化学一模保分卷04（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A．鲁国大玉璧 B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 C．“孙子兵法”竹简 D．战国金怪兽 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 3．【热点】关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D．含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 B．3.2 g 和混合气体中所含中子数为 C．1 L 的溶液中氢离子的数目为 D．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后气态分子数为 5．【改编】分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C．用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D．除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A．A B．B C．C D．D 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．碱性： B．第一电离能： C．离子半径： D．化合物中共价键的极性： 8．下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B．A的配位数为4 C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D．熔化该晶体需要破坏极性共价键 9．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 10．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．化合物X最多有10个原子共平面 B．化合物Z具有2个手性碳 C．X→Y发生了加成反应 D．化合物含醛基的同分异构体有4个（不考虑立体异构） 11．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 12．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 13．已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) 14．推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．步骤②反应的 B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C．步骤③反应比步骤①快 D．步骤③的反应方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 (1)仪器a的名称为 。 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填字母)。 A．    B．    C． (3)分离产物1和产物2的操作名称是 。 步骤Ⅱ：氨化 (4)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 。 步骤Ⅲ：氧化 (5)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为 时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为 。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 (6)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过滤→ →干燥。 16.（15分）以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。 已知： 1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。 2.几种阳离子转化为沉淀的pH 金属阳离子 开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5 沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0 回答下列问题： (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 (至少写一种)。 (2)操作①和②的名称为 。 (3)请写出加入的与反应的离子方程式 。 (4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为 ，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中 ［已知：25℃时，的］。 (5)操作③需加入浓的原因是 ，在氩气氛围中加热的目的是 。 (6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为 %。 17.（15分）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn—代表苄基()。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。 (2)的反应类型是 。 (3)J的结构简式是 。 (4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．物质B的碳原子杂化类型为、 B．所有原子共平面 C．1mol物质F最多能与反应 D．物质J中有1个手性碳原子 (5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。 (6)G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。 (7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl： 。 18.（14分）碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。 ①298K下， 。 ②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因： 。 (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题： 已知：。 ①下列有关说法正确的是 （填标号）。 A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡 D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，的转化率为 。 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施： （写出一条即可）。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学 （填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A．鲁国大玉璧 B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 C．“孙子兵法”竹简 D．战国金怪兽 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误；汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误；“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确；故选D。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】中N、H原子间形成3对共用电子对，同时N原子上有一对孤电子对，其电子式为：　，A错误；SO3的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，的模型为平面三角形，B错误；Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为，是Fe原子失去2个4s电子形成的，所以的价电子排布式为，C错误；聚四氟乙烯由加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：，D正确；故选D。 3．【热点】关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D．含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 【答案】B 【解析】苯酚易溶于酒精，沾到皮肤后先用酒精清洗正确，A正确；铁与稀硫酸反应产生氢气，酒精灯明火可能引发爆炸，电热套无明火更安全，B错误；凡士林可增强玻璃片与瓶口的密封性，防止Cl2泄漏，C正确；处理含Ag+废液应沉淀后分离，符合规范，D正确；故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 B．3.2 g 和混合气体中所含中子数为 C．1 L 的溶液中氢离子的数目为 D．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后气态分子数为 【答案】A 【解析】硅的摩尔质量为28 g/mol，2.8 g硅的物质的量为0.1 mol，基态硅原子的3p轨道有2个未成对电子，因此0.1 mol基态硅原子核外未成对电子数为，A正确；的摩尔质量为32 g/mol，的摩尔质量为30 g/mol，则和混合气体的平均摩尔质量大于30 g/mol而小于32 g/mol，混合气体总质量为3.2 g，即总物质的量大于0.1 mol，1个和分子均含16个中子，则3.2 g 和混合气体中所含中子数大于，B错误；pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，1 L该溶液中H+数目为，而非，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应式依次为：①、②、③、④，生成的CH3Cl、HCl是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷都是液体，则①③④反应前后气体分子数不变，但②是气体分子数减少的反应，则标准状况下，22.4 L (即1 mol)和22.4 L (即1 mol)在光照条件下充分反应后气态分子数小于，D错误；故选A。 5．【改编】分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C．用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D．除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 【答案】A 【解析】分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞，此操作正确，因为关闭活塞可防止上层液体混入下层液体中，确保分离彻底，A正确；蒸馏操作时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度，而非浸入液体，B错误；用CCl4萃取水中的碘时，分液后仅得到碘的CCl4溶液，需进一步蒸馏才能获得碘单质，因此分液无法直接得到碘单质，C错误；除去NaCl中的少量KNO3应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤等操作以去除KNO3，降温结晶会导致KNO3析出，混入NaCl中，D错误；故选A。 6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，原因是超分子有分子识别的特征，A错误；在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，B正确；为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误；沸点高因极性分子间作用力强，而非相对分子质量，D错误；故选B。 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．碱性： B．第一电离能： C．离子半径： D．化合物中共价键的极性： 【答案】B 【解析】金属性Mg＞Al，故碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；第一电离能顺序应为F＞N＞O（因F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O），但选项B写为N＞F＞O，B错误；和电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的半径更大，C正确；电负性O＞S，O-H键极性＞S-H键，D正确；故选B。 8．下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B．A的配位数为4 C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D．熔化该晶体需要破坏极性共价键 【答案】C 【解析】由图可知，该晶体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球,A错误；由图可知，与A距离最近且等距的B原子有8个，故该晶胞中A球的配位数为8，B错误；由题可知，H2可以位于晶胞的体心和棱长的中心，A位于顶点和面心，B位于体内，根据均摊法计算，当储氢率为50%时，晶胞中含A原子的个数为=4，B原子的个数为8，H2的个数为，H原子个数为4，故晶体的化学式为，C正确；该晶体为金属晶体，熔化该晶体需要破坏金属键，D错误；故选C。 9．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 【答案】D 【解析】电池工作时，Na电极失电子产生Na+，透过钠离子交换膜进入CaFeO3电极，则X电极为负极，Y电极为正极。由图可知，X电极产生Na+，Y电极消耗Na+，Na+通过离子交换膜从左向右移动，说明交换膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确；Na为活泼金属，能与水剧烈反应，若使用水溶液电解质，Na会直接与水反应，无法正常放电，故不能用水溶液代替有机电解质，B正确；充电时为电解池，原电池的负极（Na电极）作阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确；Li和Na放电时均为1mol金属失去1mol电子，等质量时，Li的物质的量大于Na的物质的量，则Li转移电子更多，放电量更高，D错误；故选D。 10．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．化合物X最多有10个原子共平面 B．化合物Z具有2个手性碳 C．X→Y发生了加成反应 D．化合物含醛基的同分异构体有4个（不考虑立体异构） 【答案】B 【解析】碳碳双键和羰基是平面结构，化合物X中与O相连的甲基C为sp3杂化，最多有1个H原子能与左边结构共平面，即共平面的原子为，因此最多有10个原子共平面，A正确；连有4个不同原子或基团的C原子为手性碳原子，则化合物Z只有1个手性碳，即（用*表示），B错误；反应X→Y中，化合物X的碳碳双键转化为化合物Y的碳碳单键，且没有小分子生成，属于加成反应，C正确；化合物含醛基的同分异构体有4个，分别为（不考虑立体异构）、，D正确；故选B。 11．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确；CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误；ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误；乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误；故选A。 12．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【解析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为；白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确；反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误；由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确；由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确；故选B。 13．已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) 【答案】D 【解析】pH较小时，随pH增大，溶液中H2A的物质的量分数逐渐减小，继续增大pH，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数逐渐增大，故曲线从左到右依次代表H2A、HA-、A2-物质的量分数随pH变化。由图像可知，pH=7.0时，c(H2A)= c(HA-)，则H2A的电离平衡常数Ka1=10-7，pH=13时，c(HA-)= c(A2-)，Ka2=10-13，NaHA溶液中，HA⁻的水解平衡常数Kh= ，Kh> Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，水解促进水的电离，A错误；向c(Zn²⁺)=0.01 mol/L溶液中通入H₂A至饱和，ZnA的Ksp=1.6×10-24，沉淀生成会消耗A2-，促进H₂A电离平衡正向移动，H⁺浓度增大。H₂A饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，完全电离时c(H⁺)≈0.2 mol/L，而Zn²⁺因形成沉淀浓度显著降低，故c(H⁺)>c(Zn²⁺)，B错误；酚酞变色范围为8.2~10.0，由于的，酸性太弱，滴定到第一化学计量点时pH突跃不明显，故不能用指示剂准确判断终点，C错误；0.1 mol/L Na₂A溶液中，A²⁻发生水解：A²⁻+H₂O⇌HA⁻+OH⁻， HA⁻进一步发生水解：HA⁻+H₂O⇌ H2A+ OH⁻， c(OH⁻)>c(HA⁻)，则c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)>c(HA⁻)，D正确；故选D。 14．推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．步骤②反应的 B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C．步骤③反应比步骤①快 D．步骤③的反应方程式为 【答案】B 【解析】由图可知，步骤②反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，Ａ正确；物质从催化剂表面脱附的过程会吸收能量，Ｂ错误；由图可知，步骤③反应的活化能小于步骤①反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以步骤③反应比步骤①快，Ｃ正确；由图可知，步骤③反应的方程式为：，Ｄ正确；故选Ｂ。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 (1)仪器a的名称为 。 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填字母)。 A．    B．    C． (3)分离产物1和产物2的操作名称是 。 步骤Ⅱ：氨化 (4)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 。 步骤Ⅲ：氧化 (5)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为 时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为 。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 (6)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过滤→ →干燥。 【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分） (2)BC（2分） (3)过滤或抽滤（2分） (4)+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl（2分） (5)溶液紫红色褪去 （2分） （2分） (6)冷却结晶或降温结晶 （1分） 洗涤（1分） 【解析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （1）根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； （2）步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。 （3）产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤； （4)由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl； （5）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。 （6）由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16.（15分）以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。 已知： 1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。 2.几种阳离子转化为沉淀的pH 金属阳离子 开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5 沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0 回答下列问题： (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 (至少写一种)。 (2)操作①和②的名称为 。 (3)请写出加入的与反应的离子方程式 。 (4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为 ，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中 ［已知：25℃时，的］。 (5)操作③需加入浓的原因是 ，在氩气氛围中加热的目的是 。 (6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为 %。 【答案】(1)适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分) （2分） (2)过滤 （1分） (3) （2分） (4)4.7≤pH＜7.6 （2分） （2分） (5)抑制的水解 （2分） 防止加热过程中被氧化 （2分） (6)78.88 （2分） 【解析】废玻璃粉末酸浸除去、，滤渣Ⅰ中含有CeO2、SiO2，CeO2具有强氧化性，加入H2O2作还原剂，酸性条件下CeO2被还原为Ce3+，二氧化硅不反应成为滤渣Ⅱ，滤液中含有CeCl3，加入碱调节溶液的pH得Ce(OH)3悬浊液，加盐酸得，在加热的条件下通入HCl抑制CeCl3水解得无水CeCl3，CeCl3在一定条件下生成Ce。 （1）根据影响反应速率的因素，为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌； （2）操作①和②都是固液分离的方法，均为过滤； （3）CeO2具有强氧化性，加入H2O2作还原剂，酸性条件下CeO2被还原为Ce3+，过氧化氢中氧被氧化为氧气，反应为：； （4）操作②中也需要调节pH，使得铁离子、铝离子成为沉淀，而不沉淀，结合表数据，调节pH的范围为4.7≤pH＜7.6；常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，pOH=5，则悬浊液中； （5）Ce3+水解方程式为，操作③在加热的条件下通入HCl，使得水解平衡逆向移动，故HCl的作用是抑制Ce3+水解防止生成沉淀；在氩气氛围中加热的目的是防止加热过程中被空气中氧气氧化； （6）和亚铁离子发生氧化还原反应生成和铁离子，结合Ce元素守恒和电子守恒存在，，则样品的纯度为78.88%。 17.（15分）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn—代表苄基()。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。 (2)的反应类型是 。 (3)J的结构简式是 。 (4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．物质B的碳原子杂化类型为、 B．所有原子共平面 C．1mol物质F最多能与反应 D．物质J中有1个手性碳原子 (5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。 (6)G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。 (7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl： 。 【答案】(1)羟基、酯基 （2分） (2)还原反应 （1分） (3) （2分） (4)AB （2分） (5)n+(n-1)H2O （2分） (6)11 （2分） (7)或 （4分） 【解析】A到B发生酯化反应，B的结构简式为：，B到C发生取代反应，C的结构简式为：，C到D发生酯基水解再酸化，D到E发生还原反应，-COOH被还原为-CH2OH，E到F发生氧化反应，-CH2OH氧化为醛基，H到I酰胺基转化为氨基，I的结构简式为：，结合I和K的结构以及J的分子式，J的结构简式为：。 （1）根据E的结构，E中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基； （2）的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应； （3)通过K逆推，为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为； （4)物质B的结构简式为：，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上碳原子为sp3，A正确；SO3中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，B正确；1mol物质F最多能与反应，C错误；手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J的结构为：无手性碳原子，D错误；答案选AB； （5)A中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n+(n-1)H2O； （6)根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物另一个氯的位置有：、、，共11种 （7)合成BnOOCCl即，可以由和发生反应得到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为： 也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：。 18.（14分）碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。 ①298K下， 。 ②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因： 。 (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题： 已知：。 ①下列有关说法正确的是 （填标号）。 A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡 D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，的转化率为 。 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施： （写出一条即可）。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学 （填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式： 。 【答案】(1) （2分） 在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 （2分） (2)B （2分） 80% （2分） (3)升高温度 （2分） (4)还原 （2分） （2分） 【解析】（1）①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图la所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，； ②图1b中两条线平行说明，与几乎相同，从结构角度分析，可知在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 （2）①根据选择性的定义，715K时丙烯和丁烯的含量相同，但是丙烯和丁烯中的含碳量不同，因此选择性不相同，A错误；随温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动，则物质的量分数一直增大，因此表示平衡体系中乙烯物质的量分数的是曲线a，B正确；题中所给条件为恒压条件，因此压强恒定不能作为平衡的判断依据，C错误；当温度时，相同条件下的反应Ⅱ、反应Ⅲ的摩尔分数相等，令乙烯的浓度为，则丙烯和丁烯的浓度均为，反应Ⅱ的平衡常数应为，反应Ⅲ的平衡常数应为，D错误；题中给的是平衡量随温度的变化，不考虑催化剂的影响，E错误；答案选B； ②根据715K时图中的数据，假设平衡时，则，由碳元素守恒可得出，由碘元素守恒可得出，由，可得，则的平衡转化率为； （3）生成乙烯的反应为吸热反应，升高温度可促进乙烯的生成； （4）①根据反应机理可知，是发生得电子的还原反应； ②阴极发生得电子的还原反应，生成了等量的和的电极反应式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．(1 4 分) （1） ______________________ __ （2） ______________________ （ 3 ） _______________________ （ 4） _____________________ （ 5） __________________________ （ 6） __________________________ _________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（1 5 分） （1） _____________________________________ ____ （2） ________________________ （3） ____________________________________________________ （4） __________________ _______________________________________ （5） __________________ ____________________________________________ （ 6 ） _________________ 1 7 ．（1 5 分） （1） _______________________ （2） ________________________ （3） ___________ （4） __________ （5） __________________________________________________ _ （ 6 ） _______________ （ 7 ） __________________________________________________ _ 1 8 ．（1 4 分） （1） _________________ _____________________________________________________ （ 2 ） ______________ _________________ （ 3 ） ___________ （ 4 ） ___________________ _________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2 (3) (4) 5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A．鲁国大玉璧 B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 C．“孙子兵法”竹简 D．战国金怪兽 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 3．【热点】关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D．含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 B．3.2 g 和混合气体中所含中子数为 C．1 L 的溶液中氢离子的数目为 D．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照条件下充分反应后气态分子数为 5．【改编】分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C．用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D．除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素 A．A B．B C．C D．D 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．碱性： B．第一电离能： C．离子半径： D．化合物中共价键的极性： 8．下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B．A的配位数为4 C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D．熔化该晶体需要破坏极性共价键 9．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 10．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．化合物X最多有10个原子共平面 B．化合物Z具有2个手性碳 C．X→Y发生了加成反应 D．化合物含醛基的同分异构体有4个（不考虑立体异构） 11．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 12．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 13．已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。 下列说法正确的是 A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制 B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) 14．推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．步骤②反应的 B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C．步骤③反应比步骤①快 D．步骤③的反应方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 (1)仪器a的名称为 。 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填字母)。 A．    B．    C． (3)分离产物1和产物2的操作名称是 。 步骤Ⅱ：氨化 (4)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 。 步骤Ⅲ：氧化 (5)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为 时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为 。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 (6)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过滤→ →干燥。 16.（15分）以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。 已知： 1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。 2.几种阳离子转化为沉淀的pH 金属阳离子 开始沉淀的pH 1.5 7.6 3.4 6.5 沉淀完全的pH 2.8 9.4 4.7 9.0 回答下列问题： (1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 (至少写一种)。 (2)操作①和②的名称为 。 (3)请写出加入的与反应的离子方程式 。 (4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为 ，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中 ［已知：25℃时，的］。 (5)操作③需加入浓的原因是 ，在氩气氛围中加热的目的是 。 (6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为 %。 17.（15分）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn—代表苄基()。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。 (2)的反应类型是 。 (3)J的结构简式是 。 (4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．物质B的碳原子杂化类型为、 B．所有原子共平面 C．1mol物质F最多能与反应 D．物质J中有1个手性碳原子 (5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。 (6)G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。 (7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl： 。 18.（14分）碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。 ①298K下， 。 ②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因： 。 (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题： 已知：。 ①下列有关说法正确的是 （填标号）。 A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡 D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，的转化率为 。 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施： （写出一条即可）。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学 （填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B A A B B C D B A B D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分） (2)BC（2分） (3)过滤或抽滤（2分） (4)+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl（2分） (5)溶液紫红色褪去 （2分） （2分） (6)冷却结晶或降温结晶 （1分） 洗涤（1分） 16.（15分） (1)适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌(答将样品粉碎不得分) （2分） (2)过滤 （1分） (3) （2分） (4)4.7≤pH＜7.6 （2分） （2分） (5)抑制的水解 （2分） 防止加热过程中被氧化 （2分） (6)78.88 （2分） 17.（15分） (1)羟基、酯基 （2分） (2)还原反应 （1分） (3) （2分） (4)AB （2分） (5)n+(n-1)H2O （2分） (6)11 （2分） (7)或 （4分） 18.（14分） (1) （2分） 在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 （2分） (2)B （2分） 80% （2分） (3)升高温度 （2分） (4)还原 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $