室温 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 （5）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为m g，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。 Ⅱ．市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 （6）设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：___________。 （7）“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （8）某同学充分加热n g NaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则___________。 33. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （5）装置中NaOH溶液的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $